2024届江西省抚州市七校化学高一下期末复习检测模拟试题含解析

2024届江西省抚州市七校化学高一下期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白质、高级烃D．蛋白质、水2、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A．两者互为同分异构体 B．沸点都比CH4的沸点高C．两者之间能发生反应 D．两者均是某些调味品的主要成分3、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩4、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液6、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（）A．增加C的质量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大7、下列物质中，不能与SiO2反应的是A．盐酸 B．HF C．CaO D．NaOH8、在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融的氧化铝9、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键10、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)⇌B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是A．将A、B、C各减少1mol，C的百分含量减少B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1molA，C的体积分数增加D．充入1mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动11、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L盐酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

盐酸12mL12、下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键13、下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气B．沼气C．煤矿坑道气D．液化石油气14、反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率16、下列有关反应限度的说法正确的是()A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深17、下列说法不正确的是A．聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．油脂水解可得到丙三醇D．蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸18、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性Cl＞S反应吸热A．A B．B C．C D．D19、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合会生成氯气20、关于的下列说法中正确的是A．分子式为C9H9O2B．含有三种官能团C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应21、下列各反应能量变化符合下图所示的是A．H2O2的分解反应B．Al和盐酸的反应C．CaO和H2O的反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应22、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为________，D为________，E为________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。24、（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。25、（12分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：(1)仪器D的名称是____。(2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。26、（10分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料价格表物质价格/(元·吨－1)漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列问题：（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。27、（12分）某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色Ⅰ________溶液变为黄色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思与评价：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步骤①反应的离子方程式为：________。（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。28、（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；（2）元素①的单质电子式为____。（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。29、（10分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）C的电子式：_________________________；F的化学式：__________________________；（2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式：G→E（离子方程式）：_________________________________________________________；A→D（化学方程式）：_________________________________________________________；（3）实验室制取气体C的化学方程式为___________________________________________，常采用____________________________法来收集气体C。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分中烃类，因此答案选C。2、A【解析】

A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；故选A。3、D【解析】分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查。详解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最快；⑦加热可以加快反应速率；⑧使用粗锌代替纯锌，能形成原电池，加快反应速率；⑨不断振荡，可以增加反应物的接触几率，反应速率会很快；⑩滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，能加快反应速率。③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大，故选D。4、D【解析】

原子序数为114的元素在第7周期IVA族。则A.它的最外层电子数为4，A正确；B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；C.该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，C正确；D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。答案选D。5、A【解析】

A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。6、B【解析】A.C是固体，增加C的质量反应速率不变，A错误；B.将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确；C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。7、A【解析】

A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；B项、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C项、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙，故C错误；D项、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D错误；故选A。8、D【解析】A．氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，选项A错误；B．液态氯化氢属于电解质，但不能导电，选项B错误；C．二氧化碳为非电解质，选项故C错误；D．氧化铝属于电解质，在熔融状态下能导电，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质的区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握。电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别。9、D【解析】

由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。【详解】A项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R，故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2—电子层结构相同，离子半径O2->Na+，故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。10、D【解析】

该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，若反应物的投料与原平衡的投料配比相同，则为等效平衡。【详解】A．若将A、C各减少1mol，B减少mol，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再减少molB，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，A错误；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再充入molB，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1molA，在恒压下将建立与原平衡等效的平衡，C的体积分数不变，C错误；D、充入1mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确。答案选D。11、A【解析】分析:浓度对化学反应速率的影响规律:其他条件不变时,增加反应物的浓度,可增大化学反应速率,减少反应物的浓度,可减小化学反应速率。以此分析。详解：铝与酸反应放出氢气的实质是铝单质与氢离子的反应，影响速率的是氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越大A氢离子浓度为0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氢离子浓度为0.1mol/L；C选项中的硫酸为浓硫酸，与铝反应不会放出氢气D．氢离子浓度为0.2mol/L故答案为：A。12、B【解析】试题分析：A、苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A错误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C错误；D、苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构，分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。解答时注意灵活应用。13、D【解析】试题分析：A．天然气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；B．沼气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；C.煤矿坑道气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；D.液化石油气主要成分是丁烷，不是甲烷，符合题意，正确。考点：考查气体主要成分的确定的知识。14、C【解析】

该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择。【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变，故不选；故选：C。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，易错点D，曲线⑤符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变。15、C【解析】A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项A错误；B．镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。16、A【解析】B项，NH4HCO3受热分解必须加热才能进行，B错误；C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C错误；D项，KCl并不会参与化学反应，其反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液颜色基本不变，D错误。17、B【解析】A．聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故A正确；B．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故B错误；C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正确；D．氨基酸通过缩合反应生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。18、C【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；C．高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；答案选C。19、B【解析】

A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。20、C【解析】

A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A错误；B．根据结构可知，其含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；C．含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含-COOH，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成、加聚反应，故D错误；故选C。21、D【解析】分析：①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；

C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。详解：从题干图示得出该反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，所以该反应是吸热反应；分解反应一般为吸热，但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A选项不符合题干图示要求，A选项错误；Al和盐酸的反应是放热反应，B选项错误；CaO和H2O的反应生成氢氧化钙，是化合反应，也是放热反应，C选项错误；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应生成氯化钡和氨水，是吸热反应，符合题干图示要求，D选项正确；正确选项D。22、A【解析】

A.Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B.Fe3＋、SCN-在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；C.碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；D.氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、CONa第二周期第ⅤA族共价H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。24、能源消耗大，不经济海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑过滤【解析】

本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。25、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器D的名称是干燥管；（2）冷却水应从下口流入，上口流出，克服重力，与气体逆流，流速较慢，可达到更好的冷凝效果，冷凝挥发性物质丙烯酸和乙醇，回流液体原料，因此仪器C中冷水应从c口进入；（3）充分反应后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加适量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有机物易溶于有机物，在上层，用饱和碳酸钠溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯，最后用无水Na2SO4干燥，然后蒸馏即可得到纯丙烯酸乙酯，所以操作的顺序为②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的质量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根据方程式可知理论生成丙烯酸乙酯的质量为：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的产率为：实际产量/理论产量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【点睛】本题考查了丙烯酸乙酯制备，掌握有机酸、醇、酯官能团的性质应用是解题关键，注意物质的分离与提纯实验基本操作，尤其要注意根据制备乙酸乙酯的实验进行迁移应用，题目难度中等。26、往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的价格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩埚【解析】

为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，据此解答。【详解】（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明卤块中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，则工业上冶炼镁常用方法的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表中提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理；步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，即亚铁离子被氧化为铁离子，而氧化剂次氯酸钠被还原为氯化钠，反应中铁元素化合价升高1价，氯元素化合价降低2价，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2。（4）根据表中数据可知调节pH＝9.8时得到的沉淀A的主要成分为Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸镁，则步骤④加入的物质为碳酸钠。（5）步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行。【点睛】本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。27、氧化性：Cl2＞Br2溶液的颜色由黄色变为蓝色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色不能①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较【解析】(1)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，说明氧化性：Cl2＞Br2；实验③中淀粉遇到碘溶液变成蓝色，故答案为氧化性：Cl2＞Br2；溶液的颜色由黄色变为蓝色；(2)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法，具体操作向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色，故答案为向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色；(4)①中所得溶液中可能含有过量的氯气，对后继氧化性强弱的比较产生干扰，故答案为不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较。点睛：本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的