化学 (军队文职)题目及答案

2/2化学(军队文职)题目（总分100分，考试时长90分钟）一、单项选择题（每小题2分，共100分）1、在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？ A、变大 B、不变 C、变小 D、无法确定【答案】C【解析】提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuSO4溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势=φ正-φ负。2、下列有关蛋白质的说法不正确的是（）。 A、蛋白质在体内的最终水解产物是氨基酸 B、蛋白质是构成人体的物质基础 C、食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成机体蛋白质 D、蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的热能全部由淀粉和油脂提供【答案】D【解析】A、B、C的说法正确。食物中的蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸不仅能合成人体生长发育所需要的各种蛋白质，还能合成有机体在新陈代谢过程中需要更新的细胞中的蛋白质.所以蛋白质的主要功能是构成机体和修复组织。进入人体内的一部分蛋白质与生物体发生氧化还原反应，释放出能量。一般来说，人体所需能量的10%～15%来自蛋白质的氧化。所以选D。3、当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则？ A、保利不相容原理 B、能量最低原理 C、电子分布特例 D、洪特规则【答案】A【解析】提示：根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。当l=1时，m=0、±1，即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。4、下列各组量子数，合理的是（）。 A、3、2、＋2、1 B、3、0、－l、＋1/2 C、1、0、0、0 D、2、1、0、－l/2【答案】D【解析】AC两项，ms的取值只有＋1/2和－1/2两个。B项，l取0时，m不能取＋1。5、下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。 A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4 B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2 C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3 D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3【答案】C【解析】HgCl2是直线形，键角为180°；BF3是平面三角形，键角为120°；CH4为正四面体，键角为109°28′；NH3是三棱锥形，键角为107°。由于P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P－H键长比N－H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H－P－H键角更小，即PH3的键角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。6、DNA分子是由两条反向平行的多核苷酸组成的（）结构，两条链上的碱基根据互补配对原则通过（）连接形成碱基对。 A、螺旋；醚键 B、螺旋；氢键 C、双螺旋；醚键 D、双螺旋；氢键【答案】D【解析】DNA的双螺旋结构是一种经典的结构。7、根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（）。 A、CH4和NH4^＋ B、PH3和NCl3 C、H2O和H2S D、CCl4和SF4【答案】D【解析】D项中心原子C有4个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（4＋4）/2＝4，构型为正四面体；中心原子S有6个价电子，F原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（6＋4）/2＝5，其构型为三角双锥。8、在原子吸收光谱法中，对光源进行调制的目的是（）。 A、校正背景干扰 B、消除物理干扰 C、消除原子化器的发射干扰 D、消除电离干扰【答案】C【解析】A项，背景干扰可用氘灯背景校正法和塞曼效应背景校正法消除；B项，物理干扰可用标准加入法消除；D项，电离干扰可加入消电离剂来消除。9、在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是： A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液 B、0.100mol/dm3的NaAC溶液 C、0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm3的NH3.H2O等体积混合后的溶液 D、0.400mol/dm3的NH3H2O与0.200mol/dm3的HCl等体积混合后的溶液【答案】D【解析】提示：NH3过量，反应后形成NH3*H2O-NH4Cl缓冲溶液。10、由两元素的电负性值，可以预测（）。 A、配位数 B、分子的偶极矩 C、分子的极性 D、键的极性【答案】D【解析】原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性。当原子间成键时，可以由元素电负性差值判断键的极性。分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子结构有关，不能由电负性直接预测。11、关于生物质发电表述正确的是（） A、主要有气化发电，直燃发电两种。 B、直燃发电的原理与燃煤锅炉火力发电相似 C、秸秆、谷壳等散料不能用来做燃料 D、生物质发电的速度和太阳能、风能发电的发展速度基本持平【答案】B【解析】还有热电联供第三种P-81谷壳可以用来做燃料P-80要低于另两种。12、关于氢能说法错误的是（） A、氢能的利用形式多 B、氢可以以气态、液态或固态的金属氢化物出现 C、除核燃料外，氢的发热值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的 D、氢能是一次能源。【答案】D13、下列化合物的颜色肯定与d-d跃迁无关的是（）。 A、CrCl3·6H2O B、MnSO4·H2O C、K2MnO4 D、K2Cr2O7【答案】D14、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（） A、降低 B、增大 C、恒定 D、无法确定【答案】B15、下列物质中，不属于醇类的是： A、C4H9OH B、甘油 C、C6H5CH2OH D、C6H5OH【答案】D【解析】提示：羟基与烷基直接相连为醇，通式为R-OH(R为烷基)；羟基与芳香基直接相连为酚，通式为Ar-OH(Ar为芳香基)。16、只能溶于王水的硫化物是（）。 A、ZnS B、CuS C、Ag2S D、HgS【答案】D【解析】ZnS、CuS能溶于盐酸中，Ag2S能溶于浓硫酸中。17、对于催化剂特性的描述，不正确的是（）。 A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B、催化剂不能改变平衡常数 C、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应【答案】C【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性质会发生变化。18、下列物质中存在氢键的是（）。 A、HCl B、H3PO4 C、CH3F D、C2H6【答案】B【解析】磷酸分子存在分子内和分子间氢键，因而磷酸溶液粘度较大。19、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。 A、Ka＝KHIn B、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH值突跃范围之内 D、指示剂的变色范围应完全在滴定的pH值突跃范围之内【答案】C【解析】指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH值突跃范围之内，故选C。20、在酸性溶液中，不能将Fe^2＋氧化的是（）。 A、Cu2＋ B、Cr2O72－ C、Br2 D、H2O2【答案】A21、难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是： A、NH3 B、NaCl C、H2O D、Na2S2O2【答案】B【解析】提示：同离子效应。22、用来提取产物的溶剂称（）。 A、萃取剂 B、料液 C、萃取液 D、萃余液【答案】A【解析】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，其中用来提取产物的溶剂称为萃取剂。23、下列分子为直线构型的为（）。 A、PbCl2 B、OF2 C、HCN D、H2S【答案】C【解析】OF2、H2S原子之间均为不等性杂化，HCN原子间杂化，呈直线型。24、若发现第120号元素，则可能推测它一定在()。 A、第八周期；第IA族 B、第七周期；第ⅣA族 C、第八周期；第ⅡA族 D、第八周期；第ⅣB族【答案】C【解析】120号元素的核外电子分布为2、8、18、32、32、18、8、2，周期数等于电子层数8，族数等于最外层电子数2。25、体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为： A、绝热体系 B、循环体系 C、孤立体系 D、封闭体系【答案】D【解析】提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。26、在GC分析中，分离

A、B两种组分，若分离不完全，则可采用下列何种措施，以提高分离度（）。 A、改变载气流速 B、减少填料颗粒度 C、改变柱温 D、改变载气种类【答案】C【解析】减少填料颗粒度，可提高柱效；改变柱温，可改变分离效能；改变载气种类和流速均可在一定程度上提高柱效。但比较而言，改变柱温对提高分离度效果最明显。27、下列化合物中，不为白颜色的是（）。 A、CuSO4 B、CuI C、CuCN D、CuCl2【答案】D【解析】CuCl2为棕黄色。28、由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φMnO4-/Mn2+，φFe3+/Fe2+，则电池反应的产物为： A、Fe3+和Mn2+ B、MnO4-和Fe3+ C、Mn2+和Fe2+ D、MnO4-和Fe2+【答案】A【解析】提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

Fe2+-e-=Fe3+29、下列各种说法不正确的是()。 A、质量作用定律只适用于基元反应 B、非基元反应是由若干个基元反应组成 C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比 D、反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度【答案】C【解析】基元反应即反应物只经过一步就直接转变为产物的简单反应，其反应速率与各反应物浓度的幂的乘积成正比(其中各反应物浓度的幂的指数是该反应物化学计量数的绝对值)，这个结论叫做质量作用定律。对于某一确定的反应来说，反应速率常数的大小与反应物的本性、温度和催化剂有关，与反应物浓度无关。30、玻璃钢是（）。 A、玻璃纤维增强Al基复合材料 B、玻璃纤维增强塑料 C、碳纤维增强塑料 D、氧化铝纤维增强塑料【答案】B31、在过氧化物存在下，烯烃与HBr的反应属于（）。 A、亲电加成 B、亲核加成 C、自由基加成 D、取代反应【答案】C【解析】在过氧化物存在下，HBr先变成Br·自由基，Br·再进攻烯烃双键π电子生成碳自由基，反应属自由基历程。32、关于盐桥叙述错误的是()。 A、电子通过盐桥流动 B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷 C、可维持氧化还原反应进行 D、盐桥中的电解质不参加电池反应【答案】D【解析】盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负电荷偏多，盐桥中的离子扩散到两个半电池中，起到中和作用；同时在盐桥中产生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行；盐桥中的电解质参与了电池反应。33、下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种？ A、在金属表面涂刷油漆 B、为保护铁管，可使其与锌片相连 C、被保护金属与外加直流电源的负极相连 D、被保护金属与外加直流电源的正极相连【答案】D【解析】解：A可以采用。B可以采用。因为将被保护的铁管与锌片相连组成了原电池，活泼的锌片电极电势低，作为腐蚀电池的阳极被腐蚀掉，而被保护的铁管作为腐蚀电池的阴极得到了保护。

C可以采用。

D不可采用。

因为在外加电流保护法中，将被保护的金属与另一附加电极组成电解池。被保护的金属若与电源负极相连，则金属为电解池的阴极，发生还原反应而被保护，若与电源正极相连，则金属为电解池的阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉。

所以答案为D。34、按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是()。 A、2-乙基丁烷 B、2，2-二甲基丁烷 C、3，3-二甲基丁烷 D、2，3，3-三甲基丁烷【答案】B【解析】根据有机化合物的命名原则，2-乙基丁烷的正确名称为3-甲基戊烷；3，3-二甲基丁烷正确名称为2，2-二甲基丁烷；2，3，3-三甲基丁烷正确名称为2，2，3-三甲基丁烷，只有B的命名是正确的。35、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（）。 A、校正曲线法 B、两次测量法 C、一次加入法 D、增量法【答案】B【解析】原电池电动势E与溶液pH间有如下关系：。由于K′既不能准确测量，又不易由理论计算求得，因此用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为两次测量法。36、下列各对物质，热稳定性高、低对比，正确的是（）。 A、Na2CO3＜NaHCO3 B、（NH4）2?CO3＜NH4HCO3 C、CH4＜SiH4 D、CH4＞SiH4【答案】D【解析】A项和B项，碳酸盐的稳定性大于其碳酸氢盐；C项，由于C的非金属性要比Si强，所以其氢化物的稳定性要高于Si。37、PbI2的溶解度为1.52X10-3mol/L，它的溶解积常数为： A、1.40X10-8 B、3.50X10-7 C、2.31X10-6 D、2.80X10-8【答案】A【解析】提示：PbI2属于AB2型，。38、在铜锌原电池中，将铜电极的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势： A、变大 B、变小 C、无变化 D、无法确定【答案】C【解析】提示：因为∑MA(F)=0，则对轮应用相对质心的动量矩定理：JAa=0。39、第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（）。 A、4个 B、5个 C、6个 D、7个【答案】C【解析】根据核外电子排布规则，当价层（n－1）d轨道和ns轨道都半充满时，未成对电子数最多。即电子排布式为，有6个未成对电子。40、下列原子中半径最大的是()。 A、Na B、Al C、Cl D、K【答案】D【解析】同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以Na的原子半径比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以K的原子半径大于Na的原子半径，所以K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。41、HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。 A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大【答案】D【解析】在HCl，HBr，HI三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间力越大，汽化热就越大，沸点就越高。42、下列元素按原子半径从大到小的排列顺序为（）。 A、Ca＞Si＞As＞Te B、Ca＞As＞Si＞Te C、Ca＞Te＞As＞Si D、Ca＞Te＞Si＞As【答案】C【解析】元素周期表中，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。Te、As、Si虽然处于左上右下对角线，但是电子层数的增多对原子半径的影响较大。43、气态CCl4的空间构型是（）。 A、正四面体 B、八面体 C、平面三角形 D、平面四方型【答案】A【解析】CCl4采取sp3等性杂化，空间构型为正四面体形。44、下列两个电极反应

Cu2++2e-=Cu(1)φCu2+/Cu

I2+2e-=2I-(2)φI2/I-

当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？ A、(1)变小，(2)变小 B、(1)变大，(2)变大 C、(1)变小，(2)变大 D、(1)变大，(2)变小【答案】D【解析】提示：根据能斯特方程，氧化态浓度升髙时，电极电势增加；还原态浓度升髙时，电极电势降低。45、下列分子中不能形成氢键的是（）。 A、NH3 B、N2H4 C、C2H5OH D、H2S【答案】D【解析】氢键的形成必须具备两个条件：①分子中有一个极性的X－H键作为氢键给予体。X原子的电负性要大，使得氢原子带部分正电荷。②分子