2024湖南化学高考复习十六 化学实验综合 (一)

专题十六化学实验综合

五年高考

A组本地区高考题

考点1常见仪器的使用和实验基本操作

1.（2023湖南,3,3分）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）

①②③④⑤⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③

B.蒸储法分离CH2cb和CC14：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥

答案A

2.（2022湖南,4,3分）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热

C.试剂存放D.溶液滴加

答案A

3.（2016课标1,10,6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将C12与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12

答案C

4.（2014课标1,13,6分）利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

备①

②因③

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2sAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C稀盐酸Na2s。3Ba(NO3)2溶液so2与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

D浓硝酸Na2c。3NazSQ溶液酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸

答案B

考点2物质的检验、分离和提纯

1.（2021湖南,3,3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSCU是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2s。4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

答案C

2.（2021湖南,13,4分）（双选）1-丁醇、浸化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1-漠

丁烷粗产品，装置如图所示：

电热套

IIIIII

一△

>

已知:CH3（CH2）3OH+NaBr+H2sCU—CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是（）

A.装置I中回流的目的是减少物质的挥发才是高产率

B.装置II中a为进水口,b为出水口

C.用装置HI萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

D.经装置III得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸僧，可得到更纯的产品

答案AD

3.（2020课标1,9,6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液

BC12(HC1)通过饱和的食盐水

CN2（O2）通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

答案A

4.（2018课标1,9,6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

答案D

考点3制备实验方案的设计与评价

1.（2019课标1,9,6分）实验室制备浸苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溪的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收演化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶彳导到浸苯

答案D

2.（2017课标1,10,6分）实验室用比还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦

性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）

管式贮

活塞K

w?iw

盛力‘wo,的瓷舟

装置Q①②③

A.①、②、③中依次盛装KMnCU溶液、浓H2s。4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气

答案B

3.(2023湖南15,14分)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或版基等不饱和基团的催化氢化反

应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。

已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面"湿润"；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼Ni的制备

(a)

NaOH”⑹(c[(叱____(e)

Ni/Al合金颗粒I溶液葡gNi混合物|移除清液,遍菽加人有机溶剂:雷尼Ni悬浮液

步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置1用于储存出和监测反应过程。

回答下列问题：

⑴操作⑶中反应的离子方程式是;

(2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是;

(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是;

A.丙酮B.四氯化碳

C.乙醇D.正己烷

(4)向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示;发生氢化反应时,集气管向装置II供气,此时孔

路位置需调节为；

向集气管中充入H

集气管向装置II供气嗡®Q®

ARCD

(5)仪器M的名称是;

(6)反应前应向装置II中通入N2一段时间,目的是；

(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是

(8)判断氢化反应完全的现象是.

答案(1)2A1+2OH+2H2。-2A1O&+3H2T

(2)取最后一次洗涤液，利用pH试纸测定pH,若溶液呈中性，则洗涤干净

(3)C(4JB(5)恒压分液(滴液)漏斗

(6)将装置中空气排出，防止雷尼Ni自燃(7)倒吸

(8)装置I中集气管液面高度不再变化

4.(2022湖南,15,12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaC^ZHzO,并用重量法测定产品中BaCl2-2H2O

的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2s。4、稀H2SO4、CuSO,溶液、蒸储水

步骤l.BaCI2-2H2O的制备

按如图所示装置进行实验彳导到BaCb溶液，经一系列步骤获得BaCl2-2H2O产品。

Ilm

步骤2.产品中BaCl2-2H2O的含量测定

①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol-L-iH2sO,溶液；

③沉淀完全后,60C水浴40分钟羟过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体,质量为04660go

回答下列问题：

(1)I是制取气体的装置,在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式

为；

⑵n中b仪器的作用是；川中的试剂应选用；

(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2s04溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是

_,

(4)沉淀过程中需加入过量的H2s04溶液,原因是；

(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

TAIn

(6)产品中BaCl2-2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。

微热

答案⑴HC1或氯化氢NaCl+H2s。4（浓）—=NaHSO,+HClT（2）防倒吸CuSCU溶液⑶静置一段

时间，向上层清液中滴加稀硫酸，无白色沉淀生成（4）使Ba2+完全沉淀（5）锥形瓶（6）97.6%或0.976

5.（2021湖南,15,12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢钱和氯化钠为原料制备碳酸钠,

