2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高一年级下册第三次月考（A卷）化学试题（解析版）

辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一下学期第三次

月考（A卷）试题

能用到的相对原子质量：HlC12Cal4016Na23Mg24S32C135.5N14

第I卷（选择题）

一、单选题（共45分）

1.《天工开物》记载“石胆一名胆研者，亦出晋、隰等州，乃山石穴中自结成者，故绿色

带宝光。烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也。”其中“石胆”的主要成分是（）

A.FeSO4-7H2OB.CuSO4-5H2O

C.CaSO4-2H2OD.KA1（SO4）212H2O

K答案》B

K解析》

【详析】“石胆’'即胆矶，胆研的化学式为CUSO4-5H2O,且根据“烧铁器淬于胆机水中，即

成铜色也”，说明为铜盐；

故K答案》为B。

2.二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性（）

A.浸水B.酸性高锈酸钾溶液

C.品红溶液D.硫化氢水溶液

K答案》c

R解析》

【详析】A.二氧化硫和溪水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；

B.二氧化硫和酸性高铳酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；

C.二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；

D.二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；

故选C。

3.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（）

A.蓝色硫酸铜晶体B.木材炭化C.红热的木炭D.铜

K答案》c

K解析X

【详析】A.浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末，故A不符合题意；

B.浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性，故B不符合题意；

C.浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素的价态降低，发生还

原反应，浓硫酸只表现其强氧化性，故C符合题意；

D.浓硫酸与铜反应生成盐和水、二氧化硫，表现的是酸性和氧化性，故D不符合题意；

故选C。

4.水体中部分含氮物质的循环过程如图所示.其中属于氮的固定的是()

A.①③B.(4)C.⑤D.②⑥

R答案』C

K解析』

【详析】氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，根据反应过程，①②③④⑥

均为化合物转化为其他物质，只有⑤为氮气转化为钱根离子，属于氮的固定，故选c。

5.在下列反应中，HNCh既表现出氧化性，又表现出酸性的是()

A.H2s+2HNO3=S1+2NO2T+2H2。

B.CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O

C.4HNO3=4NO2T+O2t+2H2O

D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOT+5H2O

K答案》D

K解析》

【详析】A.反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故HNO：只表现出氧

化性，A不合题意；

B.反应中HNCh中的N元素的化合价全部不变，HNOs只表现出酸性，B不合题意；

C.反应中HN03中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，

故HN03既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；

D.反应中HNCh中的N元素的化合价部分降低，被还原，表现出氧化性，还有一部分不

变，表现酸性，故HNOs既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意;

故K答案》为：Do

6.下列说法正确的是（）

A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是一般的硅酸盐

K答案DB

K解析》

【详析】A.制造芯片的材料是单质硅，故A错误；

B.石墨烯是新型无机非金属材料，故B正确；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.高温结构陶瓷的主要成分是氧化铝、氮化硅等，故D错误;

选B»

7.比与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是（)

A.过程I是吸热过程

B.过程III一定是放热过程

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

R答案HD

K解析》

【详析】A.过程I是，断键过程，吸收热量，A正确；

B.过程in是成键过程，放出热量，B正确；

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，c正确;

D.该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误；

故K答案》为：D。

8.关于如图所示装置的叙述，正确的是()

CuSC>4溶液

A.该装置能将化学能转化为电能

B.锌是正极，锌片质量逐渐减少

C.电子由铜片经导线流向锌片

D.原电池发生的反应为Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

K答案》A

K解析H

【详析】A.该装置属于原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确；

B.锌失去电子发生氧化反应为负极，B错误；

C.电子由负极流向正极，由锌片经导线流向铜片，C错误；

D.原电池发生的反应为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,D错

误；

故选Ao

9.对于反应：4co(g)+2NCh(g).N2(g)+4CO2(g),在不同条件下的化学反应速率最快的是

()

A.v(CO)=1.5mokLI*min-1B.v(NO2)=0.7mobL,*min-1

C.v(N2尸0.4mol・L」・s"D.v(C02)=l.1mokL'^min-1

K答案Uc

K解析U

【详析】如果该反应都用co表示反应速率，则：

A.v(CO)=1.5molL”mirT%

B.v(CO)=2V(NO2)=2x0.7mol-L-,-min-,=1.4TnolL-,-min-,；

C.v(CO)=4v(N2)=4x0.4molL-,-s-,=1.6mobL,-s-1=96mol-L^min1；

D.v(CO)=v(CO2)=1.1mol-L1min

综上所述C表示的速率最快，K答案U选C。

10.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H?(g)•-2NH3(g)„

向一个密闭容器中充入一定量的N2和H2,在一定条件下使其发生反应生成NH3,测得

0〜30s,c(N2)减小了lmol/L,下列说法正确的是()

A.当N2足量且充分反应后，出的转化率为100%

B.化学反应速率关系是2V(HZ)=3V(NH3)

C.0〜15s,c(NH3)增加了lmol/L

D.达到平衡时正逆反应速率相等且为0

K答案UB

K解析》

【详析】A.N2(g)+3H2(g)•2NH3(g)反应可逆，任意反应物的转化率不可能为

100%,故A错误

B.同一化学反应，用不同物质表示反应速率，速率比等于系数比，化学反应速率关系是

2V(H2)=3V(NH3),故B正确；

C.测得。〜30s,c(Nz)减小了lmol/L,贝Uc(NH3)增加了2moi/L,反应过程中正反应速率逐

渐减慢,所以0〜15s,c(NH3)增加量大于lmol/L,故C错误；

D.达到平衡时正逆反应速率相等且不为0,反应没停止，故D错误；

选Bo

11.分子式为CsHuCl且分子中含有两个甲基的物质共有()

A.4种B.5种C.6种D.7种

K答案歹A

R解析2

【详析】分子式为CsHuCl且分子中含有两个甲基的物质共有CH3cH2cH2cHe1C%、

CH3cH2cHeICH2cH3、CH3cH(CH3)CH2cH2。、CH2cleH(CH3)CH2cH3共4种，故K答

案』为A。

12.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下来未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并

无涩味。''该文中的“气”指的是()

A.二氧化硫B.二氧化碳C.乙烯D.甲烷

K答案XC

工解析U

【详析】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木

瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选C。

13.下列属于加成反应的是（）

A.CH4+C12——~~>CH3C1+HC1

B.C2H5OH+3O2>2CO2+3H2O

C.CH2=CH2+Br2——>CH3BrCH2Br

A

D.CH3COOC2H5+H2OCH3coOH+C2H50H

浓硫酸

K答案》C

K解析D

【详析】A.该反应为甲烷的取代反应，A不符合题意；

B.该反应为乙醇的氧化反应，B不符合题意；

C.该反应为乙烯与漠单质的加成反应，不饱和度降低，C符合题意；

D.该反应为乙酸乙酯水解反应，属于取代反应，D不符合题意；

故选C。

14.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是（）

A.乙醇和乙酸均能与金属钠反应

B.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键

K答案HA

K解析》

【详析】A.乙醇含有羟基，乙酸含有竣基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；

B.乙醇、乙酸均可燃烧生成水和二氧化碳，则均可发生氧化反应，故B错误；

C.乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故C错误；

D.乙醇分子中只含有羟基，没有碳氧双键，故D错误；

故选Ao

15.下列说法中正确的是（）

A.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.蛋白质水解的最终产物是多肽

D.糖、油脂和蛋白质都属于高分子

K答案IA

K解析』

【详析】A.淀粉和纤维素催化剂条件下水解产物都为葡萄糖，故A正确；

B.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，氨基酸是蛋白质水解的最终产物，故B错误；

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而不是多肽，故C错误；

D.蔗糖、麦芽糖等不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物，故D错误。

故选A,

第II卷（非选择题）

二、填空题（共55分）

16.某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略

去）。

（1）实验室制备氨气的化学方程式为;干燥氨气常用的干燥剂是。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或"b”），理由是-____________

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

（4）为防止环境污染，如图所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。

K答案》(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O②.碱石灰

(2)①.a②.氨气的密度小于空气的密度

(3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管

K解析》

K祥解》装置A为固体加热反应装置，氯化铉和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和

氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选

择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出；

【小问1详析】氯化铁和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H,0；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥

剂是碱石灰，K答案》为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,碱石灰；

【小问2详析】氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a

口进入空气从b口排出，R答案》为：a,氨气的密度小于空气的密度；

【小问3详析】能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红

色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，K答案》为：氨气极易溶

于水，氨气与水反应生成碱；

【小问4详析】氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有

防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒

吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨

气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利

于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；

故K答案H为：②④⑤。

【小问5详析】如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水

夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧

杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，K答案』为：先打开止水

夹，再挤压胶头滴管；

17.原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原

反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。

某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀HzS。」反应，通过如图所示装置A、

B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

A稀硫酸R

根据所学知识，完成下列各题：

（1）装置B为原电池，则Cu作（填“正''或"负"）极，Zn电极上的电极反应式

（2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体装置B中电池工作

时“离子导体''中主要离子的移动方向可描述为。

（3）从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_____（填“高于”、"低于”或“=”）

生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中（填“快''或

“慢”）。

（4）装置B中稀H2sO,用足量CuSC）4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相

等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为。

（5）该小组同学由此得出的结论错误的是o（多选）

A.任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B.装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C.原电池的负极发生还原反应

D.原电池装置中化学能全部转化为电能

K答案》⑴①.正②.Zn—2e=Zn"

(2)H*向正极(Cu)移动、SO；向负极亿n)移动

(3)①.高于②.慢

(4)12.9g

(5)BCD

K解析》

K祥解H装置A中金属Zn与稀硫酸反应为Zn+H2SO4=H2T+ZnSO4；装置B为原电池，

Cu作正极，发生还原反应，有气泡产生，Zn作为负极，发生氧化反应；据此分析解题。

【小问1详析】根据分析，Cu作正极，Zn作负极失去电子生成Z#+；故R答案》为：

正；Zn-2e-=Zn2+；

【小问2详析】溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极；故K答案》为：H+向正极

(Cu)移动、SOj向负极(Zn)移动；

【小问3详析】Zn与硫酸反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量；B中构

成原电池，加快反应速率；故［答案》为：高于；慢；

【小问4详析】当用CuSCU作电解质溶液时，正极发生C/++2e，负极发生反应

Z〃-2e-=Z〃2*,当0.2mol电子转移时，生成6.4gCu,消耗6.5gZn；故K答案D：

12.9g；

【小问5详析】A.原电池反应属于放热的氧化还原反应，A正确；

B.原电池的两个电极为活泼性不同的两个电极，C与Zn的活泼性不同，B错误；

C.原电池的负极失去电子发生氧化反应，C错误；

D.原电池反应过程中会有能量损耗，不能全部转化为电能，D错误；

故K答案H为：BCDo

18.乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；

(1)写出B与D反应的化学方程式______；反应类型：

(2)写出反应③的化学方程式：。

II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(3)实验前，向试管a中加入3mL，然后边振荡试管边慢慢加入2mL_____和2

mL乙酸。

(4)试管b中盛放的试剂是饱和溶液。

(5)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是o

(6)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

a.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

b.单位时间区，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

c.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

d.正反应的速率与逆反应的速率相等

e.混合物中各物质的浓度不再变化

K答案》⑴①.CH3coOH+CH3cH20H.笑:一CH,COOCH2CH3+H2O

②.酯化反应或取代反应

(2)nCH2=CII2——~~>-pC'ILCH:土

(3)①.乙醇(2).浓硫酸

(4)饱和碳酸钠

(5)分液

(6)ac

K解析》

K祥解》乙烯和水发生加成反应制得B为乙醇，乙醇在铜做催化剂条件下反应制得C

乙醛，乙醇和D乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下反应制得乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应制

得聚乙烯；实验室制取乙酸乙酯的实验操作为：实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后

边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，据此

分析。

【小问1详析】B乙醇与D乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯，化学方

A

程式CH3coOH+CH3cH8HCH.COOCH2CH.+H2O■,反应类型：酯化反应

浓硫酸

或取代反应；

A

故K答案U为：CH3coOH+CH3CHQHCH.COOCH.CH,+H.O；酯化反应

浓硫酸'

或取代反应；

【小问2详析】③中发生乙烯的加聚反应，nCH2=CH2,CHCH「n；

故K答案H：nCH2=CH,TCH;CH:4-；

2-催化剂LJn

【小问3详析】实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓

硫酸和2mL乙酸，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；故K答案』为：乙醇；浓硫酸；

【小问4详析】根据分析，b中盛放饱和碳酸钠溶液；故K答案》为：碳酸钠；

【小问5详析】饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸

乙酯与乙酸钠溶液互不相溶；故K答案』为：分液；

【小问6详析】a.单位时间内容消耗乙酸乙酯和生成水的量相同，说明平衡，a错误；

b.生成乙酸乙酯代表正反应，生成乙酸代表逆反应，b正确；

c.消耗乙醇代表反应正向进行，消耗乙酸反应正向进行，则不能代表平衡，c错误；

d.正逆反应速率相等时，反应达到平衡，d