浙江省绍兴市上虞区城南中学2024年化学高一年级上册期末教学质量检测试题含答案

浙江省绍兴市上虞区城南中学2024年化学高一上期末教学质量检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb：CI2+2OH=C1O+C1+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:A1+2OH=A1O2+H2t

C.硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

++

D.向NazSKh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2、对1mol•厂|的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是

A.溶液中含有1mol硫酸钠

B.1L溶液中含有142g硫酸钠

C.1mol硫酸钠溶于1L水

D.从1L溶液中取出500mL,剩余溶液的浓度为0.5mol-L-1

3、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）

A.制SO2

♦

ftX"

ICpit合加

B.分离乙醇和水

瞥

n

4、下列几种类推结论中，正确的是

A.AlCb与过量NaOH溶液反应生成AlO。则与过量NH’IhO溶液反应也生成AKh-

B.Mg与盐酸反应生成MgCL,则Fe也可与盐酸反应生成FeCb

C.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应

D.Na能与水反应生成H2,则K、Ca也能与水反应生成H2

5、下列物质的分离或提纯，可选用蒸储法的是

A.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B.除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C.分离汽油和煤油的混合物

D.分离水和苯的混合物

6、下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A.Si。?属于两性氧化物B.酸性:H2SiO3>H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

7、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻醐箸”的分子（直径为L3xlO-8m）恢复了磁性。“钻醐箸”分子的结构和

性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻献箸”分子的说法中正确的是

A.它在水中所形成的分散系属于乳浊液

B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同

D.它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应

8、某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是（）

A.加入少量氢氧化钠溶液进行中和

B.加入硝酸银溶液反应后过滤

C.装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸储水中，并每隔一段时间，更换一次蒸储水

D.在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

9、下列有关物质结构的说法或表示错误的是

A.CH4分子呈正四面体形

B.78gNa2（h晶体中阴阳离子总数为3NA

C.3.4g氨气中含有N-H键的数目为0.3NA

D.二氧化碳的分子结构模型为HSOB

10、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生非氢氧化物的是（）

A.钾B.镁C.铁D.铜

11、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmolFe与100mLlmol・L-i盐酸充分反应，溶液中的Fe?+数目为O.INA

2-

B.0.1mol-L-i（NH4）2SO4溶液中含SO4^目为O.INA

C.常温常压下，L8gH2O中含有的分子数为O.INA

D.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA

12、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料,工业上冶炼钛的反应如下：TiCL+2Mg通暹Ti+2Mge%,

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.TiCL是还原剂B.Mg被氧化

C.TiCL发生氧化反应D.Mg得到电子

13、不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A.食盐水B.氯水C.氯化铁溶液D.碘水

14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C.2010年口月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

15、下列有关NaHCCh和Na2cCh性质的比较中，正确的是（）

A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等物质的量的NaHCCh和Na2cO3与足量稀盐酸反应，NaHCCh放出的CO2多

D.等质量的NaHCCh和Na2c。3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

16、下列说法中，正确的是（）

A.Na2O>Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B.SiCh、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C.FeO>Fe2（）3铁元素的化合价均为+2

D.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

二、非选择题（本题包括5小题）

17、M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液

中进行）。

（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：;

②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：;

③N与Q转化为P的离子反应方程式：；

④一定条件下Q与水反应的化学方程式：=

（2）若M为NaOH,且P为白色沉淀

①P为;

②M与某金属单质也可生成N,该反应的离子方程式；

③P溶于M的离子反应方程式；

④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式o

18、A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E

则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钻玻璃）。

⑴写出化学式；

A,C______,D______,E

⑵写出下列反应的离子方程式：

①A—B:_____________________________________________

②B—E:_____________________________________________

③JE:_______________________________________________

④F—E:_______________________________________________

19、为测定某含有杂质NazO的Na2（h样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然后，按照

以下方案进行实验,请你完成相关内容：

［方案一］⑴将样品与水充分反应，使产生的02通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试

样中NazOz的含量。NazCh与水反应的离子方程式是;根据所给数据计算出试样中NazCh含量的代数

式为0

［方案二］将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积（体积可转化成质量），计算出样品中NazOz的含量。

⑵上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是o（填写仪器编号）

（3）装置①⑤的作用分别是：

①;

