幼儿园高中化学高分说课稿集锦

朽木易折，金石可镂。千里之行，始于足下。第页/共页高中一年级化学全册说课材料化学反应及其能量变化氧化还原反应（第一课时）说课稿一、说教材1.本节地位及作用本节安顿在新课标教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是衔接义务教诲阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素质，引导学生有效地举行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。2.教学目标2.1知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。2.2过程与主意从狭义的定义入手升高到广义的定义，由容易到复杂揭示氧化还原反应的本质。以“问题”为主线，培养学生的探索能力；通过设计实验，培养学生的探索精神。2.3情感、态度与价值观（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。（2）对学生举行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教诲，协助学生树立准确的天然观。2.4教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。说学情学生知识情况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动采纳的学习方式，不能主动参加到知识获得的过程中。三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学主意，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参加到教学中，运用所学知识去探求和解决碰到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。四、说学法建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在教师提出问题的指引下，积极思量，自主探索，从狭义的认识升高到从化合价升降和电子转移的广义角度。五、说教学过程[新课导入]投影：切开的苹果表面色彩的变化；铁钉生锈；干电池使小灯泡发光[问题]知道它们的原理吗？由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探索意识。[复习旧知][问题]在C+2CuO=CO2+2Cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应？[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？[问题]下面展示氧化还原反应的正反例证，请学生们归纳总结氧化还原反应的本质特征？[投影]例证1：H2+CuO=Cu+H2O（氧化还原反应）例证2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（氧化还原反应）点燃例证3：2Na+Cl22NaCl（氧化还原反应）点燃例证4：H2+Cl22HCl（氧化还原反应）例证5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O（非氧化还原反应）例证6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。[追问]能否从得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化？[实验探索]实验1：将锌片插入CuSO4溶液中实验2：将锌片和碳棒中间衔接一个电流计插入CuSO4溶液中[问题]1.看见实验现象，并写出反应方程式。2.实验2中电流产生的缘故？为何有源源不断的电子？通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的缘故是什么？学生固然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体味到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。直观教学，让微观世界形象化。[过渡]接下来从原子结构微观角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。以钠与氯气、氢气与氯气反应为例投影并讲解教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。[问题]研究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。[巩固练习]从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应[教学反思]本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“研究教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探索中学习，在探索中发现。教学的关键是引导学生主动参加学习，并在研究的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。《氧化还原反应》说课（整节）一教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯通于中学化学教材的一直，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。控制氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于C级要求。因为其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是举行辩证唯物主义教诲的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过仔细引导，就可以使学生逐步理解对立统一逻辑在天然现象里的体现。反过来，这又会协助学生用准确的观点和主意学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。教学目标1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类主意；学会按照化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。2、能力主意目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生确切描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的研究培养学生善于思量、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生举行对立统一等辩证唯物主义教诲，协助学生树立准确的天然观，为能够辨证、全面的认识天然界和人类社会提供科学的主意。3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽裕和睦的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会研究式学习主意。四教学主意学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是异常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对容易，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰盛多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学主意主要是：复习引导式、问题研究式学习主意学生在教师的引导下应积极思量、主动探索，学习自主学习的主意。六教材分析及重点突出、难点突破本节教材主要研究氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：课时1：化学反应类型和氧化还原反应；课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；课时3：课堂小结、训练及作业评析。教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我决定让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（H2+CuO==Cu+H2O，Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2）的研究，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完美，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来推荐氧化还原反应。在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过研究，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到固然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步研究了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我决定引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画协助学生理解，让学生用自己的理解来饰演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过研究，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）第二部分主要研究氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并容易推荐了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生研究已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。再花相当的时光举行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中异常要注重书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并举行相应的练习。本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的推荐了氧化还原反应给人类带来的危害和防治主意等。教学程序第一课时[复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。从得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。[研究]：完成课本研究（投影片打出）[产生疑问]：从研究结果中学生天然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁毕竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜究竟是氧化反应还是还原反应？[引出课题]：今天的主要任务：学习氧化还原反应[研究]：仍从反应H2+CuO=Cu+H2O中化合价升降分析（前后四人一组，分析研究，由学生展示研究结果）。[追问]：若没有氧的得失呢？得出氧化还原反应的特征[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（研究、回答）[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。[研究]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。第二课时[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。[研究]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。[研究并小结]：记忆口诀[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。[补充]：常见的氧化剂和还原剂。[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。板书设计氧化还原反应1．概念：从得失氧分析H2+CuO==Cu+H2O得氧：H2氧化反应化合价升高失电子失氧：CuO还原反应化合价降低得电子2．特征：从化合价的变化分析3．本质：从电子转移分析4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系离子反应强、弱电解质（第一课时）说课稿一、教材分析和学生情况分析教材的地位和作用本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深入，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究主意看，它是研究化学反应分类主意的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。本节的知识顺序是：强弱电解质的概念强电解质的电离方程式离子反应离子方程式。本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。