2023-2024学年千校联盟化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年干校联盟化学高二第一学期期末复习检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子最外层电子数是其内层电

子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A.工业上用电解熔融W的氧化物制备W的单质

B.单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭

C.X、Y只能形成一种化合物

D.W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W

2、下列反应常温时能自发进行，既能用培判据又能用滴判据解释的是

A.HC1+NH3=NH4C1B.2Na202+2H20=4Na0H+021

C.2KC103=2KCl+302tD.Ba(0H)2・8H2()+2NH£l=BaC12+2NH3t+10压0

3、现有下列三个氧化还原反应：

@2B-+Z2=B2+2Z'

②2A2++B2=2A3++2B'

+2+

(3)2XO4-+10Z-+16H=2X+5Z2+8H2O,

根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A.要氧化含有A2+、Z-和IT混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B,应加入B2

3+

B.氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>A>B2

C.X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物

2++2+3+

D.在溶液中不可能发生反应：XO4+5A+8H=X+5A+4H2O

4、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CHaCOOH^^CHjCOO+H",下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠，平衡向左移动B.加入碳酸钠，平衡向右移动

C.加入Na,pH变大D.加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

5、下列过程属于物理变化的是

A.蛋白质的盐析B.石油裂化C.钢铁生锈D.工业制钠

6、根据如图所示示意图，下列说法不亚确的是

1

A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+IW(g)CO(g)+H2(g)△庐(6a)kJ•mol-

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.amolC和amol40反应生成amolCO和amol上吸收的热量一定为131.3akJ

D.1molC(g)、2molH、1mol0转变成1molCO(g)和1molHz(g)放出的热量为akJ

7、在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g)；==2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A.单位时间消耗2amolC,同时生成3amolBB.v正(A)=2v正(C)

C.v正(A)=3v逆(B)D.混合气体的物质的量不再变化

8、在下列反应中，属于吸热反应的是

A.铝与稀盐酸反应B.铁丝在氧气中燃烧

C.焦炭与二氧化碳反应D.醋酸溶液与氨水反应

9、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是

A.红磷、医用酒精、纯碱B.甲烷、加碘盐、石灰水

C.食醋、液氧、酱油D.海水、天然气、石油

10、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.8mol/(L«min)；②v

(B)=0.75mol/(L*s)；③v(C)=0.6mol/(L*s)；④v(D)=0.5mol/(L,s)o该反应进行的快慢顺序为()

A.①，②〉③〉④B.③>②=①>①C.①>③>②=④D.④>③>②>①

11、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是()

A.~\B.CH3CH=CHCH3

C.4D.11II

12、25°C时，不同酸性条件下的0.1mol.L-HF溶液中，c(HF)、c(F。与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法

正确的是

A.随着溶液pH增大，-不断增大

B.由水电离出的c(H+)：Q>X=Y

C.HF的电离常数4=1.OX10-&2

D.0.1mol/LNaF溶液的pH约为8.2

13、一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:

物质XYZ

初始物质的量(mol)0.20.20

平衡物质的量(mol)0.10.050.1

下列说法正确的是()

A.反应可表示为2X+3Y=2Z,其平衡常数为8000

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C.若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小，浓度增大

D.若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

14、对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤

④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤

A.①③④B.②@©C.①②④D.①②③④

15、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数6(C)在不同温度和

不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中，化学计量数的关系为n>e+f

D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

16、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原

子，则它的化学式为()

•n

oC

17、下列离子方程式正确的是（）

A.氯化钺溶液呈酸性:NHT=iNft+ir

B.氢硫酸的电离:H2s=^2lT+S2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HC（V+H*=C021+H20

2t3+

D.在标准状况下，向10吐0.111101力6812溶液中通入22.4mLCl2:2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

18、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.对氯甲苯的结构简式：C1Q-CH3

C.CH2CICH2cl的名称：二氯乙烷

CH3CHCH=CH2

D.CH?的名称：3-甲基-1-丁烯

19、以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、（NH4）2SO3等物质,

流程如下：

CaCCh空气焦炭

CaSO4—►反应III—►CaS

CO

(NH4)2SO3-H2O

下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式为：2CaC（h+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应I中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4;向反应H溶液中加入适量还原性很强的物质,

其目的是防止（NH4）2SO3被氧化

c.反应in中氧化剂与还原剂的物质的量之比为i：4

D.将反应II后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得（NH4）2SO3・H2O

20、已知：H2（g）+I2（g）^2HI（g）AH=-14.9kJ-mol".某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中

充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（Hz）=O.008mol-下列判断正确的是（）

起始物质的量n(Hz)/moln(I2)/moln(HI)/mol

甲0.020.020

乙0.040.040

A.平衡时，乙中上的转化率是甲中的2倍

B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

21、下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）

A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D.电解稀硫酸制H2、02时铜作阳极

22、含氧酸中酸性最强的是

A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HCIO4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A的分子式为C3H式）2,如图是A〜H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一

种高分子化合物。

已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；

②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。

请回答下列问题：A中含有的官能团有_（填结构简式）。请指出A-B的反应类型：G中不同化学环境的氢原

子有一种。请写出下列有机物的结构简式：C_>F_o请写出B-D（第①步）反应的化学方程式：_»

24、（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

ABCDE

①能使漠的四氯化①由C、H①由C、H、。三种

碳溶液褪色；两种元素组元素组成；

①相对分子①由C、H、O三

②比例模型为：成；②能与Na反应，但

质量比C少种元素组成；

②球棍模型不能与NaOH溶液

2；②球棍模型为：

为：反应；

②能由C氧aC

③能与水在一定条*③能与E反应生成Y)=C-O-O-r

化而成；

件下反应生相对分子质量为

成C100的酯。

根据表中信息回答下列问题：A与溟的四氯化碳溶液反应的化学方程式,该反应属于反

应类型。等物质的量的A、B、C,完全燃烧时消耗02最多的是填物质对应字母），写出在浓硫酸作用下，B

与浓硝酸反应的化学方程式：C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：

.写出由C氧化生成D的化学反应方程式：。

25、（12分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液:

方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；

NMOH

方法二：向Na2c03溶液中加入Ca（ClO）2,反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式—。NaOH溶液和氯气

的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是一。方法二与方法

一相比，优点除无副反应发生外，还有一、一。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaCKh,为测定粗产品中NaClO

的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，

接着加入40mL0.5（）00molir的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol-Lr的KMnCh溶液，

恰好完全反应时消耗KMnO』溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。一

已知实验过程中发生的反应如下：

+2+3+

H+CIO+Fe^CF+Fe+H2O

2+3+

H++C1O3+Fe^C1~+Fe+H2O

+2+2+3+

H+MnO4+Fe^Mn+Fe+H2O（以上反应均未配平）

26、（10分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙

烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：—。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

①请指出该装置中两处错误.

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是O

③写出乙烯使滨水褪色发生反应的化学方程式一

27、（12分）以下四组装置在下列实验可供选择

I.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是（填写

编号）。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式实验结束后，

观察到溟水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

A.发生了加成反应；B.发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测滨水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应,

请说出你的理由.

II.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式

«NaOH溶液的作用是（答两点即可）、

（6）实验过程中，发现③中澳水褪色，试用化学方程式表示滨水褪色的原因______________;出现什么现象可说明

乙烯与氢气反应生成了乙烷o

28、（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软镭矿（主要成

分为MnCh,另含少量铁，铝，铜，银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2,又

制得电池材料MnCh（反应条件已省略）。

畲SOJI，MCDiMBS

请回答下列问题：所得MnCh需充分洗涤，检验是否洗净的方法是=上述流程脱硫实现了

_________________________(选填下列字母编号)o

A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少加入MnCCh是为了除去溶液中Fe3+和AP+,

检验Fe3+是否完全除掉的试剂为。加入KMnth充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子

方程式.假设脱除的SO2只与软镒矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将aL(标准状况)含

SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%,最终得到Mnth的质量eg,则除去铁、铝、铜、

镇等杂质以及外加KMnO』时，所引入的铸元素质量为多少g?

29、(10分)已知S03分解反应为2s。3(g)w2sO2(g)+02(g)。在1.0L密闭容器中加入lOmolS03(g),在一定温度

进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530

总压强p/kPa400412422440469518538560560

回答下列问题：欲提高S03的平衡转化率，应采取的措施为(填字母)。

a.增大压强b.通入SO3c.降低压强平衡时S03的转化率为,该温度下的平衡常数K,=研究表明，

S03(g)分解速率v=4XlO-3xpso3(kPa・minT),t=6h时，测得体系中p<)2=55kPa,则此时的ps<>3=kPa,v(S03)

=kPa,min'o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

2、B

3、

4、

5、

6、C

7、D

8、C

9、

10>B

11、C

12、D

13、C

14、C

15、B

16、D

17、D

18、D

19、D

20、D

21、A

22、D

二、非选择题（共84分）

CH3

I

oXc=o

II

\/0=\/。

c=cC-CH2

23、/\、-COOH加成反应3HOOCCH2CH2Br“2

CHjCHCOOHaCHjCHCOONa

Br+2NaOHOH+NaBr+H2O

浓硫酸〉

__________+HO_NOA