2024学年河北省邯郸市化学高一年级上册期末学业质量监测模拟试题含答案

2024学年河北省邯郸市化学高一上期末学业质量监测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

导线

a/

e*

e—N-型半导体

PtKOH溶液11

f♦t

3©©—P-型半导体

导线发光二极管

我氧燃料电池LED

A.a处通入Ch

B.b处为电池正极，发生了还原反应

+

C.通入02的电极发生反应：O2+4e+4H=2H2O

D.该装置将化学能最终转化为电能

2、下列广告语在科学上没有错误的是

A.这种饮料不含任何化学物质

B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料

D.没有水就没有生命

3、关于二氧化硅的叙述正确的是（）

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④将CO2通入NazSith溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A.②③B.③④C.②④D.①④

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A.ILImol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

B.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L

C.7.8gNa2（h中含有阴离子的数目为O.INA

D.O.lmolCL与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为（MNA

5、确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaKh形式存在，在海水中主要以「形式存在，几种粒子与CL

之间有以下转化关系

I------1适量Clj过量Cl2|-------

单质X-------->103'

②一

以下说法不正确的是

A.①中发生的反应是2r+C12=I2+2C1-

+

B.r与过量C12发生的反应是r+3C12+3H2O=IO3+6C1+6H

c.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价

D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水（溶质主要为CL）,不能观察到溶液变蓝的现象

6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A.①②④B.①②©

C.③⑥D.②④⑤

7、下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Ct的物质的量浓度相同的是（）

A.100mL0.5moi/LMgCL溶液

B.200mL0.25mol/LHC1溶液

C.50mlLlmol/LNaCl溶液

D.200mL0.25mol/LCaCh溶液

8、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A.NHb-NHa+B.CO2->COC.SO3-H2sChD.Na—NaQ

9、下列有关物质应用的叙述错误的是

A.用AI（OH）3治疗胃酸过多B.用过氧化钠作潜水供氧剂

C.用氧化镁制作耐高温材料D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料

10、先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（Inm〜lOOnm,lnm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制

造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是

A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.胶体

11、下列关于化学键的说法中，不亚琥的是

A.化学键是一种力

B.任何物质都含有化学键

C.加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂

D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程

12、浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了

13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为NA

B.16g甲烷(CH4)所含的电子数为8NA

C.标准状况下，22.4L水所含分子数为NA

D.足量的Fe在U.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为NA

14、下列物质可用降温结晶法提纯的是()

A.食盐中混有少量泥沙B.含杂质氯化钠的硝酸钾

C.氯化钠中含有杂质氯化镁D.酒精中混有少量的水

15、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()

A.性质不活泼，不与空气中的成分反应

B.镁、铝与氧气反应的速率极慢

C.经过了特殊工艺处理

D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜

16、原子团SCN化合价为一1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱

顺序为C「VBr-VSCN-〈r,又知氧化性L>S,下列反应不正确的是()

A.(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-

+-

B.(SCN)2+H2S=2H+2SCN+Sj

A

+=2+

C.4H+2SCN"+MnO2Mn+(SCN)2T+2H2O

_

D.(SCN)2+2r=2SCN+l2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚配溶液呈红色，各物质

有如图所示的相互转化：

气溶液，焰色反应呈萦色

AgNO,(透过蓝色钻玻璃)

HNO,'

白色沉淀H

试回答:

(1)写出B的化学式,D的化学式o

(2)写出由E转变成F的化学方程式«

(3)写出向G溶液中加入A的离子方程式：；

18、有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单

质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属

单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题:

(1)以反应①为原理的工业被称为____工业。

(2)K的化学式为

(3)反应②的离子方程式为

(4)J和Y反应的化学方程式为

19、制氯酸锢［Sr(ClO3)2］的实验装置如下。回答下列问题

(1)装置A中浓盐酸在反应中的作用是.

(2)Y是(填字母).

