高中化学：专题7.2 工业生产中陌生方程式的书写

专题7.2工业生产中陌生方程式的书写

【考纲要求】

1.陌生非氧化还原反应方程式的书写

2.信息型氧化还原反应方程式的书写

3.信息型电极方程式的书写

【核心知识梳理】

--考查内容

从原料到产品的过程中的物质转化——主要考查能够根据反应类型寻找对应的反应规律。

二.考点特点

化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信

息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强,

能力要求高，也是考生失分较多的题型之一，因此，考前熟练掌握方程式书写的方法和技巧是提分的有

效措施。

三.化工流程中化学方程式的书写

1.书写思路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判

断反应类型：

(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；

(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。

2.流程中陌生的氧化还原反应的书写流程

(1)首先根据题给材料中的信息确定氧化剂(或还原剂)与还原产物(或氧化产物)，结合已学知识根据加入的

还原剂(或氧化剂)判断氧化产物(或还原产物)。

(2)根据得失电子守恒配平氧化还原反应。

(3)根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OFT或H?O等。

(4)根据质量守恒配平反应方程式。

四.分类突破

1.陌生非氧化还原反应方程式的书写

(1)书写的基本过程：“证据一推理一符号”

①"读''取题目中的有效信息(证据)，

②写出主要反应物和生成物的化学式(推理+表征)，

③再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，写出规范的方程式。

(2)“广义，，的水解方程式书写

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解

成两部分，再重新组合成新的物质。

6：/8-

♦H—OH-----AOH+HB

、

【例题示范1】按照要求写出下列反应的方程式

1.写出亚硫酰氯(SOC12)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：

2.一氯胺(NH2C1)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式:

SOC12+H2O===SO2T+2HC1T

NH2C1+2H2O===NH3H2O+HCIO

(3)“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式

【例题示范2】根据要求完成下列化学方程式：

(1)25℃,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下:

H2C2O4Kai=5.36x102Ka2=5.35x1

HFKa=6.31xl04

则H2c2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。

⑵多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3),写出反应的化学方程式:

H2C2O4+F-=HF+HC2O4

NazBQ+H2so4+5H?O===Na2so4+4H3BO3

(4)应用“平衡转化”思想书写方程式

例.沉钻工艺流程如下图所示，请写出“沉钻”过程中的离子方程式:

灌液

水相

T沉钻I过流l~

(CoSO,溶液)

CocoJM体

NH’HCO*液

［解题思路］该反应的微观平衡移动过程如下:

34

CorCO2|

/

Heo,,_»cor+H*1-H2O

I\

CodOj固体HCOs

2+

Co+2HCO；=COCO3；+CO2T+H20

【精准训练1]

1.工业上可用红土银矿(主要成分为NiO,含有少量FeO、Fez。?)制备锲并回收副产物黄钱铁研

[(NH4)2Fe6(SC>4)4(OH)i2]的工艺流程如下。

®NH®NH

稀号SO』②号3/A⑨Hf3JA譬餐炭

红土银矿-国圜.|初步沉铁|f|深度沉铁|.航钥」-粗银

JJ

黄钱铁矶黄钱铁矶

回答下列问题:

(3)“深度沉铁”时，溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，且H2。？的用量高于理论用量的原

因是。溶液中Fe3+转化为黄钱铁砚的离子方程式

为。

2.某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品三盐(PbS03PbOH20)的工艺流程如图:

Na2sO3Na2CO3

溶液溶液稀HNO3稀H2sO4NaOH溶液

滤液1一晶体MC02滤液2滤液3

已知：1Ksp(PbSO4)=1.82xl(y8,Ksp(PbCO3)=L46xl()T3,Pb(OH)2具有两性，PbCh有强氧化性。请回答下列

问题：

(7)合成三盐的化学方程式为，解释“合成”需控

制溶液的pH不能大于10的原因___________________________________________________

3.镀有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石［Be3A^(SiOs'l

为原料制备金属镀的工艺如下:

