2024年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷(一) 化学试卷（含答案）

2024年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷(一)化学本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.CO₂人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变B.乙醇汽油的使用有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.涂料增稠剂中的聚丙烯酸钠属于无机非金属材料D.古代壁画颜料所用铁红成分为氧化亚铁2.下列化学用语或表述正确的是A.中子数为9的氮原子：97B.HClO的电子式:H:O:Ci:C.H₂O的VSEPR模型:D.碳的基态原子价层电子的轨道表示式：3.下列有关物质的工业制备反应错误的是A.制粗硅:SiB.冶炼铁:3CO+FC.制氯气:2NaCl+2D.制漂白粉:2Cl₂+2Ca化学试题第1页(共8页)4.常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：2N2+6HA.28g氮气含有的共用电子对数为0.3NAB.每产生34gNH₃,N₂失去电子数为6NAC.1mol⋅L⁻¹氨水中,含NH₃·H₂O分子数小于NAD.标况下,11.2LN₂参加反应时,产生O₂分子数为0.75NA5.制备重要的有机合成中间体Ⅰ的反应如下所示。下列说法正确的是A.苯甲醛分子中最多有12个原子共平面B.2-环己烯酮分子中含有3个手性碳原子C.该反应的反应类型为加成反应D.1mol中间体I最多可与4molH₂加成6.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是选项实验操作及现象结论或解释A将某铁的氧化物溶于足量浓盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO₄溶液,KMnO₄溶液褪色铁的氧化物中含有二价铁B向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快硫酸铜具有催化作用C向盛有2mL0.1mol·L⁻¹KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃氵溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液,沉淀转变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，产生黑色沉淀酸性:H₂S>H₂SO₄7.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒。五种元素形成的某种化合物结构如右图。下列说法正确的是A.原子半径:R>W>Z>Y>XB.简单氢化物的沸点:R>W>Z>YC.W单质均为非极性分子D.X和Z组成的化合物可能含有非极性键化学试题第2页(共8页)

8.科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系(如下图所示)，通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H₂生产。下列说法错误的是A.锌-多硫化物电池日间做电解池，夜间做电池B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接C.日间工作时，b极的电极反应式为SD.H₂生产装置中可以使用钠离子交换膜9.苏轼咏橘“香雾嘿人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃)的实验流程如下图所示。下列说法错误的是A.利用右图装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高提取率B.试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出C.无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水D.利用质谱法可测定柠檬烯的相对分子质量10.冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO₄下列说法错误的是A.该冠醚的分子式为(CB.该冠醚的一氯代物有5种C.该冠醚可与任意碱金属离子结合形成超分子D.该冠醚可增大KMnO₄在液态烯烃中的溶解度化学试题第3页(共8页)11.SO₂的脱除与H₂O₂的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH⁻和H⁺并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，b极区域O₂浓度保持不变)。下列说法正确的是A.电子从b电极经导线流向a电极B.电路中转移1mol电子，理论上正极区域溶液增重17gC.两极参与反应的SO₂与O₂的物质的量之比为2：1D.双极膜中H₂O的解离可不断提供OH⁻和H⁺,故无需补加NaOH12.辉铜矿(Cu₂S,含杂质Fe₃O₄和SiO₂)A.气体X的主要成分为：SOB.步骤Ⅱ中滤渣主要成分为SiOC.溶液D为深蓝色D.步骤IV的操作为蒸发结晶13.光催化剂N-Zn/TiO₂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子(e⁻与水电离出的H⁺、O₂作用生成过氧羟基自由基(·OOH)，空穴(h⁺与水电离出的OH⁻作用生成羟基自由基(·OH),SO²⁻分别与·A.通过①②过程和③④过程产生的SO42-B.·OH氧化SO32C.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果D.氧化含硫废液的总反应为2化学试题第4页(共8页)14.双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料。某该型晶体的完整结构单元如图所示，掺杂改性后的晶体中存在5%的O空位缺陷。下列说法错误的是A.Ni原子与Mn原子的配位数相等B.O空位的形成有利于O²⁻的传导C.完整结构时，该晶体的化学式为LaD.掺杂改性后，该晶体中La³⁺与La⁴⁺的个数比为115.常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH与lgβ关系如图所示，β为cH下列说法错误的是A.直线b表示lgcHPOB.Ka1C.2H+D.Y点溶液的pH=7.24二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)和草酸泥渣(化学试题第5页(共8页)(1)铬元素在周期表中的位置是，基态铬原子价电子排布式为。(2)草酸泥渣“粉碎”的目的是，“焙烧”时加入Na₂CO₃是为了将PbSO₄转化为PbO，同时放出CO₂(3)滤渣的主要成分为Cu(OH)₂、(填化学式)。(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为。(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因是。(6)处理含1molCrO42-的废水时,Cr(VI)被还原成Cr(III)。若投入10molFeSO₄,使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO17.(13分)丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸(M₁=222)为白色固体,可用丁香酚(M₁=164,沸点:254℃)为主要原料制得，其合成原理如下所示。具体合成步骤如下：I.将1.0gNaOH溶于5.0mLH₂O中,添加4.1g丁香酚,在80~90℃下搅拌,得到溶液甲。Ⅱ.将2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，缓慢添加Na₂CO₃溶液使其呈碱性，得到溶液乙。Ⅲ.将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在90~95℃下搅拌混合物1小时。反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。IV.向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。V.向固体中加150mLH₂O，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到3.7g固体。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中最适宜的加热方式为。(2)若步骤Ⅰ中NaOH加入过量，产生的后果是(用化学方程式表示)。(3)某兴趣小组设计的反应装置如下图所示(加热装置略去)，仪器a的名称是；某同学认为不需要仪器b，他给出的理由是。(4)步骤IV中碎冰的作用为。(5)步骤V分离提纯方法的名称是。(6)本实验的产率为(保留三位有效数字)。化学试题第6页(共8页)18.(14分)氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。I.甲醇产生氢气的反应为：CH₃OH(l)2H₂(g)+CO(g)ΔH=+128.1kJ·mol⁻¹;ΔS=+332.3J·mol⁻¹.K⁻¹(1)100℃时,该反应能否自发进行(填“能”或“否”)。Ⅱ.乙酸制氢过程发生如下反应：反应1:CH反应2:(2)已知反应:1①由图1可得，△②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是。A.混合气体密度不变时，反应达到平衡B.充入CO₂，可提高CH₄的平衡转化率C.加入催化剂，可提高H₂的平衡产率D.充入CH₄，平衡常数保持不变(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应1和反应2)，在相同反应时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。645°C之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是(答出一点即可(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应1消耗的乙酸占投入量的20%，则反应2的平衡常数Kp为(用平衡分压代替平衡浓度计算)。Ⅲ.热分解H₂S也可制氢，其原理为：2H₂S(5)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如右图。生成物S₂的状态为(填“气态”或“非气态”),P₁P₂(填“>”或“<”)。化学试题第7页(共8页)19.(14分)替纳帕诺片可用于控制慢性肾脏病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分Ⅰ的合成路线如下。回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称为。(2)C→D的反应类型为。(3)1molF中采用sp³杂化的碳原子的物质的量为mol。(4)化合物E的结构简式为。(5)完成G→H的反应方程式:(6)试剂1的分子式为C₈H₉NCl₂，符合下列条件的试剂1的同分异构体有种(不考虑立体异构)；①与足量NaOH溶液反应,1mol试剂1最多消耗4molNaOH;②苯环上只有三个取代基。(7)某药物中间体`的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为、、。化学试题第8页(共8页)化学试题答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。题号123456789101112131415答案ABADccDBBcBDADc二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)(1)第四周期第VIB族(2分)3d⁵4s¹(1分)(2)加快反应速率，提高转化率(2分)；PbSO4+N(3)Fe(OH)₃(1分)43H2O(5)硝酸过量导致溶液中氢离子浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+=Cr2O72(6)5(2分)17