2022-2023学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.下列物质既含有共价键又含有离子键的是（）

A.CaCl2B.BaCO3C.Na3ND.H2S04

2.下列元素位于周期表s区的是（）

A.CuB.ArC.NaD.Ti

3.同一原子的下列轨道中能量最低的是（）

A.2sB.3sC.3pD.3d

4.某温度下，向BaCk饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是（）

A.Na2so4（s）B.AgNC）3溶液C.NaCl（s）D.KNO3稀溶液

5.下列化学用语表示正确的是（）

A.NaCl的电子式：Na+CrB.HC1分子的s一po键:

D.乙醇的分子模型：，0•

C.中子数为8的N原子：记N

6.已知常温时：HSO；UH++SO/，L=1.2x10-2。则常温下Na2sO4水溶液显（）

A.碱性B.酸性C.中性D.无法判断

7.对于反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）,下列说法不正确的是（）

A.升高温度，化学反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C,升高温度能增加活化分子百分数D.加入伯钱合金催化剂，化学反应速率增大

8.下列关于CH4的说法不正确的是（）

A.分子构型为正四面体形，中心原子采用sp3杂化

B.依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等

C.半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为2sl2P3

D.与NH3相比，键长：C-H>N-H

9.下列说法正确的是（）

A.根据VSEPR理论，分子构型由o电子和IT电子决定

B.杂化轨道通常用于形成n键或容纳未参与成键的电子

C.红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关

D.使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量

10.在25冤和lOlkPa的条件下，lmolHz(g)和lmolC12(g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图

所示，下列说法不正确的是()

也-2-------包

436kJmol

修卡

243Umol

俺3

彬

成

431kJmol431Umol

Mi|.L

■lit

A.H-H的键能为436kJ/mol

B.形成ImolHCl(g)中的化学健释放出431kJ的能量

C.该反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-862kJ/mol

D.共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因

11.下列说法正确的是()

A.7T键的强度均大于O键B.金属元素的电负性均小于1.8

C.预测第八周期有32种元素D.第一电离能：Mg>AI

12.一定温度下，将足量X投投恒容密闭容器中发生反应：X(g)=2Y(g)+3Z(g)。下列叙述

中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是()

A.n(Y)：n(Z)=2：3B.容器中X的物质的量浓度保持不变

C.丫的体积分数保持不变D.容器内的压强不再变化

13.为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正

确的是()

A.图1中电子经导线从Zn移向CuB.图1中铜片上发生还原反应

C.图2中铜棒的a处会变粗D.图2中电流计指针不发生偏转

14.下列各组粒子的空间结构一致的是()

A.SO?与CO?B.BF3与NCI3C.SO*'■与CIO]D.NH：与H3O+

15.下列“类比”正确的是()

A.可以利用NaCl与浓硫酸制备HQ,因此也可以利用Nai与浓硫酸制备HI

B.NaOH是强碱，RbOH也是强碱

C.Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中

D.CaCz与水反应可以得到C2H2,Al4c3与水反应也可得到C2H2

16.在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：2A(g)+B(g)U2c(g)AH,

已知该反应由下列两个基元反应构成：

I.2A(g)=M(g)AH]

H.M(g)+B(g)#2C(g)AH2

A.△H=AH1+AH2B.反应II为放热反应

C.AHi=Ex-E2D.反应①的速率主要由反应I决定

17.下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是()