2．学生情况学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写主意。难点的突破主意：充足运用实验和多媒体教学手段，尽可能增强实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生举行全面看见，理解微观本质。教学目标按照教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际情况，同时结合美国布垆坶教学目标的分类理论，决定本节的教学目标。认知目标：了解电解质（强弱电解质）的含义；了解离子反应和离子方程式的含义；了解离子反应和离子方程式的书写主意。技能目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的看见能力、分析能力；练习容易离子方程式的书写主意。思想情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探索过程中举行一丝不苟、实事求是的科学态度的教诲。教学主意和学习主意教学主意是以教学目标为导向，以学生情况为根据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来挑选。本节课主要采用问题探索法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探索问题的能力。采用这种主意意在渗透探索问题的主意，为学生开展探索性学习发明须要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充足调动学生的多种感官。教学序：创设情境提出问题引导探索实验研究引导分析引导归纳巩固练习学习序：明确问题实验研究分析现象形成概念理解应用三、教学过程1．提出问题，引导探索按照初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么主意检验这些物质是否电离？演示溶液导电性实验，看见分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？演示：同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，看见分析，借助多媒体进一步阐明缘故，从而导出强弱电解质的概念。演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，看见分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。归纳总结，形成概念让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。巩固练习，理解内化用计算机出示6道辨析挑选题，通过学生应答给以胜利或失败的乐曲，增强学生回答问题的积极性。布置作业，应用迁移结合本节知识，课后研究离子方程式的书写主意。“强电解质和弱电解质”说课一、说教材1．地位和作用本节内容是本章教材的一个重点，也是囫囵中学化学的重点之一。在高考中，其重临率达100％。教材涉及：初中化学第八章第一节有关酸、碱、盐的概念及电离知识。高一化学第五章第五、六节有关物质结构知识。高三化学第一章化学平衡原理知识。高二化学第二章第三节Al(OH)3的两性知识。同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解，得出弱电解质的电离平衡概念。④据弱电解质的电离平衡说明这是一个动态平衡；化学平衡原理适用于该平衡体系，并根据该原理解决某些实际问题；培营养析问题、解决问题的能力。二、说目标1．认知目标①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，控制弱电解质电离方程式的书写；④认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，化学平衡原理适用于该体系，并能将知识应用于实际。2．技能目标通过实验，培养学生看见、分析能力；控制推理、归纳、演绎和类比等科学主意。3．德育目标运用教材（如强电解质在水溶液里所有电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分；导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地举行辩证唯物主义教诲，以及普遍性与异常性的教诲。三、说重点、难点本节的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区别。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、控制是本节的难点。为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：①充足利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的看见分析，得出结论。②充足利用学生已有的知识举行分析对照，在不断分辨中加深对重、难点知识的理解。③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。四、说教法、程序本节安顿两个课时：第一课时，以控制各个基本概念为主要目的，故采用实验、分析、研究、演绎和归纳的综合教学主意。第二课时以巩固知识、训练应用电离平衡知识，解答实际问题的能力为主要目的，可采用讲、练结合的启发式教学主意。并充足利用电教手段扩大教学容量。整节教学内容的基本程序为：从复习初中化学酸、碱、盐的性质（导电性）入手，分析得出电解质、非电解质的概念及分类逻辑；通过不同金属的导电能力不同，引出电解质电离程度问题；由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念。结合物质结构知识分析电解质电离的三种情况，得出弱电解质的电离平衡的概念。联系化学平衡分析影响电离平衡的因素；应用电离平衡理论解答化知识题，并通过练习巩固所学知识、开阔视野、逐步学会分析问题和解决问题的主意。离子反应离子方程式（第二课时）说课稿一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第一章第二节第二部分的内容，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写主意。把难点凝聚，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且准确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须控制的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重临率达标100%。本课时的教学目的：知识方面：1、控制离子方程式的含义。2、学会离子方程式书写主意。能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。2、培养学生创新思维能力。3、培养学生使用对照，归纳，总结的研究主意。思想教诲方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化逻辑。认识到事物变化过程既有普遍性又有异常性。之所以这样决定教学目的，一方面是按照教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写主意二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探索式、问题研究式教学。详细解决重、难点的主意如下：1、“由旧引新，以旧带新”的主意：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。倘若学生对新知识课缺乏须要的知识基础，就难以理解新知识。因为上节课已学习了离子反应以及发生条件，按照学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探索式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地控制离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。2、准确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题研究式教学，使学生准确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是根据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充足的时光给学生举行练习：在此过程中注重培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体味到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入控制新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对照，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的看见，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体味到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才干将知识真正灵便地融入脑海之中。四、教学程序1.谈谈实验的导入：因为上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还异常薄弱。故做以下两组实验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参加反应？结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就浮上了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的举行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的主意相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导：（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是根据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样学生很容易理解和采纳。这是不防提出这样一个问题：（1）澄清石灰水中参加盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中参加盐酸离子方程式如何写？按照微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所控制知识详细化，师生可共同研究归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽略，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从详细问题上找出答案，充足体现学生在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：因为学生刚刚控制了离子方程式书写主意，为了巩固知识并能训练学生的发明性思维，我安顿这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证实？学生一方面举行知识回顾，另一方面举行思维发散。让学生提出几个计划，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中参加什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使发明性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个计划，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么主意参加？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生看见现象并分离写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列蔓延性问题，让学生产生多种独创性的主意，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义举行对照，使定义进一步深入。对于离子方程式的书写主意，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注重点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展逻辑中既有普遍性又有异常性的辩证唯物主义思维。5.谈谈应用：离子反应在天然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写主意一、离子方程式1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。附：巩固练习1．能准确表示下列反应的离子方程式是：A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋ID．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu2.采用四种不同主意鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。第二章碱金属第一节钠说课稿一.说教材1.本节课在教材中的地位和作用

碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素，也将是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性。把它编排在高一教材中的第二章研究，是因为义务教诲初中化学教材中已推荐了铁等金属，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为碱金属知识的学习奠定了一定的基础；与其它主族元素相比，可能会使学生感到相对更容易、更容易，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热反应和放热反应的知识。通过碱金属元素的学习，总结出学习主族元素的学习主意和模式，将有利于其它主族元素的学习，也为学生今后学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。

2.本节课的重点和难点

本节教材的内容包括三部分：钠的物理性质、钠的化学性质和钠的存在及主要用途，本节课教学的重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。而本节课教学的难点则是对实验现象的看见和分析。

3.本节课的教学目标

按照大纲、考纲、教材和学生的实际，确立本节课的教学目标。

1）知识目标

A、使学生认识钠是一种很活泼的金属B、让学生了解钠的物理性质

C、让学生控制钠的化学性质D、让学生了解钠的主要存在形式和用途

2）.能力目标A、让学生亲手动手做有关实验，培养学生的实验操作能力

B、让学生仔细仔细看见实验现象，按如实验现象自己归纳出钠的有关性质，以培养学生的看见能力和思维能力。

C、引导学生在实验的基础上，分析所发生的物理变化和化学变化及其对应的钠的性质，以培养学生分析问题的能力，训练其科学主意。

D、学生在实验后，让他们展开研究，以培养其合作学习的习惯和能力。

E、通过阅读课本有关内容，举行阅读理解能力的训练。

二、说程序、教法

1、通过复习旧知识，引入新课

先复习初中已学习过的铁的有关知识：让学生举出铁在实际生活中的应用，让学生知道铁的用途很广泛，是人类生活中不可缺少的。教师再提问：在人类已发现的一百多种元素中，还有没有其它的金属元素？待学生回答后，教师再指出除铁外，还有无数金属元素，我们今天要一起学习的碱金属元素也是金属元素，而且它们也有很广的用途。从而引入新课教学。

2、新课讲授1）钠的物理性质。让学生看见实验室中的钠的样品，并阅读课本关内容，归纳总结出钠的化学性质。2）钠的化学性质。先给出钠的原子结构，让学生按照其原子结构预测钠可能的化学性质，并通过课本上实验去验证，最后得出钠的化学性质。3）钠的存在和主要用途。让学生联系实际生活，阅读课本有关内容，找出钠的存在形式和主要用途。3、新课小结