并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2c03的制备

蒸用水

..滤液一I

碳酸钠阳晶体

步骤H.产品中NaHCCh含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用0.1000mo卜L」盐酸标准溶液滴定,溶液由

红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸VimL;

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mo卜5盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终

点），又消耗盐酸V2mL;

④平行测定三次M平均值为22.45,V2平均值为23.51。

已知：（i）当温度超过35℃时,NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题:

(1)步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因

____________________________________；

⑵步骤I中"300C加热"所选用的仪器是(填标号)；

O口U甘

ABCD

(3)指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；

(4)产品中NaHCO3的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCCb质量分数的计算结果(填"偏

大""偏小"或"无影响")。

答案(l)NaHCO330〜35℃时碳酸氢镀、氯化钠、碳酸氢钠以及氯化镂中碳酸氢钠的溶解度最小

(2)D(3)甲基橙黄色变为橙色(4)3.56%(5)偏大

考点4探究实验方案的设计与评价

1.(2022湖南,13,4分)为探究FeCb的性质，进行了如下实验(FeCb和NazSCh溶液浓度均为0.1moll")。

实验操作与现象

(D在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色

c在5mLFeCh溶液中滴加2滴NaSO溶液，变红褐色；

②23

再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成

另一份煮沸，产生红褐色沉淀

依据上述实验现象，结论不合理的是()

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO会对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

答案D

2.(2020课标1,27,15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

铁电极丁正内\石墨电极

耳挂秣堆二一0.10mol-L-'Fe4SOj,

E2L25-0.05mol-L-*FeS(\

0.10mol-L-*FeSOj

回答下列问题:

(1)由FeS04-7H20固体配制0.10mol-LiFeSO,溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择,写出名称)。

0]T5

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且

电迁移率3叩应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_____作为电解质。

u^xlOVfrn2-u°°xl08/(ni2-

阳离子阴离子

s』Vi)s-i-V1)

Li+4.07HCOg4.61

Na+5.197.40

NO3

Ca2+6.59ci-7.91

K+7.62so孑8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol-L4石墨电极上未见Fe析出。可

知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式

为.因此,验证了Fe2+氧化性小于、还原性小于.

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeS04溶液中加入几滴Fe2(SO“3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁

电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法

是O

答案(1)烧杯、量筒、托盘天平(2JKC1

⑶石墨(4)0.09mol-L-i

(SJFe^+e-'—=Fe2+Fe-2e-----Fe2+Fe3+Fe

(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液,不出现血红色

B组其他地区高考题

考点1常见仪器的使用和实验基本操作

1.(2023山东,4,2分)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是()

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

答案A

2.(2023全国甲,9,6分)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol-L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用

到的有()

①天平②温度计③生埸④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥

C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

答案D

3.（2021广东,7,2分）测定浓硫酸试剂中H2s04含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移

定容得待测液;③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到

的仪器为（）

’250Ml.、

20I.

ABCL)

答案B

4.（2021湖北7,3分）某兴趣小组为制备1-氯2甲基丙烷（沸点69℃）,将2-甲基-1-丙醇和POCh溶于

CH2cL中加热回流（伴有HC1气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POC13，分液收集CH2C12

层，无水MgS04干燥,过滤、蒸储后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热

装置略）（）

AB

答案B

考点2物质的检验、分离和提纯

1.（2023山东,6,2分）鉴别浓度均为0.1molLi的NaClO、Ba（0H）2、Ab（S04）3三种溶液，仅用下列一种方法

不可行的是（）

A.测定溶液pH

B.滴加酚酥试剂

C.滴力口0.1mol-L-iK1溶液

D滴加彻口Na2c。3溶液

答案C

2.（2019课标II,28,15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃]00℃以上开始升华），有兴

奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%〜5%、单宁酸（凡约为10-6,易溶于水及乙醇）约

3%〜10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取器

―---1

索氏提取.L茶叶残渣生下灰

B医幽E蒸谯浓缩盘口

1■►提取液I----

I.滤纸套筒

丽丽•分离眄厢痛2.蒸汽导管

3.虹吸管

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴

入滤纸套筒1中,与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而

实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是o圆底烧瓶中

加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

（2）提取过程不可选用明火直接加热,原因是。与常规的萃取相比，采用索氏提取器

的优点是。

（3）提取液需经“蒸储浓缩"除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点

是o"蒸悟浓缩"需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外,

还有（填标号）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管

C.接收瓶D.烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小

孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

扎有小孔

的滤纸

答案（1）增加固液接触面积才是取充分沸石

（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低,易浓缩AC（4）单宁

酸水（5）升华

考点3制备实验方案的设计与评价

1.（2023全国乙,9,6分）下列装置可以用于相应实验的是（

西品红溶液\J

A■制备CO?B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量Oz体积

答案D

2.（2023全国甲,27,14分）钻配合物[Co（NH3）6]Cb溶于热水,在冷水中微溶，可通过如下反应制备:

活性炭

2coeI2+2NH4CI+IONH3+H2O22[CO(NH3)6]C13+2H2O

具体步骤如下：

I称取2.0gNH4cL用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCOC12.6H2O后，将溶液温度降至10℃以下加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐

滴加入10mL6%的双氧水。

IIL加热至55〜60℃反应20min,冷却,过滤。

M将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。

V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)步骤I中使用的部分仪器如下。

人1'畲

ahed

仪器a的名称是。加快NH4cl溶解的操作有。

(2)步骤II中，将温度降至10C以下以避免、;可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处:。

(4)步骤IV中，趁热过滤,除掉的不溶物主要为。

(5)步骤V中加入浓盐酸的目的是«

答案(1)锥形瓶搅拌、加热(2)浓氨水挥发H2O2分解冰水浴(3)玻璃棒末端未斜靠在三层滤

纸的一边;漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁(4)活性炭(5)增大C卜浓度，有利于钻配合物结晶析出

3.(2023浙江1月选考,20,10分)某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料

ZnO@MOF,流程如下：

OH二OH-

2

已知:①含锌组分间的转化关系为Zn2*^iFZn(OH)2、H+[Zn(OH)4]-；

②£-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型,39℃以下稳定。

请回答：

(1)步骤I,初始滴入ZnSO,溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是。

(2)下列有关说法不耳碉的是。

A.步骤I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B.步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备£-Zn(OH)2,可提高ZnS04的利用率

C.步骤II,为了更好地除去杂质，可用50。。的热水洗涤

D.步骤HI,控温燃烧的目的是控制ZnO的颗粒大小

(3)步骤in,盛放样品的容器名称是。

(4)用Zn(CH3COO)2和过量(NH^g反应得到的沉淀可直接控温城烧得纳米ZnO,沉淀无需洗涤的原

因是O

(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定ZM+。从下列选项中选择合理的

仪器和操作,补全如下步骤［""上填写一件最关键仪器，"()”内填写一种操作，均用字母表

示］。

用(称量ZnO样品xg)一用烧杯()一用।)一用移液管()一用滴定管(盛装

EDTA标准溶液，滴定Z/+)

仪器:a.烧杯;b.托盘天平;c.容量瓶;d.分析天平;e.试剂瓶

操作:f.配制一定体积的Zn2+溶液;g.酸溶样品;h.量取一定体积的ZM+溶液;i.装瓶贴标签

(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测CiP+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与CM+在一定浓度范

围内的关系如图。

S

上

度

醺

兴

四

8.5

00.10.2

clCu^WlO^mol•L-1)

某研究小组取7.5x10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5x105),经预处理,将其中CU元素全部转化为

Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2,则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

答案［l)［Zn(OH)4］2-(2JBC(3)土甘竭(4)杂质中含有CthCO。-、COnNH，在控温J段烧过程中分解

或被氧化为气体而除去(5应一色)-£①一(h)(6)8

4.(2021全国乙,27,14分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过

氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：

I.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下,分批缓慢加入KMnO4粉

末。塞好瓶口。

II转至油浴中,35℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98℃并保持1小时。

HI.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加比。2至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥彳导到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