A.浓H2s04B.饱和NaCl溶液C.NaOH溶液

(3)装置D中NaOH溶液的作用是.

(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为.

20、某化学实验小组的同学为探究和比较S(h和氯水的漂白性，设计了如下实验装置:

(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在

的问题可能是：

(2)实验室可用装置E通过MnCh和浓盐酸反应制备Ch,若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为一。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B_,D_o停止通气后，再给B、

D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B_,D_.

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的Sth和CL按物

质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：_(用

化学方程式表示)。

21、某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的

盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：

(D写出X的化学式;

(2)写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8,写出

该校素的原子符号。

(3)C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为;并写出相应的化学方程式.

(4)已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaKh和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故

A错误；

B.b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH-,发生还原反应，故B正确；

C.通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH-,故C错误；

D.该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误；

故选B。

2,D

【解题分析】

A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何

物质中都含有化学物质，故A错误；

B.氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；

C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；

D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。

答案选D。

3、D

【解题分析】

①二氧化硅能够使光线全反射，因此是制造光导纤维的重要原料，①正确；

②SiO2属于原子晶体，原子间以共价键结合形成网状结构，因此物质的熔沸点高，硬度大；而CO2是由CO2分子通过

分子间作用力结合形成的分子晶体，由于分子之间的作用力比较弱，因此物质的熔沸点比较低，在室温下呈气态，故

二者的物理性质差别很大，②错误；

③SiO2是酸性氧化物，但却能和氢氟酸反应，产生SiE,和H2。，③错误；

④将CO2通入NazSiCh溶液中有HzSiCh胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强，④正确；

综上所述可知，说法正确的是①④，故答案为D。

4、B

【解题分析】

A.ILlmol/LNaCI溶液中含有钠离子的物质的量是lLXlmol/L=lmol,其个数为NA,A正确；

B.在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是Imol,其所占有的体积不是22.4L,B错误；

C.7.8gNa2O2的物质的量是7.8g+78g/mol=0.ImoL其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.INA,C正确；

D.0.ImolCL与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.Imol氯化钠、0.Imol次氯酸钠和0.Imol水，因此转移电子的数

目为0.INA,D正确；

答案选B。

5、D

【解题分析】

r与C12反应被氧化为L,L与过量C12反应被进一步氧化为10：.

【题目详解】

A.①中碘离子被C12氧化，反应生成X是单质碘，发生的反应是2r+CL=L+2C1，A正确；

B.单质碘可以继续被氯气氧化为IO；,则I-与过量C12发生的反应是I-+3CL+3H2OIO3+6CT+6H+,B正确；

C.氧化还原反应中，化合价降低发生还原反应表现氧化性，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素

由0价降低为-I价，c正确；

D.由题知，当加入适量C12时r被氧化为L,12遇淀粉变蓝，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到

溶液变蓝的现象，D错误；

答案选D。

6、C

【解题分析】

能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有丁，漂白性要有HC10。①②④中只

有C12,所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯

水中含有Ch、HC1和HC10,既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+

2HC10,其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确，

故选C。

【题目点拨】

氯水是含有多种分子和离子(分子有Ch、HC10.比0,离子有H+、Cl、C10-及水分子电离出来的少量OIF),其中H,

的存在使溶液显酸性，HC10的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解决本题的关键。

7、D

【解题分析】

根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度X化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，

100mL0.5mol/LNaCl中物质的量浓度为0.5mol/L。

【题目详解】

A.lOOmLO.5moi/LMgCh溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/LX2=lmoVL,A错误；

B.200mL0.25mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L,B错误；

C.5()mLlmol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为lmol/L,C错误；

D.200mIL0.25moi/LCaCL溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/LX2=0.5mol/L,D正确；

故选D。

8、B

【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明自身做氧化剂，化合价降低。

【题目详解】

A.NH3TNH4+,化合价未变，故A不符合题意；

B.CO2-CO,化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂，故B符合题意；

C.SO3-H2so4,化合价未变，故C不符合题意；

D.Na—>NaCl,化合价升高，本身作还原剂，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

9、D

【解题分析】

A.A1(OH)3为两性物质，可以与胃酸(主要是盐酸)发生中和反应，可治疗胃酸过多，故A正确；

B.过氧化钠可以与水或二氧化碳反应放出氧气，所以可以用过氧化钠作潜水供氧剂，故B正确；

C.氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故C正确；

D.三氧化二铁是红色粉末，俗称铁红，可用于红色涂料，制作外墙红色涂料，故D错误；

答案选D。

10、C

【解题分析】

由于纳米材料的微粒直径恰好介于Inm和lOOnm之间，所以纳米材料形成的分散系是胶体，由于溶液中分散质微粒

小于胶体的，所以选项C正确。答案选C。

11、B

【解题分析】

A.化学键是一种静电作用力，故A正确；

B.稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；

C.加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子

和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；

D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。

答案选B。

12、C

【解题分析】

A.浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B.浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C.浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸镀，所以不能干燥氨气，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气

等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

13、A

【解题分析】

A.23g钠即Imol钠，Imol钠与水反应生成0.5mol氢气，含有氢原子数目为0.5molx2xNA=NA,故A正确；

B.16g甲烷即Imol甲烷，Imol甲烷含lOmol电子，故电子数10NA,故B错误；

C.标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量，所以不能计算转移电子数目多少，故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对

象。

14、B

【解题分析】

A、泥沙不溶于水，通过溶解过滤除去食盐中混有少量泥沙，不能通过结晶的方法分离这两种物质，A不符合；

B、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解

度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，B符合；

C、氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响都较小，不能通过结晶的方法分离这两种物质，C不符合；

D、酒精和水互溶，二者的沸点相差较大，可以用蒸储法除去酒精中混有少量的水，D不符合；

答案选B。

【题目点拨】

溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，可采用降温结晶分离，即蒸发浓缩，冷却结晶；溶解度随温度变化不大的

物质，可采用蒸发结晶分离，即蒸发浓缩，趁热过滤。

15、D

【解题分析】

二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在；

答案选D。

16、A

【解题分析】

依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为CkBrYSCNyr,又知氧化性L>S,可知：氧化性强弱顺序为：C12>Br2>

(SCN)2>l2>S,

A.若(SCN)2+2Br-=Bn+2SCN-能够发生则氧化性，Br2V(SCN)2,与题干不符合，故A错误；

B.氧化性：(SCN)2>S,依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN)2+H2s=2H++2SCN-+SI能够发生，故B正确；

A

C.氧化性：Cl2>(SCN)2,二氧化镒能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnC)2=Mn2++(SCN)2t+2H2O能

够发生，故C正确；

D.氧化性：(SCN)2>h,依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2+21=2SCN-+L能够发生，故D正确；

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

3+2+

17、FeCh,KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解题分析】

A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚猷溶

液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，

F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。

(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCh;KC1;

⑵由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+o

点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶

液呈浅绿色”以及框图中“白色沉淀E型红褐色沉淀可以判断题目与铁的化合物有关。

18、氯碱Fe(OH)i1A1+1OH+1H!O=1A1OI+3HitCu+lFeCh=CuCli+lFeCli

【解题分析】

X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单

质，其中D呈黄绿色,则D为Ch,D与Y反应得到F,且F的稀溶液呈蓝色,则F含有Cu1+,故Y为Cu、F为CuCh.A

是海水中含量最多的盐，则A为NaCl,B是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D(氯气)、E,故B为

HiO,气体单质E为Hi、C为NaOH.由转化关系可知，G为HC1,H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯

气氧化得到J,金属Z为变价金属，可推知Z为Fe,故I为FeCh、J为FeCb、K为Fe(OH)1。

【题目详解】

⑴反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；

(1)由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)t,故答案为：Fe(OH)1;

