2024新高考化学高考复习十六 化学实验综合

专题十六化学实验综合

五年高考

考点1常见仪器的使用和实验基本操作

1.（2023北京,8,3分）完成下述实验，装置或试剂不中砸的是（）

实验室制C12实验室收集C2H4

加浓盐酸

AB

验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HQ

Na,CO、浴淞

CD

答案D

2.（2023山东,4,2分）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（）

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火

答案A

3.（2023湖南33分）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）

①②③④⑤©

A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③

B.蒸僧法分离CH2cb和CC14：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥

答案A

4.（2022重庆,7,3分）下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（）

CaCO,悬浊液

浓盐酸

可pH试纸

MnO

2R,S溶液

A.气体干燥B.固液分离C.CI2制备D.pH测试

答案A

5.（2022海南,3,2分）下列实验操作规范的是（）

0

A.过滤B.排空气法收柒（：（％

△

C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移

答案B

6.（2022河北53分）下列图示装置不能达到实验目的的是（)

NH.C1和

Ca(OH)2

饱和NaQ溶液浓硫酸

A.用CCk萃取浸水中的Br2B.除去Ch中的HC1并干燥C.验证铁的吸氧腐蚀D.实验室制备少量NH3

答案D

7.（2022天津,9,3分）下列实验操作中选用仪器正确的是（）

I曾

用量筒量取10.00用瓷珀烟加热熔化用分液漏斗分离乙酸异戊酯和配制一定温度的NaCl饱和溶液,用温度

mL盐酸NaOH固体水的混合物计测温并搅拌

ABCD

答案C

8.（2022湖南,4,3分）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热

C.试剂存放D溶液滴加

答案A

9.（2022湖北,6,3分）下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）

A.滴入酚酸溶液B.吸氧腐蚀

C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解

答案C

10.（2021湖北7,3分）某兴趣小组为制备1-氯2甲基丙烷（沸点69℃）,将2-甲基-1-丙醇和POCb溶于

CHzCb中加热回流（伴有HC1气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POC13，分液收集CH2c12

层，无水MgSO,干燥,过滤、蒸储后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热

装置略）（）

NaOH溶液

答案B

11.（2021重庆,8,3分）下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是（）

4盐酸

PINa（）H溶液

/°\/和酣湫

A.SC>2制备B.液液分离C.HC1吸收D.酸碱滴定

答案C

12.（2021河北,3,3分）下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A.测定醋酸浓度B.测定中和热（：.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘

答案A

13.（2021天津,6,3分）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）

提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO,溶液

AB

熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液

CD

答案D

14.（2021山东,11,4分）（双选）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放

试剂的容器）（）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、

A蒸储水、NaCl固体

量浓度的NaCl溶液玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸憎水、饱和FeCb溶液

待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙

C测定NaOH溶液浓度烧杯、推形瓶、胶头滴管、酸式滴定管

试剂

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c03溶液

答案AB

15.（2020北京,7,3分）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

A

检验浸乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水

高镒酸钾

水'引酸性溶液

CD

答案D

考点2物质的检验、分离和提纯

1.（2023山东,6,2分）鉴别浓度均为0.1mol-L-i的NaClO、Ba（OH）2xALISON三种溶液,仅用下列一种

方法不可行的是（）

A.测定溶液pHB.滴加酚酥试剂

C滴加0.1mol-L-iKI溶液D滴加饱和Na2CO3溶液

答案C

2.（2022广东,4,2分）实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和SO^,所用试剂包括BaCl2以及（）

A.Na2CO3xNaOH、HC1B.Na2cO3、HCkKOH

C.K2cO3、HNO3、NaOHD.Na2cO3、NaOH、HNO3

答案A

3.（2022北京,5,3分）下列实验中，不熊达到实验目的的是（）

由海水制取蒸储水萃取碘水中的碘

分离粗盐中的不溶物由FeCI3-6H2O制取无水FeCh固体

D

答案D

4.（2022广东,8,2分）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成此后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理

的顺序进行实验。下列装置（"一"表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

饱和浓硫酸

B

11

干燥的湿润的

红布菜“红布条

□b水

无水CaCl,□

答案D

5.（2022山东,9,2分）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离

甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

4mol•L-10.5mol,L-14mol•L-1

盐酸水Na2c（%溶液盐酸

6mol,1

NaOH

溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

答案C

6.（2021海南6,2分）一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4CkNazCO?三种溶液，下列方法不可行的是（）

