静宁县2023-2024学年高三年级上册第三次模拟考试化学试题

静宁县2023-2024学年高三上学期第三次模拟考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1N—140—16Na—23Mn—55Cu—64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.铝具有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

2.我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转

化过程如下:

已知，ZnO是两性氧化物；ZrC，在加热条件下可御底水解制得ZrC>2。

下列有关物质关系的说法正确的是（）

A.转化过程中涉及的含碳化合物中的碳原子只有两种杂化方式

B.CH30H可与水互涪，主要原因是二者均为极性分子

C.第一电离能由大到小的顺序为O>C>Zn

D.升高温度一定可以加快反应②的反应速率

3.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

A.实验室制Cl2B.实验室收集C2H4

C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO?中混有的少量HC1

4.化学既神奇又美丽。下列说法正确的是（）

A.冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体

B.金网石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构

C.CuSC）4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu（OH）,溶液为深蓝色

D.碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了磷分子之间的氢键

5.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+3CC）2T+N2T，3表示阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolKNCh中含有o■键数目为4NA

B.基态原子未成对电子数与基态K相同的同周期元素还有3种

C.K2S^iqO2的混合物中含K+lmol,则含的质子数为27NA

D.三种产物的熔点：K2S>N2>CO2

6.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周

期元素，X、Z最外层电子数之和等于Q的最外层电子数，Y原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列

说法错误的是（）

W

L为QjX-X-Y-

XQj

A.氢化物的沸点：Y>QB.简单离子半径，Q>Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性，Q>XD.该阴离子中含有配位键

7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选实验操作现象结论及解释

项

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水液体分层，下层呈

A氧化性：Cl2>Br2>I2

和CC14,振荡，静置紫红色

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含钠元素

用pH计测定pH：①NaHCCh溶液、②

CpH：①〉②；H2cCh酸性弱于CH3coOH

CH3coONa溶液

向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH；,结合OH」使Mg（OH）

D白色沉淀溶解

适量饱和NH4cl溶液，振荡

2沉淀溶解平衡向右移动

8.一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是（）

必。H

PHA

A.PHA的重复单元中有两种官能团B.PHA可通过单体“°八°”缩聚合成

C.PHA在碱性条件下可发生降解D.PHA中存在手性碳原子

9.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为Cu、Cu2S>Au、Pt）中回收贵重金属的工艺,

其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为PtCl》和AuCl；,下列判断错误的是（）

0,f硝-CI,,盐酸磷酸;「营（N&）1sO,.KOH

阳极涅询34盅产—NH/AWSOM

I

气体流液有机尾

A.“焙烧”时，Cu2s转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B.“酸漫氧化”时，。2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

C.“酸演”时，金溶解的离子方程式为2Au+3cl2+2C「=2[AUCL「

D.有机层中国收的金盾元素是Pt,萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

10.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高铳酸钾，②〜⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶

液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FeCb溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是（）

NaOH溶液②

石茸溶液③

KI-淀粉溶液④

含KSCN的FeCl：溶液⑤

A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B.④处变蓝色

C.⑤处变红色D.本实验可推知氧化性C12〉Fe3+〉l2

11.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，图表示含、氮物质的类别与化合价的对

应关系。下列说法错误的是（）

A.C与A的水溶液反应出现淡黄色沉淀，体现C的氧化性

催化剂

B.R-Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H,0

-A~

C.检验混合气体中是否含有C和F。可将气体依次通入盐酸酸化的氯化钢溶液和品红溶液

D.32g铜完全溶解在一定浓度的W中，生成丫和N02的混合气体共11.2L,Y的体积为4.48L（气体体积均

为标准状况）

12.下列化学用语正确的是（）

A.氯化镂的分子式：NH4C1B.Fe?+的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

13.“肿合成酶”以其中的Fe?+配合物为催化中心，可将NH20H与NH3转化为脱（NH2—NH?）,其反应

历程如下所示。下列说法错误的是（)

A.NH2OH、NH3和H?O均为极性分子

B.反应涉及N-H键、N-O键断裂和N-N键生成

C.催化中心的Fe?+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe?+

D.将NH20H替换为NDzOD,反应可得NDzND?

14.研究表明阿兹夫定片对新型冠状病毒肺炎有疗效，主要成分的有机物结构如图所示，下列说法不正确的是

()

A.该有机物的分子式为C9H10FN6O4B.该有机物能发生消去反应

C.该有机物中五元环上有3种一氯代物D.该有机物分子中含有4个手性碳原子

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)某实验小组对Cu与HNC)3的反应进行研究，实验如下。

反应片刻后的n

壕色清液铜片桐片

浓硝酸、国入水中翔绛

嗣片」

蓝色溶液,其中溶液蓝色加深硝酸一段时间后发

c(HNOjh3molL-*立即产生气泡«HN0L3mol-L-'铲生气冷

溶液呈置爸

I②⑤

实验I实监2

(1)试管①中反应的化学方程式是。

(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，潦色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2和。

(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。

假设1：Cu2+对该反应有催化作用-

假设2：NO2对该反应有催化作用。

假设3HNO2对该反应有催化作用。

实验序号实验操作实验现象结论

3向④中溶液加入少量______溶液蓝色加深，无其他明显现象假设1不成立

(填化学式)固体后，加入铜片

4______(填实验操作)铜片表面立即产生气泡假设2成立

5向②中溶液通入少量______无明显变化

(填化学式)气体后，加入铜片

6向④中溶液加入少量______铜片表面立即产生气泡假设3成立

(填化学式)溶液，再加入铜片

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实

验的目的是

(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备CU(NC)3),-3H2O,为避免NO,的生成，实验小组提出还应加入Hz。？溶

液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率为

16.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对

应关系。

化合％

+7E

，ID

tNtClOa

单粉氧化物或慈物同类别

回答下列问题:

(1)己知D可用于实验室制。2,其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有；A、B、C、D四种物

质中，属于电解质的是(填化学式)。

(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为o

(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为o

(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaCK)3的混合物，若"(NaClO)与n(NaQC)3)之

比为3：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

（5）NaClO2＞二氧化惊（CIO?）均为高效无毒的消毒剂。

①Nad。？的消毒效率是A倍（还原产物都是C「，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表

示）。

②CIO2在杀菌消毒过程中会产生亚酸盐（CIO?），踊将其转化为C「除去，下列试剂可将CIO2转化为C「的

是（填标号）。

A.FeSO4B.03C.KMnO4D.Na2SO3

17.（14分）由软铳矿（主要成分为MnC）2,含有少量CaO,MgO）制备MnO2的工艺流程如下：

稀破敢

T分离一MnO1

MnSO,溶液

己知：“沉锦”所得M11CO3在空气中“焙烧”时转化为MnO?、Mn2O3^MnO的混合物。回答下列问题。

（1）基态Mn的价电子排布式为0

（2）加快“浸取”速率可采取的措施为（答出一种方法即可）；“滤渣”的主要成分为

（3）“浸取”步骤中发生的氧化还原反应的化学方程式为。

（4）可用惰性电极电解M11SO4溶液的方法制取Mn。？，写出阳极的电极反应式：。

（5）①SO〉CO丁两种离子的中心原子杂化方式分别为

②MgO的晶体结构与MnO的晶体结构相似，但MgO熔点高于MnO的熔点，其原因是

③MnO晶胞结构如图所示，平均每个晶胞中O?一组成的正四面体空隙有个，2个。2一之间的最近距

-3

离为acm,则MnO晶体的密度为夕=og-cmo

oO2-

•MnJ,

18.（15分）化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图,

ZCHOi）MM1cM.理里laGMQJ

{CHjCO%。

已知:

NaBH4

ii.R-CHO->R-CH2OH（R为炫基）。

回答以下问题。

(1)化合物A中含有的官能团名称为；DfE的反应类型为

(2)化合物I的结构简式为。

(3)FfH的化学方程式为0

(4)符合下列条件的C的同分异构体有种。

①只有苯环1个环状结构

②能发生银镜反应和水解反应，Imol该有机物发生银镜反应可生成4moiAg

③核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：6

写出其中任意一种同分异构体的结构简式；o

CH,<>（XX?CH,

（5）写出以对甲基苯酚和一澳甲烷为原料制取一的合成路线：=

静宁县2023-2024学年高三上学期第三次模拟考试

化学参考答案及评分意见

1.A2.C3.D4.B5.C6.B7.D8.A9.A10.D11.D12.D13.D14.A

15.（15分）

（1）Cu4+4HNO2（^C）=Cu（NO3）O+2NO2+2H2O（2分）

（2）HNO3（1分）

（3）CU（NO3）0（1分）向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片（2分）

N2（或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体）（2分）HNC）3（1分）

（4）排除通入NO2使硝酸浓度增大的影响（2分）

+2+

（5）2H+H2O2+Cu=Cu+2H2O（2分）90%（2分）

16.（1）离子键和共价键HC1O和KCIO3

（2）C12O+2NaOH=2NaClO+H2O

+

（3）H+HCO；=CO2T+H2O

（4）2：1（5）2AD

【分析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl2-7B为+1价的氯的氧化物，即C12O^?C为+1价的酸,即HC1O,

D为+5价的盐，为氯酸盐，E为+7价的酸，即HCIO4；

【详解】（1）已知D可用于实验室制其焰色试验为紫色，则D为KCIO3,含有的化学键有离子键和共

价键，A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是HC1O和KC1C）3。

（2）根据分析可知，B为C^O,与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：C12O+2NaOH=2NaClO+H2。；

（3）根据分析可知，E为Hei。型是一元强酸，滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程

+

式为：H+HCO；=CO2T+H2OO

（4）根据分析可知，A为CU，与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClC>3的混合物，若n（NaClO）

与n（NaCK）3）之比为3：1，化合价升高被氧化的Cl原子为3+1=4个，根据化合价升降守恒，化合价降低

的C1原子为3xl+lx5=8个，即被还原的C1原子为8个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比8:4=2:1。

（5）①根据题意有关系式：NaClO2~CP〜4e-,Cl2~2CP~2e",则NaClO2的消毒效率是A的

1呷*乌二2倍,②CIO1转化为C「的过程中氯元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，Ch和KMnC）4

Imolx2

是常见的氧化剂，Na2so3、Fes。,是常见的还原剂，故答案选AD。

17.（14分）

（1）3d54s2（1分）

（2）搅拌、将矿石粉碎等（写出一种即可）（1分）CaF2、MgF2（1分）

（3）MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O（2分）

2