浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2023-2024学年高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析

浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2023-2024学年高一化学第二学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素2、含有共价键的离子化合物是A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO33、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动 D．总反应为：4、铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；(4)电解精炼。下列说法不正确的是A．上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B．由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC．在反应中，只有作氧化剂D．电解精炼属于化学变化5、下列事实中，不涉及化学反应的是A．煤的干馏 B．氯水使有色布条褪色C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水6、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物7、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏8、下列有关说法正确的是A．C4H9Cl有4种同分异构体 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物9、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-110、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-11、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．负极是铝失电子被氧化B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极12、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A．最高正价：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．稳定性：HX>HY>HZD．非金属性：X>Y>Z13、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A．氯化氢B．乙醇C．苯D．乙酸14、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a15、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜16、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。18、以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题：(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________。(3)反应④的条件是_________________。(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。A.能燃烧生成CO2和H2OB.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。19、海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。20、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要准确称取___gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____21、燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：(1)电解质溶液可能是_________________；阳离子的移动方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D气体通入的电池的_________极，发生的电极反应式：__________________；A通入的是______________，发生的电极反应式：_________________。(3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_______L的气体（标准状态下）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。2、A【解析】

A.KOH是离子化合物，OH-中O与H原子之间形成的是共价键，符合题意，A项正确；B.H2O为共价化合物，B项错误；C.CaCl2属于离子化合物，仅由离子键构成，C项错误；D.HNO3为共价化合物，D项错误；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。3、C【解析】

A.在反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化剂，同时水又是溶剂，故A正确；B.正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；C.阴离子移向负极，放电时OH－向负极移动，故C错误；D.Li与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。答案选C。4、C【解析】

A．焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-=Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2++2e-=Cu发生了化学变化，故D正确；故选C。5、D【解析】

A.煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案选D。6、B【解析】

A、石油属于化石能源，不可再生，故A错；B、石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；C、石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；D、石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。7、B【解析】试题分析：A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。考点：考查物质的分离提纯。8、A【解析】

A.丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确；B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C.高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；答案选A。9、A【解析】分析：根据化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积详解：化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选10、C【解析】

铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。则A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。11、D【解析】分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。12、B【解析】试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素。A．最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确；故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。13、C【解析】分析：常温下，与水混合后静置，出现分层，说明物质不溶于水，据此解答。详解：A.氯化氢极易溶于水，不会出现分层现象，A错误；B.乙醇与水互溶，不会出现分层现象，B错误；C.苯不溶于水，与水混合后静置，出现分层，C正确；D.乙酸与水互溶，不会出现分层现象，D错误。答案选C。14、A【解析】由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，答案选A。15、B【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。16、B【解析】A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，A正确；B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴加KSCN溶液观察是否变红色即可判断，B错误；C．将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，C正确；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，D正确，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见有机物的鉴别，注意常见有机物的性质，注重基础知识的积累。选项B是易错点，注意硝酸根在酸性条件下的强氧化性。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、氧化反应酸性KMnO4溶液羧基取代反应+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加热D、、、【解析】

（1）反应①是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为羧基，故答案为：氧化反应；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反应③是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为+CH3COCl→+HCl，故答案为：取代反应；+CH3COCl→+HCl；（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应④发生的是已知提示的反应，条件是NaOH溶液/加热，故答案为：NaOH溶液/加热；（4）A.黄酮醇（C）是有机物，能燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B.黄酮醇（C）的分子结构中有碳酸双键，羰基，苯环，均能与H2发生加成反应，故B正确；C.黄酮醇（C）的分子结构中有羟基，能与金属钠反应生成H2，故C正确；D.黄酮醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上，所有原子不一定都在同一平面上，故D错误；综上所述，故答案为：D；（5）A有多种同分异构体，含有苯环的羧酸的结构简式有、、、，故答案为：、、、。19、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩埚2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成Mg(OH)2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩埚可以加强热，所以灼烧固体用坩埚；②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液时，先把下层液体从分液漏斗的下口流出，然后上层液体从分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙；（3）根据表中数据可知Mg2+的物质的量浓度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氢氧化钙发生沉淀反应，1molMg2+需要1mol氢氧化钙完全沉淀，因此若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂氢氧化钙的质量=5.3mol74g/mol=392.2g。20、1.381