N«OH炭、焦油、氯气

11

朗柱石Twc烧结一冷却一操作I一禄HI转化—电解-Be

漉渣］曲一F«SOJ

NBJFCF4

已知：Na、FeF6难溶于水，Be?+可与过量0田结合成Be(OH)；

回答下列问题:

(2)烧结时；NaaFeR与绿柱石作用除生成易溶于水的Na?FeF4外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的

化学方程式为________________________________________________________________________

⑶“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OHX沉淀，但NaOH不能过量，原因是

______________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

4.氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸

(H2SiF6)制备氟化镂(NHF)联产氟化镁的流程如下:

液氨

］.一股(SiO1nHiO)

班硅敢一反血¥画,匕恢磕单银

4g,系列擦作

-1—I

4港优邈“华氟化铁

「一液一I反应②I

回答下列问题:

(2)写出反应①的化学方程式________________________________________________________o

5.NiSO#6H20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镇、生产电池、医药工业、催化行业以及印

染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁银合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO’6H2O

步骤如图：

H2SO4+H2O2溶液Na2sO』溶液HiSNaF溶液NaOH溶液

滤渣MgO

己知：①银能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；

②常温下Ksp(MgF2)=6.4xlO-9,Ka(HF)=6.3xlO汽

(3)“除铁”时生成黄钠铁矶［Na2Fe6(SO4)4(OH)0沉淀，写出其离子方程式___________________________

(6)NiSCU在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为一

2.陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写

⑴新情境氧化还原反应方程式的书写程序

根据根据溶液的根据根据原子

根据电子转移数或常见化合价确

电子酸碱性确定电荷守恒确定

定未知产物中元素的化合价；根据—>—>—>—►

守恒参与反应的守恒并配平其

溶液的酸碱性确定未知物的类别

配平H+或OFT配平他物质

(2)熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

KMnO4(H+)、KC1O3、

Fe3+

氧化剂C12o2浓H2so4HNO3H2O2

MnO?CIO-

2Mt?+Fe2+

还原产物croso2NO>NO2crHQ

\

s2

SO2、

还原剂co、cFe2^

rNH3H2O2

(H2S)sor

2

氧化产物hsCO2Fe3-NO、N2SO4O2

(3)掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规

律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守

恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH一的形式使方程式的两端的电荷守

恒•

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

(4)氧化还原反应方程式的配平：

第1步：标出化合价变化了的元素的化合价。

第2步：列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

第3步：根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

第4步：利用元素守恒，观察配平其他物质

(5)“补缺”的技巧

缺项化学方程式的配平：

配平化学方程式时，有时要用H+、OH、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性

溶液中不能出现0H,碱性溶液中不能出现H+,具体方法如下：

酸性环境碱性环境

反应物中少氧左边加H2O,右边加H+左边加OH,右边加H2O

反应物中多氧左边加H+,右边加H2O左边加H2O,右边加

3.陌生的电极反应方程式的书写

书写陌生电极反应式的基本思路

(1)确定电极反应物与产物：想原理，定物质；

注意：信息优先(没有信息则用常规知识)

(2)确定电子转移的数量：标变价，算数目；

(3)配平电极反应式：补全物，思介质。

配平的顺序：先后化合价升降法配；再用电荷守恒配；最后用质量守恒配。

【精准训练2】

1.氧化锌为臼色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+、Ni2+等杂质)的流程

如下：

工业ZnO------隼^-->浸出液适量裔,钾溶液*-----空^---->滤液-------->----照---->滤液

呼,>____照一>滤饼一簪~>ZnO

提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锌酸钾的还原产物是MnCh。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+

开始沉淀2.77.66.46.5

完全沉淀3.79.68.48.5

回答下列问题：

(1)反应②的离子方程式为，在加高镒酸钾溶

液前，若pH较低，对除杂的影响是,

2.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁

黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图:

FeS（

溶》

粗产品

NaOH

溶液

回答下列问题:

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH3、CN-转化成COz、N2等无毒的物质,

生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方

程式.

3.磷酸亚铁锂（LiFeP。』）锂离子电池具有寿命长和高安全性的优点，是新能源汽车的动力电池之一、从废

旧的

磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料意义重大。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为

LiFePO4,含少量炭黑，有机物和A1等杂质）回收工艺流程:

NaOH溶液Na2s2。8溶液Na<O3

废旧正

LiOH

极粉末

滤液1FePO4滤液2

（2）写出氧化时的化学方程式.

（3）黄血盐（配离子结构如下图所示）溶液遇Fe3+立即产生深蓝色普鲁士蓝沉淀，可用其检验“氧化”后溶液

中Fe3+是否沉淀完全，沉淀反应的离子方程式为

4.利用某冶金行业产生的锐炉渣（主要含V2O3及少量SiCh、P2O5等杂质）可以制备氧钮碱式碳酸镀晶体

[（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9-10H2O],其生产流程如图：

Na2CO3|MgS041翰破例1T版IHCOOHJ»NH4H8〉

乳炉沿i----------_I__..Yr—I—IrI—*—,

——T焙烧—水浸—除硅.硝］一沉乎d一班］T还0I行化一►产品

%;}"""

油渣池液

已知：V2O5微溶于水，可溶于碱生成VO：。向Na3VC)4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如表：

PH>1310.6〜12约8.43〜8约2<1

存在形式V0：V2。：V3O：vlootsV2O570；

回答下列问题：

(1)“焙烧”后V元素转化为NaVCh,该反应的化学方程式为o

(4)“还原”过程中，生成VOSCU和一种常温下无色无味的气体化合物，该反应的离子方程式为

______________________________________________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得V02+,

该方法的缺点是。

5.LiJhOn和LiFePOa都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量

MgO、Si。？等杂质)来制备。工艺流程如下;

TiOzxHQ双氧水LiOHLi2Ti5O,5以8，

反应过淀’沉淀高温。烧后LiJiO

沉淀氨水512

钛铁矿

双氧水过滤FePO,Li2CO3,H2C2O4

滤液②磷酸’"沉淀LiFePO,

高温煨烧②

回答下列问题:

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl：-形式存在，写出相应反应的离子方程式

(5)写出“高温燃烧②"中由FePO4制备LiFePO’的化学方程式。

(6)一种钛酸锂二次电池原理如图，放电时Li*由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中,

充电时N极电极反应方程式为,放电

时M极每增重7g,负载中转移电子数为。

负载

【真题感悟】

1.12021全国高考甲卷】碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问

题：

（1）1,的一种制备方法如下图所示：

AgNO3Fe粉CL

净化除氯后含I海水〉邑集,悬浊液—>踵］—>圉困—>12

沉;定

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸

反应，生成后可循环使用。

②通入Cl?的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若

反应物用量比n（02）/n（Fel2）=1.5时，氧化产物为；当n（C12）/n（Fel2）>1.5,单质

碘的收率会降低，原因是O

（2）以Nai。?为原料制备12的方法是：先向NalO：溶液中加入计量的NaHSO〉生成碘化物；再向混合

溶液中加入NaIO3溶液，反应得到L，上述制备L的总反应的离子方程式为

2.12021河北高考】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相

氧化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除锚铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃

物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：

气体A

固体ni混合气体iv

回答下列问题:

(4)工序③中发生反应的离子方程式为

(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

,可代替NaOH的化学试剂还有.(填化学式)。

3.12021湖南高考】Ce?(CO)可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，钢Ce)主要以CePO,

形式存在，还含有Si。？、A12O3,Fe2O,,Ca月等物质。以独居石为原料制备CezC。,%FH2。的工

艺流程如下:

①MgO调pH=5

浓H衿。4H2OFeC13溶液②紫凝剂NH4HCQ3溶液

独居石一►焙烧|—水.浸»|-*■心2（C°3）3・nH2Q

酸性废气滤渣I灌渣11滤渣m滤液

回答下列问题：

⑸“沉铺”过程中，生成Ce2(CO,)3nH2O的离子方程式为,常温下

力口入的NH4HCO3溶液呈________________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3.H,O的

%=1.75x10-5,H2cO3的KH=4.4x10-7,A：a2=4.7x10'")；

(6)滤渣H的主要成分为FePC)4,在高温条件下，Li2co3、葡萄糖(CGHQOS)和FePO』可制备电极材料

LiFePO4,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为»

4.12020新课标I】机具有广泛用途。黏土钿矿中，钮以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的

铝硅酸盐，以及Si。?、Fe3O4o采用以下工艺流程可由黏土钮矿制备NH4Vo3。

钮矿粉NH4VO

MnO,滤渣①滤液②滤渣③滤渣④滤液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+A13+Mn2+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题:

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO?+被氧化成VO；,同时还有离子被氧化。写出VO+转化为

VO；反应的离子方程式=

(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是o

5.12020新课标III】某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其

他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镁制备硫酸银晶体(NiSOr7H2O)：

NaOH溶液稀HzSO“H?。?溶液NaOH溶液

废银催化剂硫酸保晶体

滤液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-LT)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xiO-5mol-L-l)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式o

(5)硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOHo写出该反应的离

子方程式______________。

6.【2020年山东新高考】用软镭矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3C)4、A12O3)和BaS制备高纯MnCCh

的工艺流程如下:

高纯碳陂钻

已知：MnCh是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

)

物质Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH3Mn(OH)2

KspIxio_16-31x10-3861x10-3231x10-3

回答下列问题:

(DMnCh与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为0

7.12019新课标I】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种

以硼镁矿(含Mg2B2O5・H2。、SiCh及少量Fe93、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

(NHJSO,溶液滤渣1

I——I调pH=3.5---------

硼镁矿粉一»|叫浸过滤1|-----------I过滤2|--H,BO,

'|.调I>H=6.5

气体fI)攵I------------T耳镁|~~AMg(0H),•MgC()3—A轻质氧化镁

NHqHCO：溶液母液

回答下列问题:

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2-MgCO3沉淀的离子方程式为

8.12019新课标H】立德粉ZnS-BaSO4(也称锌领白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题:

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

水

黑胃铲-还原料-i垢'燔-早景需需

1200℃硫酸锌

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钢，该过程的化学方程式为

。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化

为C02和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

③沉淀器中反应的离子方程式为o

9.12019新课标HI】高纯硫酸镭作为合成银钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镭粉与硫化

镭矿(还含Fe、AkMg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

氨水Na2sMnFNHHCO

IbSO4MnO2243

一|T_L_

I1工H2sO4

M11S矿.

»溶浸-*氧化—调pH—*除杂i-*除杂2-*沉锦-*MnCO3MnSO4

MN%粉

滤渣i滤渣2滤渣3滤渣4

相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mo卜LT］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+A13+Mg2+Zn2+Ni2+

开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)写出“溶浸”中二氧化镐与硫化镒反应的化学方程式

(6)写出“沉铳”的离子方程式..

10.12018新课标I卷】焦亚硫酸钠(Na2s200在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2s2O5，通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5的工艺为:

利溶液

pHM1pH=4l

@pH=4.1时，I中为溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2cCh固体、并再次充入S02的目的是。

（3）制备Na2s2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示，其中S02碱吸收液中含有NaHSCh和Na2s。3。

阳极的电极反应式为o电解后，室

的NaHSCh浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2。5。

阳离子个覆

+l_jyLJ

MH,SO.so,被吸收液

（4）Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用

0.01000mol-L-*1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2s2。5的残留量为gLT（以SO2计）。