+

A.HCO]的电离：HCO3+H20UCOg+H30

B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++20H-=Mg(OH)21

C.甲烷的燃烧热可以表示为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+

2()2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol

D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSOJCaS04+CO^=CaCO3+S0/

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.4冤时，18mL的水中含有的共价键数目为2NA

B.O.lmol/L的NaF溶液中含有F-的数目小于0.1必

C.电解精炼铜时，当电路中通过NA的电子时，阳极应有32gCu转化为CM+

D.lL0.100mol/L的Na2cO3溶液中，阴离子总数为0.100网

19.下列说法不正确的是（）

A.将FeCb溶液蒸干并灼烧可得到Fe2（）3

B.将TiC）加入大量水中并加热，可得到TiO2-xH2。

C.实验室配制Na2s溶液，常将Na2s固体溶于浓氨水中，再加水稀释至所需浓度

D.若少量SbCb固体溶于2〜3mL蒸储水会产生SbOCl白色沉淀，则所得溶液显酸性

20.下列说法正确的是（）

A.电子云轮廓图是电子的概率密度分布图

B.s电子云轮廓图是圆形的

C.2px、2py和2Pz在空间内的取向相互垂直

D.同一原子的能层越低，电子云越弥散

21.已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排

布为nsnnpnT；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子

价电子的未成对电子数与成对电子数相等；丫元素原子中只含两种形状的电子云，最外层只有

一种自旋方向的电子；Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉及的原子均处于基

态，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Y>X>W>R

B.ZW5具有强氧化性

C.R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成电

D.X元素的原子半径较大，原子间不易形成双键

22.2022年中科院化学所科学家合成了足球烯单层聚合物，结

构如图，下列说法不正确的是（）

A.足球烯单层聚合物属于有机高分子材料

B.该聚合物和石墨烯互为同素异形体

C.足球烯分子中存在。键和1T键

D.足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石

23.常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是()

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

PH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化镀晶体后，两种溶液的pH均减小

B.各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①，②〉④〉③

C.将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：c(C「)>c(H+)>c(NH：)>c(OH-)

D.将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7,则a：b<1

24.常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焰和蜡的变化情况如图所示。已知:

熔化过程：H2O(S)=H2O(1)AHIASI

蒸发过程:H20(l)UH2O(g)AH2AS2

下列说法不正确的是()

A.AH1>0；AH2>0B.AS1>0；AS2>0

C.AS1>AS2D.蒸发过程属于高温自发过程

25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()

目的方案设计现象和结论

室温下，向浓度均为0.1mol/L的

探究Ksp(BaSC)4)和出现白色沉淀，说明

ABad2和CaCl2混合溶液中滴加

KspCCaSO,大小Ksp(BaSO4)<Ksp(CaS04)

Na2s。4溶液

比较CH3COO，室温下，用pH试纸分别测量测得CH3coONa溶液和NaCN溶

BCN-结合H+能力的O.lmol/LCH3coONa溶液O.lmol/液的pH分别为9和11,说明CN-

大小LNaCN液pH结合H+的能力更强

向试管中加入2mLO.lmol/溶液由黄色变为橙色，说明加入

探究浓度对平衡的

CL&CrzO7溶液，滴加5〜10滴氢氧化钠溶液后平衡向生成

影响

6moi/LNaOH溶液CrO『的方向移动

将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，

几分钟后，导管中水柱上升，说

D验证铁的吸氧腐蚀放入连有导管的具支试管中，塞上

明铁发生了吸氧腐蚀

橡胶塞，将导管末端浸入水中

A.AB.BC.CD.D

二、简答题(本大题共5小题，共50.0分)

26.古时写字用黄纸,写错了就用雌黄涂抹后重写。后人就用“信口雌黄”来比喻不顾事实,

随口乱说。雌黄的化学式为As2s3。请回答下列问题：

(1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为,写出S在周期表中的位置。

(2)雌黄分子实际构成为As4s6,结构如图1所示，分子中各原子均满足8电子结构。

①请将As和S原子填入图1“O”中。

②S的杂化方式为。

③键角：zSAsS109。28'(填“>”“<”或“=”)，说明原因o

(3)结合第(2)题思考，SF4分子中孤电子对位于图2中处(填"A”或"B”)。

27.某兴趣小组用铝箔制备无水AlCk，晶体，具体流程如图:

