北京昌平临川育人学校2024学年全国卷Ⅲ化学试题高考模拟题含解析

北京昌平临川育人学校2024学年全国卷m化学试题高考模拟题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识

有春垃圾

可回收物干垃圾

RESIDUALWASH湿垃圾

MCYOABUMASn

A.AB.BC.CD.D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gl4c中，含有3NA个中子

B.250c时，pH=4的CH3coOH溶液中H+的数目为10，NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

3、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附澳蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

4、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1

所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

金K0有机电解**液空气电9

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li,由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2(V2e=02+2L/

5、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

*

M*

n*

N-

M*

M-

lr

»-、2ir

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

+

D.阳极的电极反应式为CH3C00^4H20-8e=2HC03-+9H

6、劣质洗发水中含有超标致癌物二嘿烷(,,,,)。关于该化合物的说法正确的是

A.lmol二嗯烷完全燃烧消耗5moiB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D,分子中所有原子均处于同一平面

7、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IVT-：电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu2++2e==Cu

8、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mlimol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是()

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

9、下列化学用语表达正确的是()

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型:

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.NazCh中既含离子键又含共价键

10、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VC）2+2H++e-=VO2++H2O

11、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

12、螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环燃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物

13、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

0,

A.S-^4-BaSO4

H0

B.SiO22H2SiO3Na0H(ag)NaaSiOs(aq)

C.MgC12・6H2O々MgCb电解Mg

D.N2^.NO2H2°HNO3

14、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子厚二检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNO3、Ba(NO3)2>NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2>AgNO3

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NCh)2、AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNO3>Ba(NO3)2

15、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

16、常温下，向10mLO.lmol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R的水解平衡常数数量级为IO'

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

17、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、应的初始浓度的关系为

xy

V=kc(NO).c(H2),k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率moI/(L•s)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00xl0-36.00x1031.92xlO-3

21.00x10-36.00xW34.80X10-4

32.00xW33.00xlO-39.60x104

A.关系式中x=l、y=2

B.800°。时，k的值为8义1。4

C.若800℃时，初始浓度c(NO)=«巳)=4.00x10-3moVL)则生成N2的初始速率为5.12xlO^moi/(L.s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

18、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正

确的是

克伦特万

A.它的分子式为C12H17N2a2。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3molHz发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

19、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

20、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8迷掣8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

下列有关该电池的说法正确的是

、电极

M电Pt

商f

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2s&+2e=2Li2s2

C.充电时，没生成ImolSs转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

22、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

(1)A中官能团有氟原子、和-(均填名称)

(2)C3H502a的结构式为»

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是o

(4)化合物D的分子式为o

(5)反应⑤生成“物质F”和HCL则E—F的化学反应方程式为o

(6)是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2coOC2H5制备

|的合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(1)X的化学式是黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

25、(12分)实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为。

(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为。

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为。

(4)装置2和3中盛放的试剂均为o

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开(填“a”或"b”，下同)，关闭

26、(10分)某铁磁粉Fe3C>4(可能含有Fe2O3或FeO杂质)，为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

已知：Fe2(h和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3C>4,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

请回答：

(1)上述实验装置存在一个明显缺陷是

(2)利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(图2),样品中含有的杂质

成分是__(填化学式)。

(3)上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

27、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6Hlic>7)2]=455g加。1一1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl20)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6Hlic>7)2]=430g皿。。】，易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH4。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g„

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为。

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指=

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、(14分)以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法.N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(I)U4NH3(g)+302(g)AH="+"1530.4kJ/mol；完成下列填空:

(1)该反应平衡常数K的表达式______.

(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则.

a.平衡常数K增大

b.H2O的浓度减小

c.容器内的压强增大

d.v逆(O2)减小

(3)研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mo1、H203mo1,在催化剂条件下进行反应3小时.实

验数据见下表：

序号第一组第二组第三组第四组

t/℃30405080

NH3生成量/(10

4.85.96.02.0

6mol)

第四组实验中以NH3表示反应的速率是,与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是.

(4)氨水是实验室常用的弱碱.

①往CaCL溶液中通入CO2至饱和，无明显现象.再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是

.请用电离平衡理论解释上述实验现象.

②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是.

