海南省2023-2024学年度高一年级下册期中考试化学试卷（含解析）

海南省2023-2024学年度高一下学期期中考试化学试卷（含解析）

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一、单选题

1.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不思确的是（）

A.Zn是负极

B.电流由Cu极经导线流向Zn极

C.溶液中的阴离子定向移向Zn极

D.正极上发生氧化反应

2.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）

A.Ba（OH）2•8H2与NH£1反应B.干冰升华

C.灼热的炭与CO,反应D.葡萄糖在人体内生理氧化

3.已知4?4凡+5。2=410+6凡0,反应速率分别用MN4）、丫（0?）与v（NO）、v（HQ）表示，正确的是

()

4B.|V(O)=P(HO)

A.-V(O)=V(NO)22

2o

24

C.-V(NH,)=P(H2O)D--V(NH3)=P(O2)

4.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……,

盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法增族的是（）

A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

5.如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏伽德罗常数的值为（）

A.18aB.9aC.2aD.—

9

6.用如图所示装置完成相应实验（a、b、c中分别盛有试剂1、2、3）,能达到实验目的的是（）

选项试剂1试剂2试剂3实验目的

A浓氨水CaO浓硫酸

制取干燥的NH3

B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的so2

C浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液制取Ck并除去HC1

D浓硝酸Fe片1L0制取干燥的N02

A.AB.BC.CD.D

7.下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池是一种将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应

C.比较活泼的金属一般作负极D.电流的方向由正极到负极

8.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）.Y（g）+Z（s）（乙）A（s）+2B（g）

.C（g）+D（g）,当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③

反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。

其中能表明（甲）和（乙）都达到化学平衡状态是（）

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④@

9.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（）

A.天然气是一种清洁的化石燃料

B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干储来获得

试卷第2页，共6页

10.已知键能是指气态基态原子形成Imol化学键释放的最低能量。根据图中的能量关系，可求得SiTI的

键能为()

Si(g).4H(g)

11

Zk//(=355.4kJ-mol：：zV/;=864kJ-mol

Si(g)J」2H：(g)

•A//j»-32.6kJ-mol

1SiHXg)

A.119kJ•mol1B.296.7kJ•mol'1C.313kJ•mol1D.335kJ•mol1

11.不能证明下列物质具有漂白性的是()

A.向品红溶液中通入SO2后，红色消失

B.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入HC1后，红色褪去

C.向滴有酚醐的水中投入Na?。?粉末，溶液先变红，后褪色

D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色

二、多选题

12.下列说法中不正确的是()

A.X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B.ImolSOz的键能总和大于Imol硫和Imol氧气的键能之和

C.由C(石墨，s)=C(金刚石,s)A/A+L9kJ•可知，金刚石比石墨能量低

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

13.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X-2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如

〃min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，H使反应活化能更高

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂I时，。〜2min内v(X)=1.0mol-lJ-min

14.工业上将Na£03和Na2s以S2的物质的量之比配成溶液，再通入SO?,可制取Na2s热,同时放出CO?

在该反应中()

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.每生成lmolNa2S203,转移4moi电子

D.相同条件下,每吸收10LSO?就会放出2.5LC02

三、填空题

15.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(CHQH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学

方程式为___________

(2)若适量的N?和完全反应，每生成23克NO,需要吸收16.95kJ热量。

16.回答下列问题

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原

电池中，负极分别为。

A.铝片、铝片B.铜片、铜片C.铝片、铜片D.铜片、铝片

(2)雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NOz+N&fNz+HQl未配平)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物

的污染。电极甲是极，电池工作时，0H一定向移向电极(填“甲”或“乙”)，写

出负极电极反应式：，若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则负极比正极产生的

气体多L(标准状况下)。

NHs-**-NCh

电极甲电极乙

KOH溶液KOH溶液

离子交换膜

四、元素或物质推断题

17.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):

试卷第4页，共6页

02

(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则A的化学式为,B的化学式为,C的化学式为,

A-C反应的化学方程式为。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为,B-C

反应的化学方程式为。A和C是否能反应？(填“能”或“不能”),若能，写出反应的化学

方程式：。(若不能，此空不填)

五、计算题

18.VC时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中

加入6molA和3molB,发生反应如下：3A(g)+bB(g).•3C(g)+2D(g)AH<0：4min时甲容

器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L；tmin时乙容器内的反应达平衡，

B的浓度为0.8mol/L。根据题给信息回答下列问题：

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=,化学方程式中计量数b=；

(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t―4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是；

(3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是—；

A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B.保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

(4)写出平衡常数表达式K=,并计算在TC时的化学平衡常数K=。

六、实验题

19.某钠盐溶液可能含有阴离子NOJ、C0产、S0产、SO「Cl\Br、I。为鉴别这些离子，分别取少量溶液

进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CC"后，滴加少量氯水，振荡后，CC*层未变色；

④加BaCk溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO：,酸化后，再加过量AgNQ”溶液中析出白色沉淀。

根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为,一定不存在的阴离子为,可能

存在的阴离子为。

试卷第6页，共6页

参考答案

1.D

【详解】A.Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故不选A；

B.原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故不选B；

C.溶液中的阴离子定向移向负极(Zn),故不选C；

D.原电池的正极反应是：2H+2e=H2t,发生还原反应，故选D；

答案：Do

【点睛】原电池：负极升失氧，正极降得还，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

2.C

【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(0H)/8H2。与NHQ1反应、

大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应等，以此解答该题。

【详解】A.Ba(0H)2・8IIQ与N1LC1反应是非氧化还原反应，故A错误；

B.干冰升华为物理变化，不是化学变化，故B错误；

C.灼热的炭与CO,反应是氧化还原反应，且为吸热反应；故C正确；

D.葡萄糖在人体内生理氧化是放热的氧化还原反应，故D错误；

故答案选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，

题目难度不大。

3.A

【详解】A.根据速率之比等于计量系数之比常就=5^，则］4v(Oj=MNO),故A正确；

B.根据速率之比等于计量系数之比:转［=则?v(O,)=v(HQ),故B错误；

V(H2O)65

V(NH)43,x/

C.根据速率之比等于计量系数之比才W3=d，则1V(NH3)=U(H2。)，故C错误；

D.根据速率之比等于计量系数之比=则:V(NHJ=V(OJ,故D错误。

综上所述，答案为A。

4.D

【详解】A.将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；

答案第1页，共7页

B.发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；

D.硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；

选D。

5.B

【详解】1gHQ的物质的量为1/18mol,含有H原子的物质的量为1/18molX2=1/9mol,根据公式n

=N/N«可得N、=9amol'即阿伏伽德罗常数的值为9a,答案选B。

6.C

【详解】A.浓氨水和CaO反应产生NFL,但是不能用浓硫酸干燥NIL即用该装置不能制取干燥的Nlh,A

不符合题意；

B.浓硫酸和铜需要在加热条件下反应生成S02,即用该装置不能制取干燥的SOz,B不符合题意；

C.浓盐酸和KMrA反应产生Ck,用饱和NaCl溶液能除去Ck中混有的HC1气体，C符合题意；

D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，且浓硝酸和Fe片反应产生的NO,会和水反应，即用该装置不能制取干燥的

N02,D不符合题意；

故选C

7.B

【详解】A.依据原电池原理分析，原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；

B.原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极发生得电子的还原反应，故B错误；

C.原电池中，一般是比较活泼的电极材料易失电子、发生氧化反应，正极材料一般不参与反应，所以原电

池的负极材料一般比正极活泼，故C正确；

D.原电池中电子流出的一极为负极，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向

负极，故D正确；

故选：B。

8.A

【详解】①甲乙均有固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，正确；

②反应容器中生成物的百分含量不变，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确：

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正确；

④乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；

⑤乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；

综上，正确为①②③，答案选Ao

答案第2页，共7页

【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0,根

据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时:正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，

以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当

该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态

9.A

【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故A正确；

B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，故B错误；

C.石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，故C错误；

D.煤干镯得到煤焦油中含有芳香烧，可用分倒的方法从煤焦油中获得芳香烧，但煤中不含有苯、甲苯、二

甲苯等有机物，故D错误；

故选Ao

10.C

【详解】根据Si(s)+2Hz(g)=SiIh(g)AH=-32.6kJ/mol,结合图中信息有：355.4+864-4E(Si-H)=-32.6,

计算得E(Si-H)=313kJ-mol-1,故选C»

11.B

【详解】A.SO2通入品红溶液后，红色消失，说明其具有漂白性，故A不符合题意；

B.向滴有酚酬的NaOH溶液中通入IIC1后，红色褪去，是因为酸碱中和缘故，不能说明其具有漂白性，故B

符合题意；

C.向滴有酚酚的水中投入岫2。2粉末，溶液先变红，是因为和水反应生成了氢氧化钠，后又褪色，说明其具

有漂白性，故c不符合题意；

D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液变红，是因为氯水显酸性，后又褪色，说明其具有漂白性，故D

不符合题意；

答案B。

12.CD

【详解】A.放热反应中反应物的总能量高于生成物总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，

故A正确；

B.S与氧气反应生成二氧化硫的反应为放热反应，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的

能量，ImolSO?的键能总和大于ImolS和的键能总和，故B正确；

C.该反应焙变大于0,即石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，故C错误；

D.硫蒸气的能量高于硫固体，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误；

答案第3页，共7页

综上所述答案为CD。

13.BD

【详解】A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；

B.由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，则I1使反

应活化能更高，故B正确；

C.由图可知，使用催化剂II时，在0~2min内Y的浓度变化了2.Omol/L,而a曲线表示的X的浓度变化

了2.Omol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t

的变化，故C错误；

D.使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.Omol/L,则Y)=""丫)=.mol/L=2.0mo].匕1,min',

由速率之比等于系数比，。(X)u(Y)=-^-X2.0mol-L'-min'=l.Omol-L'1-min'1,故D正确；

答案选BD。

14.AD

【分析】工业上将Na2c0：,和Na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO?,可制取Naf。,，同时放出

CO,,其反应方程式为2Na/S+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化

合价从+4价降低到+2价，据此分析。

【详解】A.由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；

B.2NaB+Na2coa+4S0L3Na2s2O3+CO2中，NazS为还原剂，SO?为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：1,故B错误；

8

C.反应中2Na2s转化为3Na2s❶，转移8个电子，则生成ImolNa2s2O3,转移3moi电子，故C错误；

D.根据方程式可知，每当4moiS0,参与氧化还原反应就会放出ImolCO,,则每10LS0?参与反应就会放出2.5LC02,

故D正确；

故答案为AD。

15.(1)CH3OH(1)+02(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-725.76kJ•mol'

⑵N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+67.8kJ-mol

【详解】(1)在25C、lOlkPa下，1g液态甲醇(CHQH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ；IgCH30H的

物质的量为击mol,则在25℃、lOlkPa下，Imol液态甲醇(CH：QH)燃烧生成CO?和液态水时放出的热量为

22.68kjx32=725.76kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH30H(l)+02(g)=C02(g)+2H2(l)A

答案第4页，共7页

H=-725.76kJ-mol，

(2)23gNO2的物质的量为0.5mol,每生成0.SmolNOz需要吸收16.95kJ热量,则生成2moiNO2需要吸收

的热量为16.95kjx4=67.86kJ,所以表示N?和0?反应生成NO2的热化学方程式为N2(g)+202(g)=2N02(g)A

H=+67.8kJ•mol'0

16.(1)D

(2)负甲2NH3-6e-+60H-=6H20+N21.12

【详解】(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，A1浓硝酸发生钝化，Cu和浓硝酸反应，因此

Cu为负极，A1为正极，一组插入烧碱溶液中，A1与氢氧化钠溶液反应，Cu与氢氧化钠溶液不反应，A1为

负极，Cu为正极，因此在这两个原电池中，负极分别为Cu和A1；故答案为：I)。

(2)雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NOz+NH-fNz+HzCK未配平)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化

物的污染。

分析反应NOz+NIh-Nz+HQ侏配平)，二氧化氮中氮化合价降低,在原电池中作正极,氨气中氮化合价升高，

在原电池中作负极，因此电极甲是负极，电池工作时，根据原电池“同性相吸”，则0H一定向移向负极即甲

电极，则负极电极反应式：2NH；-6e-+60H-=6H20+N2,正极电极反应式为2N02+8e-+4H20=N2+80H-,

若一段时间内测得外电路中有L2mol电子通过，负极生成0.2mol氮气，正极生成0.15mol,则负极比正极

产生的气体多0.05moL标准状况下0.05molX22.4L・mol”=L12L；故答案为：负;甲；2NH3-6e-■卜60H

-=6H20+N2；1.12。

A

17.(1)NaNa20Na2022Na+02=Na202

点燃高温

(2)C022C0+02^2C02能C+C02==2C0

【详解】(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na,B为Nag,C为NazOz,A-C反应的化学方程式为

A

=

2Na+02Na202；

(2)A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO,C为CO2,B

-C反应的化学方程式为2C0+0?—2C0”碳和二氧化碳在高温条件下发生反应生成--氧化碳，反应的化学

高温

方程式为C+CO2-2C0。

答案第5页，共7页

18.0.3mol-L'-min11大于乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物的浓度减小,

C'(C)C2(D)

反应速率减慢，达到平衡所需要的时间变长AC10.8

C3(A)C(B)

【分析】(1)反应前，甲容器中A的浓度为6moi•「'，B的浓度为1.8mol/L,4min甲容器内的反应达到化学

平衡后，A的浓度减少了3.6mol・L\B的浓度减少了1.根据反应速率的计算公式结合化学反应

方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比计算解答；

(2)根据容器甲和容器乙的体积大小判断反应物浓度大小，根据浓度越小，反应速率越慢判断；

(3)根据勒夏特列原理，结合等效平衡规律分析判断；

(4)根据平衡常数的表达式写出反应3A(g)+B(g)&3c(g)+2D(g)的平衡常数的表达式；根据TC甲容器中达到

平衡时各组分的浓度计算出TC时的化学平衡常数K。

【详解】(1)甲容器的体积为的,加入6moiA和3moiB,则A、B的浓度分别为:6mol/L>3mol/L,4min

时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L,则A的浓度变化为：△

c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L,B的浓度变化为：△c(B)=3mol/LT.8moi/L=l.2mol/L,此时间内平均速

率v(B)=»J吧"=0.浓度变化与化学计量数成正比，即3：b=Ac(A)：Ac(B)=3.6mol/L：

1.2mol/L=3：1,即b=L故答案为：0.3mol•L_1•min1；1；

(2)甲容器的体积为IL,乙容器的体积为2L,乙容器的体积大于甲容器的体积，乙容器中气体的浓度小，

则乙容器中反应速率小，到达平衡的时间长，所以乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4min,故答案为：

大于；乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间变长：

(3)由于该反应是体积增大的放热反应，甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆反应方向移动，甲中反应

物的转化率小于乙，且达到平衡时甲中各组分浓度都大于乙。A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2L,

则此时甲和乙为等效平衡，甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故A正确；B.保持容器体积不变，使甲容器

升高温度，该反