中考化学总复习《化学方程式的有关计算》专项测试卷(带有答案)

第第页中考化学总复习《化学方程式的有关计算》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:92．关于水的说法正确的是A．水是由氢、氧两种元素组成的混合物B．煮沸可以降低水的硬度C．电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1D．饮用水越纯越好3．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水4．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是A．甲的化学式为NH3 B．反应前后原子种类不变C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14∶95．如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是

A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO6．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A．常温下乙物质为气体B．该反应为分解反应C．该反应中甲、乙的质量比为1：1D．反应前后原子种类不变7．一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。

关于该反应说法错误的是A．分子数目保持不变B．体现了氢气的还原性C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：158．2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是A．乙和丁中氢元素的化合价相同 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3C．丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1：19．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变D．丙是空气污染物之一10．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊二、计算题11．自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。12．人体缺乏维生素C可能得坏血病。维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高。某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液25.40g。试计算：该橙汁中维生素C的质量分数。（计算结果精确到0.01%）（反应的化学方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI）13．化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)时间/min012345678质量/g00.060.10.150.180.200.200.200.20(1)分析判断：表格中第分钟的数据不合理；(2)根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：

(3)通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)三、填空与简答14．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：12。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为g。15．实验室里，常采用加热高锰钾或分解过氧化氢的方法制氧气（1）高锰酸钾属于（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制取氧气的化学方程式是（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（填序号）a.烧杯、玻璃棒

b.大试管、集气瓶

c.酒精灯、铁架台

d.导管、单孔塞（3）根据化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是。a.矿泉水b.自来水c.蒸馏水d.运河水（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管（填“A”或“B”）中。

（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是（填字母代号）。②生成物中，C和D的质量比为。（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是。a.大量开采利用地下水b.农业推广节水灌溉c.洗菜水、淘米水浇花d.工业废水直接排放参考答案：1．C【详解】设生成3.6gD时，同时C的质量为x，x=4.4g；参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C。2．B【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故A说法错误；B、加热煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故B说法正确；C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，所以电解水产生氢气、氧气的质量比为4：31=1：8，故C说法错误；D、饮用水并不是越纯越好，太纯净的水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不益于健康，故D说法错误；故选B。3．B【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误；B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确；C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。故选B。4．D【详解】A、据图可知甲是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为NH3，正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，正确；C、该反应是化合物氨气与单质氧气在点燃条件下反应生成化合物水和单质氮气，属于置换反应，正确；D、该化学反应的化学方程式为：，反应生成的丙和丁质量比为，错误。故选D。5．B【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28)=11：14，故B符合题意；C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意；D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C2CO，故D不符合题意；故选B。6．D【分析】由图可知，反应为氯气和水生成氯化氢和HClO；【详解】A.常温下乙物质水为液体，错误；B.该反应不是一变多的反应，不为分解反应，错误；C.该反应中甲、乙的质量比为（35.5×2）：（1×2+16）=71:18，错误；D.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类不变，正确；故选D。7．A【详解】A、由图可知，反应前的分子数为6，反应后的分子数目为5，则反应前后分子数目发生改变，选项错误；B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，反应中氢气得到氧元素被氧化成水，表现了氢气的还原性，选项正确；C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，选项正确；D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，选项正确，故选A。8．C【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。据此回答。【详解】A、乙是氢气化合价为0，丁是水，氢元素化合价为+1，乙和丁中氢元素的化合价不相同，不符合题意；B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，不符合题意；C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意；D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4，不符合题意。故选C。9．A【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。【详解】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误；B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，故说法正确；C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，故说法正确；D、丙是一氧化氮，是空气污染物之一，故说法正确。故选A。10．C【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g−80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。11．解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。【详解】见答案。12．解：设20.00g橙汁含维生素C的质量为xx=0.176g维生素C的质量分数为×100%=0.88%答：橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。【分析】根据化学方程式和恰好完全反应时消耗碘的质量，列出比例式，就可计算出20.00g橙汁含维生素C的质量；然后根据质量分数公式计算即可。【详解】见答案。【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力。根据化学方程式和其中一种物质的质量，可以求出所需物质的质量。13．(1)6(2)

(3)解：设5.7g样品中铁的质量为x解得x=5.6g则样品中含碳元素的质量分数为根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。【详解】（1）表中第六次数据，产生0.22g氢气，而后气体质量又变为0.20g，而过程中无氢气消耗，所以数据不合理；（2）根据表格中的数据可知，在不同时间，所产生的氢气的质量不同，先找点，即找出每个时间对应的氢气的质量，然后把这几个点连接起来即可

；（3）见答案；14．22135【详解】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2122；（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为xx=135g答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。15．盐a10.2g【详解】（1）高锰酸钾是由钾离子（金属离子）和高锰酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐，用它制取氧气的化学方程式是；（2）实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置用到的仪器