2020届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质(2)可编辑

2020届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（2）物质的结构和性质〔2〕1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。那么以下有关比较中正确的选项是(A)A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是(C)A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水3．假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下讲法正确的选项是(B)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO以下表达正确的选项是(C)A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．(C)6、X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下讲法错误的选项是(C)A、X与Y形成化合物时，X能够显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、Y的气态氢化物的稳固性小于X的气态氢化物的稳固性7．以下用水就能鉴不的一组物质是〔B〕A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸8、以下讲法中正确的选项是〔CD〕A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小9．关于乙醇分子的讲法正确的选项是〔C〕A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。假设以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是〔BC〕Ａ．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)11．钛(22Ti)金属常被称为以后钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，以下关于金属钛的表达中不正确的选项是〔C〕Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素12．锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式〔即电子排布图〕，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(D)ABCD13．与Ne核外电子排布相同的离子和与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是〔CD〕A．MgBr2Ｂ．KClＣ．Na2SＤ．KF14．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为〝电子对〞；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为〝未成对电子〞。以下有关主族元素原子的〝未成对电子〞的讲法，错误的选项是〔BD〕A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有〝未成对电子〞B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含〝未成对电子〞C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有〝未成对电子〞D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含〝未成对电子〞15．键能的大小可用于估算化学反应的能量变化。从手册上查得：H－H、N≡N和N－H的键能分不为436kJ·mol－1、946kJ·mol－1、391kJ·mol－1，请用此数据估量，1molNH3分解生成N2、H2时的能量变化是(C)Ａ．放热46kJＢ．放热495.5kJＣ．吸热46kJＤ．吸热495.5kJ16．〔4分〕为了检验和除去下表中的各种所含的杂质〔括号里的物质〕，请从〔=1\*ROMANI〕中选出适当的检验试剂，从〔=2\*ROMANII〕中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的代号填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷〔乙烯〕酒精〔水〕〔=1\*ROMANI〕检验的试剂：A.无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液〔=2\*ROMANII〕除杂试剂：a.硫酸b．乙酸c．新制的生石灰d．溴水答案BdAc17．(湖南长郡中学2018届高三第三次月考)〔12分〕A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分不为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答以下咨询题：〔1〕A和B两元素也能够形成18电子的化合物M，那么M的电子式为。〔2〕由C和E所形成的化合物中含有的化学键是，该化合物属于晶体〔填晶体类型〕。〔3〕由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：。〔4〕B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液在空气中露置一段时刻后〔充分光照，不考虑水分的挥发〕，溶液的pH近似为7，那么该过程的总反应方程式为。答案〔1〕H2O2的电子式〔3分〕〔2〕离子键〔1分〕离子晶体〔2分〕〔3〕HSO3—+H+=SO2+H2O〔3分〕〔4〕2NaClO=2NaCl+O2〔3分〕18．(10分)下面是元素周期表的简略框架图。⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。⑵依照氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实。⑶上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分不为、；比较元素①与元素②的以下性质〔填写〝＞〞或〝＜〞〕。原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。答案⑴右表中s区和p区⑵IVAH原子得到一个电子实现最外电子层稳固结构、氢分子的结构式为H－H〔其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+[∶H]－或NaH的存在等均可〕⑶3s23s23p1 `＞＜＞⑷〔每空1分，共10分〕19．(12分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带〝……〞的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究这些数据，回答以下咨询题：(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)A．原子得到电子所放出的能量B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸取的能量D．原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：①总体变化趋势是_______________(填〝增大〞或〝减小〞)；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的____________族；③依照你分析所得的变化规律估量，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填〝大于〞或〝小于〞)。(3)分析每个元素的一组数据：①有些元素的一组数据中个不地点增大的比例(倍数)专门大，形成〝突跃〞，由此能够证明原子结构中____________________________________________的结论。②依照那个规律，你认为氧元素8个数据中显现〝突跃〞的数据应该是第_____个。答案(1)C(2)①增大②ⅡA和ⅤA③大于(3)①原子核外电子分能层排布②7〔每空2分，共12分〕20．〔12分〕化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答以下咨询题：〔1〕X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；〔2〕ZX2的分子式是，YX2电子式是；〔3〕Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键的种类是_______。答案．〔1〕1s22s22p4〔2〕SO2〔3〕CS2极性键21.(09福建安溪八中高三化学第一次月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下咨询题：〔1〕Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是〔填元素符号〕〔2〕XZ2的电子式是，空间结构为，形成晶体时属于晶体。〔3〕Y的价电子排布式是，工业上生产单质Y的原理是________〔〔用化学反应方程式表示〕〔4〕试用勒夏特列原明白得释用饱和食盐水收集W单质的原理SCS答案〔1〕、Al>S>Cl(2分)〔2〕、〔2分〕；直线型〔2分〕；SCS分子晶体〔2分〕熔融〔3〕3s23p1〔2分〕(3分)熔融〔4〕Cl2+H2OH++Cl—+HClO,饱和食盐水Cl—浓度大，使上述平稳逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度〔2分〕22.(重庆南开中学09高三9月考)以下有关化学键与晶体结构讲法正确的选项是〔D〕两种元素组成的分子中一定只有极性键离子化合物的熔点一定比共价化合物的高非金属元素组成的化合物一定是共价化合物含有阴离子的化合物一定有阳离子23、(常州市新桥中学09高三10月考)〔10分〕〔1〕下面是几种物质的溶解度数据：物质熔点〔℃〕溶解度〔g/100g苯〕物质沸点〔K〕20℃1atm时的溶解度〔g/100g216.31.84H220.30.0001610060.7N277.350.0019Cl2239.10.72溶剂状态溶质状态力的类型力的大小溶解结论液态固态相似F溶质>F溶剂有限溶解相异难溶液态相似F溶质≈F溶剂互溶相异难溶气态相似F溶质<F溶剂有限溶解相异难溶上述数据能够讲明，结构相似的一类固体，①在液体中的溶解度的规律是；②结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是