江苏省苏北三市2022-2023学年高二年级上册阶段调研测试化学模拟试卷

江苏省徐宿二市六校2022-2023学年度高二第一学期阶段调研测试

化学模拟试卷

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A.德尔塔①elta),是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

C.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属

材料

D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，lLpH=10的CH3coONa溶液中，水电离出的OFF的数目为10小1人

B.2.24LCL溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为O.INA

C.在1L0.2mol-L-'的Na2c。3溶液中，所含CO；数目为0.2NA

D.氢氧燃料电池中，每消耗ImolCh,此时转移的电子数为2NA

3.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是()

A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)AW/,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,则AHAAH2

C.由图3知，白磷比红磷稳定

D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH>0

4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c(H+)*=lxlor2molLr的溶液:AP+、Fe3\C「、SO:

B.与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2\HCO；、SO：

C.澄清透明的无色溶液：K+、NH：、MnO；、HCO；

D.3六=1x10*mol-L1的溶液：NH：、Ca2\Cl\NO；

5.按图示装置，实验能够成功的是

A.装置A用于提取b的CC14溶液中的LB.装置B用于制备乙焕并检验其性质

C.装置C用于验证碳酸酸性强于苯酚D.装置DR］于检验滨丙烷消去产物

6.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制ImoLLJ的

NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法簿族的是

A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B.如果实验需用490mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500mL容量瓶

C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色

D.锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大

7.通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2,发生的反

应为2NO(g)+2CO(g)；N2(g)+2CO2(g)△H=x(x<0)kJmol',向某恒温恒容密闭容器中通入ImolNO(g)和

ImolCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是

A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键

B.当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态

C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

D.反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大

8.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOCT,其反应历程如图所示，其中TS表示

过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

TS；(16.87)

:④TSi(11.53)

1^112.34)；J2(5.31)'(j,

*

A^ff/xo.oo)',___:'、

I1(199)B+HCOdTI.38)一

反应历程

A.化合物A与H?O之间的碰撞均为有效碰撞

B.平衡状态时，升温使反应逆向移动

C.该历程中的最大活化能E“=16.87kTmoH

D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

9.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不ip用的是

A.常温下，pH=ll的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=l(T3molLr

B.往0.1011—114(20€^溶液中加水稀释，增大

111c(HCOOH)

C.往20mL0.1molLrHCOOH溶液中滴加O.lmoLLiNaOH溶液至滴定终点，此时c(Na+)=c(HCOO)

D.O.lmolL।HCOONa溶液中存在：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)

10.化学与生产生活密切相关，下列生产生活项目中蕴含的化学知识不无硬的是

选项生产生活项目化学知识

A用排饱和食盐水收集氯气增大c(C「)，降低氯气在水中的溶解度

B明帆作净水剂明帆水解生成A1(OH)3胶体，吸附杂质

CNH4C1与ZnC12溶液可作焊接金属时的除锈剂NH4cl与ZnCh水解都显酸性，可以除铁锈

D烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂碳酸氢钠溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

11.常温下，用0.1Omol-L'KOH溶液滴定10.OOmLO.10molL'H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混

合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

pH12

8

4

0

3101520

〃K(WmL

c(H+),,

A.点①所示溶液中：-7^=1012

c(OH)

++

B.点②所示溶液中：C(K)+C(H)=C(HC2O；)+C(C2O；)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O；-)=0.05mol-L；'

++

D.点⑤所示溶液中：c(K)>c(HC2O；)>c(C2Ot)>c(OH')>c(H)

12.以高硫铝土矿(主要成分为Fe2Ch、AI2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁

[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矶的部分工艺流程如下：

已知：赤泥液的主要成分为Na2cCh,下列说法错误的是

A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO?

