2022-2023学年广东省广州七中九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年广东省广州七中九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，共45分）

1.广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是（）

A.雕刻精微玲珑的增城核雕

B.剪裁出精美生动的佛山剪纸

酿制香醇的梅州客家娘酒

缝制精美的潮州刺绣扇子

2.硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。如图为元素周期表中硒元素的信息及其原

子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.硒的质子数为34B.硒属于非金属元素

C.硒的相对原子质量为78.96D.X=8

3.在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸储水简易装置图,

下列说法正确的是（）

A.图甲中活性炭的作用是杀菌消毒

B.图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果

C.图乙中烧杯内水的作用是密封

D.图乙经过蒸储后的水仍然是硬水

4.下列关于数字“2”的意义说法不正确的是（）

A.H2cO3表示含有氢分子

B.SO/表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷

C.2N表示2个氮原子

D.卷口2表示氯化钙中钙元素的化合价为+2

5.下列实验现象的描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

6.电解水实验如图，下列说法正确的是（）

A.试管1连接的电源正极一端

B.试管2中得到的气体为。2

C.产生氢气与氧气的质量比为2：1

D.该实验可说明水由氢气和氧气组成

7.在预防新冠病毒过程中，人们常用过氧乙酸（C2H4。3）进行消毒。下列说法正确的是

)

A.过氧乙酸由9个原子构成

B.过氧乙酸中C、H、0三种元素的质量比为2：4：3

C.过氧乙酸属于氧化物

D.过氧乙酸中碳元素的质量分数为）吃*100%

12x2+1x4+16x3

8.下列化学方程式中，书写正确的是（）

'•4Fe+3O2-^-2Fe2O3

B.2NaOH+CuS04=Cu（OH）2+Na2S04

△

c.2HgO—2Hg+O2T

D.Zn+2H2sO4=Zn（S04）2+2H2T

9.下列关于空气及其成分的说法中，正确的是（）

A.稀有气体一一氮，可用于制造低温环境

B.空气中的氮气与氧气体积比约为5：1

C.氮气可用于食品防腐，是利用了其难溶于水的性质

D.英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论

10.科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是（）

A.在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物

B.搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击

C.酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气

D.堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

11.下列方案不能达到实验目的的是（）

测定空气中氧气含量

B.验证CO?不支持燃烧

C浓

断运动

子在不

探究分

蒸镭

氨

水和

水A

密性

置的气

检查装

（）

的是

正确

说法

.下列

所示

如图

曲线

解度

的溶

物质

两种

、乙

12.甲

度g

溶解

和溶液

仍是饱

2久时

温到1

，升

溶液

饱和

乙的

甲和

C时

A.tJ

相等

溶解度

和乙的

B.甲

和溶液

形成饱

，均

水中

00g

加入1

分别

30g

和乙各

，甲

/C时

C.t

液

饱和溶

形成不

甲，

60g

中加入

0g水

在10

时，

tzK

D.

）

的是（

理正确

下列推

法。

维方

的思

常用

习中

学学

是化

推理

13.

成

分子构

质都由

所以物

质，

成物

以构

子可

A.分

烧

都是燃

的变化

热现象

发光放

所以有

热，

光放

着发

伴随

程中

烧过

B.燃

催化剂

质都是

变的物

质量不

应前后

所以反

变，

量不

后质

应前

学反

在化

化剂

C.催

质

都是单

纯净物

元素的

含一种

所以只

素，

种元

含一

质只

D.单

）

的是（

均正确

作方法

剂和操

用的试

，选

杂质

有的

中混

物质

下列

除去

14.

法

操作方

试剂和

选用的

杂质

物质

选项

点燃

CO

co

A

2

烧

高温燃

B

CaO

CaCO

3

粉

热的铜

通过灼

C

0

N

2

2

热

气加强

隔绝空

c

D

FeO

23

A.AB.BC.CD.D

15.制作下列仪器时，要用到合成材料的是()

A.蒸发皿B.胶头滴管C.燃烧匙D.集气瓶

二、非选择题(共55分)

16.碳及其化合物应用广泛。

CO

(1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)在如图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到

纸花变红，因此(填“能”或“不能”)得出“CO?能与出0发生化学反应”的结论，理由是

(3)根据图中物质间的转化关系写出化学方程式。

①属于分解反应的化学方程式为。

②实现"COtCO?”转化的化学方程式为。

(4)天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至-161.5(后变成的液体。从微观角度解

释此过程发生变化的是。从宏观角度看，甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别

为:从微观角度看，甲烷由(填微粒名称)构成。甲烷的实验室制取原理为

(//,((K).Xu\\■(II'>其中X的化学式为»

(5)小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在纸花上滴加酚酷溶液，再用一个玻璃杯将该纸花和装有浓

氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。

①一段时间后观察到的实验现象是,从微观角度看，产生该现象的原因是。

②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？,请在图中补充完整(粒

子数目不作要求)。

(6)如图表示-一种单质与一种化合物反应生成CO的微观过程。

•o•碳原子

*一O辄原子

①请在A、B中画出相应的微观粒子图o

②保持CO的化学性质的最小粒子是»

17.阅读下面的短文并回答问题。

为应对CO?等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030

年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量

的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。

矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO?反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓

慢。

综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO?和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的

液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。

甲

醇

的

产

率

侬

(1)化石燃料包括煤、、天然气。

(2)0)2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是。

(3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：，参加反应的CO?与氢气的质量比为

(4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。

(5)下列说法正确的是(填字母)。

A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质

B.大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨

C.植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化

D.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放

一定条件F

E.矿石碳化过程中，可能发生反应Mg。+co2]Mgco3

18.如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题:

(1)仪器b的名称是

(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为,应选用的装置组合是

(从装置A-F中选，填字母)。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是(填编号)。

①加热前没有进行预热

②收集前，集气瓶中未注满水

③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集

④收集后，集气瓶中仍有少量水

(3)2021年10月30日，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。实验室常用甲酸(HCOOH)溶液混

合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，选用的发生装置为,若用F装置排水法收集CO,气

体应从端通入。

19.某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂洁厕灵彩漂液漂白水

功能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍

有效成分

HC1H202NaClO

(1)若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现的现象是。

(2)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有

毒的氯气(口2)，化学方程式为.

(3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分出。2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，

现象如下表。

已知：10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

实验I实验n实验in实验IV

50t!25mL50七25mL

20t!25mL50七25mL

10%HQ溶液30%H。溶液

10%H2Ch溶液10%H2ch溶液

+10滴NaOH溶满+10滴NaOH溶液

20分钟后布条无明显变20分钟后布条颜色稍变20分钟后布条颜色明显变

1分钟后布条红色褪去

化