2024年福建省永春三中化学高一年级上册期末达标检测试题含答案

2024年福建省永春三中化学高一上期末达标检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()

A.氯气作水杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2、先用特殊方法把固体物质加工成纳米级(Inm〜lOOnm,lnm=10©m)的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制

造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是

A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.胶体

3、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A.Na2CO3-*NaOHB.Fe-FeCh

C.Fe(OH)2-*Fe(OH)3D.SiO2fHzSiCh

4、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是()

A.铜的冶炼B.粮食酿醋

C.打磨磁石制指南针D.火药的发明与使用

5、实验室需要100mL0.1molL-'的NaOH溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是()

A.定容时仰视

B.容量瓶洗涤后未烘干

C.NaOH固体中混有Na2。固体

D.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液

6、溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自

然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是()

A.溶洞是通过CaCCh与HzO、CO2作用生成可溶性的Ca(HC()3)2形成的

B.游客的参观不会对其造成影响

C.溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应

D.钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCCh的结果

7、下列说法中正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCh

A.①②B.②③C.③④D.①④

8、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）

A.用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热

B.将CO中毒者移动到通风处抢救

C.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

D.蒸储烧瓶加热时需要垫石棉网

9、下列有关Na2c和NaHCOs性质的比较中，正确的是（）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2cOsVNaHCOsB.热稳定性NazCOsVNaHCOs

C.常温时水溶性NazCCVNaHCOsD,相对分子质量Na2cO3〈NaHC（）3

10、国际铝业协会（IAI）公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应

C.铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AI。％

D.铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂

11、将SO2气体通入BaCL溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是

A.CO2B.NILC.NO2D.Ch

12、下列叙述正确的是（）

A.硅在自然界中能够以单质形式存在

B.Si（h是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C.可用NazSiCh溶液和CO2反应来制备H2SiO3

D.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

13、下列物质中，能够导电的电解质是（）

A.铜丝B.熔融的MgCLC.NaCI溶液D.蔗糖

14、下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.钠与水：Na+H2O=Na+OH+H2T

+2+

B.铜与浓硫酸：CU+2H=CU+H2T

C.氯气与氢氧化钠溶液：CL+OH=CT+H2O

2

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO3+H2O

15、下列实验过程中，不会产生气体的是（）

—

水

X才

D.

N

©820

16、下列不是氯碱工业的直接产品的是（）

A.氢气B.氯气C.氯化氢D.氢氧化钠

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知有以下物质相互转化

试回答:

（1）写出下列物质的化学式：B的化学式,C的化学式,D的化学式,

H的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子方

程式0

222

18、先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na'、K\NH4\Fe\SO产、「、C03\Cl\S03\MnOJ中的几种组成，请根据以

下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A,并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCL溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体;

步骤三：向溶液B中通入适量Cb,得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是（填字母）。

2

A.一定存在SO/、「、NHASO3'

B.一定不存在Fe"、CO/-、MnOJ

C.可能存在Cl\Na\K\

D.可用AgNOs溶液确认原溶液中是否存在C「

(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是.

(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二

相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是。

19、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗

粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如

下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6moi/L的盐酸，其他试

剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

(1)进行实验时，试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中

收集得到的是(填名称)。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。

(4)试管E中发生反应的化学方程式是,为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须

(5)设计实验证明反应后A管固体中有Fe",简述必要的操作、现象

20、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO”较多的CuSO,和少量Na2sCh。为了减少污染并变废为宝“工厂计划从该废

水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案.(可供选择的试剂为铁粉、稀

HzSO,、NaOH溶液等试剂)

(1)操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。

(2)固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为。

(3)加入试剂①的目的是。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO,・7HzO晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、干燥。

21、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:

N2O2ArCO2

-196℃-183℃-186℃-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是.

（2）雷雨时空气中的刈转化为NO,生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中

很容易被氧化成Nth，NO?能与水发生化学反应，写出NCh与水反应的化学方程式为.

（3）实验室可用固体NH4a与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气：

①制取氨气的化学方程式为;

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH,C1的质量为g;

180。

（4）已知：4NH3+6NOL=^5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催

催化剂

化剂对NH.还原NO反应的催化性能；

混H有催化剂的反应器—检测气体|——1尾气处理

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚

酸的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；

①NW与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A、Cb与水反应生成具有强氧化性的HC1O,杀菌消毒，有化学变化;

B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从

而实现吸水，无化学变化；

C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；

D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。

答案选B。

【题目点拨】

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，

物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2、C

【解题分析】

由于纳米材料的微粒直径恰好介于Inm和l()Onm之间，所以纳米材料形成的分散系是胶体，由于溶液中分散质微粒

小于胶体的，所以选项C正确。答案选C。

3、D

【解题分析】

A.Na2cCh和Ba(OH)2反应生成BaCCh和NaOH,能一步实现Na2cNaOH,故A不符合题意；

B.Fe+2HCl=FeCh+H2t＞能通过一步反应实现FefFeCb，故B不符合题意；

C.Fe(OH)z、th和H2O反应生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现Fe(OH)2-Fe(OH)3，故C不符合题意；

D.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2TH2SiCh，故D符合题意；

答案选D.

4、C

【解题分析】

A.铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A错误；

B.粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，故B错误；

C.打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNCh+S+3C=K2S+N2T+3cCHT，是化学变化，故

D错误；

故答案为C。

5、A

【解题分析】

根据c=算，分析"和V的值，判断出浓度偏高还是偏低。

V溶液

【题目详解】

A.若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=普可知，〃冷版不变，溶液浓度偏低，故A正

V溶液

确；

B.容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故B错误；

C.由于Na?O会与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH,由于ImolNazO生成2moiNaOH,会使〃洛而偏大，V

神不变，根据c=J?随可知，会使读数偏高，故C错误；

V溶液

D.将NaOH固体在烧杯中溶解后会放热，会使V海淑减小，根据,=产可知，会使读数偏高，故D错误；

V溶液

答案选A。

【题目点拨】

配置一定物质的量浓度溶液的误差分析需要用c=浮进行分析，容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实

V溶液

验结果没有影响。

6、B

【解题分析】

A.溶洞是通过CaCXh与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCC>3)2形成的，A正确，与题意不符；

B.游客的参观导致溶洞中二氧化碳的浓度增大，溶液中的二氧化碳浓度增大，致使碳酸钙溶解，B错误，符合题意；

C.溶洞和钟乳石的形成过程中为Ca(HC()3)2与CaCCh相互转化，没有涉及氧化还原反应，C正确，与题意不符；

D.钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCCh)2转化成CaCO3的结果，D正确，与题意不符；

答案为B。

7、C

【解题分析】

①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；

②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；

③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；

④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确.

答案选C«

8、C

【解题分析】

A.给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约三分之一处，故A正确；

B.将CO中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少CO的危害，故B正确；

C.实验中剩余的钠要放回原试剂瓶，不能乱放，故C错误；

D.蒸馆烧瓶加热时需要垫石棉网，使烧瓶均匀受热，防止炸裂，故D正确；

故选C.

9、A

【解题分析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生

成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；

B、2NaHCO3△Na,CCh+COJ+H,。,而碳酸钠加热不分解，错误；

C、常温下相同的溶剂时，Na2cCh较NaHCCh易溶，错误；

D、碳酸钠的相对分子质量为106,碳酸氢钠的相对分子质量为84,错误；

答案选A。

10、C

【解题分析】

A.地壳中各种元素含量按由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe等，其中O、Si属于非金属元素，AhFe属于金属元素,

可知A1是地壳中含量最多的金属元素，A正确；

B.A1处于金属与非金属交界处，在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应产生NaAlCh和氏，B正确；

C.在铝与强碱溶液反应中，铝失去电子生成阴离子A1O「，C错误；

D.铝原子半径比较大，最外层电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此在化学反应中铝常作还原剂，D正确;

故合理选项是C。

11、A

【解题分析】

A.与CO2都不与BaCL反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入S(h与CO?都不会生成沉淀，故A正确；

B.通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SCV-离子，生成沉淀BaSCh，故B错误；

C.N(h与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将S(h氧化为SO/离子，生成沉淀BaSO”故C错误；

D.通入足量SO2气体的溶液中含有大量的HSO3,氯气具有氧化性，可将HSCh氧化为SO4?一离子，生成沉淀BaSO”

故D错误；

答案选Ao

12、C

【解题分析】

A.硅化学性质较活泼，在自然界中无硅单质；

B.Si(h能与氢氟酸反应；

C.碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理作答；

D.氢氧化钠能与S()2、CO2、SiCh、P2O5等酸性氧化物反应。

【题目详解】

A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无有游离态的硅，故A项错误；

B.SiCh能与氢氟酸反应，不与其他酸、水反应，故B项错误；

C.强酸与弱酸的盐反应可制备弱酸，可用NazSiCh溶液和CO2反应来制备WSiCh，故C项正确；

D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的SKh

反应生成具有粘性的硅酸钠，其化学方程式为：2NaOH+SiOz=Na2SiO3+H2O,故D项错误；

答案选Co

13、B

【解题分析】

A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；

B.熔融的NIgCL能够电离产生自由移动的Mg2+、ci.可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；

C.NaCI溶液中含有自由移动的Na+、Cl,但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；

D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；

故合理选项是B。

14、D

【解题分析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na*+2OH*H2t，A错误；

B.铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；

氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：错误；

c.CI2+2OH=CIO+cr+H2o,C

2

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH=SiO3+H2O,D正确。

答案选D»

15、C

【解题分析】

A.氯水中的HC1O见光分解生成氧气，故A不符合题意；

B.氯水中的「与发酵粉中的NaHCOs反应生成CO,气体，故B不符合题意；

C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Bn和NaCL没有气体产生，故C符合题意；

D.乩0与Na?。?反应生成NaOH和Oz,故D不符合题意，

故答案选c。

【题目点拨】

氯水中含有：C12、H2O>HC1O、H+、ChCIO-以及水电离出的极少量的OH-,掌握氯水中各组分的化学性质是解决

本题的关键。

16、C

【解题分析】

工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可产生氯气、

氢气和氢氧化钠，据此分析进行解答。

【题目详解】

电解饱和食盐水阳极氯离子失去电子，化合价从-1价变化为0价，发生氧化反应，电极反应为:2Cr-2e-=CLT，阴极氢离

子得到电子，氢元素化合价从+1价变化为0价，发生还原反应，电极反应为:2H++2e=H2f;总反应

为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+CL，所以氯化氢不是氯碱工业的直接产品，故C正确；

故答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

3+

17、FeChKOHKC1AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe+3SCN-==Fe(SCN)32

Fe3++Fe==3Fe2+

【解题分析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH”，红褐色沉淀F为Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCb

生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KC1,由元素守恒可知，C为KOH,F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的

G为FeCb，可知A为Fe,B为FeCL，以此来解答。

【题目详解】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2,红褐色沉淀F为Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl,

生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KC1,由元素守恒可知，C为KOH,F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的

G为FeCb，可知A为Fe,B为FeCL;

(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCL、KOH、KCI和AgCl;

⑵由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)三价铁离子和硫鼠酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+,

向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+o

【题目点拨】

此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中

的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基

础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检

验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思

维的空间，寻找目标答案。

18、ACC12+2]=L+2CrBa(0H)z通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na'；透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，

则含有K,

【解题分析】

无色溶液可以知道一定不含Fe\MnOJ；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A,并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NHJ

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCL溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO”，

刺激性气味的气体为S02,则一定含有SO/和sor；

步骤三：向溶液B中通入适量Ch，得到黄褐色溶液C,C中含碘单质，则原溶液一定含I、以此来解答。

【题目详解】

无色溶液不含有紫色MnO/、淡绿色Fe2+o步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH,%步骤二得

到的白色沉淀是硫酸领，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SCh?-、SO32"»步骤三得到的黄褐色溶液C

是含有L的溶液，表明原溶液含有人

(1)A.根据以上分析，一定存在SOf、1\NH；、S03故A正确；

B.根据以上分析，可能存在CO3%故B错误；

C.可能存在CO32"、ClxNa+、K+,故C正确；

22

D.SO4^SO3'C「均可与AgNCh溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNCh溶液确认原溶液中是否存在CT，故D

错误。

故答案为AC;

(2)步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是CL+2r=L+2C1-,

故答案为Ch+2I=I2+2C1;

(3)向原溶液中加入足量盐酸，SO产与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO4?反应生成沉淀，

又能与NHT反应生成氨气，所以是氢氧化领，化学式为Ba(OHh，

故答案为Ba(OH)2：

(4)可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+,实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+;

透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+,

故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na,；透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有I。

七、元素或物质推断题

19、普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气碱石灰(或固体

NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)6moi/L盐酸A、B、EFe3O4+4H213Fe+4H2O(g)检验氢气的

纯度少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，

即证明有Fe升(其他合理答案亦可)

【解题分析】

(1)铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C

起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉(铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸

气)；防止倒吸；氢气。

(2)铁与6mol/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G,除去氯

化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)；6moi/L盐酸。

(3)铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；

正确答案：A、B、E»

(4)试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4+4H2%*3Fe+4H2O(g)；为了安全,

在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g)；检验氢气的纯度。

(5)把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫索化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确

答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即

证明有Fe3+(其他合理答案亦可)。

20、(1)过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯(