2024年福建省南安三中化学高一年级上册期末质量检测试题含答案

2024年福建省南安三中化学高一上期末质量检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.可吸入颗粒物

3、下列说法正确的是（）

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI一淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO4*

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

4、下列说法正确的是

A.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B.NazSiCh是硅酸盐，但不能溶于水

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D.硅是制造光导纤维的材料

5、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候

A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

B.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

C.为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素

D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

6、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是

A.钙沸石Ca(AhSi30io)•3H2O表示为AI2O3・CaO•3SiOz•3H2O

B.镁橄榄石Mg2Si()4表示为MgO•ySiO2

C.正长石KAlSi3O8表示为K2O•AI2O3•3SiO2

D.高岭石AL(Si2O5)(OH)4表示为AW)3•2SiO2•2H2O

7、下列离子方程式的书写正确的是

+2+

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2t

+

B.碳酸钙固体溶于稀盐酸：CO；+2H=H2O+CO2t

C.A1CL溶液中加入适量氨水：A13++30H-=A1(OH)3；

D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe,+=3Fe2+

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A.64gs。2含有氧原子数为INA

B.物质的量浓度为().5mol・Lr的MgCb溶液，含有C「数为INA

C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为INA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

9、下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是

工KSCN溶液

■

①②③④

A.实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Ch>Br2>l2

B.实验②可用于吸收HCL并防止倒吸

C.实验③试管中会生成血红色溶液

D.用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

10、下列属于碱性氧化物的是()

A.Na2O2B.MgOC.SiO2D.CO

11、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应

生成的H2的物质的量之比为3：1,则原混合物中FezO3与Fe的物质的量之比为()

A.1：1B.1：2C.3：5D.2：5

12、某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是（）

A.加入少量氢氧化钠溶液进行中和

B.加入硝酸银溶液反应后过滤

C.装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸储水中，并每隔一段时间，更换一次蒸镭水

D.在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

13、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）

A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂

14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

15、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中分子数为0.2N,、

B.在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为NA,则其相对分子质量为32

C.标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA

D.14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

16、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是

A.发明锂电池B.发现新行星C.研究胆酸结构D.创造分子机器

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

-------------------Q-----------------»同⑥“同

国回T④⑤⑧

黑色晶体

②红褐色固体

⑴确定A、B、C、D、E、F的化学式:A,B,C,D

（2）写出⑧的化学方程式,④、⑤的离子方程式

18、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

盐酸

(1)写出A、B、D、E的化学式：A—、B—、D

(2)检验D中阳离子的方法：一o

(3)保存C溶液时为什么加固体A—o

(4)写出下列转化的离子方程式

①CTE—.

②A—C—.

19、媒化学小组设计了细下的实验装置制取CL和SO2,并研究它们的漂白性。请问答:

(1)若用装置A制取CL,可选择二氧化镒固体和浓盐酸,反应的离子方程式为。若用装置B制取SO2,可选择

亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为.

(2)反应开始一段时间后，观察到C、D两个试管中的品红溶液(填写序号)。

①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色

停止通气后，取下C、D,再分别给C、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为C：,D：。

(3)烧杯E中可盛装(填化学式)溶液，其作用是.

(4)某同学将制得的SO?和CL等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是，用离子方程式表示产生该

现象的原因_______________.

20、硫酸亚铁晶体(FeSO4・7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知

其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：

加1mL

10片

研”稀H?SO*

补血剂

①

(1)步骤①研细的目的是

(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是.

(3)步骤③加入H2O2的目的,发生反应的离子方程式是。

(4)步骤③后过量X溶液是(填化学式)溶液。

(5)步骤④中一系列操作依次是、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人

每天需服用上述补血剂片。

21、(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。则混合气体中CO的体积分数为

(2)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对Hz的相

对密度为20,则反应物A的摩尔质量为。

(3)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25g-cm-3)在容量瓶中配制240mLlmol-L-'的稀盐酸。经计算需要

_____________mL浓盐酸。

(4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2to若氧化产物比还原产物多

1.75mol,则生成标准状况下N2的体积为L»

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A项、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，装置不漏气；

B项、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中加水，形成的液面高度不变，说明装置气密性良好，装置不漏气；

C项、当向右拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会

产生气泡，向右拉活塞时无气泡，说明装置一定漏气；

D项、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使广口瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一

段水柱，说明装置气密性良好，装置不漏气；

故选C。

【题目点拨】

装置气密性检验有多种方法，实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，据装置内外的压强差形成水柱

