2023-2024学年浙江省诸暨市暨阳初中化学高一下期末考试模拟试题含解析

2023-2024学年浙江省诸暨市暨阳初中化学高一下期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣PP﹣OO=OP=O键能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为A．410 B．335 C．360 D．1882、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑3、下列说法正确的是A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行D．一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的5、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B．海水中加入明矾可将海水淡化C．M、N经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放6、下列化学名词书写正确的是A．乙稀B．铵基酸C．油酯D．溴苯7、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出8、下列化学用语或模型图表示正确的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．间氯甲苯的结构简式:C．甲基的电子式: D．丙烯的结构式:CH3CH=CH29、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．14C与16O具有相同的中子数B．与具有相同的最外层电子数C．与OH－具有相同的质子数和电子数D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比10、同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr211、在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是(

)A．CH3CH2OH B．HOOC-COOH C． D．CH3COOH12、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤13、实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是硫酸化字纯(CP)(500ml)品名：硫酸化学式：H2SO4相时分子质量：98密度：1.84g•cm-3质量分教：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5mL14、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸15、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl16、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）由石油生产A的裂解反应属于_______________（填“化学”或“物理”）变化。（2）A的结构简式为___________，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为___________。（3）①的反应类型为__________；D中官能团的名称是__________。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_________，分离操作方法是__________。（5）反应②的化学方程式为__________________________________；反应④的化学方程式为_____________________________________。18、A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置___________；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。19、工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。20、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。21、I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol、B为0.5mol）(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内密度保持不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，点睛：本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，难度不大。2、A【解析】

A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【详解】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选A。3、D【解析】A、生成物的总能量大于反应物的总能量，此反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B、焓变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，即使用催化剂不能改变反应的焓变，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，因为△H<0，△S>0，因此任何温度下都能自发进行，故C错误；D、根据盖斯定律，故D正确。4、B【解析】

A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；

B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；

D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；答案选B。5、A【解析】分析：A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。6、D【解析】A、应是乙烯，故A错误；B、应是氨基酸，故B错误；C、应是油脂，故C错误；D、溴苯，故D正确。7、B【解析】

A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。答案选B。8、C【解析】

A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A错误；B.间氯甲苯的结构简式:，故B错误；C.甲基的电子式:，故C正确；D.丙烯的结构式:，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。9、C【解析】

A.14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B.11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C.NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D.Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。10、B【解析】A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。11、C【解析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。12、A【解析】

①NaHCO3与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水；②(NH4)2SO3与硫酸反应产生硫酸铵、水、二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和水、氨气；③Al2O3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠；④Al(OH)3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和水；⑤Al与硫酸反应产生硫酸铝、氢气，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气；故选A。13、D【解析】A．该硫酸的浓度为c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A错误；B．铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，B错误；C．该硫酸为浓硫酸，在常温下能够使浓硫酸发生钝化，C错误；D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是100mL2.3mol/L，根据溶液稀释前后浓度不变可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，试题培养了学生的化学计算能力。选项D是解答的易错点，注意容量瓶的规格没有80mL的。14、D【解析】A.NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A正确；B.NaHSO4属于盐类，能电离出氢离子，是酸式盐，B正确；C.NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C正确；D.NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D错误，答案选D。15、C【解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。16、D【解析】分析：A、根据催化剂加快反应速率分析；B、根据反应是可逆反应解答；C、根据增大氧气浓度平衡正向移动判断；D、根据平衡状态的特征解答。详解：A、催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；B、反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；C、增加O2的浓度，反应向正反应方向进行，所以可以提高SO2的转化率，C正确；D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，D错误，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、化学CH2=CH2加成反应羧基饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯；一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。【详解】（1）由石油生产乙烯的裂解反应，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；（2）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：CH2=CH2；；（3）反应①为一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：加成反应；羧基；（4）实验室制得的乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，分液收集得到乙酸乙酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；（5）反应②为在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，对比物质的结构明确发生的反应是解答关键。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为H－O－Cl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为－1价，H2O中H显＋1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H－Cl－O。19、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【点睛】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。20、还原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【解析】试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl－)>10mol/L放出氯气；解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl、H2O(g)；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