⑴装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是(填字

母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴,原因是。

(3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴,原因是o

(4)步骤III中,出。2的作用是(以离子方程式表示)。

(5)步骤IV中,洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO彳来判断。检测的方法

是O

(6)步骤V可用pH试纸检测来判断C卜是否洗净,其理由

是O

答案(1)滴液漏斗三颈瓶d

(2)反应放热,防止反应过快

(3)反应温度接近水的沸点,油浴更易控温

++

(4)2MnO4+5H2O2+6H^2Mn2+8H2O+5O2t

(5)取少量洗出液，滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

(6)H+与Cr电荷平衡，洗出液接近中性时，可认为Cr洗净

考点4探究实验方案的设计与评价

1.(2023新课标,11,6分)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后

A稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

者无明显现象

取一定量Na2s。3样品，溶解后加入BaCL溶液产生白色沉淀。力口

B此样品中含有S(^

入浓HNO3,仍有沉淀

将银和AgNO3溶液与铜和Na2s。4溶液组成原电池。连通后银表

CCu的金属性比Ag强

面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

D向溪水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溪与苯发生了加成反应

答案C

2.（2022江苏,11,3分）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液振荡,再滴加几滴新

AFe2+具有还原性

制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有so水溶液的试管中滴力叽滴品红溶液振荡加热试管，观察

B2SO2具有漂白性

溶液颜色变化

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴滨水振荡，观察溶液颜色变化B。的氧化性比E的强

DpHpH,pH

用计测量醋酸、盐酸的比较溶液大小CH3COOH是弱电解质

答案D

3.（2021浙江6月选考,25,2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少

若滨水褪色，则乙醇消

A探究乙醇消去反应的产物量沸石，迅速升温至140C将产生的气

去反应的产物为乙烯

体通入2mL漠水中

探究乙酰水杨酸样品中是否取少量样品，加入3mL蒸储水和少量乙若有紫色沉淀生成，则

B

含有水杨酸醇才辰荡,再加入1~2滴FeCh溶液该产品中含有水杨酸

若无气体生成，则固体

探究金属钠在氧气中燃烧所粉末为NazO;若有气

C取少量固体粉末，加入2~3mL蒸镭水

得固体粉末的成分体生成，则固体粉末为

Na2（）2

探究Na2s。3固体样品是否变取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量若有白色沉淀产生，则

D

质稀盐酸，再加入足量BaCL溶液样品已经变质

答案D

4.（2021辽宁,9,3分）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

实验操作现象结论

向KBr、K1混合溶液中依次加入少量

A溶液分层,下层呈紫红色氧化性:Cl2>Brz>l2

氯水和CC1%振荡，静置

在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻

火焰出现黄色溶液中含Na元素

璃棒

C用pH计测定pH:①NaHCC）3溶液H2c。3酸性弱于

pH:①>②

②CHsCOONa溶液CH3coOH

把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立

D即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了02

答案D

三年模拟

A组基础题组

考点1常见仪器的使用和实验基本操作

1.（2023湖南天壹名校联盟2月联考,4）根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）

碘

的NaOH溶液

酒

精

溶盐酸

液（含指示剂:

A.分离狮口酒精B.进行酸碱中和滴定

接

尾

气

处

理

装

食费水浸泡苦

过的铁钉

C.验证铁钉能发生析氢腐蚀D制备NaHCO3

答案D

2.（2022衡阳二模.4）下列实验装置或操作能达到目的的是（）

谭:浓硫酸,

V

7,无水乙障匚力氯水

碎宽片

---------

A.制取乙烯B.增大HC10浓度

伊水混合气体

酸性高钵」2

)1.0gNaOH酸解容屐-fin

C.配制250mL0.10molLiNaOH溶液D.除去乙烯中的少量SO2

答案B

3.（2022岳阳二模,8）下列实验图示或操作正确的是（）

AB

温度it—环形玻璃

10评拌棒

〒■硬纸板

12教-碎纸条

5()mL

50mL的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液测定中和热

CD

水n

该装置可用于制备Fe（OH）2测量产生的。2的体积

答案D

考点2物质的检验、分离和提纯

1.（2023湘考王4月大联考⑸实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（)

