2024届河北省石家庄康福外国语学校化学高一年级上册期末统考模拟试题含答案

2024届河北省石家庄康福外国语学校化学高一上期末统考模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验得出的推理或结论正确的是：

选项实验操作及现象推理或结论

向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石

A该盐一定是碳酸盐

灰水变浑浊的气体

B向某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42

C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应

向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液，

D该溶液中一定含有Fe2+

溶液变红

A.AB.BC.CD.D

2、FeCh和CuCL的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A.反应后溶液中可能存在Fe3+B.反应后溶液中一定存在Fe2+

C.反应后溶液中不可能存在CM+D.剩余固体一定为纯净物

3、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）

A.溶液中有蓝色沉淀生成

B.有气体生成

C.有红色物质析出

D.钠熔成小球浮游在液面上

4、下列关于硅的说法不正确的是（）

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

5、用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气

A.①②③B.②③©C.②③D.①④

6、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙

述正确的是()

«—11—।

阴极一n［卜用极

EdOH),胶体

A.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅

B.Fe(0H)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅

C.Fe(0H)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深

D.Fe(0H)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深

7、下列说法正确的是()

①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③FezOs常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiOz可用于制太阳能电池。

A.①②③B.①④@

C.②③④D.③④⑤

8、下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f)的说法正确的是()

A.氧化剂是NaOH和H2OB.氧化剂是H2O

C.氧化剂是SiD.还原剂是H2O

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下，U.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B.0.5inolH2O所含的电子数为9NA

C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为O.INA

D.300mL2moi•1＞蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

10、小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94xlO-3mol/L,这里的“4.94x1O^mol/L”

表示葡萄糖的

A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量的浓度

11、将32gCu和足量的浓HNCh反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2L(标准状况)，则

反应中消耗HNO3的物质的量为

A.0.5molB.1molC.1.3molD.1.5mol

12、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2Na

C.所得溶液中含OH-的数目为IXIO-NAD.所得溶液中CUT的数目为0.05NA

13、下列溶液，加入Ba（OH）2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是（）

A.Na2sChB.Na2cChC.MgChD.（NH4）2SO4

14、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）

A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%〜5%的小苏打溶液

15、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）

A.分散质粒子直径大小B.是否有丁达尔效应

C.是否均一、稳定、透明D.是否能透过滤纸

16、下列有关金属钠的叙述中，正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中

C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气

D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

17、离子半径由小到大的次序是（）

A.AF+、Mg2+、O2B.K+、Na+、Li+

C.K+、Cl\FD.r、Br,Cl

18、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是

A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为R03

C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氨化物易溶于水显碱性

19、关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④

只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（）

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.③⑤

20、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（)

®NaHCO3；②Na2cO3；③AI（OH）3；©NH4C1；⑤Al；@A12O3

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

21、下列仪器中不能直接加热的是（）

A.试管B.组堪C.蒸发皿D.蒸储烧瓶

22、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A.1：1：2B.1：1：1C.4：2：1D.1：2：4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B-C的化学方程式为。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳

气体的反应________________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D,D的化学式为

o现有D和NaHCCh的固体混合物10g,加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g,D的质量分数

为.

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请

结合所学知识，回答下列问题:

①收集A的方法是,验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式o

③若有5.35g氯化核参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为Lo

④试写出C与水反应的化学方程式,反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧

瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写

化学式）

24、(12分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它

们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：A,H。

(2)指出MnOz在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是剂。

(3)写出B与MiG共热获得D的化学方程式：。

25、(12分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

⑴除去Ca(OH”溶液中悬浮的CaCO3

(2)从碘水中提取碘.

(3)用自来水制取蒸储水

(4)分离植物油和水.

(5)除去粗盐中的泥沙.

⑹与海水晒盐原理相符的是

26、(10分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B,可观察

到的现象是发生该现象的原因(试用离子方程式和简单文字解释)

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用—溶液吸收多余的氯气，原理是—(用化学方程式表

示）。

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是一（填化学式）,

长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是一（用字母代号填）。

A.O2B.ChC.COiD.HC1O

27、（12分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCb+6H2O=FeCb•6出0。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：①接,_接_接。

