吉林省吉林市吉化九中学2024届中考适应性考试化学试题含解析

吉林省吉林市吉化九中学2024届中考适应性考试化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.今年6月5日将在中国浙江杭州举办世界环境日全球主场活动。下列做法不利于环境保护的是（）

A.将废旧电池深埋地下

B.合理使用农药和化肥

C.大力开发、利用新能源

D.生活污水经处理后再排放

2.下列实验操作正确的是

处理废弃固体药品

测定溶液pH

玻璃片

添加酒精

3.下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

生成

CO块状石灰石

n~02

A.族里等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸

粉末状

/g

石灰石

0反应时间八

沉

淀

的

质

B.9向含有NaOH和BaCL混合溶液中加入稀硫酸

u稀硫酸的质量;

溶液质量E

C.向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体

°硝酸钾质量电

D.向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液

4.物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是（）

A.二氧化碳B.氢气C.氯化钠晶体D.金刚石

5.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量

C.为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌

D.配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签

6.磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同

pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。

浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天

pH=l68.80%100%

pH=239.60%85.20%100%

pH=70.70%1.30%1.50%

pH=125.50%7.20%8.50%

pH=136.50%8.50%10.00%

由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）

A.酸性溶液中较好

B.中性溶液中较好

C.碱性溶液中较好

D.各溶液中都较好

7.下列各图象能正确反映对应实验中变化关系的是（）

A.用一定质量的高镒酸钾加热制氧气!

/g

0受热时间/s

成有傕化剂

B.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气会/无傕化剂

°反应时间

C.向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条1

体f"N

D.分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量;/

^]/-——Fe

0

8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（）

A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B.CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

9.下列说法正确的是

A.KMnCh和KzMnCh中含有的酸根不同

B.质子数相同的微粒一定是同种元素

C.把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D.空气中氧气的质量分数为21%

10.下列实验中利用提供的方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A提纯混有少量Na2cCh的NaCI固体加入稀硫酸，蒸发

B粗略测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷在空气中燃烧

C鉴别羊毛制品和涤纶制品观察色泽

D分离KC1与Mn（h的固体混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

11.下列物质的检验方法正确的是

A.用硫酸铜检验葡萄糖

B.通过灼烧检验蛋白质

C.用碘酒检验二氧化硫

D.用锁离子检验硫酸根

12.某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；

③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的

活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数

是（）

A.1个B.2个C.3个D.4个

13.用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述:

电池1

①甲试管应该连接在电源的正极

②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2：1

③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色

④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

以上描述中错误的是（）

A.①②③④B.③C.①②D.①②③

14.除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）

序号物质除杂试剂

ACaO粉末(CaCO3)足量的蒸储水

BFeCb溶液（CuCL溶液）足量镁粉

CNa2s04(CuSO4)溶液过量NaOH溶液

DCuSO4溶液(H2so4)足量的氧化铜粉末

A.AB.BC.CD.D

15.根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是

A.钱态氮肥与熟石灰混合使用

B.补钙防止甲状腺肿大

C.进入久未开启的菜窑前做灯火试验

D.用工业盐亚硝酸钠（NaNCh）代替食盐烹调

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH,得到了如图所示

的pH变化曲线，请回答:

由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）,b点的含义是o该反应的化学方程式为

。取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2c03溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白

色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。

滤渣01g

滴加足量的水使其

-----------——>混合物B

充分溶解，过滤

放热

0.75g样品分成3份②滴加Na2c03溶流

一滤液A变浑浊,混合物C

③先滴加酚酎溶液

混合物D

回答下列问题：样品加水放热的原因是（化学方程式表示）。②中反应的化学方程式是。③中的实验现象是

。将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g

滤渣。向滤液E中滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是o

18.（8分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”

经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学

方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为—

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少

了L6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为,

而由水的化学式算得H、O元素的质量比为o

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进

的方法是—（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后

的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的

颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有CU2O生成，CU2O也能被还原在Cu；

②CU2。固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O.