教师在讲授完新课后，要小结本节课所讲内容，让学生再次明了这节课所学内容，强调重点，也使学生对所学的新知识加深印象，使他们清晰本节课的知识主线。

4、巩固练习

1）为什么大多数碱金属单质保存在煤油中而锂单质却保存在液体石蜡中？

2）钠的金属活动性很强，，为什么跟盐酸或硫酸铜等盐溶液反应时，考虑情况不一样？5、布置作业

课本第31页：一、二、四做在书上；三、五两题做在作业本上。

三、说教法

讲授新课采取的主要主意：本节课主要采取实验探索法，按照问题实验看见分析结论的程序举行教学。1）采用边讲边实验的教学主意。让学生亲手动手做实验，真正体味和近距离看见实验现象，但教师一定要强调实验时的注重事项，加强安全教诲。

2）尽可能让学生实验和看见得出结论。

3）要最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边看见、边分析，最后自己得出结论。每个学生在做完实验时，让学生调动所有感观，仔细看见，并且让学生互相研究和补充。

4）密切联系生活和生产实际，引用高压钠灯和节日焰火等学生日常生活中认识的事例举行教学，以激发学生的学习兴趣。

5）让学生阅读课本并归纳总结。四、说学生刚进高一的学生，在初中已学习过金属元素（如铁）及其化合物的一些知识，同时还学习过钠的化合物（如氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的一些知识，他们有进一步探索更多金属元素的求知欲和兴趣；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些学生实验，具有了一定的实验操作技能；只要通过教师的引导和指导，都会成为本节课教学的有利支撑点。

五、说学法教与学是双边活动，一堂课是否胜利，除了看教师如何教，还要看学生是怎样学的，不能让学生被动地采纳知识，而应使他们主动地获取新知识。

1、学生要先预习本节内容。学生在预习将要学习的内容后，在听课的时候才干做到有的放矢，而且要异常强调预习实验的内容，知道实验的操作步骤和注重事项，在课堂上才干达到边讲边实验的目的。

2、学生要仔细做好有关实验。在教师的指导下，按操作要求和安全要求，完成每一个实验内容，训练学生的实验操作能力。

3、学生要仔细仔细看见实验现象，培养其看见能力。

4、学生要按如实验现象举行分析、归纳和总结，自己得出钠的性质，以加深印象，真正理解性的记忆新知识。5、指导学生完成课堂巩固练习，达到巩固、运用新知识的目的。六、说板书设计

=1\*ROMANI.左板书：一、钠的物理性质：色、态、硬度、密度、熔沸点、延展性、导热性、导电性=2\*ROMANII.中板书：二、钠的原子结构及化学性质：1、钠的原子结构和电子式：2、钠与氧气的反应：2Na+O2===Na2O（现象、解释）3、钠与水的反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2（现象、解释）=3\*ROMANIII.右板书

三、钠的存在和用途（化合态、游离态）第三章物质的量第一节物质的量说课教学设计稿1.教学内容分析“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方举行推荐。《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于举行容易的化学计算，体味定量研究的主意对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的研究主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。2.学生情况分析通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识所有是基于“质量”举行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构研究物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念举行应用。3.教学目标<知识技能>1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位；体味摩尔这一概念的重要作用；了解阿伏加德罗常数的含义2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义3.使学生控制物质的量、4.使学生控制气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系；知道标准状态下气体摩尔体积的大小5.使学生了解物质的量浓度的含义；控制溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。<过程主意>1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的容易计算2.通过对于表格数据的看见，使学生初步体味如何分析表格数据，并得出有效结论3.使学生控制配制一定体积的物质的量浓度溶液的主意<情感态度价值观>1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、仔细的学习态度，使学生控制科学的学习主意2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发现对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点难点<重点>对“物质的量”及相关概念的应用；配制一定体积物质的量浓度溶液的主意。<难点>对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解；由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。4.教学总体安顿“物质的量”及相关概念计划3课时新课，每节新课的主要教学内容及教学主要目的如下图所示：5.详细教学设计流程（第1课时）6.板书设计和作业作业：1.

以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右）2.