（2）烧瓶A中氧化剂是（填物质名称），发生反应的离子方程式,B中反应的化学方程

式«

（3）容器D的作用是,容器E的作用是

（4）A、B中的酒精灯应先点燃处（填"A”或"B”）的酒精灯，理由是

⑸这套实验装置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整，还须补充装置（若第一问填“是”，则

此问不需要作答）。

28、（14分）（1）在标准状况下，物质①4gH2,②33.6LCH4,③ImollhO,④3.01x1（）23个.含分子数最多的是（填

序号，下同）含原子数最少的是质量最大的是体积最小的是一。

（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式一

（3）在上述反应中，氧化剂是，还原剂是,每有Imol过氧化钠反应，则转移电子个数为一。

29、（10分）（1）0.5molNa2cO3中含有个Na*。

（2）质量都是50g的HC1、NH3、C02,O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是«

（3）配制90mL0.1mol/LCuSO,溶液，需要CuSO4•5H20g,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。

A.容量瓶洗涤干净后未干燥

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸福水

C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤

（4）氧化还原反应3s+6K0H=2K2S+KzS（）3+3H20中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若反应中消耗了

0.6molS,则反应中转移的电子为mol«

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可

22

能存在HCO3、SO3\HSO3、CO3,A错误；

2

B.某溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO4”、SO3\CO32-或Ag+,B错误；

C.钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；

D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+,无法确定溶液中是否

含有Fe2+,D错误；

故选C。

【题目点拨】

钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量

使钠熔化。

2,B

【解题分析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、CM+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的方程式为Fe+2FeJ+=3Fe2\Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe-"，CW+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Feu,

可能含有C/+,一定含有Fe?+；

【题目详解】

A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+,A错误；

B.固体有剩余，Fe3\C#+的氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+,Fe。，+优先反应，溶液中一定存在Fe?+,B正确；

C.当固体为铜时，溶液中一定没有FeH,CM+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,

可能含有CiP+,C错误；

D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，D错误。

故选B。

3、C

【解题分析】

钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使金属钠熔化，

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能看到红色物质析出，故选C。

【题目点拨】

掌握金属钠的性质，钠投入到盐的水溶液中都可以看成是钠先和水反应，然后NaOH可能和溶质反应。

4、C

【解题分析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；

C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；

D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2,HF和强碱

溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。

5、A

【解题分析】

漂白粉的主要成分为CaCL和Ca(CIO)2,因HC1O的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和

HCK)而变质，HCK)不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题。

【题目详解】

漂白粉的主要成分为CaCb和Ca(CIO)2,因HC1O的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和

HC1O而变质，HC1O不稳定，见光易分解；久置漂白粉的成分为Ca(CIO)2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二

氧化碳气体以及氯气；由于盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2,

②HC1,③H2O；①②③可选，A正确；

综上所述，本题选A。

6、C

【解题分析】

Fe(0H”胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。

故选C。

7、C

【解题分析】

①正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正

确；③FezCh常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，

④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。

8、B

【解题分析】

硅与氢氧化钠溶液反应的实质是硅先与水反应，生成硅酸和氢气，氢氧化钠溶解附在硅单质表面的硅酸，生成硅酸钠

和水。硅与水先反应：Si+3H2O=H2SiO3+2H2T，硅酸再与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,总反应方

程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiCh+2H2T，从过程来看，IhO中的H化合价降低，是氧化剂，Si化合价升高，是还

原剂；

答案选B。

9、C

【解题分析】

A.常温常压下，1L2L二氧化硫物质的量不是0.5moL因此氧原子数也不等于NA,故A错误；

B.lmol水分子中含lOmol电子，O.SmollbO所含的电子数为5NA,故B错误；

C.Cu2s的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含

8g

有的CuO的物质的量为n=~i-7=0.1mob则含O.INA个铜原子，故C正确；

80g/mol

D.300mL2moi・L“蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3Lx2mol/L=0.6mol,溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于

0.6NA,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题易错点为C,也可以设Cu2s和CuO的物质的量分别为x、y,根

据质量找到x、y的关系，然后再求含有的铜原子数。

10、D

【解题分析】

4.94xnr3moi/L表示IL溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94xl(T3moi,为单位体积的溶液中含有溶质的物质的

量，该浓度是物质的量浓度。故选D。

11、D

【解题分析】

32g11.2L

"(CuA/”,=0.5mol,则表现出酸性的HNO3为Imol；n(NO)+n(NO2)=---------------=0.5mol,则表现出强氧化性

64g/mol22.4L/mol

的HNO3为0.5moL因此反应中消耗HNCh的物质的量为1.5mol,故选D。

【题目点拨】

金属与硝酸反应时，所得产物往往比较复杂，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分别进行计算，可将复杂问题简

单化。

12、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,O.()5mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10qnol/L,溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaClO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CICT的数目小于0.05N,*,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

13、D

【解题分析】

A项、Ba(OH”溶液与Na2s04溶液反应生成硫酸领沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故A不符合题意；

B项、Ba(OH)2溶液与Na2cCh溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故B不符合题意；

C项、Ba(OH)2溶液与MgCb溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化领，无气体生成，故C不符合题意；

D项、Ba(OH)2溶液与(NHQ2SO4溶液共热反应生成硫酸钢沉淀、氨气和水，故D符合题意；

故选D。

14、D

【解题分析】

A.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则容易导致酒精燃烧，故错误；

B.若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管溶剂的三分之一，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然

后小心在试管中液体的底部加热，升高不能与桌面垂直，故错误；

C.配制一定浓度的氯化钠溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，导致液体体积变大，浓

度偏低，故错误；

D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%〜5%

的小苏打溶液，故正确。

故选D。

15、A

【解题分析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于Inm）、胶体（Inm〜

lOOnm）,浊液（大于lOOnm）,所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小。答案

选Ao

16、A

【解题分析】

A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；

B.钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，故C错误；

D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误。

故答案为A,

17、A

【解题分析】

A.A13+、Mg2+、-三种离子具有相同的核外电子排布，故比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，故A13+、Mg2+、

一离子半径依次增大，A符合题意；

B.K+、Na\Li+属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故K+、Na\Li+依次较小，B不合题意；

C.K+和CL具有相同的核外电子排布，故半径K+比CL小，根据电子层数越多，一般半径越大，故F半径最小，故

Cl\K\F的半径依次减小，C不合题意；

D.「、Br\Cl-属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故I：Br\依次减小，D不合题意；

故答案为：A.

18、A

【解题分析】

A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8,则R的最高

价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；

B.其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；

C.卤化氢不能燃烧；

D.R气态氢化物水溶液呈酸性。

【题目详解】

A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8,设其最高化

合价为X、最低化合价为y,则x+y=6、x-y=8,所以x=7、y=-l,即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA

族元素(F元素除外)，选项A正确；

B.其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7,

选项B错误；

C卤化氢不能燃烧，选项C错误；

D.R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、

元素性质递变规律，易错选项是B,根据最高价+7价判断氧化物的化学式。

19、A

【解题分析】

单质硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，结合其单质的化学性质与用途分析。

【题目详解】

①单质硫，在常温下，是一种淡黄色粉末状的固体，①正确；

②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2,②错误；

③由于S元素的非金属性比C1弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，③正确；

④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性,

既能被氧化又能被还原，④错误；

⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，⑤正确；

综上所述可知，说法正确的是①③⑤，故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查了单质硫的物理性质、化学性质和用途，注意把握常见物质的性质及用途，侧重于基础知识的考查。

20、A

【解题分析】

①NaHCCh与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①符合；

②Na2c03与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与与氢氧化钠反应，②不符合；

③A1(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，③符合；

④NH4cl不能与硫酸反应，能与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，④不符合；

⑤A1与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑤符合；

⑥AWh是两性氧化物，既能与硫酸反应，也能与NaOH反应，⑥符合；

则既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①③⑤⑥，

故合理选项是Ao

21>D

【解题分析】

A项、试管可以用于直接加热，故A错误；

B项、生堪可以用于直接加热，故B错误；

C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；

D项、蒸饵烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、珀堪等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

22、C

【解题分析】

NO、CCh、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，

即氧原子数相同，

设三种气体的物质的量分别为x、y、z,

则xxl=yx2=zx4,

解得x：y：z=4：2：1。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计

算分子中氧原子的物质的量，简化计算。

二、非选择题(共84分)

催伊帝||

23、2so2+O21笠些±2SCh过氧化钠2Na2O2+2CCh=2Na2CO3+O2Na2cO383.2%向下排

空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

A

试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O2.243NO2

+H2O=2HNO3+NOCu+4H++2NO3=CU2++2NO2T+2H2ONO

【解题分析】

(1)A是一种黄色单质固体，则为硫单质，与氧气点燃生成二氧化硫，B-C为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化

硫，则化学方程式为2so2+O2#剂2so3,故答案为：2so2+O2催了“2SO3；

AA

(2)C是淡黄色固体，则C为过氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2;将过

氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，即最后将变

成Na2c03；将Na2cO3和NaHCCh的固体混合物加热，则碳酸氢钠发生分解，剩余固体为碳酸钠，设碳酸钠的质量

为mg,则碳酸氢钠的质量为(10-m)g,碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为""nm"g>则+m=938,

84x284x2

m=8.32g,碳酸钠的质量分数为含烂x100%=83.2%,故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+Ch;83.2%；

(3)C是红棕色气体，为二氧化氮，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气。

①氨气极易溶于水，密度比空气的小，则可用向下排空气法收集氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，且能与氯化氢反应生成白色的氯化核固体，有白烟产生，利用以上两种方法可以检验氨气是否收集满；故答案为：

向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒

靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满)；

A

②实验室用氯化钺固体和氢氧化钙固体加热条件下制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2NH3T+

A

=

2H2O,故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+2NH3T+2H2O；

③根据化学反应方程式，ImolNWCklmolNH”若有5.35g氯化镀参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为

V(NH,)=22.4Umolxn(NH,)=22.4L/molxn(NH4Cl)=22.4L/molx=

M(NH4C1)

5.35s

22.4L/molx~亍一-=2.24L,故答案为：2.24；

53.5g/mol

④二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NCh+H2O=2HNO3+NO；足量浓硝酸与Cu反应生成

硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NC>3-=CU2++2NO2T+2H20；因为二氧化氮能与水反应生

成硝酸和一氧化氮，则试管中收集到的气体的主要成分为NO,故答案为：3NOZ+H2O=2HNO3+NO；CU+4H++2

2+

NOJ=Cu+2NO2T+2H2O；NO.

【题目点拨】

二氧化氮因为能与水发生反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空气密度大，则可用向上排空气

法进行收集；一氧化氮密度与空气接近，则不能用排空气法收集，而一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。

24、H2O2FeCls催化氧化MnO2+4HCl(浓)z^^JMnC12+2H2()+Cl2t

【解题分析】

中学阶段与Mn(h反应的制备的气体有Ch和CL,其中在不加热条件下，用H2O2和Mn(h制备02,在加热条件下用氯酸

钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnOz制备C12,则A为比Ch,B为HCLC为O2,D为CL,F为金属氧化物，

有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe,是目前人类应用最广

泛的金属，则F为Fe3O4,G为FeCL,H为FeCb。

(1)由以上分析可知，A为H202,H为FeCL;正确答案：H202iFeCl3.

(2)在不加热条件下，用比02和阪1。2制备。2,出。2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和强。2制备C12,发

生：4HC1(浓)+Mn02^-MnC12+C12t+2H2O,Mn(h起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

(3)反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

AMnCb+2H,Q4-CLf；正确答案：MnO2+4HCl(浓)△MnCb+2H,0+Cl,t.

25、BCAACBDD

【解题分析】

由装置图可知，A为蒸储装置、B为过滤装置，C为萃取、分液装置，D为蒸发装置。

(DCaCCh不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为B；

⑵碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液分离，故答案为C；

(3)水的沸点低，则选择蒸储法制备蒸储水，故答案为A；

(4)植物油和水不互溶，会分层，选择分液法分离，故答案为C；

⑸海水中水的沸点低，盐的沸点高，与蒸发原理相同，故答案为D。

26、广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色CI2+H2O.-H++C1-+HC1O,次氯酸具

有漂白性而使有色布条褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C

【解题分析】

(1)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；

(2)氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；

(3)漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会

变质。

【题目详解】

(1)氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的

+

水反应，C12+H2O^=H+C1+HC1O,次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；

(2)氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,长期露置于空气中的漂白粉会变质，

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,CaCO31+2HCl=CaCh+CO2T+H2O,故长期露置于空气中变质后的漂白粉加

稀盐酸后产生的气体是CO2,故选C。

【题目点拨】

本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。

A点燃

+2+

27、⑦⑥④⑤②二氧化镐MnO2+4H+2Cl=Mn+C12t+2H2O2Fe+3cL^

2FeC13干燥氯气(吸收水分)吸收CL中的HC1气体A使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气

吸收(或盛有NaOH溶液的烧杯)

【解题分析】

(1)根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；

(2)A中二氧化镒和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCh+Chf+ZHzO,B中铁和氯气反应生成氯化铁,

据此解答；

(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化

氢；

(4)A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A,使制取的CL排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；

(5)氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；

【题目详解】

(1)用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫

酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进

入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；

(2)A中二氧化锚和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCh+Cht+ZHzO,镐元素化合价由+4降低为+2,

所以Mn(h是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3C12誓2FeCb;

(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容