2024年福建省高考化学模拟试卷及答案解析

2024年福建省高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分40分）

1.（4分）（2019秋•七星区校级月考）化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，

下列有关说法正确的是（）

A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2.（4分）（2021•湖南模拟）下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.医用“钢餐”的化学式：BaCO3

B.C「的结构示意图：

C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.N2的电子式：・N:：N・

3.（4分）（2020•青羊区校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1molH2和0.1mol12（g）于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA

B.常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

D.2gD2O和H*O混合物中所含中子数为NA

4.（4分）（2021•福建模拟）垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如

图所示，下列说法正确的是（）

O,10%氨水NJI./HaO

过量NaClO溶液废'渣

A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1

B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行

C.氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag

D.还原过程，若水合股转化为无害气体N2,则还原过程的离子方程式为4Ag++N2Hr

H2O+4OH=4AgI+N2t+5H2O

5.（4分）（2016秋•朝阳区期末）下列说法中，正确的是（）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

D.a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

6.（4分）（2021春•济南期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、

W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物

可表示为[YX4]+[XWZ4「。下列说法正确的是（）

A.元素的最高正化合价：Z>Y

B.气态氢化物的热稳定性：W>Z

C.化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1：2

D.X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

7.（4分）（2020春•怀化期末）下列装置图的使用说法正确的是（）

A.甲装置吸收NH3制氨水

B.乙装置收集并吸收多余的HC1

C.丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性

D.丁装置中，向酸性高镒酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

8.（4分）（2021秋•鞍山期末）实验室测定氧化物X（FexO）的组成，流程如图（空气对

该实验结果的影响可忽略）：

i3X0.01moia：

•***IDII

下列有关说法不正确的是（）

A.溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

B.x—0.8

C.溶液Z中的阳离子只有Fe3+

D.步骤I、II均发生了离子反应

9.（4分）（2022•千阳县校级模拟）如图表示可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g）AH<0

达平衡后，ti时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说

法中正确的是（）

反

应

速

率

A.ti时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B.U时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C.ti时可能使用了催化剂

D.ti时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

3-MKT（〃

10.（4分）（2021春•湖北月考）臭鼬放的臭气主要成分为，下列关于3

-MBT的说法错误的是（）

A.Imol该分子中含有。键数目为15NA

B.沸点高于（CH3）2C=CHCH20H

C.该分子中C的杂化方式有两种

D.该分子中所有碳原子一定共面

二.解答题（共5小题，满分37分）

11.（12分）（2021秋•开封期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSCU、较多的CuSO4

和少量的Na2so4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属

铜。请根据如图流程，回答下列问题。

试剂B

(1)试剂A为,固体①的成分为,加入试剂B后发生反应的离子方

程式为0

(2)操作II的名称为,实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有。

(3)从溶液①和溶液②中得到FeSO4«7H2O晶体的操作为、冷却结晶、过

滤、、干燥。

(4)若硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液中，c(Cu2+)=0.2mol/L,c(Fe2+)

=0.5mol/L,c(SO42)=0.8mol/L,已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na+)为。

12.(13分)(2022•宁德模拟)可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2\SO4?一杂质。某

小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果

如图。

沉淀剂1沉淀剂2沉f制3然胺H<3溶液

丁除杂3—|除朵41|操作X|~»精拉取样溶于水.而:、测|

机取水—I除杂】y除杂21

沉淀剂1沉淀剂2沉淀剂3过滤方式SO42-检测结

果

实验1BaCh溶液NaOH溶液Na2co3溶液逐一过滤少量浑浊

实验2BaCh溶液Na2c03溶液NaOH溶液逐一过滤少量浑浊

实验3NaOH溶液BaCh溶液Na2c03溶液逐一过滤大量浑浊

实验4BaCh溶液NaOH溶液Na2c03溶液一起过滤大量浑浊

(1)实验1中加入沉淀剂3后会生成(填化学式)。

(2)“除杂4”发生反应的离子方程式有。

(3)“操作*”为。

(4)查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质

相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解

质，因“盐效应”溶解度增大。

①提出假设：

依据假设

假设1实验1和2中SO检测是出现_______（填化学式）能增大

少量浑浊BaSO4溶解度

假设2实验3中SO检出量明显高于NaOH能明显增大BaSO4溶

1和2解度

假设3_______（将内容补充完整）NaOH或Na2c03能明显增大

BaS04溶解度

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度

探究1探究2探究3探究4

实验流程

_10mL

1试剂

[0.5gBaSO,充分溶解后

过滤

L2滴BaCI,

X饱和溶液

滤液处理4待测液

试剂饱和食盐水2mol-L'NaOH0.5mol・LNa2c03蒸储水

溶液溶液

现象少量浑浊大量沉淀大量沉淀无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有。

③实验分析：实验3中BaCl2,溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出S042一的原因

是该体系中“同离子效应”“盐效应”（填“大于”或“小于叽

④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中S042含量，必须o

13.（14分）（2018秋•宁阳县校级月考）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应

原理为：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ・mo「1一种工业合成氨的简易流

程图如下：

J【1111NV

I天然气脱硫IT制辄气卜瓦IL加乐11热交明合成国|

干VrVo—

水蒸/M1~~国］一液气

(1)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4Hs.一定条件下向NH4Hs溶液中

通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。

(2)步骤H中制氢气原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ・mol1

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ*mor,

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施

是。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若ImolCO和H2的混合气体(CO

的体积分数为20%)与H2O反应，得至U1.18moiCO,CO2和H2的混合气体，则CO转

化率为«

(3)如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：。

14.(11分)(2013秋•黄州区校级月考)铁及铁化合物在生产、生活中有着重要的用途.

(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式.已知自然界丰度最

大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号.

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物,

则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是Fe(CO)3一种配合

物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子.写出CO的一种常见等

电子体分子的结构式;两者相比较，沸点较高的是填分子式.

(3)1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两

种晶体中最邻近的铁原子间距离相同.

①图1和图2中，铁原子的配位数之比为.

②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比,

则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为.

15.（10分）（2022•硕山县校级模拟）节丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病，其

合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

已知I：①CH3CHO+CH3coeH3丝丝邂^CH3cH（OH）CH2COCH3（其中一种产物）。

②RCOCH3+RiCCCR「定条件RCRCH2cOR1+R2OH

\OH

③烯醇式（/X）结构不稳定，容易结构互变，但当有共辄体系（苯环、碳碳双键、

碳氧双键等）与其相连时变得较为稳定。

（1）写出化合物C中官能团的名称。

（2）写出化合物D（分子式C9H6。3）的结构简式o

（3）写出反应⑤的反应类型。

（4）写出反应④的化学方程式o

（5）写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物但不能和FeC13溶液发生显色反应；

②Imol该有机物能与2moiNaOH恰好完全反应；

③iH-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。

（6）参照羊丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

CH—CHCHO

OHOH的合成路线

2024年福建省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分24分）

1.（2019秋•七星区校级月考）化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有

关说法正确的是（）

A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【考点】无机非金属材料；物理变化与化学变化的区别与联系：胶体的重要性质：金属

的电化学腐蚀与防护.

【专题】溶液和胶体专题；电化学专题.

【分析】A.依据钢缆的成分判断材料的类型；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成；

C.胶体具有丁达尔效应；

D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极。

【解答】解：A.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽

宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是高强度钢丝编织的，属于合金，

故A错误；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；

D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是

牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体

现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大，有利于培养学生良好的科

学素养提高学习的积极性。

2.（2021•湖南模拟）下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.医用“领餐”的化学式：BaCO3

B.C「的结构示意图：

C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32'

D.N2的电子式：：N三N：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.BaCO3为碳酸钢，而医用钢餐为硫酸钢；

B.氯离子的核电荷数为17,不是18；

C.碳酸氢根离子不能拆开；

D.氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构.

【解答】解：A.医用银餐为硫酸钢，硫酸钢的化学式为BaSCH,故A错误；

B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为

故B错误；

C.NaHCO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确

的电离方程式为：NaHCO3—Na++HCO3',故C错误；

D.N2分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：NWN：,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、电离方程式、

离子结构示意图、化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利

于提高学生的规范答题能力.

3.（4分）（2020•青羊区校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1molH2和0.1mol12（g）于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA

B.常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

D.2gD2O和H218O混合物中所含中子数为NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、氢气和碘均为双原子分子；

B、常温下铁在浓硝酸中钝化；

C、标况下HF为液体；

D、D20和H^O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子。

【解答】解：A、氢气和碘均为双原子分子，反应满足原子个数守恒，故0.1molH2和

0.1mol12（g）于密闭容器中充分反应，容器内原子总数仍为0.4NA,故A错误；

B、常温下铁在浓硝酸中钝化，故28g铁即0.5mol铁不能反应彻底，故转移的电子小于

1.5NA个，故B错误；

C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、D20和H^O的摩尔质量均为20g/mol,故2g混合物的物质的量为O.lmol,且两者

均含10个中子，故O.lmol混合物中含中子为NA个，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，熟练掌握物质的量

与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键。

4.（2021•福建模拟）垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示,

下列说法正确的是（）

10%氨水Ndl.•HX）

处凰s的一嵩联L缁雨

光盘碎片竽包受型

过怆iLcio溶液废'渣

A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1

B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行

C.氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag

D.还原过程，若水合肿转化为无害气体N2,则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H

H2O+4OH_4AgI+N2t+5H2O

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaCIO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2t,操作I

+

分离出AgCl、可能含Ag,再加氨水溶解AgCl,发生AgCl+2NH3«H2O#Ag（NH3）2+Cl

+2H2O,过滤分离出的滤渣为Ag,滤液用N2H4小20（水合脱）在碱性条件下能还原Ag

(NH3)2+得至I」Ag,发生4Ag(NH3)2++N2H4・H2O—4AgI+N2t+4NH4++4NH3t+H2O,

以此解答该题。

【解答】解：A.涉及反应为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2t,反应中Ag和

NaCIO的物质的量比之为1：1,故A正确；

B.如在酸性条件下进行，强热可是次氯酸分解，反应物利用率低，故B错误；

C.如用硝酸，生成氮氧化物，可污染环境，且不能分离银与其它金属，加入氨水后，不

能得到较为纯净的［Ag(NH3)2「溶液，故C错误；

D.用N2H4・H2O(水合肿)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+得到Ag,发生4Ag(NH3)

2++N2H4・H2O-4AgI+N2t+4NH4++4NH3t+H2O,故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、

混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，注意元素化合

物知识的综合应用，题目难度中等。

5.(4分)(2016秋•朝阳区期末)下列说法中，正确的是()

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

D.a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断；物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.蚕丝具有蛋白质的性质；

B.鸡蛋清遇醋酸铅发生变性；

C.麦芽糖水解生成葡萄糖；

D.a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可自身脱水或不同分子间脱水.

【解答】解：A.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故A正确；

B.鸡蛋清遇醋酸铅发生变性，不能重新溶于水，故B错误；

C.麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖，故C错误；

D.a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可自身脱水或不同分子间脱水，则

可生成4种二肽，故D错误。

故选：A»

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应为

解答的关键，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高

学习的积极性，注意相关基础知识的积累，题目难度不大.

6.（4分）（2021春•济南期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、

W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物

可表示为[YX4]+[XWZ4「。下列说法正确的是（）

A.元素的最高正化合价：Z>Y

B.气态氢化物的热稳定性：W>Z

C.化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1：2

D.X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期

主族元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，则R为

Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4「，且Z、W为同族元素，该化

合物应该为NH4Hs04,可推知X为H元素、丫为N元素、Z为O元素、W为S元素，

该化合物为NH4Hse）4,以此解答该题。

【解答】解：由以上析可知，X为H,丫为N,Z为O,R为Na,W为S元素，

A.Z（O）的非金属性较强，不存在+6价，故A错误；

B,非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S<0,则气态氢化物的热稳

定性：W<Z,故B错误；

C.化合物Na2O2与Na2s中的阳离子均为钠离子，阴离子分别为过氧根离子、硫离子，则

Na2O2与Na2s中阴、阳离子个数比都为1：2,故C正确；

D.X、Y、Z分别为H、N、0,H、N、0形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸钺，

故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径、物

质组成来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，

题目难度不大。

7.（4分）（2020春•怀化期末）下列装置图的使用说法正确的是（

A.甲装置吸收NH3制氨水

B.乙装置收集并吸收多余的HC1

C.丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性

D.丁装置中，向酸性高锌酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.苯不能隔绝氨气与水；

B.HC1极易与NaOH溶液反应；

D.橡皮管可平衡气压；

D.草酸可被高镒酸钾氧化。

【解答】解：A.苯不能隔绝氨气与水，易发生倒吸，故A错误；

B.HC1极易与NaOH溶液反应，吸收HC1时易发生倒吸，故B错误；

D.橡皮管可平衡气压，打开分液漏斗活塞注入水不能形成液面差，不能检验气密性，故

C错误；

D.草酸可被高铳酸钾氧化，溶液的紫红色逐渐褪去，故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集及

防倒吸、气密性检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

8.（4分）（2021秋•鞍山期末）实验室测定氧化物X（FexO）的组成，流程如图（空气对

该实验结果的影响可忽略）：

iSAO.OlmolCh

下列有关说法不正确的是（）

A.溶液丫中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

B.x=0.8

C.溶液Z中的阳离子只有Fe3+

D.步骤I、II均发生了离子反应

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.

【专题】定量测定与误差分析.

【分析】步骤n中氯气为0.01mol恰好与溶液丫反应，可知丫中含n(Fe2+)=

001moiX2X(卜°)=o.()2mol,设X中含n(Fe3+)=ymol,由电荷守恒及铁原子守

(3-2)

0.021noiX2+ymolX'要，，X2

（56x+16）g2，解得x=0.8,y=0.02,以

恒可知，，

0.02^1+ywl-（5J-^/molXX

此来解答。

【解答】解:A.由上述分析可知,X中n(Fe2+)=0.02mokn(Fe3+)=0.02mol,由原

子守恒可知，液丫中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1,故A错误；

B.由上述分析可知，x=0.8,故B正确；

C.Y中亚铁离子被氯气恰好氧化，则溶液Z中的阳离子只有Fe3+(不考虑少量的H+),

故C正确；

D.I中溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，11中亚铁离子被氯气氧化，均为离子反应，故D

正确；

故选：A»

【点评】本题考查探究物质组成的实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

电荷与原子守恒为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知

识的应用，题目难度不大。

9.(2022•千阳县校级模拟)如图表示可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)AH<0达平衡

后，ti时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正

确的是()

〃力t2t

A.ti时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B.ti时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C.ti时可能使用了催化剂

D.ti时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】由图可知ti时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速

率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率

变化趋势相同，由此分析解答.

【解答】解：由图可知ti时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比

原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应

速率变化趋势相同，所以U时增大了A的浓度正反应速率加快，同时减小了C的浓度，

逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故选：D。

【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标

是表示逆反应速率，注意条件变化正反应速率随时间变化趋势.

SH）

10.（4分）（2021春•湖北月考）臭鼬放的臭气主要成分为，下列关于3

-MBT的说法错误的是（）

A.hnol该分子中含有。键数目为15NA

B.沸点高于（CH3）2C=CHCH20H

C.该分子中C的杂化方式有两种

D.该分子中所有碳原子一定共面

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.每个单键可以形成一个。键；

B.含有氢键的物质熔沸点大于同类物质：

C.C的杂化方式有sp3和sp2两种；

D.连接在C=C上的碳原子是共面的。

【解答】解：A.Imol3-MBT中含有。键数目为15NA,故A正确；

B.(CHs)2C=CHCH20H分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高，故B

错误；

C.分子中C的杂化方式有sp3和sp2杂化，故C正确；

D.碳碳双键形成的是平面结构，所以该分子中所有C原子共面，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及氢键对沸点的影响、。键数目、

原子杂化方式判断、分子的空间构型等知识点，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，

题目难度不大。

二.解答题(共5小题，满分37分)

11.(12分)(2021秋•开封期末)某工厂的工业废水中含有大量的FeSCM、较多的CuSO4

和少量的Na2s04。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属

铜。请根据如图流程，回答下列问题。

试剂H

(1)试剂A为Fe,固体①的成分为Cu、Fe,加入试剂B后发生反应的离子

方程式为Fe+2H+=Fe2++H2t。

(2)操作H的名称为过滤，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

玻璃棒。

(3)从溶液①和溶液②中得到FeSO4・7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

(4)若硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液中，c(Ci?*)=0.2moi/L,c(Fe2+)

=0.5mol/L,c(SO42')=0.8mol/L,已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na+)为0.2mol/L。

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合.

【分析】从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，由流程可知，试剂A为Fe,可置换出铜，

操作I为过滤，过滤出固体①为Cu、Fe,溶液①含FeS04,Cu、Fe中加入试剂B为H2so4,

铁与硫酸反应，铜不反应，操作H为过滤，分离出Cu,合并溶液①、②，主要含FeS04,

操作HI为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4・7H2O,以此来解答。

【解答】解：(1)试剂A为Fe,固体①的成分为Cu、Fe,加入试剂B后发生反应的离

子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,

故答案为：Fe；Cu、Fe；Fe+2H+=Fe2++H2t；

(2)操作II的名称为过滤，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,

故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；

(3)从溶液①和溶液②中得到FeSO4・7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，

故答案为：蒸发浓缩；洗涤；

(4)若硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液中，c(Ci?+)=0.2mol/L,c(Fe2+)

=0.5mol/L,c(SO42)=0.8moi/L,已知氢离子浓度忽略不计，由电荷守恒式可知，c

(Na+)为2义0.8mol/L-2X0.2mol/L-2X0.5mol/L=0.2mol/L,

故答案为：0.2mol/L»

【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物

知识的应用，题目难度不大。

12.(2022•宁德模拟)可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2\SCU?一杂质。某小组探究

沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如图。

沉淀剂I沉淀剂2沉鳖3短*H<3巧溶液

机哉水~T除:1H除/2卜~*|除除)41佛作x|~»精拉迪也ISO；1|

沉淀剂1沉淀剂2沉淀剂3过滤方式SO42-检测结

果

实验1BaC12溶液NaOH溶液Na2c。3溶液逐一过滤少量浑浊

实验2BaC12溶液Na2c03溶液NaOH溶液逐一过滤少量浑浊

实验3NaOH溶液BaC12溶液Na2c03溶液逐一过滤大量浑浊

实验4BaC12溶液NaOH溶液Na2co3溶液一起过滤大量浑浊

（1）实验1中加入沉淀剂3后会生成BaCO3、CaCO3（填化学式）。

（2）“除杂4”发生反应的离子方程式有H++OET—H2O、83?一+2lT—H2O+CO2t。

（3）“操作X”为蒸发结晶。

（4）查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质

相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解

质，因“盐效应”溶解度增大。

①提出假设：

依据假设

假设1实验1和2中SO检测是出现NaCl（填化学式）能增大

少量浑浊BaSO4溶解度

假设2实验3中SO检出量明显高于NaOH能明显增大BaSO4溶

1和2解度

假设3实验4检测中SO42一检出量NaOH或Na2c03能明显增大

明显高于1和2（将内容补BaSO4溶解度

充完整）

②设计实验：探窕不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度

探究1探究2探究3探究4

实验流程

10mL

试剂

0.5gBaSO,充分溶解后

过遐

2滴BaCI,

饱和溶液

滤液处理待测液

试剂饱和食盐水2moi•LrNaOH0.5mol•L-1Na2cO3蒸储水

溶液溶液

现象少量浑浊大量沉淀大量沉淀无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有盐酸、蒸储水。

③实验分析：实验3中BaC12,溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出S042一的原因

是该体系中“同离子效应”大于“盐效应”（填“大于”或“小于叽

④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO42含量，必须先加入BaC12沉淀

剂并过滤分离出BaS04。

【考点】粗盐提纯.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】粗盐加水溶解，然后加氯化钢溶液，除去硫酸根离子；加氢氧化钠溶液，除去

镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的领离子，注意碳酸钠必须在氯化钢之后加

入；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除

去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发结晶得到精盐，精盐溶于水，

加入氯化钢溶液检验是否含有硫酸根离子。

【解答】解：（1）实验1中加入沉淀剂3为碳酸钠，除去钙离子和过量的钢离子，会生

成BaC03、CaC03,

故答案为：BaC03、CaC03；

（2）“除杂4”为在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的离子

方程式有H++OH=H2。、CO32+2H+=H2O+CO2t,

故答案为：H++OH「一H20、CO32+2H+=H2O+CO2t；

（3）根据分析，“操作X”为蒸发结晶，

故答案为：蒸发结晶；

（4）①根据提示加入与难溶电解质不同离子的电解质，假设2实验3是NaOH能明显增

大BaSO4溶解度，假设3实验4NaOH或Na2c03能明显增大BaSCU溶解度，假设1因

“盐效应”溶解度增大，NaCl能增大BaS04溶解度；假设1是实验1和2,假设2是实

验3,假设就剩实验4,根据已有信息仿写假设3为：实验4检测中SO4?.检出量明显高

于1和2,

故答案为：NaCl；

②H的探究不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度，对溶解后溶液中硫酸离子的检验，不

能有其它禽子干扰，故需要加入盐酸排除离子的干扰，加蒸储水调节成相同体积溶液，

故答案为：盐酸、蒸镯水；

③BaSO4+CO32=BaCO3+SO42',导致溶解的硫酸酸根离子增多，但是加入盐酸后生成

的领离子又和硫酸根离子结合硫酸钢沉淀，导致生成硫酸根离子的浓度又减小了，盐效

应大于同离子效应，

故答案为：大于；

④粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO42一含量，必须先加入BaC12沉淀剂并过滤分离出

BaSO4,才能降低硫酸根的含量，

故答案为：先加入BaC12沉淀剂并过滤分离出BaS04«

【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合

物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

13.(14分)(2018秋•宁阳县校级月考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应

原理为：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ・moL一种工业合成氨的简易流

程图如下：

［nioivv

I天然气脱硫H刷辄气小口k加乐福T合成城I

水蒸，N,1-国］—液依

(1)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4Hs.一定条件下向NH4Hs溶液中

通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

2NH4HS+O2-正■条件2NH3，H2O+2SI。

(2)步骤］【中制氢气原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ・mo「i

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ.mol'1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若ImolCO和H2的混合气体(CO

的体积分数为20%)与H2O反应，得至I.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转

化率为90%,

N

=

w

野

意

一

夕

建

京123456

Hz,Nz物质的量:之比

(3)如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%。

【考点】化学平衡的计算；工业合成氨；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因

素.

【分析】(1)根据已知条件，一定条件下向NH4Hs溶液中通入空气得到的单质S,说明

硫元素被氧化，则有氧气参加反应，吸收液再生，即生成了NH3・H2O,据此书写该反应

方程式；

(2)提高平衡体系中H2百分含量，需要使平衡向着正向移动，又能加快反应速率，结

合温度、浓度、压强对化学反应速率的影响分析；

因为反应②是等体积反应，设生产二氧化碳的物质的量为x,则有0.2-x+0.8+x+x=1.18,

解得：x=0.18,据此可计算出一氧化碳的转化率；

(3)根据图示和N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),设起始反应物为lmolN2和3molH2,

达到平衡时生产NH3的物质的量为2xmol,则平衡时NH3的体积分数为：^^=42%,

4-2x

解得：x=0.592,据此计算此时氮气的平衡体积分数。

【解答】解：(1)根据已知条件，一定条件下向NH4Hs溶液中通入空气得到的单质S,

说明硫元素被氧化，则有氧气参加反应，吸收液再生，即生成了NH3・H2O,所以反应方

程式为：2MH/HS+C，—正条件2NHa・H,O+2*|,

故答案为：0NHRS+C”一正■条件2NHa・H,C+2'S|；

(2)a.升高温度，增大反应速率，因为反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，

所以氢气的百分含量增大，故