A.测定pH

B.焰色试验

C滴加AlCb溶液

D.滴力口饱和Ca（OH）z溶液彳散热

答案C

7.（2021湖南,3,3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSO”是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的CL气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸憎

答案C

8.（2020海南,2,2分）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中"汲水而上,入于釜中煎炼顷刻结

盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为（）

A.趁热过滤B.萃取分液

C.常压蒸储D.浓缩结晶

答案D

9.（2020天津,6,3分）检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的Cu2+SzK

D溶液中的NHjNaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸

答案C

10.（2020北京,17,12分）用如下方法回收废日CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。

含Au|H\O「NaClHAUC1Zn粉r:—

「皿溶金、分离“溶液4良贰也

废旧HNO,

CPU而后分离

口产、Ag+溶液--

已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。

@HAuCU^=H++AUC1］。

（1）酸溶后经操作，将混合物分离。

（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的

量少的反应的化学方程式:O

（3）HNO3-NaCl与王水［V（浓硝酸）:V。农盐酸）=1：3］溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+nNaCl+dHNOs—HAuCU+Q_____+Q____+QlNaNCh

②关于溶金的下列说法正确的是.

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNCh也可使Au溶解

（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl’完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是mol.

（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中

标注的试剂和物质均不同）。

5

试齐！J1是物质2是.

答案（D过滤

(2)3Cu+8HNC)3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

:

(3)0Au+4NaCl+5HNO3==HAuCl4+NOt+2H2O+4NaNO3②AC

(4)2(5)NaCl溶液Cu、Fe

考点3制备实验方案的设计与评价

1.（2023湖北,13,3分）利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下:

高纯氮气一次/c=OI）

二庐a

真空系统"-1

三通

△凝华

红磷（s）―＞无色液体与P4（g）—＞白磷（s）

下列操作错误的是（）

A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质

B.将红磷转入装置融真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化

D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

答案C

2.（2021福建,7,4分）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）

A.比较Zn与Cu的金属性强弱B.除去CI,中的HCI并干燥C.制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）D.实验室制取氨气

答案D

3.（2021湖南,13,4分）（双选）1-丁醇、溪化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得

1-澳丁烷粗产品，装置如图所示：

一△

已知:CH3（CH2）3OH+NaBr+H2s。4-*CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是（）

A.装置I中回流的目的是减少物质的挥发才是高产率

B.装置II中a为进水口,b为出水口

C.用装置口萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

D.经装置［H得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸储，可得到更纯的产品

答案AD

4.（2020山东,5,2分）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备浸苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCl2

D.用丁装置在铁上镀铜

答案C

5.（2023新课标,28,14分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:

FcCI,

安息香二苯乙二酮

相关信息列表如下:

物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性

白色难溶于冷水

安息香133344

固体溶于热水、乙醇、乙酸

二苯乙淡黄色不溶于水

95347

二酮固体溶于乙醇、苯、乙酸

无色

冰乙酸17118与水、乙醇互溶

液体

装置示意图如图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入iomL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCbWHzO,边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热待沸腾平息后加入2.0g安息香加热回流45〜60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次彳导到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6go

回答下列问题：

⑴仪器A中应加入(填"水"或"油")作为热传导介质。

(2)仪器B的名称是"令却水应从(填"a"或"b")口通入。

(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是.

⑷在本实验中,FeCh为氧化剂且过量,其还原产物为；某同学尝试改进本实验:采用催化量的FeCh

并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由:。

⑸本实验步骤①〜③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外另一主要作用是防

止0

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的

产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a热水b.乙酸c.冷水d.乙醇

(7)本实验的产率最接近于(填标号)。

a.85%b.80%c.75%d.70%

答案⑴油(2)球形冷凝管a(3)防止暴沸(4)FeC12可行左气中的。2可将Fe?+氧化为Fe3+,从

而实现催化循环(5)FeCb水解(6)a(7)b

6.(2022海南17,12分)磷酸氢二铁［(NH4)2HP(M常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备

(NH02HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

(1)实验室用NH4cl⑸和Ca(OHMs)制备氨气的化学方程式为.

⑵现有浓H3P。4质量分数为85%,密度为1.7g-mLio若实验需100mL1.7molL"的H3P0“溶液厕需

浓H3P。4mL(保留一位小数

(3)装置中活塞Kz的作用为o实验过程中,当出现现象时，应及时关闭Ki.

打开K2.

⑷当溶液pH为8.0~9.0时,停止通NH3,即可制得(NHD2HPO4溶液。若继续通入NH&当pH>10.0时，溶

液中OH-、和(填离子符号)浓度明显增加。

⑸若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂,当溶液颜色由变为时，停

止通NH3O

△

=

答案(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O+2NH3T

(2)11.5

(3)平衡气压防倒吸倒吸

(4)NHjPO|-

(5)酚猷无色浅红色

7.(2022辽宁,18,14分)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢酿法制备比。2原理及装置如下:

已知:七0、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(1JA中反应的离子方程式为.

(2)装置B应为(填序号)。

①②③

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。-

段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞，继续反应一段时间。

关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸储，得产品。

(4)装置F的作用为o

(5)反应过程中，控温45℃的原因为.

(6)氢酿法制备H2O2总反应的化学方程式为o

⑺取2.50g产品加蒸储水定容至100mL摇匀。取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500molU酸性

KMnCU标准溶液滴定。平行滴定三次消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假

设其他杂质不干扰结果,产品中小。2质量分数为.

答案（l）Zn+2H+^=ZM++H2T

⑵②(3)a、bc、d(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率，同时

防止温度过高H2O2分解(或适当升温提高催化剂活性，合理即可)

Ni

(6)此+。2乙基惠酿H2O2(7)17%

8.(2021河北,14,14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要

贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCOs进一步处理得到产品Na2c03

和NH4CI。实验流程如图：

「阐丽网「气体

水盐|F^-NaCl粉末广食盐水

S1山一“箴丽

回答下列问题:

(1)从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCO&正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表

示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

(2)B中使用雾化装置的优点是o

⑶生成NaHCO3的总反应的化学方程式为(,

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCth充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固体

NaHCO3的质量为go

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)―>NaCl(aq)+NH4cl(s)过程。为使NH4C1沉淀充

分析出并分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

010305070901(X)

温度/霓

(5)无水Na2c03可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2c03保存不当，吸收了一定量水分，用

其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。

A.偏高B.偏低C.不变

答案(l)a-e-f-b-c-g将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔

(2)增大反应物的接触面积才是高吸收效率

(3)NaCl+CO2+NH3+H2O^NaHCO3l+NH4Cl

(4)①0.84②冷却结晶过滤

⑸A

9.(2020海南,17,12分)聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发

剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知:异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置

示意图如下：

一L

P,。“

冷却剂

A

CH

CH3

z31

71cH2==C-ECH-C3n

引发剂2

CH3一60"C------30"CCH3

回答问题：

⑴仪器A的名称是,P40io作用是o

（2）将钠块加入正己烷中，除去微量的水,反应方程式为.

（3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是（填序号）。

序号冷却剂最低温度/c

甲NaCl-冰（质量比1：3）-21

CaCl2・6H2O-冰

乙-55

（质量比1.43：1）

丙液氨-33

（4）补齐操作步骤

选项为：a.向三口瓶中通入一定量异丁烯

b.向三口瓶中加入一定量正己烷

①（填编号）；

②待反应体系温度下降至既定温度：

③（填编号）；

④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。

（5）测得成品平均相对分子质量为2.8x106,平均聚合度为。

答案（1）U形管或U形干燥管吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中

（2）2Na+2H2NaOH+H2T

⑶乙（4）①b②a（5）50000

考点4探究实验方案的设计与评价

1.（2023新课标,11,6分）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

取一定量Na2s03样品，溶解后加入BaCL溶液，产生白色沉淀.加入浓HNCh,仍

B此样品中含有SO彳

有沉淀

将银和AgNCh溶液与铜和Na2s0,溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金

CCu的金属性比Ag强

属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

D向溪水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅浸与苯发生了加成反应

答案C

2.（2023江苏,11,3分）室温下，探究0.1mol-L-iFeSO,溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是

（）

选项探究目的实验方案

A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO,溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

BFe2+是否有还原性向2mLFeS04溶液中滴加几滴酸性KMnC）4溶液，观察溶液颜色变化

CFez*是否水解向2mLFeSO,溶液中滴加2~3滴酚酥试液，观察溶液颜色变化

DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO”溶液，观察气泡产生情况

答案B

3.（2022重庆,9,3分）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项实验操作及现象结论

A将Na2S2O3溶液和稀H2s04混合彳导到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色Na2s2O3既体现还原性又体现氧化性

B将Zn（0H）2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Zn（OH）2既体现碱性又体现酸性

C将TiCk液体和FeCb固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒"白烟"水解性:TiClQFeCb

将红色固体003加热彳导到绿色固体02。3,且生成的气体可以使带火星的木舟-…山

D热稳定性:CrO3<Cr2O3

条复燃

答案B

4.（2022海南,6,2分）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

AMgCk溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

BFeCL溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去

答案D

5.（2022辽宁,13,3分）下列实验能达到目的的是（）

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2s03溶液,对比现

B探究浓度对化学反应速率的影响

象

C判断反应后Ba”是否沉淀完全将Na2c03溶液与BaCL溶液混合反应后静置，向上层清液中再加1滴NazCCh溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

答案C

6.（2022湖南,13,4分）为探究FeCb的性质，进行了如下实验（FeCh和Na2s。3溶液浓度均为0.1mol-L

9o

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色

…在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2s。3溶液，变红褐色；

②

一再滴加K3[Fe（CN）6]溶液,产生蓝色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀

依据上述实验现象，结论不合理的是()

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO发对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

答案D

7.(2022北京,13,3分)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置序号电解质溶液实睑现象

0.1mol-L-'CuSO4+阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电

①

少量H2s04溶液解液中有Fe2+

0.1mol-L'CuSO4+阻极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中

②

电解质溶液过量氨水无Fe元素

下列分析不打碉的是()

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

B.①中检测至（JFe2+,推测可能发生反应：Fe+2HFe2++H2fxFe+Cu2+^=Fe2++Cu

C.随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu2+)减小,Cu2++4NH3—[CU(NH3)4F+平衡逆向移动

D.②中CM+生成[Cu(NH3)沪使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出，镀层更致密

答案C

8.(2021湖北,5,3分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()

实验操作实验现象

将盛有Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液

A在与光束垂直的方向看到一条光亮的"通路"

体

B向盛有少量Mg(OH)z沉淀的试管中加入适量饱和NH4a溶液，振荡白色沉淀溶解

C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生

D向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO,溶液，用力振荡紫色不变

答案D

9.(2021辽宁,9,3分)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

实验操作现象结论

A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC。振荡，静置溶液分层,下层呈紫红色氧化性:C12>Br2>Iz

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素

用pH计测定pH:

C①NaHCCh溶液pH:①〉②H2c03酸性弱于CH3C00H

②CH3coONa溶液

把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管

D木条复燃反应生成了02

□

答案D

10.(2021海南,14,4分)依据下列实验和现象彳导出的结论正确的是()

选项谡现象结论

A点燃无色气体X,将相的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清X为co

B25℃时，向无色的Y溶液中滴加1~2滴酚猷试液溶液仍为无色Y溶液的pH<7

在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液

C溶液仍为蓝色氧化性：(SCN)2<IZ

［已知：(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似］

溶液由无色变为蓝色并有反应中Cu2O既作氧化剂

D在稀H2s。4中加入少量CuzO(s)

红色固体生成又作还原剂

答案D

11.(2021广东,12,4分)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

()

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的N(h降温探究温度对平衡移动的影响

C将浸水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束,将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

答案B

12.(2020海南,14,4分)下列实验操作或方法，目的可实现的是1〔)

操作或方法实验目的

A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN•的溶液确证试液中Fe2+存在

等体积0.1mol-L1Ag+和［Ag(NH3)2］+溶液分别与大量1moll」葡萄

B判断多步过程中,分步反应速率与浓度的关系

糖碱性溶液形成银镜

C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=l：5的混合液替代浸水降低液溪的贮存与使用风险

D向0.1mol-L-iNazSzCh溶液中缓慢滴力口0.2mol-L-i盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度

答案C

13.(2021湖北18,14分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对

超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化睇(SbCh)制备HSbF6的反应如下：

80C

SbCl3+Cl2-----=SbCl5

SbCl5+6HF^HSbF6+5HCl

制备SbCk的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸;夹持、加热

及搅拌装置略)：

接尾

气处

理

系

统

真空，

泵

表:

质如下

相关性

沸点

熔点

物质

"C

220.3

℃

73.4