⑶反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1A1+1OH+1HIO=1A1O「+3HIT，故答案为：1A1+1OH+1H1O

=1A1OI+3Hif；

(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+lFeCI3=CuCli+lFeCli,故答案为：Cu+lFeCh=CuCll+lFeCli»

【题目点拨】

本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征

反应、特殊条件等归类比较，利于加对知识的理解。。

19、还原性和酸性B吸收氯气5：1

【解题分析】

(1)装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)aMnCk+Cbt+2H2O,通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。

(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。

A.浓H2s。4只能吸收水蒸气；

B.饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；

C.NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；

(3)装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。

(4)C中发生的反应为6C12+6Sr(OH)2==5SrC12+Sr(ClO3)2+6H2O,从而得出氧化剂与还原剂的质量比。

【题目详解】

(1)装置A中发生的反应为MnCh+4HCl(浓)aMnCL+CLt+2H20,反应生成CL,Cl元素的价态升高，HCI表现

出还原性；反应生成MnCb时，HC1表现出酸性。答案为：还原性和酸性；

(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂质的目的主要是除去氯化氢。

A.浓H2sCh只能吸收水蒸气，不能去除氯化氢，A不合题意；

B.饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；

C.NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不合题意。答案为：B；

(3)装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。答案为：吸收氯气；

(4)C中发生的反应为6cl2+6Sr(OH)2==5SrC12+Sr(CKh)2+6H2O,生成SrCb的CI2表现出氧化性，作氧化剂，生成

Sr(CK)3)2的CE表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比5：1。答案为：5：1。

【题目点拨】

分析反应中物质表现的性质时，首先看元素的价态是否改变，若酸或碱中所含元素价态在反应前后没有改变，则酸表

现出酸性，碱表现出碱性；若物质中所含元素价态发生了改变，元素价态升高，该反应物表现出还原性，元素价态降

低，该反应物表现出氧化性。

20、分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐1.806x1024品红溶液褪色品红溶

液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

【解题分析】

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入到品红溶液中，溶液褪色，再利用酒精灯加热褪色的溶液，溶液

变红，说明二氧化硫的漂白是暂时性，用二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锌和水，氯气通入到品红溶液中，

品红溶液褪色，加热褪色的溶液，无现象。

【题目详解】

(1)漏斗中液体未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐，没有与大气相通；

故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐。

(2)MnC)2和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：MnO,+4HC1(浓)0=MnCl,+C1,T+2HQ，每有4moiHC1

发生反应，转移电子的物质的量是2moL若有6moiHC1参加反应，则转移电子的物质的量是6+4x2mol=3mol,

24

转移电子的数目N(e-)=3molx6.02xl()23mol1=1.806x1()24；故答案为：1806xl0«

(3)SO2和CL都有漂白性，都可使品红溶液褪色，但SCh的漂白是化合漂白，具有可逆性，产生的无色物质不稳定，

加热会分解成SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HC1O具有较强的氧化性，可以将品

红氧化，产生无色物质，由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复到原来的红色；故答案为：品红溶液褪

色；品红溶液褪色；褪色的品红溶液又恢复成红色；无明显现象。

(4)SO2和CL按物质的量之比为1：1混合，会发生反应：C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,生成的HC1和H2sO4都没有

漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色；故答案为：C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4»

【题目点拨】

化学实验是常考题型，主要比较二氧化硫和氯气的制备的方法及两者与品红溶液的漂白原理不同。

21、CU(OH)2*3CUCO3(少，，146c剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成

2Mg+CO2力禽2MgO+C2CuI+7ClO+2OH+H2O=2Cu(OH)2+2IO3+7C1

【解题分析】

绿色固体X隔绝空气加热得到无色气体A,通过浓硫酸变为无色气体B,减少的为生成的水蒸气，金属C与B反应生

成白色耐高温固体D和黑色固体E,推断D为MgO,E为C,则C为Mg,B为CO2;分