2023届云南省永德县第一中学高考化学五模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）.*N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867

kJ.mol*,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v正（CHQ<v迎（CHQ

2、25°C时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CH3COOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

电离平衡常数KK=1.7xl0-5K=6.2xl0-i。

K2=5.6X10-U

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH，COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水,增大

C.等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

3、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）

BvO

A.A的结构简式是0H

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为。

4、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.N%和CLB.N%和HBrC.SO2和O2D.SCh和H2s

5、下列化学用语正确的是

A.CCL分子的比例模型：B.CSO的电子式：6：：C：：S

c.对硝基苯酚的结构简式：N02~^"y~°HD.的原子结构示意图：网;

6、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

WIJWAW

①|过■（）

III

无色气体红梅色沉淀F液）

.卜.液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有Cl'SO42\S2-等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

D.步骤②的反应为AI+3HCO3=A1（OH）3；+CO2T

7、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1M

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0moVL的Na2sCh水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.10101^。0中所有。0-的电子总数为26由

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

9、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>b拿①

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液S02与可溶性领盐均可生成白色沉淀:'=

⑥②U③

D稀盐酸Na2cO3Na2s◎溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

10、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化

钱固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3-*NaHCO3i+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3^CO3+NH/

C.加食盐是为增大溶液中的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化钱的溶解度比氯化钠的大

11、关于下列转化过程分析不正确的是

A.FejO4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFeaO4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O-^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2f+O2T

12、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）

ab

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NCh

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥N%

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

13、25℃时，向lOmLO.lmoM/i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmoH/的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g)]

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,贝！JKb(XOH)H10-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

14、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，

被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错

误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiCh

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验现象结论

A植物油和滨水混合后振荡、静置溶液分层，溟水褪色植物油萃取了澳水中的Bn

B将CL通入滴有酚配NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

无白色沉淀生成

C将过量的C(h通入CaCL溶液生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆矶晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BD.D

16、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

过暮IV

NHTNHQH^------>>

过尔IY?NO

N此2H

过程口1........1:

Nrffc-2H/

皿叽.....一

冲

Anammox^J^lftS!

A.ImoLNHa+所含电子数为UNA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程H属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：

Cl,Mi>CCH丁d-CH、D浓硫酸

7”光照乙醒H+△

-..1<----=—

△一定条件

布洛芬

MCHUCHO

已知：①CH3cH2cl二》CH3cH2Mge->CHjCHXHCH,

OH

()

②CH,CHCH,COC1+HC1

:C—€HCHCH

Aid,223

回答下列问题：

(1)A的化学名称为G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

(3)I-K的化学方程式为—o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

CH3

CH3

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl为原料制备ZVciI-CHCH.的合成路线：_(无机试剂

任选)。

18、白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CHCOO

乙酸酢3

•Q"^-CH2cl①磷叶立德试剂

•定条件*

②CHCOO—CHO

CH3COOCH3coO3

（化合物

BCX）

CH3COO

HO

①OH②H'

\片OOCC%0H

CH3COO

DH0

白藜芦醇

回答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名。B—C的反应类型为o

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓浸水时反应的化学方程式为。

()

CH3—

(3)已知J》的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为_________，已知乙酸酊\()))极易与水反应生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是.

(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成《涉及无机试剂自选)，请写出合成路线«

19、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱

性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)

与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2s04。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：。

⑵制备叠氮化钠(NaW)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是；

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是;

③反应后溶液在下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是.

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸铀钢(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol1r硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(S()4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),

已知六硝酸锦钱KNH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸铁、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钝镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镀标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

20、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探

究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向C4。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：.由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

⑵将CuO粉末加热至1000°C以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

H.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸,

灼烧I।煤作I

杂铜-----►粗制氧化铜——►碇酸铜溶液----►胆机

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2sz。,标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2r+S4O；-o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

IQ

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

0L探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl?IH?。）。

加稀盐酸加试剂X

一溶液2CuQj-2HO

固体,至固体完全溶解、如帝，调节PH至4~52

粗洞■若液1---------------------------

L•►固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

（2）将溶液2转化为CuC12-2H?。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4产（aq,蓝色）+4C「（aq）^^CuCL*（aq,黄色）+4出0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuClj溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCh晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是o

21、苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：（g）（g）+H2（g）

△H=+17.6kJ/mol«

（1）从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有。

（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4）,测得容器总压和乙苯转化率

随时间变化结果如图所示。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实

平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率VnViE-VMkjEPz^-kispMjsp",k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的一L______

V逆

(3)CCh气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径:

(l)b=kJ/molo

②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是

a.CO2为氧化剂

b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有(◎上“一。*)

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③在相同的容器中，不同P(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为

15kPa时乙苯转化率最高的因____________________o

xco；）w».

