2023-2024学年浙江省高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2023-2024学年浙江省高二化学第一学期期末综合测试模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由X—Y反应的AH=E2-E3

B.降低压强有利于提高X-Z的转化率

C.升高温度有利于提高X-Z的反应速率

D.由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

2、下列关系正确的是（）

A.熔点：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷〉丙烷

B.密度：CHCb＞H2O＞己烷

C.氢元素的质量分数：甲烷〉乙烷〉乙烯〉乙快〉苯

D.等质量物质完全燃烧耗Ch量：苯〉环己烷＞己烷

3、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯一确定实验式-确定分子式-确定结构式.以下用于研究有机

物的方法中正确的是

A.重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离

B.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量

C.燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法

D.质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成

4、下列热化学方程式中.△!!能正确表示物质的燃烧热的是（）

1

A.CO(g)+-O2(g)==CO2(g);AH=-283.0kJ/mol

I

B.C(s)+yO2==CO(g);AH=-110.5kJ/mol

1

C.H2(g)+yO2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

D.2C8Hi8(D+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(1);AH=-1136kJ/mol

5、反应CH30H(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+HzO(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的AH、AS应为

A.AH>0,AS<0B.AH<0,AS>0

C.AH>0、AS>0D.AHVO、AS<0

6、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不正确的是

压

强

kX：pH»2

zS：pH=4

pH=2及pH=4时锥形瓶中

气体压强变化的曲线S

A.曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe被还原

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e=4OH

D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-Fe2+

7、某溶液中存在Mg2+、Ag\Ba?十三种金属离子，现用NaOH、Na2cO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,

要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）

A.Na2cChNaClNaOHB.NaClNaOHNa2cO3

C.NaOHNaClNa2CO3D.NaClNa2cO3NaOH

8、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是（）

A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e+2H2O=CO2-3+8H+

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗224mL（标准状况下）02,此时丙池中理论上产生1.16g固体

9、下列有关说法中，正确的是

A.钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠

B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色沉淀

C.焰色反应时，先用稀硫酸洗涤钳丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验

D.蒸储实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低

10、有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造

了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能

传导02-。以下判断错误的是

A.电池正极发生的反应：Ch+4e-===2O2-

2

B.电池负极发生的反应：CH4+4O--8e-===CO2+2H2O

C.固体电解质里的02-的移动方向：由正极流向负极

D.向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)

11、同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③O.Olmol/L盐

酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却()

A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥

12、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是()

A.C生成的速率和C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等

C.生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2

13、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号c(HA)/mol.f1c(NaOH)/mol•L'1混合溶液的pH

甲0.10.1pH=a

乙0.20.2pH=9

丙cl0.2pH=7

T0.20.1pH<7

下列判断正确的是

A.a>9B.在乙组混合液中由水电离出的c(010=10-5mol•[/

C.5=0.2D.丁组混合液中：c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(OH)

14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6moi七中的反应速率一定比3.5molLLs」的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A.①②⑤B.②④C.（2XS）D.③⑥

15、美日三名化学家利用钿作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺

贝尔化学奖。下列说法正确的是（）

A.有机物中一定含有碳和氢两种元素

B.一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律

D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

16、下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是

A.NH4clB.NaOHC.NaCID.H2SO4

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是

我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溟代烷烧，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反

应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：

①，类型

③，类型

④,类型____________：

⑥,类型____________。

18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y,其合

成路线如下：

__CK/一Ir1mfUjO|Dm.o

CHdOCH-B-------•»「Ha|一'I,5人—1

2__.l—l~CMNI；CMJCN.CMitx.so,'国

i—l|EI।O

k---

I—F-IdO»<->H：OH

_I------------»GH——.rrri

|CiHX)[XaOKMl—lHCM7T]—IIXJ

—.NaOHHO

已知：RCHO+CHjCHO----------RCH=€H'CHO+HO

△2

回答下列问题：A的化学名称是。B为单氯代短，由B生成C的化学方程式为.

由A生成B、G生成H的反应类型分别是、.D的结构简式为.

Y中含氧官能团的名称为oE与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为

oX与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,

其峰面积之比为3：3：2。写出3种符合上述条件的X的结构简式。

19、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品

溶液的配制：用（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸储水在_____中溶解，完全溶

解并冷却后，全部转移至250mL的中并定容。滴定：

I,用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

II.将物质的量浓度为加。卜1/1的标准HzSO,溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度WmL；

ffl.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2n1L

①锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.

②步骤III的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是«

③步骤II中液面应调整到,尖嘴部分应____。

④若酸式滴定管没用标准HzSO,润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均

正确）。烧碱样品的纯度为（用含w、m、%、%的代数式表示）。

20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图

装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol•f'HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH,

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填序号）。

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得的

HA溶液的pH1（填“>”、"心或“=”）；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c（H*）都减小，c（〃）增大，可在0.Imol•L-1的HA溶液中，选择加入试剂；

②使HA的电离程度减小，c®）和c（AD都增大，可在0.Imol-L-1的HA溶液中，选择加入试剂。若从

水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是

21、氨化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H202=K0CN+H20,回答下列问题：OCN冲所含

三种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为，基

态氮原子外围电子排布式为0%。2中的共价键类型为一（填“。键”或“冗键”），其中氧原子的杂化轨道类型

为;分子中4个原子（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因

为。与OCN•键合方式相同且互为等电子体的分子为

（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、B

3、A

4、A

5、C

6、A

7、B

8、D

9、D

10、D

11、B

12、A

13、B

14、B

15、D

16、A

二、非选择题（本题包括5小题）

爵

17、CH3CH2Br+NaOH△CH2=CH2+NaBr+H2O消去反应

水

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