+

a.c(Cl)=c(NH4)>C(H+)=C(OH)

++

b.c(Cl)>c(NH4)=C(OH)>c(H)

++

c.c(NH4)>C(OH)>c(Cl)>c(H)

++

d.c(OH)>c(NH4)>C(H)>C(Cl-)

29、(10分)CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

(I)CO2的性质稳定，其电子式为__0

(II)多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为煌类(如CH4或C2H4)的金属。电解装置分别以多晶Cu和钳

为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol/L左右)基本保持不变。

并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。

⑴持续通入CO2的原因是□

⑵研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为=

⑶本实验条件下，若CO2转化为点的转化率为10%,生成C2H4的选择性为12%,现收集到12moic2H4,则通入的

CO2为______mole

(in)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH“g)+CO2(g)催化刑2co(g)+2H2(g)AH

(1)已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△办=+75kJ・moL

反应2：H2(g)+COzCg)^^^H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ-mo「i

反应3：2CO(g)=C(s)+CO2(g)-172kJ・mo「1

则该催化重整反应的从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是--

⑵下图表示体系内C(H2)/C(CO)、C(H2O)/C(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因__,并解释

随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

IO

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.1个14c中含有8个中子，7gl4c即0.5mol,含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2N(h可知”(NO2)=0.1moL

V(NO2)=2.24L,且标况下Nth不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确;

答案选D。

【题目点拨】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。Nth在标况下不是气体。

3、D

【解题分析】

A.木炭吸附漠蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

4、D

【解题分析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【题目详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

+

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e===O2T+2Li,故D正确。

5、D

【解题分析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

6、A

【解题分析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃烧消耗5moic>2,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选Ao

【题目点拨】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

7、A

【解题分析】

A、由题意可知，该装置的I、n是原电池的两极，I是负极，II是正极，IIKIV是电解池的两极，其中HI是阳极,

IV是阴极，所以电流方向：电极IV一—二一电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

c、电极n是原电池的正极，发生还原反应，有cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

8、C

【解题分析】

Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H23Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCh+H2t,Al与盐酸的反应：2A1+

6HC1=2A1C13+3H2f,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【题目详解】

2Na+2HCI=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmol•L1,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根据得失电子数目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCh+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol•L-',盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2A1+6HCI=2A1CI3+3H2t,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05moL相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1,故C正确。

【题目点拨】

易错点是金属钠产生H2,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生H2,即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

9、D

【解题分析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCl<HBr<HI,故A错误;

B.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为故B错误;

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误;

D.过氧化钠的电子式为Na+Rg：Q：］＞Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

10、D

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e-=VO2++H2O,选项D正确；

答案选D。

11、B

【解题分析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B*以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与B。以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与Bn以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

13、A

【解题分析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生

成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

14、C

【解题分析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，钱根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸钱可以证明氢氧化钠的存在；

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸领，领离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀，可以证明含有硝

酸领；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C。

15、B

【解题分析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，112s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

16、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(R户c(H+)=10-3mol/L,c(HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数

Ka=io-3xio-3=10-5,则R-的水解平衡常数数Kh=io3=lO-9,B正确；

0110s

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L,d点c(OH)=10-6mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NJNlfeO,根据物料守恒可得：

2C(HR)+2C(R)=C(NH3H2O)+C(NH4+)»因溶液呈碱性，NFLHhO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝!I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NH3・H2O),D错误;

故合理选项是B»

17、A

【解题分析】

A.将表中的三组数据代入公式■yukcx(NO).?(H?),得

k(2.00x103)Xx(6.00x10"3)y=1.92x10^,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10-,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10^3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800C时，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值为8x103故B正确；

C.若800°。时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,则生成N?的初始速率为

8X104X(4.00X103)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3moV(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选Ao

18、C

【解题分析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为G2H18N2a20,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m01%发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

19、A

【解题分析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铭酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KI。3故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误;

故选Ao

20、B

【解题分析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolS8转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

21、A

【解题分析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

22、C

【解题分析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：Co

【题目点拨】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

二、非选择题（共84分）

23、氨基竣基C1COOC2H5取代反应G0H9N2O2F

3

Kz0

1mll

HOOCCHM,•,i厂CMH1copcM,

b.~_/n

【解题分析】

根据合成路线可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HC1,据此分析解答问题。

【题目详解】

(1)A的结构简式为广飞!，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和较基，故答案为：氨基；麴基;

