2023-2024学年辽宁省瓦房店高级中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2023-2024学年辽宁省瓦房店高级中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于共价化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr2、下列说法正确的是()A．结论：CH4的燃烧热为1．3kJ／molB．(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，则会放出2．3kJ的能量D．AH=一3．5kJ/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定3、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③4、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-5、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B．lmol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C．甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-B．常温下，在18gD2O中含有NA个氧原子C．常温下，7.8g苯中所含C—H数为0.6NAD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA8、一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是A．t1min时，正、逆反应速率相等B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0~8min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-19、下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO3A．A B．B C．C D．D10、下列说法正确的是A．氯气和液氯是两种不同的物质B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色11、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体C．它只有一种结构 D．它是平面分子12、下列图示能量转化方式正确的是A．光能转化为化学能 B．机械能转化为化学能 C．电能转化为化学能 D．化学能转化为电能转化为机械能13、下列关于化学用语表达正确的是（）A．的电子式为 B．的电子式为C．的电子式为 D．乙烯的结构式:14、下列物质属于共价化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl15、化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是

()A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应16、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物17、下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性：Y＞WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a一定由W、X两种元素组成19、下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A．乙苯的一氯代物有4种B．分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D．分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种20、对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．21、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO322、下列含有共价键的离子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：（1）F的电子式为_____。（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）写出反应③的离子方程式：_____。25、（12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。26、（10分）如图在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是______________________。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。27、（12分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿（2）装置B的作用是__________________________________。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________。（4）该装置存在的主要缺陷是____________________。（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_________________。（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的___________使铜片溶解的质量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是___________。28、（14分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____．(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．29、（10分）现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH请回答：（1）写出⑤的官能团的名称______。（2）与①互为同系物的是______（填序号）。（3）写出④的同分异构体的结构简式________________。（4）写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_________________________。（5）③与⑤发生反应的化学方程式______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.H2O是由分子构成的共价化合物，A符合题意；B.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意；D.KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。2、B【解析】分析：A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．D、石墨比金刚石能量低，稳定。详解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确；C、一水合氨是弱碱，故C错误；D、两式相减得C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B点睛：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，解题关键：掌握概念实质，易错点C，强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，一水合氨是弱碱。难点D，物质所具有的能量越低越稳定。3、B【解析】

①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确。答案选B。4、A【解析】试题分析：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。5、B【解析】

A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意不是乙醇的浓度越高，杀菌消毒能力越强，在75%左右时能够将细菌完全杀死。6、D【解析】

A．甲物质中存在碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，A正确；B.1mol乙物质含有2mol羟基，可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，B正确；C．甲、丙物质中均存在碳碳双键，都能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，甲在酸性条件下水解产物有2—甲基丙烯酸和甲醇，二者与乙二醇即乙均不能互为同系物，D错误；答案选D。7、C【解析】

A.一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1NA个，A错误；B.常温下，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，B错误；C.常温下，7.8g苯的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6NA，C正确；D.标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非极性共价键数目为NA，D错误；答案选C。【点睛】选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。8、B【解析】

根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为△n(X)=(0.6−0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2−0.3)mol=0.9mol，X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3，则X是NH3、Y是H2。A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t1min时，NH3和H2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A项错误；B.根据以上分析知，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，B项正确；C.0∼8min，H2的平均反应速率为，C项错误；D.10∼12min，NH3的平均反应速，，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025mol⋅L−1⋅min−1，D项错误；答案选B。【点睛】本题A项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解t1时曲线相交的含义仅是X和Y的物质的量相同，不能表示平衡状态，平衡状态时应是各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第7min—10min物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第10min时改变条件使反应正向移动，第12min时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。9、C【解析】

A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高锰酸钾，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的杂质，不符合除杂原则，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性环境小直接加入新制Cu(OH)2悬浊液不会出现砖红色沉淀，故B错误；C.加入碳酸氢钠溶液如果有气泡冒出，可以证明酒精中混有乙酸，故C正确；D.食盐中含有碘酸钾，遇到淀粉不会变蓝色，故D错误；故选：C。10、D【解析】A.氯气和液氯是同一种物质，A错误；B.NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C.氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D.新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。11、C【解析】

A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。12、A【解析】A、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项A正确；B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项B错误；C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，选项C错误；D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。13、A【解析】

A.各原子都达到了8电子稳定结构，电子式为，故A正确；B.是离子化合物，电子式为，故B错误；C.分子中有2个碳氧双键，电子式为，故C错误；D.乙烯的结构简式是，结构式是，故D错误；选A。14、B【解析】A、氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，故A不选；B．CO2中只含共价键，属于共价化合物，故B选；C．C60中只含有共价键，是单质，故C不选；D．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键。15、C【解析】

A．丙烷为烃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A正确；B．醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B正确；C．工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏，C错误；D．蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D正确。答案选C。16、D【解析】

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；故答案为D。17、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。18、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，选项A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y<W，选项B错误；C．题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；D．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。19、D【解析】分析：A．乙苯分子中有5种氢原子；B．属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目；C．含有4个C的碳链连接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳双键即可得到相应的烯烃；D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定。详解：A．乙苯的结构简式为C6H5CH2CH3，其一溴代物有5种，A错误；B．C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4种H原子，（CH3）4C只有1种H原子，故-OH取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，B错误；C．C4H8的碳架连接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加双键的方式有2种，②添加双键的方式有1种，所以C4H8中属于烯烃类的同分异构体有3种，C错误；D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，D正确；答案选D。点睛：本题考查了烃、烃的含氧衍生物的分类、同分异构体的类型及书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，掌握基础是解题关键，注意碳链异构、位置异构和官能团异构的判断方法。20、B【解析】正反应是放热的、体积减小的可逆反应，则A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越高M的转化率越低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素，注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用。21、C【解析】

Ba2＋是重金属离子，有毒，故“钡餐”必须不与胃酸反应，难溶于水。【详解】A、BaCO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，故D不符；故选C。22、B【解析】

A.HI是共价化合物，故A错误；B.NaOH是由Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-内存在O-H共价键，故B正确；C.Br2是含有共价键的单质，故C错误；D.NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；答案：B【点睛】通常情况下离子化合物的判断方法：（1）构成化合物的第一种元素为金属元素，通常为离子化合物（氯化铝除外）（2）铵盐为离子化合物。多种元素构成的阴、阳离子含有共价键。二、非选择题(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.24、KSCN防止发生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁；E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫；B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B，说明B为硫酸，C为水；F均为无色有刺激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气；G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁；【详解】⑴F为氨气，其电子式为，故答案为；⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用单线桥标出电子转移的方向和数目，故答案为；⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案为2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。25、防止烧瓶中液体暴沸先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反应需要加热，在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。26、液体分层1/3加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失催化剂、吸水剂导气、冷凝防止加热不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质分析用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）装置甲中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。详解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液反应或溶解，则试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，即饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；（6）装置中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养。27、b与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾气处理装置或D浓氨水碱石灰（或氢氧化钠）【解析】

将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。C处铂丝继续保持红热，F处铜