查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献第二节气体摩尔体积说课稿(=1\*ROMANI)我挑选的说课内容是高中化学第一册第三章物质的量的《第二节气体摩尔体积》。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面向这部分内容举行评述。一.教材分析《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至囫囵高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注重了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后推荐气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准情况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。二.学情分析能力分析：初三化学课本强调探索式教学，所以高一学生形成了一定的探索习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探索欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和看见分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。三.教学目标根据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，决定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标①理解气体摩尔体积和标准情况下的气体摩尔体积。②从微观上了解决定物质体积的因素。③从宏观上了解决定气体体积的因素。④通过研究，培养思维能力，学会合作与交流。⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。（2）过程与主意目标①通过数据的处理与分析，并从分析中得出逻辑，使学生体验发现学习的过程与主意。②通过小组研究，使学生亲历合作学习的过程。（3）情感态度和价值观目标①体验目标学习、发现学习的胜利与乐趣，提高自我效能感。②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。③通过研究，学会合作与交流。四.重点难点气体摩尔体积是一个异常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我决定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。五.教法学法本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。学法有：比较法、分析法、数据处理、研究法、练习法等。六.教学过程【引入】通过前面的学习我们知道，不同的物质摩尔质量普通不同，那么不同的气体摩尔体积会不会不同呢？这节课我们就来研究这个问题。【环节一】目标这节课我们要解决6个问题（学习目标）：1.同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系？2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同吗？3.在标准情况下，气体的摩尔体积是多少？4.从微观的角度来看，气体体积由什么决定？5.从宏观的角度来看，气体体积由什么决定？【环节二】发现1、计算：假设电解了1.8gH2O，按照电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。按照O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并并通过下表举行比较。质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O2n1/n2n1/n2=V1/V2推导：写成数学表达式为：当n1=n2时有V1=V2。所以同温同压下，不同的气体摩尔体积相同，达成学习目标2。【环节三】数据处理1、求标准情况下的气体摩尔体积下表列出了00C、101KPa（标准情况）时O2、H2、空气的密度，请计算出1molH2、O2和空气的体积。摩尔质量/g/mol密度/g.L-11mol物质的体积O21.429H20.0899空气291.293得出结论：在标准情况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，达成学习目标3。2、练习1)在标准情况下，1molH2的体积为：；在标准情况下，2mol空气的体积为：；2)在标准情况下，nmolH2S的体积为：。得出结论：V=n×Vm,达成学习目标4。3、下表列出了200C、时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。密度/g.cm-31mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83得出结论：在标准情况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L，达成学习目标5。【环节四】研究请学生们看见比较固体、液体、气体的结构图，思量研究。1、不同的固体、液体的摩尔体积不同，这种不同是由什么引起的？2、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大？气体固体液体气体固体液体得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小决定；气体摩尔体积由粒子间距决定。达成学习目标5。扩展结论：气体体积、固体、液体体积、物质体积分离由什么决定？3、气体分子间距受哪些外界条件的影响？请学生们按照下面的问题举行思量研究。①对一定量的气体加热升温，分子间距会，它的体积会。②对一定量的气体加压，分子间距会，它的体积会。③倘若温度相同、压强相同，那么分子间距也会。得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏看见气体体积由物质的量、温度和压强决定。达成学习目标6。扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。由此可得到无数推论，宛若温同压下相同体积的任何气体具有相同数目的分子－阿伏加德罗定律。【环节五】小结小结：这节课要解决的6个问题你能回答吗？作业：（略）。注重2点，为了培养学生地自我效能感，作业之前，让学生预测自己的完成情况；完成之后，教师赋予积极地归因性评价。附：板书设计二、气体摩尔体积1.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。3.在标准情况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol4.公式：V=n×Vm5.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。6.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定。第二节气体摩尔体积说课稿（第一课时）教材分析教材的地位及作用本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，异常是深入了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注重了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后推荐气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准情况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。2、教学目标知识与技能使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。过程与主意Ⅰ对照法：通过对照1mol固体、液体、气体的体积，加深学生对气体摩尔体积的认识。Ⅱ启发—归纳—应用：通过对照1mol固体、液体、气体的体积，师生活动总结逻辑：在相同的条件下，1mol不同物质所占的体积固体＜液体＜气体；相同的条件下，1mol气体的体积近似相等。师生活动研究决定物质体积大小的因素，并推导阿伏加德罗定律及应用。情感目标兴趣是最好的教师，通过对1mol不同物质体积对照结果，激发学生的求知欲。激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参加意识。通过气体摩尔体积的概念的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维主意。3、教学重难点气体摩尔体积概念二.教学过程[复习提问]1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来研究1mol物质所占的体积。1.1mol固、液态物质的体积[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V=m/p[投影]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.87.2Al6.02×1023272.710.0Pb6.02×102320711.318.3H2O6.02×1023181(4℃)18.0H2SO46.02×1023981.8353.6学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分离为：7.2、10、18.3、18、53.6cm32.1mol气态物质的体积[投影]计算标准情况下（0℃，101kPa），1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.02×10232.0160.089922.4O26.02×102332.001.42922.4CO26.02×102344.011.97722.3学生分组计算出标准情况下，1molH2、O2、CO2的体积分离为：22.4L、22.4L、22.3L[板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm==V/n单位：L/mol[提问]气体摩尔体积与标准情况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？[强调]22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在随意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。[师生活动]通过上述1mol固体、液体、气体体积的对照，得到什么逻辑？[学生研究回答]在一定温度、压强下，1mol固态、液态物质体积不同；1mol气体体积大致相同；在相同的条件下，1mol不同物质所占的体积固体＜液体＜气体；[提出问题]为什么在一定温度、压强下，1mol固态、液态物质体积不同，而1mol气体体积远远大于固体或液体的体积，而且都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找缘故。[学生研究]从微观角度分析决定物质体积的主要因素[微机显示]影响物质体积的因素状态 因素粒子个数粒子大小粒子之间距离固体和液体1mol主要因素忽略气体1mol忽略主要因素[师生总结]在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，因为构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同。气体分子之间的距离约是分子直径的十倍。分子自身的大小忽略不计，影响气体物质体积的因素主要是分子间的平均距离和分子数目。倘若分子数目和分子间的平均距离决定，气体的体积也就决定。[学生研究]气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？当温度、压强改变时，气体分子间的平均距离是怎样变化的？[师生总结]结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是决定的。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：[课堂练习一]（投影）1mol液态水变为水蒸气的图片。思量：在上述实验中,影响物质体积的三个因素哪些改变了,哪些没有变化?[课堂练习二]（投影）下列说法是否准确？如不准确，指出错误的缘故。1.1molCl2的体积约是22.4L2.在标况下,1molH2O的体积约是22.4L3.20℃、1.01×105Pa时,1molO2的体积必然大于22.4L4.20℃时,1mol任何气体的体积总比22.4L大5.1mol任何气体惟独在标况下才是22.4L6.标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等答：惟独第3项准确。第三节物质的量浓度说课稿（第一课时）一、指导思想化学基本概念的学习，持久以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象详细的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我举行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。在教诲部颁布的《基础教诲课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。二、教材分析1.

教材的地位及其作用本节课选自人民教诲出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在推荐了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探索既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示主意的认识，提高化学计算的能力。2.教学目标分析根据教改精神、新课程标准及本班学生实际情况确立如下教学目标:知识与技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。b.控制溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对照，提高运用比较、归纳、推理的能力。过程与主意：a.通过课前探索，学会获取信息和加工信息的基本主意。b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探索获取知识、应用知识的主意。情感态度与价值观：a.在互相交流与评价中，养成团结配合的品质。b.担心与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。c.通过溶液组成的不同表示主意之间的关系，渗透“事物之间是互相联系的”辩证唯物主义观点。3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念决定为教学重点。“协助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探索获取知识、应用知识的主意决定为教学难点。三、学情、学法分析本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步控制了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。我校为省级示范高中，本班学生在年级中层次起点较高，课堂上生生关系、师生关系融洽，学生乐于展示自我，能主动与教师、学生交流，学习研究氛围较浓。但初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习主意的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主探索、合作学习，消除学生对概念的奥秘感和泛味感。

四、教法分析 本节课采用主体探索式教学主意。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在控制知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学主意，培养创新精神和实践能力。”

五、教学程序创设情景引入课题主体探索式学习的突出特点是实践性、展开性，即突破时光和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我决定请学生们课前探索收集生活中各种溶液的标签，对具有看见生活慧眼的本班学生来说，相信他们能从家中带来常见的口服液、消毒液、眼药水、酒、矿泉水等标签，固然我也会为他们异常决定枝江大曲、农民山泉、硫酸、NaOH溶液的标签。课堂上我将请他们利用实物投影仪互相展示，并按照自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种主意：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的主意之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息、加工信息的基本主意，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感触到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。自主探索探索一、物质的量浓度的概念：主体探索式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的互相作用来获取新知识。采用主体探索式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的互相配合来获取新的概念。学生首先自主阅读课本感触概念，然后在三个详细实例中运用概念。计算下列溶液的物质的量浓度：1.

1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2.

1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。3.

1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。心理学告诉我们：人都是巴望胜利的，学生亦是如此。我设计的三个阶梯式练习，可使不同层次的学生都体验到胜利的喜悦。第一个练习意在让学生体验“物质的量浓度”概念的表达式，达到能初步构建概念的目的；第二个练习意在巩固前一节所学知识“物质的量与物质质量间的换算”，达到新旧知识融汇贯通的目的；第三个练习意在强调“单位体积溶液”与“单位体积溶剂”的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，达到深刻理解概念的目的。第三个练习的解答过程将引发学生的思维碰撞，此时我会让学生在充沛的时光里分小组研究，请代表发言。学生对此练习会有下列见解：有的学生可能会容易地认为溶液的物质的量浓度为1mol/L；有的学生可能意识到溶液的体积和溶剂的体积是不相同的，却发现溶液的体积无法求出；有的学生可能会大胆预测此题尚须补充、添加已知条件（固然倘若这一飞跃学生无法达到，我将以“尽信书不如无书”适当引导，鼓励学生在科学研究中要勇于质疑。）；有的学生可能想到倘若已知NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；有的学生可能想到倘若已知NaOH溶液的密度，通过溶液的质量则可求出溶液的体积。囫囵过程中，学生们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去碰撞，他们互相解答困窘，自主举行合作学习，课堂探索掀起第一次高潮。直到他们达成共识，分享胜利后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，学生们再次举行计算，他们就不仅仅领略了物质的量浓度的概念，还控制了溶液体积的计算主意。在交流评价强化概念后，趁热打铁我设计了几个判断题，意在让学生在已有的认知基础上，总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰盛。下列说法是否准确？1.从2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.05mol/L.2.将2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1mol/L.3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol.4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol.5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1mol/L.对以上说法学生可能走入下列误区：从NaOH溶液中取出一部分，溶液浓度改变；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的浓度与其中氢离子的浓度相等。我将请学生们互相配合，相信部分学生很快就能走出误区，实现全班学生整体提高的愿望。在他们享受胜利喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期待。

探索二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？《新课程标准》强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。我引导学生们从概念、计算公式、单位、转化关系等方面将两个物理量举行对照，意在培养学生运用比较、分类的认知主意，由异常到普通的归纳主意整合信息。当他们将自行设计的表格通过实物投影仪展示出来，互相交流互相评价中课堂探索掀起第二次高潮。倘若有学生能在第一时光内直接推导两个物理量间抽象的转换关系，我将赋予高度的评价，激发他们学习的热烈。但我预测对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，转换关系的建立都是难以跨越的鸿沟。于是我为学生决定了密度为1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过详细化、形象化的转换，再采用由异常到普通的归纳主意，将所有的数据换成字母举行推导，抽象的公式随即而生。拓展升华胜利的喜悦会再一次触及他们，而课本知识此时一定已不能满意他们的需求，于是我对教材内容举行了拓展升华。充足利用教学辅助手段—多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关的，供学生课后举行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。当堂反馈精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。1.下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5mol/L氯化铁溶液2.一种NaOH溶液的浓度为amol/L,密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ3．我用自己带来的溶液标签为学生提供如下探索内容，意在渗透“事物之间是互相联系的”辩证唯物主义观点，同时提升学生知识迁移能力。（1）矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/L。其中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？（2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？在我的启发下，学生们定会留心到自己课前收集的溶液标签，这么多溶液组成的表示主意，它们是否都与物质的量浓度存在联系呢？我将适时鼓励学生树立问题意识，发现和提出问题。一时光，学生们由学生身份改变为教师身份，他们定会兴趣盎然，互相提问互相解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵便运用程度。带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，教学焕发出强大的生命力，课堂探索在第三次高潮中遗憾结束。

六、结束语本节课的囫囵教学设计中，对知识本身的控制我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参加探索的体验，学会分享与合作。我将这片“舞台”让给学生，他们纵情发挥、表演，自己饰演他们的学习合作伙伴，为他们获取知识提供服务。我相信，团结配合的优良品质将增强他们在社会中的竞争力，自主探索获取知识、应用知识的主意将使他们终生受益无穷。第三节物质的量在化学方程式计算中的应用教学设计教材分析：本节教材所学习的内容，在原教材中是穿插在第二章“摩尔反应热”中第一、二、三节里作推荐的。鉴于“物质的量”一章知识难度较大，为了凝聚难点，也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用，提炼出运算逻辑，所以新教材专门编入这一节。本节教材的显著特点是：1．揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数，跟反应微粒个数的比例关系，扩大到微粒集合：物质的量的比例关系。2．涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M），标况下气体体积（Vm）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式的计算系统，所以难度较大。因此，课文选用了三道例题，各设两问以适当分解其综合性；各例题综合度依次渐增。教师应引导学生突破这三道例题，在此基础上再结合习题的训练力求落实。教学中还要注重强调做题格式的规范。教学目标：知识目标1．熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2．分析化学方程式的意义；3．运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度举行化学方程式的计算。能力目标1．通过各化学量的互相转化，灵便运用公式计算；2．通过化学方程式系数的意义的学习，学会分析推导有关化学方程式系数的计算；3．通过例题和习题，学会综合分析和逆向思维；4．通过一题多解，学会多角度思量问题。情感目标1．通过比较化学量的差异和联系，建立各化学之间的关系网络；2．通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨仔细的科学态度；3．通过课堂反馈习题，体味理论联系实际的辩证唯物主义理论。教学重难点：1．化学方程式系数的意义。2．化学方程式计算中单位的使用。3．综合计算题中思维过程及能力的建立。课时分配：2节时。可用1节时学习例题，1节时课堂训练；也可分段先讲一个例题，穿插同类型的课堂训练。教学主意：讲解、启发、练习教学设计：教学活动要点教与学活动建议

▲回顾初中化学有关化学方程式的意义：不仅表明了反应物、反应生成物和反应条件，同时还按照配平系数明确表示出化学反应中构成物质的微粒数之间的数目（化学计量数γ）的关系。进而可以扩大到表示物质的量的关系：一、物质的量应用于化学方程式的计算：[课本例题1]（题目略）（计算过程及答案略）（计算过程及答案略）▲引入新课的途径：①复习第三章所学几个重要的概念的涵义及换算公式：②复习初中化学有关化学方程式的意义，异常是配平系数表示的意义。▲按照化学方程式配平系数的含义，阐明“化学计量数（γ）和“单位为一”的内涵，再扩大到阿伏加德罗常数倍成为mol。左栏各层次的推论，由学生思量研究得出。▲例题的研讨：可采用课本的例题，也可将课本例题改为学生自学，另选相对应的题目作补充例题。▲例题的处理采用学生“自学——理解——研究——列式——计算”的主意，也可以师生共同研讨解答的主意，切忌教师“一言堂”▲[例题1]思量研究：①题目已知什么？求什么？②化学反应的方程式怎样写？②配平系数表示了什么关系？④如何例出对应比例以求得n（H2SO4）？⑤如何按照n（H2SO4）求得m（H2SO4）？⑥本题在作题格式上有哪些要注重？二、物质的量浓度及标准情况下气体体积应用于化学方程式的计算[课本例题2]（题目略）（1）先求出n（MnO2）（计算过程略）（2）再求参加反应的浓盐酸体积V[HCl(ag)]:（3）又求反应生成的标准情况下Cl2的体积V（Cl2）：（计算过程及答案略）[课本例题3]（题目略）在同一个化学方程式中同时求两种不同物质有关的量：(计算过程及答案略)▲[例题2]思量研究：①题目已知什么？求什么？②如何求出m（矿）中MnO2的物质的量？③如何按照n（MnO2）求得n（HCl）？又如何由n（HCl）和C（HCl）求得V[HCl（ag）]？④如何按照n（MnO2）求n（Cl2）？再由n（Cl2）换算成V（Cl2标况）？能不能由n（MnO2）直接求V（Cl2）？▲在解答出[例2]V（Cl2）后，进一步研讨：⑤能不能利用HCl+MnO2同一个方程式，同时求所需V[HCl（ag）]和生成的V（Cl2）？（以此引出[例题3]）▲[例题3]思量研究：①题目已知什么？求什么？②能否同时利用n=V•C直接求出C（NaOH）？③能否在求出C（NaOH）的同时，求n（NaClO）？④在按照化学议程式计算列比例时，“上、下”单位有何特点？“左右”单位有何特点？（以此引出小结要点）[归纳小结]研究：通过例题的计算，学生们对按照化学方程式计算n、M、C、Vm有关数据，有哪些逻辑性的体味？▲通过研究围绕以下几方面应有所收获：①化学方程式的配平系数在计算中发挥的作用。②运用和V（ag）•C=n将其它物理量与n举行换算，以n值代入化学方程式列比例。③列比例“上、下单位要一致，左右单位需对应。”④要养成考究计算格式的习惯，以[例3]的格式规范计算过程。第四章卤素第一节氯气说课稿教材分析和学生情况分析1、教材的地位和作用 高中新课程《化学》第四章是高中化学教材中唯一系统推荐非金属及其化合物知识的一章。从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究主意看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学主意“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金