⑵根据上述分析可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B的结构简式为,逆推可得C3H5O2CI

1JM4I

的结构简式为C1COOC2H5,故答案为：CICOOCzHs；

(3)反应①为A与C3H502cl发生取代反应生成B,反应②为B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应；

TH0

(4)化合物D的结构式为/Oy]H，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F,故答案为:C10H9N2O2F；

D

⑸E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HCL反应方程式为:

+HCI,故答案为:

是F的同分异构体，则X为一C4H7。2,又X部分含一COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2coOH、

—CH2CH(COOH)CH3,—CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

⑺结合题干信息，制备时,可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

在与POCb反应得到与CNCH2coOC2H5反应制得

合成路线为

故答案为:

HOOCCH2NH;

2+

24、KIO3*2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解题分析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为I2+2H2O+SO2=21+SO42

2097g

+4H+,力口入足量氯化锁生成硫酸领沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO。「0.09mol,则(I)=n(SO2)

233g/moln2

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI0.15moL化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

+

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15moL可知n(IO3D=0.03mol,如化合物为O.Olmol,则相对分子质量为^=566,应为KICh^HKh,

0.01

以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知X为KKhWHKh,黄色溶液乙含有碘，与Sth反应的离子方程式是l2+2H2O+SO2=2F+SO42-

2+

+4H+,故答案为：KK>3・2HK)3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3L+2K2co3+3H2O=5KI+KI(h+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

25、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出饱和食盐水氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率

6KOH+3C12===5KC1+KC1O3+3H2O5:1NaOH溶液ba

【解题分析】

⑴滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；

⑵浓盐酸有挥发性，制得的Cb中混有挥发的HCL则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去CL中混有的

HC1,若取消此装置，HC1会中和KOH和NaOH,降低产率；

(3)Cb溶于KOH溶液生成氯酸钾和KC1,发生反应的化学方程式为6KoH+3cl2=2=5KC1+KC1C)3+3H2O，生成

Imol氯酸钾转移5moi电子，而生成ImoINaClO转移Imol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为5:1；

(4)装置2和3的作用均为吸收含有Ch的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液；

⑸待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2中NaOH溶液吸收，接下来的操作

为打开b,关闭a。

26、缺少尾气处理装置Fe2O3ABCD

【解题分析】

(1)剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；

(2)由图3质量的变化来解答，Fe2O3〜Fe3C>4〜FeO〜Fe质量变化3次；

(3)实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入CO,可以将其赶到B装

置中，减小实验误差，能防止倒吸等；

【题目详解】

(1)一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；

(2)Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由图可以看

出，管内的固体质量变化了3次，如果只有Fe3O4,只会Fe3O4~FeO~Fe变化2次，而如果是Fe2(h则Fe2O3-Fe3O4~

FeO〜Fe变化3次，故含有杂质为Fe2O3；

(3)CO除作为反应物外，

A.利用一氧化碳气体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正确；

C.停止加热后，继续通CO气体，在一氧化碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故c正确；

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，减小实验误差，以提高实验的精确度，故D正确；

故选ABCD；

【题目点拨】

难点：在于掌握通入CO后，铁的氧化物的转化流程，找准质量变化的几个点是解答此题的突破口。

27、Ca(QH“Oj+H,SCL90℃2cHQ,+CaSO,J将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸取适量

葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCb溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液

中还存在SO4*,反之则不存在水浴加热(或热水浴)降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出过滤、洗涤

80%减小

【解题分析】

⑴葡萄糖酸钙Ca(C6HllO7)2与硫酸H2s04反应生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理为强酸制弱酸，化学反应方程式为

Ca(C6HnO7)2+H,SO“。℃2GHQ+CaSQ,J,故答案为：

Ca(C6Hli。7),+H,SO“90℃2GHQ+CaSO」J；

⑵将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交换，可将为充分反应的Ca2+交换为

H+,即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸，故答案为：将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸；

⑶结合SO’?一离子的检验方法，可取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCh溶液，

若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO4",反之则不存在，故答案为：取适量葡萄糖酸试液，向其中加入