或气泡判断装置是否漏气。

2、C

【解题分析】

空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气

质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一

氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意；

答案为C。

3、A

【解题分析】

A.浓硝酸在光照条件下分解生成Nth,Nth溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；

B.CL氧化厂生成L,淀粉遇L变蓝色，故B错误；

C.溶液中若存在Ag+或SO：，HSO3,加入硝酸酸化的氯化领溶液，溶液中也会有白色沉淀生成，应先加入盐酸，

然后加入氯化钢溶液，若溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误；

D.铜与浓硫酸在常温下不发生反应，在加热条件下会发生反应，故D错误；

故答案为：A。

【题目点拨】

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl”溶液中含有SO：、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中

含有NO：时，HSO?、SO；会被硝酸氧化而生成SO：,SO：与Ba?+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产

生。

4、C

【解题分析】

根据硅、二氧化硅即钻酸盐的性质与用途分析作答。

【题目详解】

A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；

B.NazSiCh是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；

D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：

1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；

2,二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；

3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，

学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。

5、C

【解题分析】

A、硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，青铜是铜锡合金，不锈钢制作就是在普通钢中添加铝、银等元素改变了钢铁内

部结构，不锈钢是合金，合金的性能一般优于纯金属，故A正确；

B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故B正确；

C、单车零件主要为合金，有铁合金，铝合金，还有银等元素，故C错误；

D、纳米铜所形成的分散系属于胶体，故有丁达尔效应，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查合金的概念与用途、铁合金、铝、铜元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握。

6、D

【解题分析】

由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵

守原子守恒来分析。

【题目详解】

A.钙沸石[Ca(ALSisOio)-3H2O],用氧化物的形式表示为CaOAWhSSiChSHzO,CaO是活泼金属的氧化物在最

前面，故A错误；

B.镁橄榄石(MgaSiCh),表示为2MgOSK)2,故B错误；

C.正长石KAlSi3O8表示为K20ALO『6Si02,故C错误；

D.高岭石[AL(Si2O5)(OH)4],表示为AhOVSiChDlhO,符合书写规律，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查了硅酸盐改写成氧化物的方法，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写。

7、D

【解题分析】

A.因为铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，所以稀硫酸与铜片不反应，A不正确；

B.碳酸钙固体难溶于水，应以化学式表示，B不正确；

C.氨水中的一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，C不正确；

D.铁与氯化铁反应生成FeCb,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,D正确；

故选D。

8、D

【解题分析】

64g

A.64gsO2的物质的量为77—r=lmol,,1个SO2分子中有2个氧原子，故64gsCh含有氧原子数为2NA,A

Mg•mol

错误；

B.物质的量浓度0.5mol・Lr的MgCL溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有数目，B错误；

C.标准状况下，WO为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，C错误；

14g

D.常温常压下，14gN2的物质的量为-----h=0.5moL故14gN2含有分子数为0.5NA,D正确；

28g

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.生成的漠中混有氯气，不能验证溟与碘的氧化性强弱，故A错误；

B.氯化氢极易溶于水，直接通入水中，容易发生倒吸，应该用四氯化碳，不能用苯，故B错误；

C.铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，故C正确；

D.过氧化钠溶于水，不是块状固体，该装置不能做到随关随停，故D错误。

故答案选Co

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价

能力的考查，把握物质的性质为解答该题的关键。

10、B

【解题分析】

能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。

【题目详解】

A.Na2(h和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误;

B.MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；

C.二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；

D.CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；

故选B。

11、D

【解题分析】

设原混合物中含有xmolFezOj,ymolFe,

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2。

x2x

2FeCl3+Fe=3FeCl

2xx3x

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

y-xy-xy-x

答案选D。

12、C

【解题分析】

A、NaOH溶液和盐酸反应，生成NaCl,相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，A不合理;

B、AgNCh溶液会和盐酸反应，生成HNO3,相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，B不合理;

C、胶粒不能透过半透膜，而离子可以，通过渗析可以除去少量的盐酸，C合理；

D、胶粒是可以透过滤纸的，电泳后再过滤，无法分离盐酸和胶体，D不合理;

故选C。

13、C

【解题分析】

水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物

过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

14、B

【解题分析】

四氯化碳的密度大于水的，有机层在下层，分液时，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水从分液漏斗上口