【课时达标训练】

1.（2021•山西高三二模）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO-PbSO4-H2O（三

盐）等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）制备PbS04的工艺流程如下：

饱

和

二

氧

食

盐

化

盐

酸

镭

水

.MnO冰水稀硫酸L滤液

方

铅rLp撮时繁

沉淀转化

，

滤面

滤渣2酸性溶液

（含Na+、Mn2+、（T等）

⑴浸取”时需要加热，此时盐酸与MnCh、PbS以及NaCl发生反应生成Na2Pbe14、S等物质，反应的化

学方程式为;该步骤中FeS2和MnO2颗粒

可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnCh原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS?颗粒表面，溶解速率变慢。

FeS2原电池负极上的电极反应式为。

(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃-60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为

2.(2021•广东广州市•高三二模)锂、皱等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新人1?。3产

业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li?。、Ca月及少量CaCOs、SiO2,FeO、FezO,、)中提取彼的工艺

如图:

苯甲油酸钠

HONaSO酸钠

H2SO42224

一|除铁|

萤石矿~限I卜威-油酸被一BeO

I-

浸出渣黄钠铁矶渣苯甲有机相滤液

NaFe3(SO4)2(OH)6酸铝(提取锂)

己知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题:

⑴被的化学性质与铝相似,写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式_______________________________

2++3+

(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

3.(2021•四川高三三模)以含锂的电解铝废渣(主要含AIF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池

级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下:

冰晶石(NaWFe)

已知：LiOH易溶于水，Li2c03微溶于水。回答下列问题：

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为。

(5)上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式__________________________________________________。

(6)电池级Li2co3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2co3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePCU

和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为.

4.(2021•山东高三模拟)三氧化二钻(CO2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含

钻废料（主要成分为CO2O3,含有少量MnCh、NiO、Fe30Q为原料制备CO2O3的流程如图所示。

氧CoO

NH4HCO3,k23

硫酸、H,O萃取剂!(幻黑)邛都Co,(OH)2c0：

含2J»1

钻」调pHU萃tel

废滤液1操作1卜副产品

料1装:不取

有机相（含Ni2+）一再生利用

ManO,滤渣1

知

己

I.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2\Fe3+、Ni2+等。

H.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀时的pH3.79.09.2

（1）“酸浸”时发生的主要反应是（写离子方程式）。

（2）写出高温煨烧时发生的化学反应方程式o

5.（2021・眉县槐芽中学高三月考）硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等.用锌白矿（主要成分为ZnO,

还含有FezCh、CuO、SiCh等杂质）制备ZnSCUOHzO的流程如图。

锌白矿

ZnSO4-7H2O

滤渣1滤渣2Fe（OH）3、MnC>2母液

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol-L-'计算）如表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+,H+反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为.

6.（2021•安徽淮南市•）工业上利用碳酸锌矿（主要成分为MnCO3,还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、

Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锦，其工艺流程如下:

H2s0,MnO2氨水

硫酸钵

请回答下列问题:

(1)“酸浸"中MnCCh溶解的离子方程式为______________________________________________________

(2)“除铝铁”步骤中加入MnCh发生反应的离子方程式为。

7.(2021•广东惠州市•高三一模)工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥［主要含硒化亚铜(C4Se)和硫化

亚铜(C/Te)］为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下:

Na2CO,

面体02

FeS(/液so,

'露'卜曲"H^n-NfScO3一粗硒

阳极・烧结

泥4501c

|试剂Na，SeO,、lbSO4

浸取油XxuSOs

CO

2稀硫酸溶液

已知：①Teo,是两性氧化物，微溶于水。

-8

②25℃时，亚酸(HzTeO?)的Ka|=1x10-3,Ka2=2xl0o

(1)写出工业上电解精炼铜的阴极电极反应式________________________________________________o

(2)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O,该过程中Cu2Te反应的化学方程式为

(5)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO