高考化学新探究大一轮复习综合检测六

专题综合检测（六）

（时间：45分钟；满分：100分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分）

1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe

作正极，。2、比0在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自

行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正

确。燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。

重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应

进行处理达标后再排放，D正确。

2.中国学者在水煤气变换［C0（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△川中突破了低温下高转

化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现

的。反应过程示意图如下：

।过程I过程过程IR台胃口

催化剂。HOC•0

下列说法正确的是（）

A.过程I、过程ni均为放热过程

B.过程HI生成了具有极性共价键的口2、C02

c.使用催化剂降低了水煤气变换反应的

D.图示过程中的H20均参与了反应过程

解析：选D。A.根据反应过程示意图，过程I是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热

过程，故A错误；B.过程HI中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，电中

的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的故C错误；D.根据反应过

程示意图，过程I中一个水分子中的化学键断裂，过程n中另一个水分子中的化学键断裂，

过程IH中形成了水分子，因此112。均参与了反应过程，故D正确。

3.关于下列装置的说法正确的是（）

1

：K：：：

ZnSO4诟液CuS04溶液CuSO4溶液

①②

A.装置①中盐桥内的K+向CuS04溶液移动

B.装置①是将电能转变成化学能的装置

C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度保持不变

解析：选A。装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的CM+得电

子生成Cu,c(CM+)减小，盐桥内的K+移向CuSO”溶液补充正电荷，A正确，B错误；C项,

若铁棒镀铜，铁作阴极(M),铜作阳极(N),错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼

的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Ci?+放电，所以0?+浓度会减小，错误。

4.下列说法正确的是()

A.任何酸与碱发生中和反应生成1mol比0的过程中，能量变化均相同

B.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

C.己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)—akj/mol,(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-bkj/mol,贝a>b

D.已知：①C(石墨,s)+02(g)=C02(g)△〃=-393.5kj/mol,②C(金刚石,s)+

O2(g)=C02(g)AA,=-395.0kj/mol,则C(石墨，s)=C(金刚石，s)AA<=1.5kj/mol

解析：选I)。只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol时，能量变化

才相同，A错误；氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用

价值，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即电0(或=心0(1)△〃=-x

kj/mol,根据盖斯定律可得出a—8=-2x,水AC错误；由选项D中①一②得到C(石墨，

s)=C(金刚石，s)A〃=1.5kj/mol,D正确。

5.已知：⑴CH3COOH⑴+202(g)=2C02(g)+2H2。⑴△/(2)C(s)+02(g)=C02(g)

△出(3)2H2(g)+02(g)=2H20(1)A用;(4)2C02(g)+4H2(g)=CH3C00H(l)+2H2O(1)

△&；⑸2c(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00mi)△尾。

下列关于上述反应的熔变的判断正确的是()

A.A%>。，△用〈0

B.△四=2A%+A«-A4

C.△%>(),△必〈0

D.X%=X氏一2X%

解柝选B。反应(1)、(2)、(3)、(5)均有。2参加，属于放热反应，焙变小于0,A、C

项均错；依据盖斯定律，由式(2)X2+式(3)—式⑴可得式(5),B项正确；将式(3)X2一式

2

(4)得式(1),即A名=2A左一△必，D项错误。

6.(2019•徐州模拟)-一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理

如图所示，下列说法正确的是()

A.该电池能在高温下工作

B.该电池工作时，中间室中的CL移向右室

C.正极上发生的电极反应：2N0*+6H2()+10e-=N2t+120R-

D.若有机废水中有机物用物比2。6表示,每消耗1molC6Hl2。6转移4mol电子

解析：选C。活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气，发生还原反

应，右室为正极，CL移向左室，故B错误右室为正极，正极上发生的电极反应为2N03+

6H20+10e-=N2f+120H-,故C正确；若有机废水中有机物用C6%2()6表示，每消耗1mol

C6Hl2。6转移24mol电子,故D错误。

7.某科学家利用二氧化铀(Ce02)在太阳能作用下将电0、C02转变成坨、COo其过程如下

“八太阳能,、八八，।八

MeC)2—①f(7一X)CeO2•ACe十A€)2

,、,,900℃,,

(m-x)Ce()2•Ve+如2。+VO2—②f/sCeO2+刈2+VO

下列说法不正确的是()

A.该过程中Ce02没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.如图中XH\=N峥N%

H2(g)+i02(g)

AH/\AH3

H2O(g)----------------H2O(1)

AH?

I).以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为C0+40H--2e-=C02»+2H2()

解析：选C。A.根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2

应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B.在太阳能的作用下，水和二氧化碳转

化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C.根据盖斯定律可知一△髭+△及。D.

