2023届陕西省长安一中高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是（）

+

浸涧饱和食拄水浸润饱和食盆

的KI-淀箱试纸水的pH试械

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

2、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转化:

光

氟

全

碱

酸

膜

—

该棒

N型半导体

乙池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=3I+S；+2H+

3、某固体混合物X可能是由NazSiO?、Fe、Na2CO3、MgCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

港清石灰水

气体A----------►溶液变浑浊

•段时间后

稀盐

洪aANaOH溶液厂白色沉淀B---------^福纣靛D

溶液A------------

白色沉淀c

沉淀AL溶此邂

稀硝酸溶液c

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H,的混合物

B.沉淀A是HtSiO,

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

4、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+02=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2?D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

(HCOONa)的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.当电路中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

6、下列说法正确的是()

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：

C-^CO+H2^^C(h+H2O途径b：C^^CO2

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

7、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是()

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2-

A.含等物质的量的A1O2-、OH，CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2,OH，CO3

B.含等物质的量的FeB。、Feh的溶液中，缓慢通入氯气：P、Br-.Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCOj

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入锌粉：Fe3+>Cu2+^H+>Fe2+

10、短周期元素X、Y,Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Yo

电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

11、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是()

B.嫦娥四号月球探测C.和谐号动车以D.世界首都可折

火箭用偏二甲脏为燃器上的太阳能电池板350knVh飞驰巍柔屏手机通话

料

A.AC.CD.D

12、实验室用NH4Ck盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaC102溶液

r^|C102

NH4C1溶液fI/解|fINCh溶液〔+1NH31

„L|溶液x|

H2

A.X中大量存在的阴离子有cr和OH-B.NC13的键角比CH4的键角大

C.NaCKh变成C1O2发生了氧化反应D.制取3moicICh至少需要0.5molNH4cl

13、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取滨水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

14、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

15、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下:

3cH30H+H3AIO6->3CH；+A1O：+3H2O

3cH；+AlOt-H3A106+3C°nH2

3C°tiH2—CH2=CHCH3

下列叙述错误的是

A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CHJOH^CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3A106作催化剂

C.L4gC，H2所含的电子的物质的量为Imol

D.甲基碳正离子CH；的电子式为4灯.川

LHJ

16、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH,燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

A.电极c与b相连，d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH,-8e-+402-===C02+2H20

D.相同时间下，通入CIUOz的体积不同，会影响硅的提纯速率

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

18、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3«H2O—HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2t

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOi+OH—CO32+H2O

D.向AgCI悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2Sl+2a

20、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：。2+2出0+4e-4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e—H2T

21、用如图所示装置探究CI2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NCh,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镐与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置HI的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NCh中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

22、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是（）

CH：=C—COOCHArz\-CH=ClkCIL—C1L

CH,NZOHOil

学乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②Imol乙物质最多能与4m0IH2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成22.4L氢气;

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锈酸钾溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBHu遇酸易分解。

cCH11LiBlhLiBlU

@RCHCOOR'——►RCH(CH)COOR',RCOR'■—?*RCH(OH)R',RCOOR'—T^RCHZOH+R'OHO

2催化剂3TOF™F

(1)反应A—B中需要加入试剂X,其分子式为CJIMh,X的结构简式为,

(2)C用LiBBU还原得到D,C-D不直接用银作催化剂H2还原的原因是.

(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为o①属于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式»

(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:

HJC=CHJ-CH,(HJlr野液.CHfH,OH。------------

oo

24、(12分)有机物聚合物M:CH2=f-1一OCH2cH2O-2-CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由煌

CH3

C4H8合成M的合成路线如下：

J试剂I_A试剂H„O/CU,A/催化剂c玳碗被

cr4H8bAB2CDrE］催化剂,「乙峻/农诚陂「小

」⑦

CH2==CH2CH2—CH2

©

回答下列问题：

(1)C4H8的结构简式为,试剂H是.

(2)检验B反应生成了C的方法是o

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为；

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是o

25、(12分)过氧乙酸(CHKOOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

n滴液漏斗

r蛇形冷凝管

冷凝管

圆底圈f£A烧融

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在_____________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）.

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是o

②磁力搅拌4h的目的是o

（3）取％mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2。3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为.

③制得过氧乙酸的浓度为mol/Lo

26、（10分）高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe（NO3）3溶液的反应

制备。

已知：①KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KC1O3

②KzFeCh具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

(1)B装置的作用为；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(3)制备K2FeCh时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，其原因是,制备KzFeOq的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2Fe(h固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gRFeOu样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用l.Omol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2O3+L=Na2sQ；+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

二

)II

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mL»

②原样品中高铁酸钾的质量分数为.[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

27、(12分)用6mol•L-1的硫酸配制lOOmLlmol•L“硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线km〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

28、(14分)能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4U(g)=CHg(g)+H2(g)AH»下表为该反应

中所涉及物质的键能数据：

化学健c—cC-HH—Hc«»c

键修(kJ•34s414436615

贝!UH=_______

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH<0;为了探究反应

物的浓度对反应速率的影响，进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示：

起始浓度/(mol-I.-')

纨别初始速率/(mcl•L1,min1)

COH*,

10.240.480.361

20.240.960.720

30.480.480.719

该反应速率的通式为v正=1€正*(CO).c。(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m

和n分别、(取正整数)。

(3)合成甲醇的原料气既可由煤气化提供，也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:C%(g)+H2O(g)-CO(g)

+3H2(g)AH>Oo向100L刚性密闭容器中充人1molCH4和3moi水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CH4

的平衡转化率情况如图1所示：

①P1___P2(填或“=”)。

②已知压强为Pl,温度为100℃时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用出表示的平均反应速率为

该温度下的平衡常数K=mol2L2o

(4)近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt

电极上产生O2的物质的量为moL

②HCOOH为一元弱酸，常温下将O.lmolLiHCOOH溶液与O.lmobL'NaOH溶液按体积比a:b混合(忽略溶液体积的

变化)，混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为(用含a、b的代数式表示)。

29、(10分)肿(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：LN2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(1)AH=-624.0kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4⑴+HWg)△”=+144.8k.I/mol

(1)H2的燃烧热△止o

(2)TJC时，向恒容的密闭容器中加入1molN2H4和1mol(h,发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2

的平衡体积分数增大的是(填选项字母)。

A.增大压强B.再通入一定量Ch

C.分离出部分水D.降低温度

⑶在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2,发生反应n和反应III。反应HI对N2的平衡转化率的影响为

(填"增大”"减小”或"无影响”)，理由为»

(4后。＜：时，向刚性容器中充入N%,发生反应UhNH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①()~hmin内，反应的平均速率V(NH3)=____kPa/min

②反应的平衡常数&(=kPa1(Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：MN(填“或“=")。

④tzmin时升高温度，再次达到平衡后，出的分压增大的原因为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为D,

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

2、B

【解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13一得电子生成r,据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13一得电子生成「，发生的反应为H2S+I3=3I-+S1+2H+,D正确。

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

3、C

【解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CCh,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(0H”，溶液A中有FeCh,X中有Fe,进而气体A中必有％,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为H2&O3,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCl,溶液B中的Ct可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCL,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCh,D项正确。

本题选C。

4、D

【解析】

A.4Na+(h=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeC12+C12=2FeCh反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NCh+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

5、C

【解析】

从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO3*,发生反应HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2moie.时，溶液中所需Na+由4moi降为2mol,所以有2moiNa+将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH1由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCO6+3OH=2e-=CO32-+2H2O,B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移0.1mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的质量

为要必x32g=0.8g,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正确；

4

D.与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选Co

6、C

【解析】

A.分子式为C2H6。的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醛，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误;

B.途径a：C—fCO2+H2O,途径b：C%>82,两个途径中，只是反应途径的不同，根

据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；

C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量

必须适量，否则会影响人的健康，故c正确；

D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；

答案选C。

【点睛】

选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。

7、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

8、D

【解析】

A.在含等物质的量的AKV、OH、CO3?•的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性r>Fe2+>Br;则化学反应的先后顺序为1-、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2CO3、BaCO3,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe">Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H+、Fe",故D正确;

答案选D。

9、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Ch的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

10、C

【解析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（Cl）,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）.

【详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>CL氢化物稳定性HF>HC1,故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成NazCh既有离子键又有共价键，故B错误；

C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F会发生水解，P+H2OHHF+OH-,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为O%P、Na\Cl,可知O”、F:Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O2>F>Na+,又因为Ct有三个电子层，故Ct半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C

【点睛】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

11、D

【解析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

12、B

【解析】

电解

由制备流程可知，氯化镂与盐酸的混合溶液电解时发生NH4a+2HC1^-3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2?+NH3f+3NaCl+3NaOH,则X含NaOH、NaCl,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为

6NaCK)2+NCb+3H2O=6CKhT+NH3f+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有Ct和OH：故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCL分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaCKh变成CIO2,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4C1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NQ3+3H2O=6CK)2f+NH3T+3NaCH3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正确；

故选：Bo

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

13、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

14、C

【解析】

从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确;

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

15、C

【解析】

将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H3AIO6,反应后又生成了

H3A1O6,而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，i.4gC-Hz所含的电子

的物质的量为。.8mol,所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。

16、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si"

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si:

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

-2-

CH4-8e+40=CO2+2H2O,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH,、的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

17、C

【解析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSCh晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CMO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：X2XNA=2NA,

故C正确；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烯中氢原子为2moL0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2心至3NA之间，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

18、B

【解析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O*、Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<CI,故氢化物热稳定性：H2S<HCbB项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

19、A

【解析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铁；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写钱根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正确；

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2?+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH：+HCO；+2OH-=CO；-+H2O+NH3-H2O,故C错误；

D、AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-=Ag2s+2C「，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

20、D

【解析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

21、C

【解析】

A.实验室中用二氧化铳与浓盐酸共热制取氯气，而3moi・L”的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于NCh气体不能再CC14中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入N（h的量，C正确；

D.若制备的NCh中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是C»

22、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4m01省发生加成反应，②正确；

③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性

高铳酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

二、非选择题（共84分）

23、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）

【解析】

（1）反