新高考化学二轮复习化学反应条件的控制学案

第五单元化学反应条件的控制

｛考点要求）----------------------------考查方向）--------------------------------学科素养）

1.科学探究与创新意识:具有较强的问题意识，

1.硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

能提出探究的问题和假设，依据假设提出实验

方案，完成实验并收集实验证据，基于现象和

2催.化剂对过氧化氢分解反应速率的影考点化学反应条件的

«---------------------------------------»数据进行分析并得出结论C

响C控制

2.科学态度与社会责任：具有安全意识，养成

3反.应条件对化学平衡的影响。严谨求实的科学态度。

考点化学反应条件的控制（考试要求:b、C；考查频率:6年10卷1考）

必备知识挑整y

【梳理自查】

⑴原理:离子方程式&021+2H+—SO2t+SI+乩0。

利用Na2s2O3溶液与稀硫酸混合后出现浑浊的快慢,来研究条件变化对反应速率

的影响。

⑵实验过程：

①取两个50mL锥形瓶,编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10mL0.1mol-L-1

Na2s2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5mL0.1mol,L-1Na2s2O3溶液和5mL蒸t留水。

另取两支试管,各加入10mL0.1mol-LH2s0,溶液,然后同时将该溶液分别倒

入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。

②取一个50mL锥形瓶,编为3号，向其中加入10mL0.1mol・LNa2s2O3溶液,

向另一支试管中加入10mL0.1mol-I?H2s0,溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，

片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2sO,溶液加到Na2s2O3溶液中,记录溶液的温度和

反应所需的时间。

（1）原理:

化学反应方程式:2H2Q2^^2H2O+Q2fo

除Mn()2外,还可用CuO、FezOs等作乩。2分解的催化剂,通过观察比较乩。2溶液放出

气泡的快慢程度或单位时间内乩。2分解放出。2的体积,讨论催化剂对反应速率的

影响。

⑵实验过程：

①采用Mn02、Fe2()3等作H2O2分解的催化剂。各物质的用量以0.1g左右为宜。

②

实验装置可按如图组装。实验时,在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中,通过分

液漏斗把5mL6%H。溶液加入锥形瓶。记录各时间段收集到氧气的体积。

⑴氯化钻溶液的变色原理:

①浓度的影响。

在氯化钻溶液中存在如下平衡：

[CoC〃]2-]。0田2。)6]2+

蓝色+6乩0一粉红色+4C1o

②温度的影响。

氯化钻结晶水合物加热时存在如下平衡：

片为。25TpCoCl2-2H209。tCoCh：H20CoCl2

粉红色、.紫色-蓝紫色、，蓝色。

(2)乙酸乙酯水解的影响因素:

乙酸乙酯的水解是一个可逆反应，中性溶液中速率很慢,酸和碱均对它的水解有

促进作用,但效果不同。碱性条件下因生成盐而使其水解更彻底。

【易错辨析】

判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）

⑴改变温度、使用催化剂，反应速率一定改变。（）

提示：Vo升高温度,使用正催化剂，均能加快反应速率，降低温度，使用负催化剂,

均能减慢反应速率。

⑵催化剂在反应前后质量不变,所以催化剂不参与化学反应。（）

提示：X。使用催化剂，能降低反应的活化能，故催化剂参与化学反应。

（3）决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。（）

提示：X。化学反应速率的决定因素是反应物的本身的性质。

（4）不管是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率都加快。（）

提示：Vo升高温度，能增加活化分子百分比，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

⑸Fe203和MnO2均可加快H202分解，同等条件下二者对H202分解速率的改变相同。

（）

提示：XoMnOz对乩。2分解的催化效果强于Fe203o

（6）增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成乩的速

率。（）

提示：X。浓硫酸与铁常温下钝化，加热条件下反应生成SO?而不是由。

关键能力提近上F

【要点归纳】

控制变量法探究影响化学反应速率的因素

在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多,故为搞清某个因

素的影响均需控制其他因素相同或不变,再进行实验。因此,常用控制变量思想

解决该类问题。

⑴常见考查形式

①以表格的形式给出多组实验数据,让学生找出每组数据的变化对化学反应速

率的影响。

②给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应

速率的影响。

⑵解题策略

①确定变量。解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有

哪些。

②定多变一。在探究时，应