2023届山东省郯城县高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为Sth时采用常压，因为高压会降低SCh转化率

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、氏的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

2、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABcD

—=・5

0M

羽胡馅和胃曜料溶液

三三三"情和NtHCOj

尾气吸收Cl2吸收COz中的HC1杂质蒸储时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

A.AB.BC.CD.D

3、关于CaFz的表述正确的是（）

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCL

C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解科或结论

在含0.1mol的AgNO3溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCD>KM（Agl）

加入NaCl溶液和入KI溶液成,后来又变成黄色

取FeSO,少许溶于水，加入几滴

B溶液变红色FeSO,部分辄化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO4溶液

D在CafClOfe溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性:H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

6、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCh、MSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

7、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加/J溶液，有匚0一气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫌增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

8、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

B向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

c

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4cl固体的试管

口有晶体凝结和NH4a固体

A.AB.BC.CD.D

9、25℃时，向10mL0.1mol.[JiNa2co3溶液中逐滴加入20mL0.1mol.匚1的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HC1溶液滴加一半时：c（cr）＞c（OH）+c（HCO3）+2c（CO^）

++

B.在A点：c（Na）＞c（COfj=c（HCO3）＞c（OHj＞c（H）

C.当pH=7时:c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO'）+2c（CO^）

D.当pH=5时，溶液中c（Na+）＞2c（H2co3）+2c（HCO,+2c（CC）3）

10、室温下，用0.10〃?。/.厂的NaOH溶液滴定10.00〃比0.10mo/•LT的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c（OH）=c（CH3coOH）+c（CH3coO）+c（H）

D.M点对应的NaOH溶液的体积为lO.OOmL

11、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6moI・L」的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•molL其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02mohL^s-1

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・L」氨气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

12、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H2的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为Nz+6e-+8H+=2NH4+

C.放电时溶液中C「移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3胶体粒子数小于(UN,、

D.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应充分发生后分子总数为2NA

14、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是

我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

制碱工艺一侯氏制碱法

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

15、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

16、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

忒■甲

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

回答下列问题：

(DA的化学式为。

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为.

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为.

18、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：①RCH=CH,+CH,=CHR，催化的LCH2=CH2+RCH=CHR，

②G的结构简式为:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是一,F的结构简式为

(3)A-B的化学方程式为反应类型为

(4)生成C的化学方程式为

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。一

(合成路线常用的表示方式为：'

皮皮乐FT

19、氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+N2高温2A1N

+3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4CI溶液制取氮气的化学方程式为—。

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：一。

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NHj的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中A1N的质量分数为一。

20、某研究性学习小组制备高铁酸钾（KzFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微

溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

搅拌

浓盐酸

(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是(镒被还原为Mn2+)o若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为o

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe(OH)3+lOKOH—2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO?(填“>”或"V")。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示o

D.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量RFeth加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KFeCh的

净水原理。.

21、在照相底片的定影过程中，未曝光的溟化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2(h)2];在

废定影液中加入Na2s使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为AgzS,并使定影液再生。将Ag2s在高温下转化为Ag,就达到

了回收银的目的。

(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为。

(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为o

(3)S2(h2-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为o

(4)写出AgBr溶于Na2s2O3溶液的离子反应方程式oNaKAgSCh”中存在的作用力有离子键、共价键、

⑸在空气中灼烧Ag2s生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的价层电子对数为,其分子空间构型为

oSO2易溶于水，原因是o

（6）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X射线衍射图象

的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞（与铜的晶胞相似）。若金原子的半径为am,金的密度为pg・cnr3,金

的摩尔质量为Mgmol试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了N2、氏的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；

答案选D。

2、A

【解析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

3、D

【解析】

A.Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于

CaCl2,故B错误；

C.CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

D.CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状

态下能导电，故D正确；

故答案为Do

4、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)<KsP(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高锦酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

5、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是I4C；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，贝！|W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazCh,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，C1为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCL可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SCh能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银谓在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为Bo

7、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足△H-TASCO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据给判据或嫌判据判断。

8^B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c(h溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH£1固体的试管，氯化镂分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe”的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe,

9、A

【解析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、电荷守恒

++22

c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3')+2c(CO3-),则c(Cr)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3"),

2

c(Cr)<c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),A项错误；

2

B.Na2co3溶液中加入盐酸，使CO.，转变为HCO”则有c(Na+)>c(HCO3，)。图中A点，c(HCO3)=c(CO3),又A

点溶液呈碱性，有c(OH-)>c(H+),B项正确；

C.NazC。：溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),当pH=7时有

c(Na+)=c(Cl)+c(HCOj)+2c(CO；),C项正确;

D.NazCO：溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2c(HCO3-)+2c(CCh2-)。图中pH=5时

有CO2放出，贝！|溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2C(HCC>3)+2C(CO3),D项正确。

本题选A。

【点睛】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

10、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CHhCOONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CHsCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CHsCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是D。

11、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=21=^^L=0.01mol・L/・s”,贝！|v(W)=2v(M)

=0.02A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：v(a)<v(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为：v(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.201。1・1/氮气与亚混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

12>B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NIV,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、氏为电极反应物，以HCLNH4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e-=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,总方程式为2NZ+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

13、D

【解析】

A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5x[(14+3x3A(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正确；

B.O.lmolFe与(MmolCL完全反应，根据方程式2Fe+3ck_^_2FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确;

3++

C.13.35gAlCh物质的量为O.lmoLA1+3H2O=±A1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3胶体粒子数应小

于O.INA,C正确；

D.2moiSO2和ImoKh的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D错误；

故选D。

14、B

【解析】

邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

c.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故C正确;

:邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

15、B

【解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳（C）；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F）,Y为钠（Na）；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（CD。

【详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

16、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于1（）（）℃,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NH4cl4NH3+5O2^J^^4NO+6H2O3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NC>3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NCh,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化钱。

(1)A为氯化铉，其化学式为NHKl；

⑵一定条件下，B(NH3)和D((h)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+502c4NO+6H2。；

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(N(h)2+2NOT+4H2O；

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

⑸在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1:2。

18、4羟基、竣基取代反应

CI

^-^+2NaOH.

6限

Br

八八催化剂八八2CH3—CH-CH—CH3NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHII-JCH=CH-CH=CH

3233ArL加热22

【解析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HCI发生加成反应生成，则B的结构简式为

可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯烧复分解反应生成A；B(,

0

OH

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为,比一匚。比0H,口的分子式C0H12O3,可知C催化氧化生成的

6佻

OH

I

D为^2~^°0H；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,说明E中-OH连接的C原

子上有2个H原子，故E为^^-CHBrCH2(DH,C8H7ChBr为^^-CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氢氧化

OH

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F口与F发生酯化反应生成G,00

\./

CH

0二，

据此推断解题;

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制］,二：一,即由CH3-CH=CH-CH3与Br2

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯煌的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【详解】

⑴乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和工灯：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面;

OH

CHo-C-<OOHOH

(2)D为6,分子中含有的含氧官能团名称是羟基、皴基；F的结构简式为@_1_c00H

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

CH=C-CH3

QCH3+C12&J+HCI,反应类型为取代反应;

CIOH

廿5在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为「一守。)发生反应的化学方程式为

CHp—

(4)B(।2

0

ClOH

CH.-^-OfeClCH-C-OfeOH

2+2NaCh

6%△k

OH

CH-

(5)D的结构简式为62其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-OH,可能还有一个甲基,

CH___CH__CH——CH

⑹由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制7—I-IL'，即有CH3-CH=CH-CH3与Bn

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯燃的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

Br

催化剂2cH—CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH333CH=CH-CH=CH

323L£加热22

【点睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2=CH-CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

19、NaNCh+NHQ△NaCl+NzH2H2Oc用酒精灯微热蒸储烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间,

导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管D末端连接一个尾气处理装置c不变61.5%

【解析】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4a溶液制取氮气NaNCh+NH4a△NaCl+NzH2H2O,装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：ALO3+3C+N2亘里2AIN+3CO,D防止空气进

入反应装置干扰实验；

(1)饱和NaNCh与NH4cl溶液应生成氯化钠、氮气和水；

(2)根据实验的需要结合大气压强原理来回答；

(3)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；

(5)氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通

过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积.所以通过量筒中

排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。

①产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离

液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；

②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替

了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可；

③根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量。

【详解】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气NaNCh+NH4cl△NaCl+N2f+2H2O,装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：AWh+3C+N2典2AIN+3CO,D防止空气进

入反应装置干扰实验。

(1)饱和NaNCh与NH4cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaNCh+NH4a△NaCl+NzH2H2O：故答案为:

NaNCh+NH4cl△NaCl+N2f+2H2O；

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNCh饱和溶液容易滴下，故选

c；

(3)关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶

内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：用酒精灯微热蒸馆烧瓶，导

管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，故答案为：在

干燥管D末端连接一个尾气处理装置；

(5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不

能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

离作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；故答案为：c；

②本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空

气即可，不会对测量结果产生影响，故答案为：不变；

③氨气的体积为3.36L(标准状况)，物质的量是0.15moL所以氮化铝的物质的量是0.15moL质量是

0.15molx41g/mol=6.15g,所以氮化铝的质量分数为吊：xl00%=61.5%,故答案为：61.5%。

【点睛】

本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、化学计算等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综

合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。

电解

20、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCL+2KCl+5cLf+8H2。NA2NaCl+2H2O=2NaOH+CLT+H2T饱和食盐水

除去HC1气体，避免影响KzFeCh的制备>CL+2OH=C1+C1O+H2OKzFeCh在中性溶液中快速产生氧气,

生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的

【解析】

由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(^)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2O,B中饱和食盐水除去氯气中的HCL

C中发生3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O,且C中可能发生CL+2OH=C1+C1O+H2O,D中NaOH溶

液可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

(1)A中