化学平衡图像题分析课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

化学平衡图像题分析1/181.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列图是某一时间段反应速率与反应进程曲线关系图。回答以下问题：（1）处于平衡状态时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了改变？（3）以下时间段中，氨百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强课前体验2/182.下列图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一个生成物百分含量B．平衡混合气中一个反应物百分含量C．平衡混合气中一个生成物转化率D．平衡混合气中一个反应物转化率课前体验3/18

1．图像问题解题步骤

(1)看懂图像：①看面(即搞清纵坐标与横坐标意义)；②看线(即搞清线走向和改变趋势)；③看点(即搞清起点、拐点、交点、终点意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中相关量多少。

(2)联想规律：联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡影响规律。

(3)作出判断：依据图像中表现关系与所学规律相对比，作出符合题目要求判断。方法指导4/182．标准(1)“定一议二”标准在化学平衡图像中，包含纵坐标、横坐标和曲线所表示三个量，确定横坐标所表示量后，讨论纵坐标与曲线关系或确定纵坐标所表示量后，讨论横坐标与曲线关系。(2)“先拐先平，数值大”标准在化学平衡图像中，先出现拐点反应则先到达平衡，先出现拐点曲线表示温度较高或表示压强较大。方法指导5/181.由速率—时间图像计算平衡浓度

例1:在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y浓度改变表示反应速度与时间t关系如图所表示，则Y平衡浓度表示式正确是（式中S是对应区域面积）典例精析t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO6/18tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:依据下列图回答以下问题:⑴确定t1、t2、t3时刻对应操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是

（吸、放）热反应；⑶该反应是气体物质量

（增大、降低）反应。放增大典例精析2.由速率-时间图像描述化学平衡移动本质

7/18反应A(g)+B(g)C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间曲线为首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；再看起点和终点,因为原反应是平衡(V逆=V正),因而起点相同,又因为再次到达平衡(V正＝V逆),因而终点相同,故A不对；因为正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得更多,故V逆更大,即V逆曲线斜率大，故答案为C。典例精析变式1ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆8/18例3:下列图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时浓度随时间改变曲线,以下相关该反应描述正确是A.第6min后，反应就终止了B.X平衡转化率为85%C.若升高温度，X平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以一样倍数降低典例精析3.由物质量—时间图像描述可逆反应达平衡过程

0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)9/18典例精析500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质量改变如图所表示,以下说法正确是A.反应开始到第10min，N2平均反应速率为0.005mol/(L·min)B.从曲线改变能够看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲线改变能够看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol氨气D.在25min时平衡正向移动但到达新平衡后NH3体积分数比原平衡小变式210/18例4：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s)C(g)＋ｑD(g)反应过程中，其它条件不变时，产物Ｄ质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p关系如图所表示，请判断以下说法正确是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动4.由百分含量（或转化率）—时间图像描述温度或压强对平衡移动影响

典例精析D%tT1T2D%tP1P211/18A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密闭容器中进行以下反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,以下叙述正确是典例精析变式312/18例5：取5等份NO2，分别加入温度不一样、容积相同恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后,分别测定体系中NO2百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)改变关系图。以下示意图中，可能与试验结果相符是NO2%温度温度温度温度ABCDNO2%NO2%NO2%典例精析5.由百分含量(或转化率)—压强(温度)图像判断平衡状态

13/18mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强关系如图，以下相关叙述正确是A．A点时混合物V正>V逆B．A点比B点反应速率快C．n>pD．m+n>pN%压强.BA.典例精析变式414/186.由百分含量(或转化率)—压强、温度图像判断反应特征

例6:已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A转化率RA与p、T关系如图，依据图示能够得出正确结论是A.正反应吸热，B.正反应吸热，C.正反应放热，D.正反应放热，典例精析RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105Pa15/18X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z百分含量随温度改变曲线为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD典例精析变式516/18例7：以下反应符合下列图p-v改变曲线是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)7.由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率改变

典例精析V(正)V(逆)VP平衡点17/18以下反应符合下列图T-v改变曲线是A．4NH3(g)＋5O2(g)