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有THT2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为L2-0.4=0.8mol,则反应热为萼皿8=346.8kJ,故错误;

D.容器III中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

2,A

【解析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-«

【详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为HiO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，="CH,。。）,平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小,

c（H）&

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C错误；

K1x10-14

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=Ka,因此混合后水解为主要,

Kd6.2x10

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

3、B

【解析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为/，B为U，A为/J_Q,

据此分析解答。

【详解】

A.由上述分析可知，A为，。_0，故A错误；

B.根据合成路线②AO⑤A一/◎，反应①为光照条件下的取代反应，

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代燃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯崎的加成反应，

条件为常温，故c错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸钾褪色，则酸性KMnOj溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，

环烷煌可以与卤素发生取代反应，要制得。_<)]]，可以再通过/口水解得到。

4、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与淡化氢反应生成溟化钱固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,漠化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选：

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：C,

5、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确;

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为，故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

6、B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，钱根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S?•离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+AIO2-HC03HAi(OHR+CCh%D错误；

故选B。

7,C

【解析】

A.10.1gN(C2H以物质的量O.lmoL一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是Imol,1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确;

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为ImoL水的质量为54g,物质的量为3moL因此共所含

的氧原子数目为5NA,故D正确；

选C。

8、C

【解析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故l.OLLOmol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moic-H键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolCKT,而ImolCKT中含26mol电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2mol电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

9、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明澳和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使浸水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO》2溶液发生氧化还原反应得到SO4*,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

10、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH,溶于水得到一水合氨，HCO：可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH；,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中cr的浓度，根据同离子效应使氯化镂先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化核固体，说明氯化镂的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

11、B

【解析】

A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,FesCh中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+Ch(g)当有2moiFejCh分解时，生成Imol氧气，而58gFejCh的物质的量为0.25moL

故生成0425mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程H中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2T，故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+FejO4(s),相加可得该过程总反应为

2H2O==(M+2H23故D正确；

故选：B。

12、D

【解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

13、B

【解析】

A.a点表示0.Imol•厂,一元弱碱XOH,若a=-8,则c(OH)=103mol/L,所以

Kb(XOH)弋JX“H)=10'x10c=]0-5,故A正确；

c(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c(lT)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XC1,两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X*)+c(XOH)=c(C「)，故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

14、A

【解析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiCh,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【点睛】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、错元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如碎化钱（GaAs）、锦化锢（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导

体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如献

菁、酣菁铜、聚丙烯晴等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化钱（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。

15、D

【解析】

A.植物油中的燃基含有碳碳双键，与滨水发生加成反应，可导致溟水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B.氯气与

水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误：C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化

钙溶液不反应，C错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2s04的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、

脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2s的吸水性与脱水性的区别：浓H2s04夺取的水在原物质中以H2O分子形式存

在时浓H2s04表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2s04表现脱水性。

16、B

【解析】

A.一个钱根离子含有10个电子，则lmoLNH4+所含电子数为IONA,故A错误；

30g

B.一个N2H2（H-N=N-H）分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量~7=lmol,含有的共用电子对

30g/mol

数目为4NA,故B正确；

C.过程n中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是-1,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，

NO2-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是-1,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

++

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的反应方程式为：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：1,故D错误；

答案选B。

【点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

Z\^CH=C—CH,

17、甲苯消去反应碳碳双键、酯基-A

V"11j

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H8,则符合条件的A只能是()—CH3；则B为B—C—D发生信息①的反

应，所以C为CH2MgeI,D中羟基发生消去反应生成E,则E为

CH3

c—C=CH2；E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

,H与氢气加成生成I,贝IJI为(：(XX：H、,I中酯基水解生成K。

COOCH3

【详解】

(1)A为CH3,名称为甲苯；G到H为消去反应；H为C00CH3*其官能团为碳碳双键、酯

基;

CH3

C=i-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(3)1到K的过程中酯基发生水解，方程式为-(XNM：H+氏0工，

CH

I3

C-C-Y

(4)D为(JHIH3其同分异构体满足:

2OH

①能与FeCb溶液发生显色反应说明含有酚羟基;

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为："

CH2—CHJ

⑸根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3coel/AlCb可以在苯环上引入支链

-COCH3,之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为:

2o

CHjCOCl(CH3)2CIIMgCI

Aid,ir

18、酯基取代反应6H+5HBr5一甲基一1,3一苯

二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率

CH=CHCH3

・破叶立健试”

0ClljCHO6

【解析】

A和乙酸酎反应，酚羟基中的H被一OCC%取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；

(2)lmol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时,消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6molNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Bn发生加成反应，则化学方程式为

H+5HBr;

HO

HO

(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5-甲基一1,3一苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酊代替乙酸，乙酸酎可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率: