2023届新疆沙湾一中高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>H2SO4

2、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4,MgCb、FeCh、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

it**1*5.60L，体受^小演卑&336L气体

_____NsOHl②

葡姗白色磔2a8普潮显变化

L无包醉亘署白色沉淀吟也无色癖浓

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCb,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NH4)2SO4和MgCL,且物质的量相等

3、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镭酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

4、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性:PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2H5SH

5、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

I--------------1-*a适-试剂）k-------->------->

铁铝|试剂xa过速bccAAi1

卜混合物|过痣Fe

下列说法不正确的是（）

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1（OH）31

C.b—c—Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

6、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）o

A.苯和澳水共热生成溟苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馆得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

7、NCh、Ch和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环

使用。下列说法正确的是

A.02在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3-向石墨II电极迁移

-

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和02的体积比为4：1

8、用N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gC6o与28gC8o中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

9、某稀溶液中含有4moiKNCh和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应（已知NCh-被还原为NO）。下列说

法正确的是（）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSCh

10、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WXz中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

11、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为以］6

B.熔点：D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

12、下列有关说法正确的是()

A.与D2O互为同位素

B.CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

13、已知NaClCh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCKh溶液和Imol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始时的

体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HCKh为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HClCh的电高平衡常数的数量级为IO-

C.在0WpHW5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/Vo)

D.25℃时lLpH=2的HBF4溶液与100'C时ILpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

14、下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镂的混合物

B.金属锌：高温下铝和二氧化镒反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

15、25℃,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

16、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

17、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4»利用下列装置分四步从含NalCh的废液中制取单质碘的

CCL溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是()

淑4tM

g房

A.制取SO2

so2

B.还原IO3-

D.从水溶液中提取NaHSO4

18、Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl

=MgCh+2Ago下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

19、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

兀素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW.,分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+>Br，H83-

2-

上"=1x10-12的溶液：K+、Na+、CO3,A1O2-

c(OH)

C.0.1mol-L_,KFe（SO4）2^M：M*、Al3+,SCN-,NOT

D.0.1mol・LrCasNH4（NO3）u溶液:H+、Fe>、C「、SO?"

21、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

22、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

AB—C

②(CsHeO*

—G

⑦

NaOH/ZBKMn」CcCMD

D、△③,ECaHsONa

H*®"H

(C6HlicI)DMF@

」I

已知：①气态链煌A在标准状况下的密度为1.875g-L-*;

O?CjHsON<flHWFJ)o

)II

②Rr-C-OR2+Rr-CHr-C-OR4DMF(^~'Rj—CH—C—OR<+R20H

O=C-R|

（l）B的名称为;E的结构简式为

（2）下列有关K的说法正确的是

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5moK)2

(3)⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为

(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是(写结构简式)。

0

(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备，

CHJ-C-OWOOCJB,

的合成路线：»

24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换

关系如下图所示

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为.

(2)物质X的电子式为。

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式。

(4)写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式»

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目.

(6)请简述鉴定物质X的实验方法o

25、(12分)二氧化铀(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钢(IV)碱式碳

酸镂晶体，过程如下：

6mol•1.7的心酸和，

V2O5~~%：；江・VOC12溶液(NH4)s[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

回答下列问题：

(I)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一.也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是。

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO?+能被（J2氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一。

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CCh保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一.

（4）测定氧钢（IV）碱式碳酸镀晶体粗产品中机的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol-L”的（NH4）2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL„（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNCh溶液的作用是.

②粗产品中钢的质量分数为—（精确到小数点后两位）。

26、（10分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3\I\Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

3+2+

已知：IO3-+5r+6H+—3l2+3H2。，2Fe+2I-^2Fe+I2,KI+I2^KI3；氧化性：IO3>Fe3+>L。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解，

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CCU,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CC14”的实验操作名称为,CC14中显紫红色的物质是（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\CT以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是,一定不存在的离子是.

由此可确定，该加碘盐中碘元素是价（填化合价）的碘。

（2）将L溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3-H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否

并说明理由_____.

（3）已知：L+2S2O32-T2I-+S4O62一.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使Kith与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xl0-3mol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是mg/kg(以含w的代数式表示)。

27、(12分)实验小组以二氧化钵和浓盐酸为反应物,连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

一溶液

C

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.

(2)乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有cr存在，证明氯水中有cr的操作和现象是：。丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______o

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：。

28、(14分)三甲胺N(C/)3是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N,N—二甲基甲酰胺

(N(CH3)2NCHO,简称DMF)转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：

(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：

(g)

+2H

O(g)

hNCH

(CH,

2

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