选项实验目的实验设计

用洁净的粕丝蘸取该溶液,在酒精灯外焰上灼烧，观

A检验NaCI溶液中是否存在KC1杂质

察火焰是否出现紫色

B测定氯水的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

C除去乙快气体中的硫化氢将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中

称取4.0gNaOH固体溶解在100mL容量瓶中，再

D酉己制100mL1.00mol/LNaOH溶液

定容、摇匀

答案C

2.（2023湖南师大附中一模,3）利用如图装置不能实现相应实验目的的是（)

酸性

KMnO,

,n溶液图②

,浓捻酸,心、

浸布、aOH洛

==V液的棉花

举一FeCU溶液

.

漂白

粉KI溶液

CCl,图④

A.图①:提纯氯气（含少量HC1和H2O）

B.图②:验证溪乙烷发生消去反应后产物的性质

C.图③:制取少量含NaClO的消毒液

D.图④验证氧化性:Cb>Fe3+>L

答案D

考点3制备实验方案的设计与评价

OH

1.（2023湖南九校联盟第二次联考,13）某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇（）制备环己酮

恒温磁力搅拌器

操作步骤如下:

i.向仪器A内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液,30C条件下反应30分钟后冷却。

ii.向仪器A内加入适量饱和NaHSO3溶液用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl溶液，然后经分

液、干燥，蒸储得到环己酮。

下列叙述错误的是（）

A.饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层

饱和溶液的主要作用是除去

B.NaHSO3CH3COOH

C.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性

D.若NaClO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体

答案B

2.(2023湘潭一模,15)高镒酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，常用作消毒

剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。

1制备KMnO4

ABCDE

(1)若实验室选用A装置制备氯气，导管p的作用为.

(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精时，则对应的化学反应方程式

为.

(3)D装置中的试剂名称为.用氯气氧化LMnO,制备KMnO",则导管接口顺序为a-

(按气流方向从左到右，用/」与字母表示)。

(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO%装置如图。电解的总反应离子方程式

为O

II.测定KMnO4产品的纯度

称取2.4000g样品溶于水，加入稀硫酸酸化后配成100.00mL溶液，用移液管取20.00mL置于锥形瓶

中，用0.5000moM/i标准(NH4)2Fe(S()4)2溶液进行滴定。

(1)滴定终点的实验现象是O

(2)数据处理。三次实验消耗(NH4)zFe(S04)2溶液体积平均值为30.00mL。该KMnO」产品的质量分数

为%(保留小数点后两位)。

(3)进一步分析发现，测定结果偏高,其原因可能是(填标号)。

A.装液前，滴定管水洗后没有用标准溶液润洗

B.洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO,溶液

C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质

答案I。)平衡气压,使分液漏斗中的液体能够顺利滴下

(2)Ca(C10)2+4HCl(浓)==CaCb+ZCLf+2比0

(3)饱和食盐水defgc

电解

⑷2MnO孑+2比0-2MnO[+H2t+20H

II当滴加最后半滴(NH42Fe(SO42溶液时，锥形瓶中溶液的紫红色刚好褪去，且半分钟内不变色

(2)98.75(3JAD

3.(2023常德一模,15)利用MnOz悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸镒(MnS2()6)和硫酸镒(MnSO4)的装置

(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

Na2SO,

搅拌

B石

热灰

至有水乳

冷水浴Mn02浴E

悬浊液

已知：i.MnS2O6易溶于水，其在pH为2.8〜3.5时最稳定，温度超过30°C会快速分解生成易溶于水的

MnSCU；

ii.连二硫酸的结构简式为

(l)MnS2O6中S的化合价为.

(2)仪器a中装入的药品最好是。

A.70%的硫酸溶液B.稀盐酸

C.稀硝酸D.浓硝酸

(3)装置B的作用为，装置C中的化学方程式为(表明反应完成的现

象是<,装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度不能