B.从“滤液”到"明矶”的过程中还应有“除硅”步骤

C.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

D.在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大

13.C0和H2合成乙醇发生如下反应：

反应I:2co(g)+4H2(g)=CH3cH20H(g)+H20(g)AHi=-128.8kJmoH

1

反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-41.8kJ-mol-

向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和比发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、投料比诋

A.ai<a2

B.在400K、a2=2时，反应I的平衡常数K=0.25

C.在500K、投料比为a3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点

D.为同时提高CO的平衡转化率和CH3cH20H的产率可采用的反应条件为低温、低压

14.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具

体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的

是

0

H,C=CH,OH/\

Cl—>C12—>HC1O-----------、CH2cH20H>H2C—CH2

Cl

I------1电源

CH2=CH2f=

-KQ二三三三三KC1：三二

阴需子金羹膜

A.Ni电极与电源负极相连

0

B.阴极生成标况下22.4L气体，最终可制得2moi“\

H2c—CHit2

C.工作过程中阴极附近pH增大

D.在电解液混合过程中会发生反应：HC1+KOH=KC1+H2O

15.(12分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(l)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

1

SO2(g)+l2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)AHi=akJ-mol-

1

2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)AH2=bkJmol

1

2HI(g)=H2(g)+I2(g)AHj=ckJ-mol'

1

则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=.kJ-mol,

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为

2H2(g)+SiC14(g)=Si(s)+4HCl(g)AH=+240.4kJmol-'0若将生成的HC1通入lOOmLlmolL-'的NaOH溶液中恰

好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是—kJ。

(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环

境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醛。已知CO中的C

与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH„表中所列为常见化学

键的键能数据：

化学键C-CC-HH-HCOC三0H-0

键能/kJmol-1348414436326.81032464

则该反应的AH=_kJmolL

(4)以C02(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

能A

城

A//=-50kJ/mol

ImolCH30H(g)+lmo】H2。(g)

反应过程

补全上图：图中A处应填入

(5)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

能

量①ImolS(s)JmolO^g)

ImolSO2(f)JmolO^g)

O.2mo4SO^x)

A//2

O.KmolSOj(g)III

0.6mol

反应过程

图2

已知:2so2(g)+O2(g)=2SCh(g)AH=-196.6kJ-mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：—

②AH2=_kJmol'o

16.(16分)氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)在密闭容器中，使2molN,和7molH2在一定条件下发生反应:

1

N2(g)+3H2(g),2NH,(g)AH=-92.4kJmol。

①平衡后，N?和H2的转化率的比值1(填或"=")。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡(填“正向"“逆向''或"不")移动，化学平衡常数K_

(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵水煤气在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H,(g).CH,OH(g)AH<0»将1molCO和2moi凡充入1L恒

容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示：

①温度在1000K下，从反应开始至2min末，这段时间内的反应速率v(Hj=。

②由图可知，在温度低于1050K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是»

③已知c点时容器内气体的压强为P,则在1150K下该反应的压强平衡常数K,为(kPa尸(用含p的

代数式表示，。是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

(3)探究CHQH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CHQH的产率。以CO?、H,为原料合成CHQH

涉及的主要反应如下：

1

I-CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+HO(g)AH,=-49.5kJ-mor

1

n.CO(g)+2Hb(g)CH,OH(g)AH2=-90.4kJ-mol-

HICO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH,

一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3moi凡发生上述反应，达到平衡时，容器

中CH30H(g)为。加〃，CO为bmol,此时HzO(g)的浓度为moll'(用含a、b、V的代数式表示，可

以不化简，下同)，反应HI的平衡常数为。

17.(12分)国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示:“中国将争取在2060年前实现碳中和”。

(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，CCh催化氢化制甲烷的研究过程如下：

银粉HCOOH水溶液

①上述过程中，加入铁粉的作用是一。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO?一赢悬嬴;i—HCOOH一而屋台面—CH4»当银粉用量增

加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是—o

(2)一定条件下，Pd-Mg/SQ催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化

为,

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率所

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3

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C

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点

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H产高药

3浓衡率制

+

)始平产、

g(起料

22.的醇

OH醇材

C甲

和—甲点光O

3=2O

,2K时P感H2

图H0、3H

OC数膜,+3

O3O剂I+

2H，常筛2KI

ICH试5K

中衡子++

出析31

为器平分OS

容无离分I3

化的K=

转闭应在分于=O3

性用HI

可密反应OK

件容反择可K+

下I6S

选+2

条恒度该K2H

定，能)l

下温分33

一下膜8：

2度该1：

O,压筛II

C温(

)某%恒子应应

忙爵旺30.8

%/希(①5②分1反反

请回答有关问题。

(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是0

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为

(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等

时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是«

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钢，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钢

外，还含有单质硫和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KICh用于加碘盐中。实验室模拟工业制备

KICh流程如下：

I2>KC1O3>H2OKOH,H2O

中K惜剧

Cl2KC1溶液、KC1C)3溶液

几种物质的溶解度见下表:

