河南省商丘市娄店乡第一中学2024届高一下化学期末教学质量检测试题含解析

河南省商丘市娄店乡第一中学2024届高一下化学期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C．淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素2、下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④3、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A．因为都是多糖，所以都具有甜味B．因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C．两者都能水解生成葡萄糖D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－5、如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）A．Zn-2e-=Zn2+ B．Cu-2e-=Cu2+ C．H2-2e-=2H+ D．2H++2e-=H2↑6、下列说法正确的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B．聚苯乙烯的结构简式为C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D．当lg=5时，HA溶液的pH为78、下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气9、下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同10、下列各组物质，互为同分异构体的是：A．金刚石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯11、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应12、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，Na+向电极A极移动B．电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-=Na2SxC．电池充电时，B接负极D．电池充电时，每转移1mol电子将有1molNa+被还原13、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB．常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC．常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L15、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素16、下列反应属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烷与氯气在光照条件下反应 D．苯与氢气反应生成环己烷二、非选择题（本题包括5小题）17、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为________。（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。18、A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。ABCD（1）写出下列元素的名称：C____，D___。（2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。19、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：图甲图乙在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)图甲中冷凝水从________(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为__________。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________。(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是_____，试剂b是________，分离方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是___________；②乙实验失败的原因是___________。20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳21、电化学降解NO3﹣的原理如图所示．(1)电源A极为_____(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_____。(2)若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_____g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途，难度较小。详解：A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵，蛋白质析出，属于盐析，加入水还可以溶解，故错误；B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量，故正确；C.油脂不属于高分子化合物，故错误；D.棉花的主要成分为纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。点睛：掌握蛋白质的性质，1.盐析：加入硫酸钠或硫酸铵。2.变性：酸、碱、重金属盐等。3.显色反应：遇到浓硝酸变黄。2、C【解析】

根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【详解】①Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是①②④。答案选C。【点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。3、C【解析】A、淀粉和纤维素是多糖，都没有甜味，选项A错误；B、淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，选项B错误；C、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，选项C正确；D、淀粉和纤维素是多糖，化学式中的n值不同，选项D错误。答案选C。4、D【解析】A.H＋、Ca2＋与CO32－均不能大量共存，A错误；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B错误；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C错误；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正确，答案选D。5、A【解析】该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。6、C【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，故A错误；B．聚苯乙烯的结构简式为，故B错误；C．氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应为nCH2═CHCl，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物的结构特点。本题的关键是熟悉氯乙烯和聚乙烯的结构，氯乙烯含有碳碳双键，聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不存在碳碳双键。7、D【解析】

根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，据此分析解答。【详解】A．酸性HB＞HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确；B．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点<b点，故B正确；C．当lg=4，即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，常见弱电解质的电离程度增大，而HA为强酸，电离程度不变，因此减小，故C正确；D．当lg=5时，HA电离出的c(H+)=10-7mol/L，此时，不能忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍显酸性，故D错误；故选D。8、B【解析】A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B。9、B【解析】A.铵根离子水解生成NH3·H2O和氢离子，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A正确；B.HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；C.醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液中c(H+)＞10-6mol·L-1，溶液的pH<6，故C正确；D.能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH－数相同，故D正确；故选B。10、B【解析】

A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。故选B。11、C【解析】

A．有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B．有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故C正确；D．复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误。答案选C。【点睛】分清氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，从物质参加反应的物质的种类出发，可将化学反应分为“多变一”的化合反应，“一变多”的分解反应，从物质的类别将化学反应分为置换反应和复分解反应，将有无化合价的变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，需要明白它们的分类依据。12、D【解析】

根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详解】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，A为负极极、B为正极，Na+由A向B移动，故A错误；B．通过以上分析知，放电时，A为负极，反应式为2Na-2e-═2Na+；B为正极，发生的电极反应为xS+2e-═Sx2-，故B错误；C．放电时B极为正极，则充电时B极连接电源的正极，故C错误；D．电池充电时，阴极上Na++e-=Na，则每转移1mol电子将有1molNa+被还原，故D正确；故答案为D。13、D【解析】

本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmY>XmR，故D项正确；答案选D。【点睛】本题综合性较强，有一定的难度，解决问题的关键在于抓住一些元素的特性或原子结构的特征来突破。14、B【解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。15、A【解析】A.汽油的主要成分是烃，故A正确；B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C.蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D.纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的概念。烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物。16、C【解析】

取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别。【详解】A项、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C项、在光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成氯代烷和氯化氢，故C正确；D项、一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机反应类型的判断，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。18、氟镁第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的单质在空气中含量约占80％可知B为N元素；由周期表的相对位置可知，A为C元素、C为F元素、D为Mg元素。【详解】（1）由以上分析可知，C为F元素，名称为氟，D为Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子结构示意图为；C为F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案为：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3；A为C元素，最简单氢化物的分子式为CH4，电子式为，故答案为：HF＞NH3；。【点睛】由B的单质在空气中含量约占80％确定B为N元素是推断的突破口。19、b牛角管提高乙酸的转化率饱和Na2CO3溶液浓H2SO4蒸馏NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断B的名称；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应；【详解】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果，所以图甲中冷凝水从b进，根据装置图，B装置的名称为牛角管；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动，所以加入过量的乙醇，能提高乙酸的转化率；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可，所以试剂a是饱和Na2CO3溶液；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏法，用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，试剂b是浓硫酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)①甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和，甲实验失败的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应，乙实验失败的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。20、2Cu+O22CuO