⑤«

20、实验室利用右图所示装置进行NaHCCh的受热分解实验。请回答：

境清的

石灰水

⑴加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是，反应的离子方程式

⑵实验结束时的正确操作是（填序号），否则会引起。

①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是。

21、将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：

若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：

(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=。

(2)m=。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.反应的物质除了AI、NaOH外，还有水，电荷不守恒，电子不守恒，B错误；

C.硫酸铜溶液中加少量铁粉，反应产生Cu单质和Fe2+,反应原理不符合事实，C错误；

D.NazSith是可溶性物质，以离子形式存在，不符合物质拆分原则，D错误；

故合理选项是A。

2、B

【解题分析】

A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；

B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是lLXlmol/LX142g/mol=142g,B正确；

C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L,不能得到1的硫酸钠溶液，C错误;

D.溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL,剩余溶液的浓度仍然为1mol-L1,D错误。

答案选B。

3、D

【解题分析】

A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；

B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；

C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；

D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确。

4、D

【解题分析】

A.氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCb与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)r,与过量NJh-lfeO只能生成氢氧化

铝沉淀，故A错误；

B.镁与盐酸反应生成MgCb和H2,但铁与盐酸反应生成FeCL和H2,故B错误；

C.铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铝的还原性小于镁，所以铝不与

MgO发生铝热反应，故C错误；

D.金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故D正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；

B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质,

故不选B；

C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸储的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；

D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；

本题答案为Co

【题目点拨】

①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸储用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态

混合物。

6、C

【解题分析】

A、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,

没有生成盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误；

B、比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiCh与Na2cCh反应放出CO2,是利用物质的热不稳定性和挥发性，

故B错误；

C、硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水分除去重复使用，故C正确；

D、图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化

合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；

综上所述，本题应选C。

【题目点拨】

判断氧化还原反应的标志是反应过程中是否有元素的化合价发生变化，有化合价变化的反应为氧化还原反应，其他的

为非氧化还原反应，在四个基本反应类型中酸、碱、盐之间发生的复分解反应没有化合价的变化，一定为非氧化还原

反应，如题干中的硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Io

7、C

【解题分析】

“钻酬箸”的分子直径为1.3x108m,介于之间。

A.它在水中所形成的分散系属于胶体，A不正确；

B.“钻酸箸”的分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确；

C.它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；

D.它的分子直径比Na+大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确；

故选C。

8、C

【解题分析】

A、NaOH溶液和盐酸反应，生成NaCI,相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，A不合理；

B、AgNO3溶液会和盐酸反应，生成HNCh,相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，B不合理；

C、胶粒不能透过半透膜，而离子可以，通过渗析可以除去少量的盐酸，C合理；

D、胶粒是可以透过滤纸的，电泳后再过滤，无法分离盐酸和胶体，D不合理；

故选C。

9、C

【解题分析】

A.CH4分子构型为正四面体形，A选项正确；

B.过氧化钠是由Na+和O；构成，78gNa2(h晶体中所含离子总数为：一；X3XN4moi」=3NA,B选项正确；

78g/mol

34H

C.一分子NH3含3个N-H键，3.4g氨气中含有N—H键的数目为：//1X3XMmol』.6M,C选项错误；

17g/mol

D.二氧化碳为直线型分子，中心原子C分别和两个O共用两对电子，形成两个碳氧双键，且原子半径C比O的大，D

选项正确；

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不符合；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不符合；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C符合；

D.铜和水不反应，故D不符合；

故选C。

11、C

【解题分析】

A.由Fe+2HCl=FeCL+H2T反应可知，O.lmolFe与100mLImoHTi盐酸充分反应，Fe过量盐酸不足，只能反应

0.05moIFe,生成0.05molFe?+,溶液中的Fe?+数目为0.05NA,故A错误；

B.选项中没有指明溶液体积，无法计算溶液中含SO4z一数目，故B错误；

1.8g

C.常温常压下，L8gH2O的物质的量为b^=0.1mol,含有的分子数为O.INA,故C正确；

18g/mol

D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移2mol电子,选项没有指明是否为标况状态,无法计算33.6LNO2的物质的量,