KC1KH(IO3)2KCIO3

25℃时的溶解度20.80.87.5

80℃时的溶解度37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②反应I中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式O

(6)某同学测定上述流程生产的KICh样品的纯度。(6分)

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加Z.OmolLNa2s2O3

溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2。3溶液。该样品中KICh的质量分数为(写出计算过

程。已知反应：h+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6)。

参考答案

1.D

【详解】A.新冠病毒其成份为蛋白质，故A说法正确；

B.聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤，

故B说法正确；

C.氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材

料，故C说法正确；

D.生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D说法错误；

答案为D。

2.A

【详解】A.25℃时，ILpH=10的CH3coONa溶液中，则c(OH)=lxl(T4mol-LT,水电离出的氢氧根浓

度c(OH-)=lxlO7moi则水电离出的OFT的物质的量为1、10711101,水电离出的0中的数目为10「41,

故A正确；

B.2.24LCL溶于水制成饱和氯水，由于不清楚是否为标准状况、且氯气与水为可逆反应，因此无法计算

物质的量，故B错误；

C.在1L0.2mo卜LT的Na2cCh溶液中碳酸钠物质的量为0.2mol,由于碳酸根水解，因此所含CO；数目小

于0.2NA,故C错误；

D.氢氧燃料电池中，每消耗ImolCh,此时转移的电子数为4NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

3.A

【详解】A.根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；

B.根据图2知，ImolS(g)具有的能量比ImolS(s)具有的能量高,S(g)+Ch(g)=SC)2(g)S(s)+O2(g)=SO2(g)

△%,ImolS(g)燃烧放出的热量多，由于放热熔变为负，放出热量越多，焙变反而越小，因此则

故B错误；

C.根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；

D.根据图4知，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//>0,则C0(g)+H2(D(g)=CCh(g)+H2(g)△”<(),故D错

误。

综上所述，答案为A。

4.D

【详解】A.c(H+)，k=lxl()r2moi.「I的溶液可能是酸性或者是碱性，碱性条件下氢氧根离子可以和铝离子

以及铁离子生成沉淀，不能共存，A错误；

B.与A1反应放出出的溶液可能是酸性或者是碱性，碱性条件下氢氧根离子可以和镁离子以及铜离子反

应，不能共存，B错误；

C.高镒酸根离子为紫红色，不能存在，C错误；

D.常温下，的溶液显酸性，酸性条件下，NH：、Ca2+、CF、NO；不发生反应，可以共

存，D正确；

故选D。

5.C

【详解】A.提取上的CCL溶液中的h应用蒸播的方法，图H为分液装置，选项A错误；

B.水与电石反应时出乙快，反应较快，应选饱和食盐水与电石反应制备乙焕，选项B错误；

C.发生强酸制取弱酸的反应，可验证碳酸酸性强于苯酚，选项C正确；

D.溪乙烷水解生成乙烯，挥发的乙醉及生成的乙烯均使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能检验消去产物，选

项D错误；

答案选C。

6.C

【详解】A.容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，

使用前必须检查是否漏液，故A正确；

B.由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制Imol/L的溶液，故B正确；

C.甲基橙变色范围为3.1〜4.4,颜色变化为：红一橙一黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫

酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误；

D.锥形瓶用蒸储水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，

所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确：

故选Co

7.D

【详解】A.2中含非极性共价键，选项A错误：

B.所有反应物均为无色，混合气体的颜色始终不变，混合气体的颜色不再变化不能说明反应达平衡，选

项B错误；

C.恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，选项C错误；

D.反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大，选

项D正确；

答案选D。

8.B

【详解】A.活化分子间的部分碰撞为有效碰撞，A错误；

B.据图可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向一定，B正确；

C.据图可知第二步反应的能垒最大，为EnF[16.87-(-1.99)]kJmolT=18.86kJ-moH,C错误;

D.催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，D错误；

综上所述答案为B。

9.C

【详解】A.常温下，pH=ll的HCOONa溶液中，溶液中的氢氧根浓度c(OH)=103moiLLHCOONa

水解显碱性，因此水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根，因此由水电离出来的c(H+)=l(T3molLr,故A

正确；

B.往O.lmol.LiHCOOH溶液中加水稀释，甲酸根离子浓度减小，则察二^口、=增大，故B

c(HCOOH)c(HCOO)