倒出，故选B。

15、D

【解题分析】

A、Imol任何气体在标准状况下均为22.4L,与分子种类无关，所以标准状况下，2.24LN?和的混合气体中分子数

为O.INA,故A错误；

B、32g某双原子分子中所含原子数为NA,则物质的量为0.5moL所以相对分子质量为64,故B错误；

C、水在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积等于22.4L/moL故C错误；

D、C2H4和C3H6最简式均为CH2,所以14g混合气体中含有CH2的物质的量为Imol,则氢原子数为2NA,故D正确；

故选D。

16、B

【解题分析】

A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；

B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；

C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；

D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；

故选B。

【题目点拨】

根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在

的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、FeFe3O4FeCl2FeChFe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2+C12=2Fer+2ClFe+2Fe3=3Fe2+

【解题分析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH”，C为FeCL,D为FeCb,A为Fe,B为FesCh。据

此解答。

【题目详解】

(D由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCh,D为FeCb,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3；

32

⑵反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3；④的离子方程式为2Fe*+CL=2Fe3++2C「,⑤的离子方程式Fe+2Fe=3Fe

18、FeFe3O4FeCbFe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明

2++2+

溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe2+被氧化Fe+2OH=Fe(OH)2；Fe+2H=Fe+H2T

【解题分析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3,A为Fe。从而可推出B为FesCh,C为FeCL,D为FeCb,E为Fe(OH)2,

F为Fe(OH)3,G为Fe2O3,X为HCL

(1)由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。

(2)D中阳离子为FeX,检验的方法是使用KSCN溶液。

(3)C为FeCb,保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的Ch氧化。

(4)①C-E,是FeCh与NaOH发生反应。

②A-C,是Fe与HC1发生反应。

【题目详解】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3,A为Fe。从而可推出B为FesCh,C为FeCL,D为FeCb,E为Fe(OH)2,

F为Fe(OH)3,G为Fe2(>3,X为HC。

(1)由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3()4、D为FeCb、E为Fe(OH)2.答案为：Fe；Fe3O4；FeCh；Fe(OH)2；

(2)D中阳离子为Fe",检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液

有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三

价铁离子，否则没有；

(3)C为FeCh,保存溶液时，需防止Fe?+被空气中的02氧化。答案为：防止上"+被氧化；

2+

(4)①C—E,离子方程式为Fe2++2OH=Fe(OH)21。答案为：Fe+2OH=Fe(OH)2h

+2+

②ATC,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f。答案为：Fe+2H=Fe+H2t«

【题目点拨】

解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反

应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A

是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4,Fe.3()4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与CL反应，这又是一个特

殊的反应，说明C为FeCL。

19、MnO2+4H++2Cr=^=Mn2++C12f+2H2ONa2sCh+H2so■»(浓尸Na2sO4+SO2T+H2O①无明显现象溶液由无色变为红色

+2

NaOH吸收剩余的CL和SO2品红溶液几乎不褪色SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1-

【解题分析】

(1)二氧化铸固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镐、氯气和水，反应的离子方程式

为：MnO2+4H++2C「q=Mn2++CLT+2H2。；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方

程式为：NazSCh+HzSCM浓)=Na2sO4+SO2T+H2O;(2)氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红

溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，

加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：S(h的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液

由无色为红色；(3)多余的CL和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的

CL和SO2；(4)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：

C12+SO2+2H2O—2HC1+H2SO4,生成物都无漂白性，因而SO?和CL按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，

+2

发生反应的离子方程式为：SO2+Ch+2H2O=4H+SO4+2C1o

点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性

与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有

较强的还原性，在水溶液中两者发生反应C12+SO2+2H2O-2HC1+H2SO4«

20、增大接触面积，加快溶解速率取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，

溶液变为血红色。(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高镒酸钾溶液，酸性高镒酸钾溶液褪色)将Fe2+全部

2++3+

氧化为Fe3+,以便于转化为Fe(OH)32Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2ONaOH过滤3

【解题分析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化

为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，

(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；

(2)根据亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，氧化生成铁离子会出现血红色，可以检验亚铁离子，也可以根据高铳酸钾

溶液的颜色变化检验亚铁离子；

(3)步骤③加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀；

(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀；

(5)将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；

(6)根据80mg氧化铁的质量可计算得10片补血剂中所含铁元素的质量，并据此判断。

【题目详解】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,再将Fe3+转化为氢氧化铁沉

淀，然后灼热氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；

⑵根据Fe2+与KSCN溶液无明显现象，H2O2将Fe?+氧化生成Fe3+后会出现血红色，可以检验Fe?+；也可以根据高镒

酸钾溶液的颜色变化检验Fe2+,所以证明步骤②滤