故D错误；

正确答案是C,

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的状态以及物质的量的相关计算公式的运用。

12、B

【解题分析】

TiCL+2Mg高温Ti+2Mge1,反应中,Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；

A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCL,为氧化剂，A项错误；

B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；

C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCk发生还原反应，C项错误；

D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；

答案选B。

13、A

【解题分析】

淀粉遇碘单质变蓝，具有氧化性的物质可氧化KI生成碘，或含碘单质的物质等均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，以此来

解答。

【题目详解】

12遇淀粉变蓝，说明能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质具有氧化性，可将碘离子氧化为12。则

A.食盐水无氧化性，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A选；

B.氯水具有强氧化性，发生C12+2KI=2KC1+L,能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；

C.氯化铁具有氧化性，发生2FeC13+2KI=2FeCL+2KCl+l2,能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；

D.碘水中含碘单质，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故D不选；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查物质的性质及应用，把握发生的氧化还原反应、碘的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意

元素化合物知识的应用。

14、A

【解题分析】

A、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，生石灰和硅胶不具有还原性，不能作

抗氧化剂，放入生石灰或硅胶目的是作干燥剂，A错误；

B、小苏打受热易分解生成二氧化碳气体，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，小苏打可与盐酸反应，是治疗胃酸过

多的一种药剂，B正确；

C、焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的特殊颜色，C正确；

D、我国使用最早的合金材料是青铜，钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料，D正确；

答案选A。

15、D

【解题分析】A.NaHCCh受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,故A错误；B.常温时在水中的溶解度：

Na2cO3>NaHCC>3,故B错误；C.等物质的量的NaHCCh和Na2c。3与足量稀盐酸反应，NaHCCh和Na2c(h放出的

82一样多，故C错误；D.等质量的NaHCCh和Na2c03与足量稀盐酸反应产生82的量：Na2CO3<NaHCO3,故D

正确。故选D。

16、B

【解题分析】

A.Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；

B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；

CFeO中铁元素的化合价为+2,而FezCh铁元素的化合价为+3,C错误；

D.Fe(OH)3胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能通过滤纸孔隙，D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题(本题包括5小题)

3+2+

17、FeCL+3HQFe(OH)&(胶体)+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe+Fe=3Fe3Fe+4H20

3+

(g)△FesOMzAl(OH)32Al+20H+2H20=2A102+3H2fAl(OH)3+0H=A1O2>2H2OA1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

【解题分析】

⑴若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成

红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。

①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCb+3H2O4Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为

FeCb+3HzOWJXOHM胶体)+3HCl；

②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀,

快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；

③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；

④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=A=Fe3O4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)&Fe3O4+4H2；

⑵①若M为NaOH,且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为AI(OH)3；

②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AlCh-+3H2T，故答案为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答案为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

3+

④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,故答案为

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31。

18、KAKhAI2O3AlChNaAlO2A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)+HCO3Al(OH)

3+OH=AlO2+2H2OA12O3+2OH=2A1O2+H2O2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

【解题分析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C,可以生成F,则F为AL则C为氧化铝，B为氢氧化铝,

E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。

【题目详解】

⑴分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAKh;C为氧化铝，化学式为AI2O3;D为氯化铝，化学式为AlCb;E为偏

铝酸钠，化学式为NaAKh;

⑵①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3;+

HCO3；

②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O；

③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T。

【题目点拨】

一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反

应，又能与酸反应的为A1。

39n

+

19、2Na2O2+2H2OMNa+4OH+O2T茄丸xlOO%②④⑤①③排水法收集Ch除去O2中混有的CO2

气体

【解题分析】

本题的实验目的是定某含有杂质NazO的Na2(h样品的纯度，其两种方案的原理是根据Nazth的性质，让其产生。2,

并测量02的量，从而计算Na2O2的纯度。

【题目详解】

(1)方案一中，仅NazCh遇水反应产生Ch,其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T；该方案中，还涉及的

一\ngnn

反应有2Cu+0,=2CuO,m(CuO)=ng,则n(CuO)="~;-----=—mol,由于2Na2O2-O2-2CuO,故n(Na2C>2)=—mol,

80g/mol8080

n39nm(NaoO2)39n

m(Na2C)2)=—molx78g/mol=------g,w(NazO2)=-----------------x100%=------xlOO%；

8040