以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳

应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判

断其正确。

3

8.(2019•皖江模拟)如图所示的C/Na，Fe(CN)6-钠离子电池是一种新型电池。下列有关

说法正确的是()

电极

A.电极a在放电时做正极，充电时做阴极

_+

B.放电时，电极b上的电极反应为Na^C—e=Na+NaA._1C

C.电池工作时，Na+向电极b移动

D.该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

解析：选B。原电池中电子从负极流出经外电路流回正极；电解池中电子从电源负极流

向电解池的阴极，电解质中离子定向移动传递电荷，阳极上失去电子，流回电源正极。从图

中电池放电时电子流动方向知，电极b是原电池负极，电极a是原电池正极从充电时电子

移动方向知，电极a是电解池的阳极，电极b是电解池的阴极。A.电极a在放电时做正极，

充电时做阳极，A错误B.放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应为Na£-e-=Na++

Na*_£,B正确；C.电池工作时，阳离子移向正极，即Na+向电极a移动，C错误；D.电池

工作时发生氧化还原反应，D错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共60分)

9.(15分)⑴如图是1mol岫1)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化

示意图，戊=134kJ,mol-1,与=368kJ•mol-1(＞根据要求回答问题：

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，瓦的变化是(填“增大”“减小”

或“不变”，下同)，△〃的变化是。请写出NO?和C0反应的热化学方程式：

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下

①CH30H(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)

A〃=49.0kJ•mol-'

1

②CH30H(g)+/2(g)=CO2(g)+2H2(g)

4

△"=-192.9kJ•mol-1

又知③此09)=此0(1)△仁一44kJ•MOIT,则甲醇蒸气燃烧生成二氧化碳和液态

水的热化学方程式为

(3)已知在常温常压下：

①2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)

△Q-l275.6kJ•mol-1

②2co(g)+02(g)=2C02(g)

△Q-566.0kJ•mol-1

(3)H20(g)=H20(l)△ZA=-44.0kJ•moL

请写出1mol液态甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式:

解析：(D观察图像，g应为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是

不变；1molN()2(g)和1molCO(g)反应生成C()2(g)和NO(g)的反应热数值，即生成物和反应

物的能量差，因此该反应的热化学方程式为N02(g)+C0(g)=0)2(g)+N0(g)A^-234

kJ,mol-1o

(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算②X3一①X2

+③X2,即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。

(3)根据盖斯定律，由(①一②+③*4)+2得CH30H(l)+02(g)=C0(g)+2H20(D

=-442.8kJ•mol-1.

答案：⑴减小不变N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△仁一234kJ•moL

3

(2)CH3OH(g)+芹(g)=CO2(g)+2H20(1)

△77=-764.7kJ-mol-1

⑶CH30H⑴+O2(g)=CO(g)+2%0⑴

A〃=-442.8kJ-mol-'

10.(15分)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁

的性质。

(1)某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为，左侧

烧杯中的c(Cl-)(填“增大”“减小”或“不变”兀

5

盐桥

NaCl溶液稀硫酸

盐桥中装有含琼脂的KC1饱和溶液

（2）已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2s04=FeSQ|+H2t，且在同侧电极（指均

在“左电极”或“右电极”）产生灰。请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）。

（3）装置丙中，易生锈的是点（填"a"或"6”）。

解析：（1）原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为2H++2e

-=H2to由于平衡电荷的需要，盐桥中的C1一向负极迁移，故NaCl溶液中c（Cl-）增大。

（2）装置乙是电解装置，阴极（右侧）产生达，同时根据总反应式可知Fe只能做阳极（左侧）。

由已知条件知，在装置甲中，Fe做原电池的负极，在左侧，C做原电池的正极，在右侧。（3）

装置丙中由于a点既与电解质溶液接触，又与空气接触，故易生锈。

答案：（l）2H++2e-=H2t增大

（2）甲池中：左一Fe,右一C乙池中：左一Fe,右一C

⑶a

11.（15分）磷酸二氢钾是高效的磷钾复合肥料，也是重要的植物生长调节剂，电解法制

备KII2PO4的装置如图所示。

（1）阴极的电极反应式为,

阳极的电极反应式为»

⑵KH2P在________（填“a”或"b”）区生成。

（3）25℃时，KH2P溶液的PIK7,其原因是

（用离子方程式和文字表述）。

⑷若该电解池的电源是高铁电池，且电池总反应为3Zn+2K2FeO4+

6

8H20充电3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H，当KC1浓度由3moi•LT降低为1mol•LT时

(溶液体积不变),则：

①高铁电池正极反应方程式为_______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________0

②a区溶液中溶质及其物质的量为—

________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：反应原理是H3P中H+放电，KC1中C1-放电，K+通过阳离子交换膜从b区移动

到a区。(4)a区原有3molH3Pb区原有3molKC1,反应后剩余1molKC1,说明有2

molK+通过阳离子交换膜进入a区生成2molKH2Po4，剩余1molH3Po4。

答案：(l)2H++2e-=H2t2Cl--2e-=Cl2t

(2)a(3)H2P0*H++HP02+、H2PO++H2。H3Po4+OH1H2PO*电离程度大于水

解程度

24-

(4)©FeO+4H20+3e-=Fe(OH)3I+50「

②1molH3P0八2molKH2PO4

12.(15分)钮(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

(D①V2O5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有C0与NO气体，用化学方程式解释产生N0

的原因：___________________________________________________________

②汽车排气管内安装了机(V)及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物

转化为无毒的气体排出。已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//=+180.5kj/mol

2C(s)+02(g)=2C0(g)△仁一221.0kj/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)A〃=-393.5kj/mol

尾气转化的反应之「2N0(g)+2C0(g)=助(g)+2C02(g)△H=。

(2)全钢液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钗的不同价态的离子、H+和SO2r

电池放电时，负极的电极反应为V2+—e-=V3+。

①电解质溶液交换膜左边为V0*/V02+,右边为V3+/V2+,电池放电时，正极反应式为

7

H+通过交换膜向移动(填“左”或“右”)。

②充电时，惰性电极N应该连接电源极，充电时，电池总的反应式为

____