［得出结论］红色固体a中含有Cu2Oo

［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果—（填“影响”或“不影响

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：CU2O和Cu；猜想②是：。

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他

已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量_________的质

量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质

量，也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体

b为2g。假如3.6g红色固体a都是CU2O,请你计算出生成铜的质量（利用C112O+H2sC>4=CuSO4+Cu+H2O.进行计

算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究

实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：

实验序号H2O2质量分数％pH温度/℃每分钟气泡数

130520

230620

3301120

4151130

5a11b

（1）设计实验1〜3的目的是。a、b的数值分别是、o若实验3中温度为30℃（其它条件不变），

观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是o

实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：

I.用MnCh、CuO、Fe2O3,CnCh四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大

小相同的海藻酸钠微球，备用。

II.取30粒含Mn(h的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2

的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

图2每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是

。用含Mn(h的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是。从实验曲线看，催化效果

较好、反应温和的催化剂是

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、A

【解题分析】

A、废旧电池中含有很多有毒、有害物质，将废旧电池深埋地下。会污染土壤、地下水等，不利于环境保护，故选项

错误。

B、合理使用农药和化肥，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。

C、大力开发、利用新能源，能减少空气污染，利于环境保护，故选项错误。

D、生活污水经处理后再排放，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。

故选：Ao

2、A

【解题分析】

A、称量固体药品时，应该在天平两端放上一张干净且质量相等的纸片，并且左盘放物品右盘放祛码。A正确；

B、实验废弃药品应该处理后再排放，而不是直接倒入下水池中，否则会造成污染。B错误；

D、测定溶液的pH值，应该用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，然后滴到干燥的pH试纸中上，随后根据颜色的变化和

标准比色卡进行比对。若玻璃棒、pH试纸是润湿的，则相当于稀释溶液，会造成误差。C错误；

D、向酒精灯内添加酒精时，应该把酒精灯熄灭后添加。D错误。

故选Ao

3、C

【解题分析】

A、等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的

石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；B、向含有NaOH和BaCb混合溶液中加入稀硫酸，氯化

领与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化领完全反应后不再产生沉淀，故正确；C、向饱和的NaCl溶液中加入KNCh固体,

还能再溶解KNO3固体，溶液的质量不断增加，故C错误；D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH

不断增加，当恰好反应时溶液的pH等于7,再加入氢氧化钠溶液pH大于7,故正确。故选C。

4、D

【解题分析】

A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A错误；B.氢气的构成微粒是氢分子，故B错误；C.氯化钠是由钠离子

和氯离子构成的，故B错误；D.金刚石的构成微粒是碳原子，故D正确；答案为D。

点睛：明确常见物质的构成微粒是解题关键，根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质

是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

5、D

【解题分析】

A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。

C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。

D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。

故选：Do

【题目点拨】

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。

6、B

【解题分析】

由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，

溶液呈中性；溶液的pH<7,溶液呈酸性。

故选B。

7、D

【解题分析】

A、高镒酸钾刚开始加热时不能产生氧气，应该是加热一段时间后高镒酸钾才开始分解生成氧气，与图像不符，故A

错误；

B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气时，最终产生氧气质量相等，只是有催化剂时反应速率快一些，

反应需要时间短，与图像不符，故B错误；

C、向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条时，随着反应进行，硫酸越来越少，由于硫酸的过量的，最终硫酸质量不

能是0,与图像不符，C错误；

D、分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定

于稀盐酸，因此加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大,

与图像相符，故D正确。故选D。

【题目点拨】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注

意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

8、D

【解题分析】

A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；

B、CO和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；

C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑

不合理；

D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D„

【题目点拨】

本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。

9、A

【解题分析】

A、KMnO4和K2M11O4中含有的酸根不同，前者是高镒酸根，后者是镒酸根，选项A正确；

B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氯原子和水分子的质子数相同，不属于同种的元素，选项B不正确；

C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%,选项C不正确；

D、空气中氧气的体积分数为21%,选项D不正确。故选A。

10、D

【解题分析】

A、提纯混有少量Na2cO3的NaCl固体，加入稀硫酸，蒸发，会生成硫酸钠而引入杂质，选项错误；

B、用木炭代替红磷在空气中燃烧，会产生气体，导致容器内气体的量不减少，压强不变小，不能用于粗略测定空气

中氧气的含量，选项错误；

C、鉴别羊毛制品和涤纶制品，应该用灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有气味的为涤纶，不能用观

察色泽的方法，选项错误；

D、二氧化镒不溶于水，氯化钾能溶于水，分离KC1与Mn(h的固体时，混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、

烘干得二氧化镒，将滤液蒸发得氯化钾，选项正确。

故选D。

【题目点拨】

除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

11、B

【解题分析】

A、检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说

明含有葡萄糖，不能使用硫酸铜溶液，故选项说法错误。

B、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧检验蛋白质，故选项说法正确。

C、检验二氧化硫，可使用高镒酸钾溶液，故选项说法错误。

D、碳酸根离子也能跟领离子反应生成白色沉淀，检验硫酸根离子，可用领离子和稀硝酸，故选项说法错误。

故选：Bo

12、B

【解题分析】

①稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。②酸碱发生

中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故

正确；③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。故错

误。④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性

大于铜，因此正确；⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。⑥可以利

用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。故选B。

13、C

【解题分析】

①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2,甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；

②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1,而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能

燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。故选

Co

14、D

【解题分析】

A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；

B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；

C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质

氢氧化钠，选项错误；

D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸

铜溶液，选项正确，故选D。

【题目点拨】

除杂时应遵循以下原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

15、C

【解题分析】

A、镀态氮肥与熟石灰会发生反应产生氨气，使化肥中的氮元素降低，所以铁态氮肥不能与熟石灰混合使用，A错误;

B、补碘可以防止甲状腺肿大，B错误；

C、进入久未开启的菜窑前做灯火试验，以防菜窖中的二氧化碳浓度过高，人进去后发生缺氧窒息死亡，C正确；

D、硝酸钠与氯化钠的外观、味道相似，但不能用食物烹调，因为它有毒，D错误。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

2+

16、HC1加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应Ca(OH)2+2HCI=CaC12+2H2OH\Ca

【解题分析】

(1)由图可知，溶液的pH逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，即横坐标代表加入的是加入稀

盐酸的质量，稀盐酸的化学式为HCL故填HC1；

由图可知，溶液的pH为7,溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸与氢氧化钙恰

好完全反应。

(2)反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2Oo

(3)取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2cCh溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应后溶液中

残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸

钙沉淀，上述现象说明M溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸在溶液中解离出的阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解

离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为H+,钙离子的符号为Ca2+,故填H+、Ca2+o

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、CaO+H2O=Ca(OH)2Na2c(h+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31滴加无色酚配溶液，溶液由无色变成红色;

再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变成无色氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙［CaO、Ca(OH)2、CaCO3］

【解题分析】

(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;

(2)②根据题意“加足量水充分溶解过滤”，可知在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，那么滤渣是碳酸钙，滤液中含

有的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31；

(3)③滤液中含有氢氧化钙，溶液显碱性，能使无色酚酗溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧

化钙反应生成中性的氯化钙和水，当氢氧化钙被完全消耗时，由于酸过量，溶液呈酸性，则溶液由红色变成无色；

(4)由①向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中

含有碳酸钙，可能还有氢氧化钙；由②知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则C中一定有碳酸钙沉淀和

氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由③知，滴加无色酚配溶液，再加过量的稀盐酸，则D中含有氯化钙和剩余的

氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液显碱性，溶

质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCb溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就

没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2cO3或NaCkNa2cO3、NaOH；同时可知1g滤渣是由氢

氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x,则根据反应前后钙原子个数守恒可得：

Ca(OH)2CaCO3J

74100

xlg

74_100

xlg

x=0.74g

0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g,而样品溶于水时有热量放出，则样品中

一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则对应得到的氢氧化钙的质量一定大于0.74g,所以样品中一定含有氧化

钙、氢氧化钙和碳酸钙。

18、［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t；干燥

［实验探究］11:80；1:8

［分析交流］在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰

［分析交流］不影响

［提出猜想］CU2O

［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量