高一年级下册化学期末试卷(含答案)

高一下学期化学期末试卷(含答案)

(满分100分,考试时间90分钟)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32C1—35.5

第I卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.

1.反应3cl2+8NH3=6NH£1+NZ常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是

A.中子数为20的氯原子：ClB.此的结构式：N=N

C.C厂的结构示意图：'//D.NHC1的电子式：NH；匚6丁

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂

B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO?

C.氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白

3.H2s的分子结构与H20类似,对其作出如下推测,其中正确的是

A.H2s晶体是原子晶体B.常温常压下H2s是液体

C.H2s分子内部原子之间以共价键结合

D.H20分子比H2S分子稳定是因为H20分子之间存在氢键

4.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A.NULNO-NOLHNQ；B.A1-*A12O;1-*A1(0H)3-*NaA102

C.SfSO2fH2S0“fMgS0,D.Fe-*FeCl2-Fe(OH)2-*Fe(OH)3

5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2c(g)若经2s后测得C的浓度为0.6moi・L’现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol«L'*sH

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol-L'-s1

③2s时物质A的转化率为70%(4)2s时物质B的浓度为0.7mol«L1

其中正确的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

6.实验室制取、收集氨气并利用氨气制备AIQ”下列装置和原理能达到实验目的的是

NHQ和

Ca(OH)2

甲T

A.用装置甲制取NLB.用装置乙收集NIL

C.用装置丙吸收尾气制取A1(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3制取AI2O3

7.下列说法中正确的一组是

A.苯和甲苯互为同分异构体

I3I

C.CH3—4H—CH2—CH3与CH3—CH—CH3是同一种物质

D.乙酸和硬脂酸是同一种物质

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.醋酸溶解水垢中的CaCO：,：CaCO:i+2H=Ca+H2O+CO2f

+2+

B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H4-2NO；r=Cu4-2NO2t+2H.0

2

C.用热的NaOH溶液溶解S：3S+40r△=2S~+S02t+2H.0

D.向氨水中通入少量S02：2NH：i-H20+S02=2NH.HS0r+H20

9.下列有机反应中属于加成反应的是

A.2cH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H2t

个浓硫酸,^/N02

+HN3+hp

B.O°^*U

CH3CH=CH2+Br2fCH3CH-CH2

C.BrBr

浓硫酸

cCH3COOH+CH3cH20H、..jCH3coecH2cH3+H0

D.△2

10.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是

A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质

D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正

确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.

11.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的

年代,X与丫同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正

确的是

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.丫的氢化物比X的氢化物稳定

C.工业上制取Z的单质都是用电解的方法

D.W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

12.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸储水

C.用图3装置制取并收集乙快气体D.用图4装置分离苯和澳苯

13.右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原C02.下列说法不正确的是

A.a极连接外接电源的正极

B.电解过程中Na+从右池移向左池

--b

C.b极的电极反应式为Cr-2e+H20=C10+2H

含NaOH

的饱和食

盐水

D.外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2L

14.一种从含Br一废水中提取Bm的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸储等步骤.已知:

物质Br2CCI4正十二烷

密度/(g•cm-3)3.1191.5950.753

沸点/℃58.7676.8215—217

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液

B.用乙装置将废水中的Br氧化为Bn

C.丙装置中用正十二烷而不用CCL,是因为其密度小

D.可用装置丁进行蒸储，先收集到正十二烷镭分

15.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

选项物质所用试剂方法

饱和碳酸氢钠溶

ASO2(CO2)洗气

液

酸性高镒酸钾溶

B乙烷（乙烯）洗气

液

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D苯(BR)氢氧化钠溶液蒸储

第n卷（非选择题共60分）

16.（14分）A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大,B、C、D、E

同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A的一种氢化物是最简单的有

机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸，且B、C、E的最高价氧化物所对应

的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：

（1）F的元素符号：；C在周期表中的位置：

（2）写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：

(3)A的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式

(4)E和F的简单离子半径大小顺序为

(5)写出C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:

(6)为了比较A和D的非金属性强弱，设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观

察到右边烧杯中产生了白色沉淀,(填“能”或者“不能”)

说明A的非金属性比D强，说明理由：

17.(13分)I：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中,N0?(红棕色)

和NQ(无色)之间发生反应：NA(g)=2N02(g),如图所示.

(1)曲线—(填“X”或"Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.

(2)若升高温度，则M正)/(逆)(填“加快”或“减慢”).

(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中r(N02)=0.3mol-L-'•min.

乙中r(NA)=0.2mol-L-1-min-',则中反应更快(填“甲”或“乙”).

(4)在0到1min(图中X与丫交点所对应的横坐标)内用X表示该反应的速率是—，该

反应达最大限度时,Y的转化率反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为.

(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是.

A.容器中X与丫的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.容器的压强保持一定

D.丫正(X)=2/逆(Y)

II：利用也和C0?在一定条件下可以合成乙烯:

催化剂

6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O.

已知：4.4gCO?与也完全转化为CH2XH2和HQ(g)共放出6.39kJ的热量，写出该反应的

热化学方程式：.

III：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：

18.(12分)水体中常含Na?S、H2s等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量P(P

=可溶性硫?鳖署吃常的质量)，设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).

步骤1：检查装置的气密性.通电并维持一段时间.

步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸,充分反

应,生成HS再次通即将H2s赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀.

步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00mL0.01000mol•b溶液,控

制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000mol-L_1Na2s#3溶液,发生反应：

I2+2s©>=2-+SQ1.恰好完全反应时,消耗Na2s2O3溶液的体积为20.00mL.

(1)步骤］中，通N?的目的是.

(2)步骤3中，反应的L的物质的量用〃⑴)表示,生成的S的物质的量用〃(S)表示，则需

(3)步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为.

(4)计算该水样中可溶性硫化物的含硫量P(以mg表示)，并写出计算过程.

19.(21分)以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下所示:

(已知R—Br+NaOH△ROH+NaBr)

A(C2H(CHO)^>-C(C2H4。2)

24

④^口仁6处0。4)

乙烯

(1)写出D、E和H的结构简式：、、.

(2)写出A、G和H中含有的官能团的名称：、、.

(3)反应①和⑨的反应类型为：、.

(4)写出反应④和⑦的化学方程式：

④_______________________________________________________________________

⑦_______________________________________________________________________

(5)写出两种与C互为同系物,且与A和C反应的产物互为同分异构体的结构简式：

答案

单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.

12345678910

ACCBBACDCA

不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.

若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分.

1112131415

BCBACBC

第H卷（非选择题共60分）

16.（14分）（除注明外，其余每空2分）

（1）（1分）Ca；第三周期第niA族

+

（2）Na[：O：H]-

（3）HF

（4）Cr>Ca2+

（5）A12O3+2OH=2A1O；+取）

（6）（1分）不能；

因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO?造成的,有可能是HC1造成的

17.（13分）

I：（1）（1分）丫

（2）（1分）加快（1分）加快

（3）（1分）乙

（4）（1分）0.1mol•L-1•min-1（1分）60%（1分）14:11

（5）（2分）BC

II：（2分）6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CQ（g）+4H20（g）A-127.8kJ•mol-1

2

III