正确；

C往20mL0.1molL】HCOOH溶液中滴加O.lmoLLNaOH溶液至滴定终点，此时溶液显碱性，根据电

荷守恒得到c(Na+)>c(HCOO),故C错误；

D.O.ImolLiHCOONa溶液中存在电荷守恒：c(HCOO)+c(OH)-c(H+)+c(Na+),故D正确。

综上所述，答案为C。

10.D

【详解】A.用排饱和食盐水收集氯气是因为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中氨离

子浓度增大,使平衡向逆反应方向移动，降低氯气在水中的溶解度，A正确；

B.明机作净水剂是因为明矶水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，B正确；

C.钱根离子和锌离子水解产生氢离子，氢离子可与金属的氧化物反应,故氯化镀和氧化锌溶液可用作焊接

金属的除锈剂，C正确；

D.碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面团疏松多孔，可用作膨松剂，与碳酸氢钠溶液呈碱性无关，

D错误；

故选D。

11.C

c(H,)，，

【详解】A.O.lOmoM/H2c2。4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH,L则「故A错误；

cOH

B.点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HCq4)+2c(GO：)+c(OH-),故B错误;

C.点③所示溶液中草酸与KOH溶液的体积相同，含碳微粒的总浓度变为原来的一半，由物料守恒可知，

c(H2C204)+c(HC204)+c(C20：)=0.05mol•L-l,故C正确；

D.点③溶液显酸性,等体积等浓度反应生成KHC2O4,电离大于其水解，则C(K+)>C(HC2O；)>C(H+)>C(OH)

故D错误；

故选：Co

12.C

【分析】高硫铝土矿经焙烧后，FeS中的S元素转化为S02被除去，生成的S02用赤泥液吸收，防止其污

染环境。经碱浸后，AbCh转化为A】O2,SiCh转化为SiO；，过滤后将滤渣经酸浸氧化后，Fe2+全部被转化

为Fe3+,用于制备聚合硫酸铁。AK)2进入滤液中，可用于制备明机；

【详解】A.焙烧时，FeS2与02反应生成FezCh和S02,即4FeSz+11。2驾2Fe2Ch+8SO2,用赤泥液吸收

生成的S02,即Na2co3+SO2=Na2SO3+CO2,故A正确；

B.从“滤液”到"明矶”的过程中，由于“碱浸”造成二氧化硅溶于氢氧化钾溶液，滤液中含硅酸盐，需要进行

“除硅”步骤，故B正确；

C.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有水解产生胶体的性质有关，与其组成中的Fe3+

具有氧化性无关，故C错误；

D.在“聚合”阶段，若增加FezCh用量，碱性增强，x变大，故D正确；

故本题选C。

13.C

【详解】A.由图可知，相同温度下投料比如的转化率更高，反应中增加氢气的量会促进一氧化碳的转化，

提高一氧化碳的转化率，故ai>a2,A错误；

B.在400K、a2=2时，一氧化碳的转化率为50%,因为体积未给出且反应前后气体分子的系数不等，故

无法计算K值，B错误；

C.反应I为气体分子数减小的反应，反应H为气体分子数不变的反应，在500K、投料比为a3条件下，

增大压强，反应I正向移动，导致CO的平衡转化率升高，能从Y点到Z点，C正确；

D.反应I为气体分子数减小的反应，增大压强可提高CO的平衡转化率和CH3cH20H的产率，D错误；

故选Co

14.B

【分析】根据题给信息得乙烯在左室与HC1O发生氧化还原反应，HC1O由Cb与HzO反应生成，而由C「

转化生成CU应发生在Pt电极上，即Pt电极为阳极，连接电源正极，Ni为阴极，连接电源负极。据此分

析解答。

【详解】A.根据分析知，Ni为阴极，与电源负极相连，A正确；

B.阴极电极反应式为：2乩0+2^=WT+2OH,阴极生成标况下22.4L气体时，电路上转移的电子为2mol；

阳极对应生成ImolCh,Ch与水反应为可逆反应，生成的HC1O小于Imol,被氧化的CH2=CH2小于ImoL

因此可制得的环氧乙烷小于Imol,B错误；

C.工作过程中，阴极上水被电解生成氢气和氢氧根离子，因此阴极附近pH增大，C正确；

D.电解过程中，阳极生成的CL与水反应时生成HC1,阴极反应生成KOH,电解液混合时会发生以下反

应：HCI+KOH=KCI+H2O,D正确；

故选B。

15.2a+b+2c+6.01-128.8lmolCO2(g)+3molH2(g)

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)A//=-297kJmor-78.64

【分析】计算反应的熔变，可通过盖斯定律，从相关的热化学方程式运算出新的热化学方程式，也可以通

过公式计算：焙变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，或者结合能量-反应过程示意图、结合数据计

算；

1

【详解】⑴反应①：SO2(g)+l2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)A///=akJmol,反应②：

1

2H2s。4⑴=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)AH2=bkJ-mol,反应③：2HI(g)=H2(g)+h(g)AH产ckJ-moH则：按盖

斯定律由①x2+②+③x2得到2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=(2a+b+2c)kJ-mol-1。

⑵HC1通入lOOmUmolL」的NaOH溶液中恰好完全反应，则HC1的物质的量为O.lmol,按热化学方程

式：2H2(g)+SiC14(g)=Si(s)+4HCl(g)AH=+240.4kJ-mol'：在此制备纯硅反应过程中生成0.1molHC1、热效

卢旦+0M4kJ?t八,,

应是-------------x0.1mol=4-6.01kJ；

4

⑶焙变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

AW=1032kJ/mol+2x436kJ/mol-(3x414kJ/mol+326.8kJ/mol+464kJ/mol)=-128.8kJmol'；

(4)以C02(g)和H2(g)为原料合成甲醉，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)由反应的

能量变化图知,热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AW=-50kJ-mor',则图中A处

应填入lmolCC)2(g)+3mo叫(g)；

(5)①燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为Imol。由图

可知ImolS(s)完全燃烧放出的热量为297kJ,所以，硫的燃烧热的热化学方程式

1

S(s)+O2(g)—SO2(g)A/f=-297kJ-mol

②由图可知，参加反应的"(SO2)=lmol-0.2moi=0.8mol,根据热化学方程式

1_1-1

2SO2(g)+O2(g)^t2SO3(g)AH=-196.6kJmor：AH2=0.4xAff=0.4x(-196.6kJ-mol)=-78.64kJ-mol。

16.(1)>正向不变

(2)O.SmolL'.min-'温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，

4

相同时间内CO的转化率增大-

P

a+bb(a+b)

(、)"V(l-a-b)(3-3a-b)

【详解】(1)1根据加入量之比等于计量系数之比，则平衡转化率相等，先加入2moiN,和7moH,可以

理解为先加入2moiN,和6moiH,平衡后两者转化率相等，再加入Imol氢气，氢气转化率减小，因此平

衡后，N,和H的转化率的比值>1；

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动即平衡正向移动，由

于温度不变，则化学平衡常数K不变；

故答案为：故答案为：>;正向不变。

(2)(1)温度在1000K下，CO改变量为0.5moL则从反应开始至2min末，氢气消耗Imol,这段时间

内的反应速率v(H,)=―—=0.5molL'-min1；

lLx2tnin

(2)由图可知，在温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间

内CO的转化率增大；

(3)已知c点时容器内气体的压强为pKPa,则在1150K下建立三段式

CO(g)+2H2(g)一CH30H(g)

开始Imol2mol0

八u1,该反应的压强平衡常数

转化0.5molImol0.5mol

平衡0.5molImol0.5mol

0.5mol〃

°iXP1^

2mol4金

KkP—21Pza)；

0.5molImol“、2n

---------Xx(z------XpKjP

2mol2mol

故答案为：0.5molmin」；温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，

4

相同时间内CO的转化率增大；—»

P

(3)假设反应II中，CO反应了xmol,I生成的CHQH为(a-x)mol,III生成CO为(b+x)mol,根据

CO,(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H,O(g)

反应［:一、'

a-x3(a-x)a-xa-x

CO(g)+2H2CH3OH(g)

反应II:

x2xx

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反应HI：所以平衡时水的物质的量为(a-x)

b+xb+xb+xb+x

mol+(b+x)mol=(a+b)mol,浓度为⑺=~~~mol•L”;

平衡时CO2的物质的量为lmol-(a-x)mol-(b+x)mol=(l-a-b)moLH2的物质的量为

3mol-3(a-x)mol-2x-(b+x)mol=(3-3a-b)mol,CO的物质的量为bmoL水的物质的量为(a+b)mol,则反应HI

ba+b

——x----

bx(a