己知：SOCk熔点-105。口沸点76t、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

回答下列问题：

(1)气体B的化学式为。

A.NH3

B.HC1

C.HBr

D.HI

(2)写出SOCk与AIQ3•6H2。反应的化学方程式o

⑶为测定无水AICh(假设杂质中不含氯元素)产品的纯度，经适当处理后可以用0.1000mol/L

的AgN03标准溶液滴定，指示剂为LCrO”已知：25久时,Ag2CrO4>AgCl的忆分别为2.0x

IO-"和18xIO-】。，Ag2CrC)4呈砖红色。

①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入3〜5mLAgNO3标准溶液的烧杯中，重

复2〜次。

②从下列选项中选择最佳操作并排序：开始滴定T()T()T()T

停止滴定。

A.左手控制酸式滴定管，控制溶液流量

B.左手控制碱式滴定管，控制溶液流量

C.右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶

D.右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶

E.滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀

F.滴入最后半滴，锥形瓶内出现病红色沉淀，30秒内沉淀不消失

③若溶液中的c厂恰好沉淀完全(浓度为1.0x10-5moi/L时产生砖红色沉淀，计算溶液中

CrO/浓度为(保留2位有效数字)。

28.某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：

【实验一】测定醋酸溶液的浓度。

用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液

的体积如下：

实验次数1234

消耗NaOH溶液的体积/mL20.0220.0018.4019.98

(1)该滴定选择的指示剂为(填序号)。

A.甲基橙

B.甲基红

C.石蕊

D.酚酥

(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为mol/L„

(3)25。(：时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为。

【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25t不同浓度醋酸溶液的pH,

结果如下：

组别①②③④⑤

浓度/(mol-L-1)0.00100.01000.02000.10000.2000

PH3.883.383.232.882.83

(4)25笛时，第②组溶液中，由水电离出的c(H+)1x10-7mol/L(±M或

“=”)。

(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数Ka约为10-a,计算a=(保留

3位有效数字，忽略水的电离)。

29.某小组研究出色)分别与［2(g)和Brz(g)反应平衡与速率的有关问题，请回答：

(1)反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)K0；

反应H：l2(g)U2I(g)Km；

反应川：21(g)+H2(g)2HI(g)K0

已知：448汽时用浓度表示反应I的平衡常数K©=49。

Q)与出平衡常数K.、K@、K团的关系：Kg—(用K0、K团表不)。

②某密闭容器中，保持448。(2,t时刻测得电⑻、Mg)、HI(g)的浓度分别为O.lmol/L、O.lmol/L

和0.7mol/L,试比较t时刻反应I的v(H2)正丫(出)逆(填“>”、或“=”)。

③有研究表明，反应I分反应H(快反应)和反应III(慢反应)两步进行。448冤时进行上述反应,

检测到体系中1(g)浓度随时间变化如图，试解释1(g)浓度随时间变化先升高后下降的原因

「

1

二

。

日

超

蛭

£

&

=

(2)反应：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),已知&(g)或B「2(g)的速率v可用速率方程v=

kc(H2)c%Br2)cT(HBr)表示，其中k为速率常数，反映温度对速率的影响，c为反应物或生成

物的物质的量浓度，浓度的指数表示浓度对速率的影响。

①其他条件不变时，增大c(HBr),此时刻氢气的反应速率(填“增大”“不变”或

“减小”)。

②实验表明，温度每升高10。&反应速率通常增大为原来的2〜4倍。如图中可以示意速率常

数k随温度T变化趋势的是。

A

30.乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一。制备反应如下:

C.J/dQi-_H>A//»常压、温度为600K〜1000K、乙烷催化脱氢的平衡转

△

化率与温度变化的曲线如图所示:

KX)

9001000

常压下乙烷脱班，'街转化率。温度关系

回答下列问题：

⑴判断AH0(填“>”“<”或“=")，该反应自发进行的条件。

(2)保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气(水蒸气作为稀释气体，不参与反应)的

混合气体。在图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线。

(3)恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙

烷的转化率随压强变化趋势图可能是»

PP

CD

(4)恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知C2H6(g)的平衡

转化率为a,计算在该温度下反应的平衡常数K=(用a等符号表示)。

(5)乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入。2,负极通入乙烷，电解质是

熔融氧化物M0,写出该电池的正极电极反应式：o

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.CaC12中只含离子键，故A错误;

B.BaC()3中含有离子键和共价键，故B正确；

C.NasN中只含离子键，故C错误；

D.H2sO4中只含共价键，故D错误；

故选:Bo

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.Cu的价电子排布式为3d】04s】，位于第四周期IB族，属于ds区，故A错误；

B.Ar的价电子排布式为3s23P6,位于第三周期0族，属于p区，故B错误；

C.Na的价电子排布式为3s】，位于第三周期IA族，属于s区，故C正确；

D.Ti的价电子排布式为3d24s2,位于第三周期IVB族，属于d区，故D错误；

故选:C=

A.Cu的价电子排布式为3di°4s】，位于第四周期IB族；

B.Ar的价电子排布式为3s23P6,位于第三周期0族；

C.Na的价电子排布式为3s1，位于第三周期IA族；

D.Ti的价电子排布式为3d24s2,位于第三周期1VB族。

本题主要考查元素周期表的分区，为基础知识的考查，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：有构造原理可知，基态原子核外电子排布遵循下列顺序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、

3d,所以此题中同一原子的轨道中能量最低的是2s,

故选：Ao

原子核外电子排布遵循能量最低原理，基态原子核外电子排布遵循下列顺序：Is、2s、2p、3s、3p、

4s、3d,据此解答。

本题考查核外电子排布，题目简单，掌握构造原理是解答该题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A.向Bad2饱和溶液中加入Na2sOKs)可生成硫酸钢沉淀，故A错误;

B.向Ba。2饱和溶液中加入AgN03溶液可生成氯化银沉淀，故B错误；

C.向BaCk饱和溶液中加入NaCI(s)可析出BaCk固体，故C错误；

D.向BaCk饱和溶液中加入KNO3稀溶液，不会产生沉淀，故D正确；

故选:Do

A.向BaC%饱和溶液中加入Na2s0小)可生成硫酸钢；

B.向Ba/饱和溶液中加入AgNC>3溶液可生成氯化银；

C.向BaCk饱和溶液中加入NaCl(s)可析出BaCl?固体；

D.向BaCk饱和溶液中加入KNO3稀溶液，不会产生沉淀。

本题主要考查沉淀溶解平衡，为高频考点，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解:A.NaCl是离子化合物，由Na+、C「构成，C「最外层电子数为8,其电子式为N4

故A错误；

B.H的1s电子和Q原子的3P电子通过“头碰头”形成H-Q键，H-C1键属于单键，为。键，即

C.中子数为8的N原子质量数是7+8=15,用原子符号表示为/N,故C错误;

D.乙醇的结构简式为CH3cH20H,原子半径：C>0>H,分子模型为

二甲醛的分子模型，故D错误；

故选：Bo

A.书写Cl-电子式时要标出最外层电子数；

B.H的1s电子和Q原子的3P电子通过“头碰头”形成H-C1键；

C.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数;

D.•，是二甲醛的分子模型，不是乙醇的分子模型。

本题考查化学用语，侧重基础知识检测和规范答题能力考查，明确。键特征、电子式、球棍模型、

核素表示方法是解本题关键，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：硫酸氢根离子存在电离平衡：HSO；=H++SO/,Ka=1.2xIO-,则Na2sO4为弱

酸强碱盐，SO厂水解使溶液呈碱性，故A正确；

故选：Ao

HSO；UH++S0l-,Ka=1.2xKF?,则Na2sO4为弱酸强碱盐，弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。

本题考查盐类水解原理的应用，侧重分析能力和灵活运用能力的考查,把握弱电解质的电离平衡、

盐类水解原理的应用即可解答，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A正确；

B.活化分子发生有效碰撞时要有合适的取向，故活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，故

B错误；

C.升高温度，普通分子能获取能量转化为活化分子，故活化分子百分数增大，故C正确；

D.加入伯铐合金催化剂，能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，故D正确；

故选：Bo

A.升温，反应速率加快；

B.活化分子发生有效碰撞时要有合适的取向；

C.升高温度，普通分子能获取能量；

D.合适的催化剂能加快反应速率。

本题考查化学反应速率,题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：AC*分子中C原子的价层电子对数为4+筝=4,无孤电子对，其空间构型与VSEPR

模型均为正四面体，C原子采用sp3杂化，故A正确；

B.依次断开CH4分子中的4个C-H键时，C原子的原子核对H原子的作用逐渐增强，断键所需能量

逐渐增大，所以依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等，故B正确；

C.基态C的价电子排布式为2s22P2,2sl2P3是C原子的激发态价电子排布式，激发态原子的能量高

于基态，故C错误；

D.N原子的质子数大于C,对H原子的作用力：N>C,并且原子半径：ON,则键长:C-H>N-H,

该D正确；

故选：C。

A.CH4分子中C原子的价层电子对数为4+早=4,VSEPR模型为正四面体；

B.依次断开C*分子中的4个C-H键时，C原子的原子核对H原子的作用逐渐增强，断键所需能量

逐渐增大；

C.基态C的价电子排布式为2s22P2；

D.N原子的质子数大于C,并且原子半径：ONo

本题考查原子轨道杂化方式及类型的判断、分子性质及核外电子排布等知识，侧重基础知识综合

运用能力的考查，把握VSEPR理论的应用、物质稳定性与键长、键能的关系即可解答，题目难度

不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.VSEPR理论认为，分子的空间结构是中心原子周围的价层电子对相互作用的结果，

价层电子对包括。电子和中心原子上的孤电子对，多重键只计算其中的。电子对，不计F键电子对，

即分子构型由。电子决定，与n电子无关，故A错误；

B.杂化轨道通常用于形成0键或容纳未参与成键的电子，不能形成用于形成n键，未参与杂化的p轨

道用于形成n键，故B错误；

C.分子中的化学键可对红外光谱发生振动吸收，在红外光谱图上将处于不同位置，依次获得分子

中含有何种化学键的信息，即红外光谱是吸收光谱，故C错误；

D.质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，是常见的测定有机物相对分

子质量的方法，故D正确；

故选：D。

A.分子构型由。电子决定，与n电子及其数目无关；

B.杂化轨道通常用于形成。键或容纳未参与成键的电子；

C.红外光谱的产生与化学键的振动吸收能量有关；

D.质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量。

本题考查原子轨道杂化类型及杂化方式判断，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，把握VSEPR

理论的涵义、杂化理论、分子结构测定方法即可解答，注意理解掌握杂化轨道与。键、TT键的关系，

题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，H—H的键能为436kJ/mol,故A正确：

B.由图可知，形成lmolHCl(g)中的化学键释放的能量为431kJ/mol,故B正确；

C.由图可知，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=436kJ/mol+243kJ/mol-

431kJ/molx2=-183kJ/moL故C错误；

D.共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因，故D正确；

故选：Co

A.由图分析即可；

B.由图可知，形成ImolHCl(g)中的化学键释放的能量为431kJ/mol；

C.由图可知，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=436kJ/mol+243kJ/mol-

431kJ/molx2=-183kJ/mol；

D.共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因。

本题主要考查化学反应中能量的变化，为高频考点，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.TT键不如。键牢固，比较容易断裂，故A错误：

B.金属元素的电负性不一定小于1.8,如第六周期第VIH族的金属元素的电负性大于2,故B错误；

C.核外电子层依次为K、L、M、0、P、Q...,假设。能层中比5侑自级能量更高为5x能级，有9个轨

道，根据能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p,各能级容纳电子数目依次为2、

18、14、10、6,填充电子总数为2+18+14+10+6=50,故第八周期容纳元素种类数为50,

故C错误：

D.同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但IIA和VA族反常，所第一电离能Mg>A1,故D正确，

故选：Do

A.TT键不如o键牢固；

B.金属元素的电负性不一定小于1.8：

C.假设0能层中比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理,第八周期需要填充8s、

5x、6f、7d、8p,各能级容纳电子数目之和即为第八周期容纳元素种类数；

D.同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但HA和VA族反常。

本题考查了电离能、电负性等，基本属于识记问题，还考查了周期表的结构，涉及第八周期元素

的排布，需要学生理解构造原理并能够灵活运用，题目难度适中。

12.【答案】A

【解析】解：A,n(Y)：n(Z)=2：3不是变量，不能判定平衡状态，故A正确；

B.容器中X的物质的量浓度保持不变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故B错误；

C.Y的体积分数保持不变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故C错误；

D.该反应为气体总物质的量增大的反应，则容器内的压强不再变化，为平衡状态，故D错误；

故选：Ae

结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，且始终不变的量不能判定平衡状态，

变量不变时为平衡状态，以此来解答。

本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意变量的判断，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.图1为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，电子经导线从Zn移向Cu,故

A正确；

B.图1为原电池，Zn比Cu活泼，Cu作正极发生还原反应，故B正确；

C.图2中左侧为原电池，a作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,铜棒的a处会变粗，故C正确；

D.图2能形成闭合电路，有电流通过，故电流计指针发生偏转，故D错误；

故选：Do

由图可知，图1为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，图2中左侧为原电池，Zn比Cu活

泼，Zn作负极，a作正极，右侧为电解池，b为阳极，右侧Cu为阴极，据此作答.

本题考查原电池和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解

题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：A.SO2分子中S原子的价层电子对数为2+”!*=3,VSEPR模型为平面三角形，含

有1对孤电子对，分子空间构型为V形；CO2分子中C原子的价层电子对数为2+”|*=2,无孤电

子对，分子空间构型和VSEPR模型均为直线形，则二者空间结构不一致，故A错误；

B.BF3分子中B原子的价层电子对数为3+土尹=3,无孤电子对，分子空间构型和VSEPR模型均

为平面三角形；NCb分子中N原子的价层电子对数为3+殳科=4,含有1对孤电子对，VSEPR模

型为四面体，分子空间构型为三角锥形，则二者空间结构不一致，故B错误；

C.SOt中S原子的价层电子对数为4+空产=4,无孤电子对，分子空间构型和VSEPR模型均为

正四面体：C10£中C1原子的价层电子对数为4+7+1/X4=*无孤电子对，分子空间构型和VSEPR

模型均为正四面体，则二者空间结构一致，故C正确；

D.NH。中N原子的价层电子对数为4+2与凶=4,无孤电子对，分子空间构型和VSEPR模型均

为正四面体；出0+中0原子的价层电子对数为3+处与妇=4,含有1对孤电子对，VSEPR模型为

四面体，离子空间构型为三角锥形，则二者空间结构不一致，故D错误；

故选：Co

ASO2分子中S原子的价层电子对数为2+”尹=3,VSEPR模型为平面三角形；CO?分子中C原子

的价层电子对数为2+匕袋=2,VSEPR模型为直线形；

B.BF3分子中B原子的价层电子对数为3+上/=3,VSEPR模型为平面三角形；NCI3分子中N原

子的价层电子对数为3+殳等=4,VSEPR模型为四面体；

CSOt中S原子的价层电子对数为4+6+2JX4=*VSEPR模型为正四面体；C10]中C1原子的价层

电子对数为4+7+1：2X4=4)VSEPR模型为正四面体；

D.NH：中N原子的价层电子对数为4+巴萨4=4,VSEPR模型为正四面体；为0+中0原子的价

层电子对数为3+6T['3=4>VSEPR模型为四面体。

题考查简单分子或离子空间构型的判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握中心原子价层

电子对数的计算方法、VSEPR模型的应用即可解答，题目难度中等。

15.【答案】B

【解析】解：A.浓硫酸可氧化HI,不能氧化HC1,则不能利用Nai与浓硫酸制备H1,类比不合理，

故A错误；

B.Na、Rb位于同主族，同主族从上到下金属性增强，则NaOH是强碱，RbOH也是强碱，故B正确；

C.Na的密度大于煤油的密度，Li的密度小于煤油的密度，则Na可以保存在煤油中，Li也可以保存

在石蜡中，故C错误；

D.CaCz与水反应生成氢氧化钙和乙烘，Al4c3与水反应生成氢氧化铝和甲烷，类比不合理，故D

错误；

故选:Bo

A.浓硫酸可氧化HL不能氧化HC1；

B.Na、Rb位于同主族，同主族从上到下金属性增强；

C.Na的密度大于煤油的密度，Li的密度小于煤油的密度；

D.CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙快，Al4c3与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.已知I.2A(g)UM(g)AH「H.M(g)+B(g)U2c(g)A&，依据盖斯定律I+H可

得2A(g)+B(g)W2C(g)AH=A%+AH2,故A正确；

B.由图可知，反应II中反应物总能量大于生成物总能量，故反应II为放热反应，故B正确；

C.由图可知，反应I的AHI=EI—E2，故C正确；

D.由图可知，反应H的活化能大为慢反应，故反应①的速率主要由反应H决定，故D错误：

故选：Do

A.依据盖斯定律计算反应热；

B.依据反应物和生成物总能量判断反应吸放热；

C.反应热由反应物和生成物的总能量决定；

D.化学反应速率由慢反应决定。

本题考查化学反应速率和能量变化，题目难度中等，掌握盖斯定律的使用是解题的关键。

17.【答案】B

+

【解析】解：A.HCO.的电离方程式为：HCO3+H20C01-+H30,故A正确；

B.氯化镁溶液与氨水反应的电离方程式为：Mg2++2NH3-H20=Mg(OH)2I+2NH上故B错误；

C.甲烷的燃烧热可以表示为-890.3kJ/mol,即AH=-890.3kJ/moL则甲烷燃烧的热化学方程式

为：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,故C正确;

D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSOQ,可以实现将CaS04转化为CaC()3，离方程式为：CaS04+

COf-=CaCO3+SOi-,故D正确;

故选：Bo

A.HCO］可以电离出CO歹、H+,H+以鹏0+形式存在;

B.NH3T2O属于弱电解质，在书写离子方程式时，不能拆成离子；

C.燃烧热的热化学方程式是指lmol燃料完全燃烧，生成稳定化合物的热化学方程式；

D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO。，可以实现将CaSC)4转化为CaCC)3，CaCO3进一步用盐酸去除。

本题主要考查离子方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。

18.【答案】A

【解析】解：人4笃时，18mL的水的质量为18g,其物质的量为lmol,一个水分子有两个共价键，

lmol水分子含有的共价键为2NA，故A正确；

B.O.lmol/L的NaF溶液没给出体积，所以无法求算氟离子的数目，故B错误；

C.电解精炼铜时:粗铜做阳极，杂质也会反应，因此当电路中通过NA的电子时，阳极上转化为C/+

的Cu应小于32g,故C错误；

D.因C0g+H20=HC0]+0H-,所以lL0.100mol/L的Na2cO3溶液中，阴离子总数将大于

0.100NA,故D错误；

故选：Ao

A.一个电0分子两个共价键，根据水的体积求出物质的量，即可解答；

B.NaF溶液不知体积，无法求算；

C.电解精炼铜，阳极为粗铜，杂质也会反应；

D.Na2c。3溶液中，碳酸根水解使阴离子增多。

本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，覆盖面广但难度不大，掌握基础是解题的关

键。

19.【答案】C

【解析】解：A.FeCb溶液蒸干时Fe3+水解生成氢氧化铁和盐酸，灼烧时氯化氢挥发，氢氧化铁分

解生成Fez。?，故A正确；

B.TiCLj加入水中并加热,发生水解反应，即TiCL+(x+2)H20=TiO2•xH2OI+4HC1,生成的HC1

不断挥发，最终转化为r02”小0,故B正确；

C.Na2s是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和硫氢化钠，加入NaOH溶液可抑制Na2s水解，并且不

会引入杂质，加入氨水会引入钱根离子，故C错误；

D.SbCk是强酸弱碱盐，水解生成SbOQ白色沉淀和HCL所得溶液显酸性，故D正确；

故选:C,

A.FeCk是挥发性酸的强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁，灼烧生成Fe2()3；

B.TiCLt是强酸弱碱盐，加入大量水中并加热可促进其水解得到TiC)2一出0;

C.实验室配制Na2s溶液，常将Na2s固体溶于NaOH溶液中，抑制其水解；

D.SbCb是强酸弱碱盐，水解生成SbOCl白色沉淀和HC1。

本题考查了盐类水解原理的应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握盐类水解原理、盐类

水解的应用是解题关键，题目难度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化

描述，小黑点表示在某次出现的概率，故A错误；

B.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故B错误；

C.p轨道为哑铃型，p能级有3个轨道，三个轨道相互垂直，故C正确；

D.同一原子的能层越低，电子出现的概率越大，电子云越密集，故D错误；

故选：Co

A.电子云是形象的描述电子在核外分布情况的图形；

B.s电子云轮廓图都是球形的，能层越大，半径越大；

C.p轨道为哑铃型，p能级有3个轨道，相互垂直；

D.同一原子的能层越低，电子云越密集。

本题考查核外电子排布规律，电子云轮廓图，内容基础，难度不大，掌握核外电子排布规律是解

题的关键。

21.【答案】A

【解析】解：由分析可知，R为B元素、W为0元素、X为Si元素、丫为K元素、Z为Cr元素；

A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子

半径越大，则原子半径：K>Si>B>0,故A错误；

B.ZW5是CrOs，Cr元素处于高价，且0元素部分表现-1价，该物质具有强氧化性，故B正确；

C.B与Si处于对角线位置，二者相似的性质，硼的某种单质可以与NaOH溶液反应生成电，故C正

确；

DS元素的原子半径较大，原子间不易形成双键，故D正确；

故选：Ao

R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的价电子排布为nsnnpnT,

s能级填充满时容纳2个电子，即n=2,故R为B元素；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其

直接相邻的两种元素，可知W处于VIA族，结合原子序数可知W不能处于第四周期；丫元素原子中

只含两种形状的电子云，只有s能级、p能级，且最外层只有一种自旋方向的电子，其外围电子排

布式为ns1，即丫处于IA族；X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等，结合原子序数可

知X只能是短周期主族元素，X原子价电子排布式为ns2np2,而X的原子序数大于W,可知W为。元

素、X为Si元素，则丫为K元素；Z的原子序数大于钾，Z只能处于第四周期，而Z元素原子的未成对

电子数是该周期最多的，其中外围电子排布式为3d54sI，故Z为Cr元素。

本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知

识，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。

22.【答案】A

【解析】解：A.足球烯单层聚合物只含碳元素，属于单质，属于无机物，故A错误；

B.足球烯单层聚合物、石墨烯都是由碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.足球烯分子中碳与碳原子间形成。健，每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的7T键，故C

正确；

D.金刚石是原子晶体，足球是分子晶体，足球烯的密度比金刚石的小，可在高压下发生化学反应

转变为金刚石，故D正确；

故选：Ao

A.足球烯单层聚合物只含碳元素，属于单质；

B.足球烯单层聚合物、石墨烯都是由碳元素形成的单质；

C.足球烯分子中含有碳碳单键和碳碳双键；

D.金刚石是原子晶体，足球是分子晶体，足球烯的密度比金刚石的小。

本题考查物质结构与性质，掌握根据结构分析性质是关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难

度不大。

23.【答案】D

【解析】解：A.在溶液①中加入氯化镂晶体，会抑制NH3T2O的电离，在②中加入适量的氯化铉

晶体后，生成NH3T2O,NH3-H2。部分电离，则两种溶液中c(OH-)均减小，两种溶液的pH均减

小，故A正确；

B.加水稀释会促进弱电解质的电离，则各取1mL溶液加水稀释至10mL后，①的pH值为：10<pH<

11,②的pH为10,③的pH值为3<pH<4,④的pH为4,因此四种溶液的pH大小：(1)>@>

④〉③，故B正确；

C.将溶液①、④混合，若盐酸过量，溶液显酸性，则有c(H+)>c(OH-),再根据电荷守恒c(H+)+

C(NHJ)=C(cr)+c(OH-)可得所得溶液中可能存在：c(Q-)>c(H+)>c(NHj)>c(OH)故C

正确；

D.若将溶液②与溶液③等体积混合，则醋酸过量溶液显酸性，若所得溶液的pH=7,则加入溶液

②的体积大于溶液③，a：b>1,故D错误；

故选：Do

A.在溶液①中加入氯化镂晶体，会抑制NH3-H2。的电离，在②中加入适量的氯化镀晶体后，生

成NH3-H2。，NH3F2O部分电离，则两种溶液中c(OH-)均减小；

B.加水稀释会促进弱电解质的电离，则各取1mL溶液加水稀释至10mL后，①的pH值为：10<pH<

11,②的pH为10,③的pH值为3<pH<4,④的pH为4；

C.将溶液①、④混合，若盐酸过量，溶液显酸性，则有c(H+)>c(OH-),再根据电荷守恒c(H+)+

c(NHj)=C(cr)+c(OH-)分析；

D.若将溶液②与溶液③等体积混合，则醋酸过量溶液显酸性，若所得溶液的pH=7,则加入溶液

②的体积大于溶液③。

本题主要考查弱电解质的电离，考查学生分析问题解决问题的能力，为高频考点，题目难度一般。

24.【答案】C

【解析】解：A.固体变成液体吸收能量，液体变成气体吸收能量，因此AH]>0；AH2>0,故A

正确：

B.固体变成液体，液体变成气体混乱度均增大，因此ASi>0；AS2>0,故B正确；

C.固体变成液体，液体变成气体混乱度均增大，液体变为气体混乱度增大的更大，因此AS1<AS2,

故C错误；

D.蒸发过程△%>()，AS2>0,高温时AG=AH-TAS<0,该过程可自发进行，故D正确；

故选：Co

A.固体变成液体吸收能量，液体变成气体吸收能量；

B.固体变成液体，液体变成气体混乱度均增大；

C.固体变成液体，液体变成气体混乱度均增大，液体变为气体混乱度增大的更大；

D.当AG=AH-TAS<0时，可自发进行。

本题主要考查化学反应中能量的变化，为高频考点，题目难度不大。

25.【答案】B

【解析】解：A.硫酸钢、硫酸钙均为白色沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(BaS()4)和

KspCCaSOJ大小，故A错误；

B.用pH试纸分别测量O.lmol/LCHsCOONa溶液O.lmol/LNaCN液pH,pH越大，对应酸的酸性越弱，

测得CF^COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11,则HCN的酸性更弱，说明CN-结合H+的能力

更强，故B正确；

C.溶液中存在口2。万+H20U2CrOl-+2H+,加入氢氧化钠溶液后平衡向生成50寸的方向移动,

溶液由橙色变为黄色，故C错误；

D.除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，构成原电池时负极上Fe失去电子生成亚铁离子，正极上氢离子

得到电子生成氢气，几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了析氢腐蚀，故D错误；

故选:Bo

A.硫酸钢、硫酸钙均为白色沉淀；

B.用pH试纸分别测量O.lmol/LCFCOONa溶液O.lmol/LNaCN液pH,pH越大，对应酸的酸性越弱；

+

C.溶液中存在口2。支+H2O=2CrOi-+2H,为橙色，为黄色；

D.除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，构成原电池时负极上Fe失去电子生成亚铁离子，正极上氢离子

得到电子生成氢气。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、盐类水解、化学平

衡、电化学腐蚀为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度

不大。

26.【答案】3s3f第三周期第VIA族氤:jgsp3<As4s6中As原子有一对

孤电子对，对成键电子对斥力较大B

【解析】解：(1)基态S原子的价层电子为6,价层电子的轨道表示式为向叵由王|,S在周

期表中的位置第三周期第VIA族