化学物质的应用与转化-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（原卷版）

专项03化学物质的应用与转化

该专题分为两个板块

[1]知识清单

一、物质的性质与应用

1.金属及其化合物（Na元素、A1元素、Fe元素）

2.非金属及其化合物（N元素、C1元素、S元素）

3.常考无机物的性质与用途对应关系

二、物质转化“微流程”

1.提取AbCh的工艺流程

2.海水提镁

3.侯氏制碱法

4.海藻提澳

[2]专项练习

[1]知识清单

一、物质的性质与应用.

（一）理清典型元素及其化合物的转化关系，并写出图中标号反应的化学方程式

1.金属及其化合物

（1）活泼金属的代表——钠及其化合物

02H2OCO2@CO2

Na一①一NazCh—②—NaOH—③—Na2cCh⑤NaOHNaHCC）3

上图标号反应的化学方程式：

①;

②;

③___________________________________________

©；

⑤;

(2)氧化物、氢氧化物显两性的代表——铝及其化合物

⑤NH「HQ

铝元素化合价|~~，④co]

+3-ALQ3fAic三NaAlO,：^=^Al(OH).

0

单质氧化物铝盐偏铝酸盐氢氧化物物质类别

上图标号反应的化学方程式：

©_____________________________________________

②_____________________________________________

③_____________________________________________

④_____________________________________________

⑤_____________________________________________

(3)变价金属的代表——铁及其化合物

上图标号反应的化学方程式:

①

②

④

⑤_____________________________________________________

2.非金属及其化合物

(1)氮及其化合物

①()：

I②()«()

NHN-*XO—*N(),^=^HN()

③④Cu

上图标号反应的化学方程式

①_________________________________________

②_________________________________________

③；

④________________________________________

(2)多变价态的非金属代表I——氯及其化合物

C1OHC1O

£27(

0HClO:tKC1O,

CIO

3+355HCIO,

«向HC1O__一-NaClO

收-*Ca(Cio).,

旅

He您SO点市0：醍］

氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别

上图标号反应的化学方程式：

©_________________________________________

②__________________________________________________

③________________________________________

④_________________________________________

⑤

⑥

（3）多变价态的非金属代表n——硫及其化合物

£

也

3

麻

代

精

上图标号反应的化学方程式:

①

②_____________________________________________

③_____________________________________________

④_____________________________________________

（二）常考无机物的性质与用途对应关系

序号性质用途

(1)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板

二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔

(2)可作光导纤维

韧度

用氢氟酸雕刻玻璃

(3)4HF+SiO2===2H2O+SiF4

(4)焦炭还原二氧化硅制备粗硅

2C+SiO2=^==Si+2CO：

(5)硅胶能吸收水分可作（袋装食品）干燥剂

(6)浓氨水具有挥发性，氨具有还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

草木灰和硫酸镀反应生成氨气，使肥效

(7)草木灰和硫酸铁不能混合施用

降低

(8)二氧化硫具有还原性、漂白性可用作葡萄酒添加剂；漂白纸浆等

(9)Na2cCh水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

(10)Na2O2与H2O,CO2反应均生成02作供氧剂

水玻璃（NazSiCh水溶液）粘结力强，耐热可用作耐火材料・，玻璃塞试剂瓶不能盛

(11)

性好放碱液

(12)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料

(13)A1具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

铝有还原性能发生铝热反应，放出大量

(14)可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

热

(15)MgO、AI2O3的熔点很高作耐高温材料

小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水

(16)可以作泡沫灭火器

解反应

(17)CuSCU使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒

(18)BaS04不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钢餐”透视

二、物质转化“微流程”

（一）教材中的工艺流程

1.从铝土矿（主要成分是AI2O3，含FezCh、SiCh杂质）提取AI2O3的工艺流程

③通过

滤液

滤液

滤液2

滤渣

工2

H-滤渣

铝

土11

矿X

n-

[|

工艺I中：

(1)滤渣1的主要成分是,滤渣2的主要成分是；

(2)反应①的离子方程式：

反应②的离子方程式:

反应③生成沉淀的离子方程式：_____________________________________________

工艺n中：

(3)滤渣3的主要成分是，滤渣4的主要成分是。

(4)反应④的离子方程式：

反应⑤的离子方程式:

反应⑥生成沉淀的离子方程式：_____________________________________________

2.从海水中提取镁

(1)沉淀池中加入石灰乳发生反应的化学方程式为

⑵氯化镁晶体(MgCb6H2O)加热脱水需进行的原因是:

3.侯氏制碱法

(1)向饱和食盐水中通入NH3和C02的化学方程式：

(2)向饱和食盐水中的原因：

4.海水中提溟

(1)用S02吸收漠的化学方程式：_____________________________________________

(2)工艺流程中进行两次C12氧化(步骤①、③)的目的是

5.从海藻中提取碘

用H2O2氧化I-的离子方程式为：_______________________________________________

（二）工艺流程图示与分析

1.工艺流程图示

原料（有用」原料预物质转化:产品的净图

成分及杂质）可处理尸主反应今|化与分离产品|

2.工艺流程分析方法

工艺流程中，一般每个“方框”代表一个操作或一个反应。分析某个过程反应的时候，注意：该反应的反应物

是“进框箭头物质''，生成物是“出框箭头物质”，反应的酸碱性环境综合考虑前一步反应及产物特点进行判断。

例如：

疏酸NaClONaOH锌粉

锌渣滤液-ZnSO「7Hq

滤渣A滤渣B滤渣C

反应I反应物应该是左边溶浸输出过来的溶液+NaC1O+NaOH,生成物是滤渣B+输入反应H的溶液，而

且根据①、②分析很有可能是发生两个反应，第一个反应发生时，因为还没加NaOH,所以此时应该是酸性

环境（因为左边溶浸用的是硫酸，为了溶浸更彻底，一般硫酸应该过量），所以写离子方程式①时应该补H+。

[2]专项练习

1.（辽宁省沈阳市202L2022学年高三上学期教学质量检测（一）化学试卷）下列有关不同价态含硫化合物

的说法中错误的是

A.工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2-XTY—Z

B.实验室制备乙焕中的硫化氢杂质可用M溶液除去

C.黄铁矿的主要成分为FeS2,该化合物中阴阳离子个数比为1：1

D.硫在过量氧气中燃烧能够生成Y

2.（北京市朝阳区2021届高三上学期期中质量检测化学试题）实验小组同学制备KC1O3并探究其性质，过

程如下：

黄绿色气体

无色溶液a

下列说法不氐确的是

A.可用饱和NaCl溶液净化氯气

A

B.生成KCIO3的离子方程式为3cl2+6OH=CIO；+5CI+3H2O

C.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2s04后，溶液仍为无色

D.上述实验说明碱性条件下氧化性C12>KC1O3,酸性条件下氧化性：C12<KC1O3

3.（八省高校（T8）2021届高三联考化学试卷）以硅藻土为载体的五氧化二钢Vq,）是接触法生产硫酸的

催化剂。从废钮催化剂中回收VaO’既避免污染环境又有利于资源综合利用，废钢催化剂的主要成分为VQs、

V20oK2sO,ALO-SiO>Fe2O3,下图为废钮催化剂回收工艺路线，其中“离子交换”和“洗脱”过程可

简单表示为4R0H+V*：；,离肾馋，RM0M+40H-（ROH为强碱性阴离子交换树脂）：

淋洗液

H2soiKC1O3KOHNHQ

废

钞

凡Vo

匕

副

剂25

废渣1废渔2流出液

下列说法错误的是

A.“酸浸”时VQs转化为VO；,反应的离子方程式为Vq+2H+=2丫0；+凡0

B.“废渣1”的主要成分是SiCh

C.“氧化”中欲使3moi的VO?+变为VO；,则需要氧化剂KCQ至少为0.5mol

D.为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈酸性

4.（重庆市垫江第五中学2021届高三下学期4月月考化学试题）高铁酸钾（KzFeCM是一种环保、高效、多

功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

NaCM)NaOn

MF.KOHf

4ANaCI

下列叙述不正确的是

A.用KzFeCU对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（0H）3胶体吸附杂质净化水

B.用FeCL溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

5.（重庆蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含

CaO）上清液中的S2-,制取石膏（CaSOr2H2。）的过程如图。下列说法正确的是

A.过程I后溶液pH减小

B.过程H中，反应的离子方程式为2S"+4MnO；-+10H-=4Mn（OH）2+S2O；+Hq

C.Mn（OH）2和MnO；都是空气催化氧化S?■■的催化剂

D.将10L上清液中的S2-（S2-浓度为480mgLT）转化为SOr，理论上共需要0.15molCh

6.（山东省青岛市2022届高三期初学习质量调研检测化学试卷）磷酸亚铁锂（LiFePOQ常用作动力锂离子电

池的正极材料，利用LiFePCU废料（含铝、石墨）回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。下列说法错误的是

稀H、SQ,、Na；CO3

NaOH溶液H：O、Na;CO3

I沉锂LaCO3

LiFePO

4NaOK溶液r->Fe(OH)3

废料+____

FePO工■2H9一I沉淀转化

碱浸液溶浸渣fNasPO」溶液

A.LiFePCU是一种复盐，属于纯净物

B.废料中的铝以A户形式进入“碱浸液”

C.“溶浸，，过程发生了反应：2Fe2++H,O,+2H+=2Fe3++2H,O

D.两次所加“Na2co3”的主要作用依次是调节溶液pH和沉淀Li+

7.（2022年河北省新高考测评卷（六））黄铜矿主要成分是FeCuS?,还含有SiO?,以该黄铜矿为原料制备

胆砒的流程如下：

I…一胆飒

：FqSO,b溶液

方*II—■»(»«1-----------良科一►注液II-

海ftIJ

下列说法正确的是

A.方案I中，“浸取”时使用98%浓硫酸

B.滤渣H中含Sio?和S

C.可用氯水和KSCN溶液检验滤液I和滤液H中是否含Fe?+

D.方案I更符合环保要求

8.（山西省太原市20212022学年高三上学期期末考试化学试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元

素的“价-类''二维图，下列分析正确的是

氯无素化合价

+7-HC104

+5■NaC103

CIO,

+3-HC1O2NaC102

+1-HCK)NaClOC1ONO2

0■

-1■HC1

氧化物单质酸盐陌生物质物质类别

A.标准状况下，1.12LCC14所含共价键数为2NA

B.由“价-类”二维图推测ClONCh可能具有强氧化性，1molClONCh水解生成两种酸时，转移电子数为INA

C.工业上用NaC103和SO2制备1molCIO2时，消耗SO2分子数为0.5NA

D.1L1mol/LNaClO溶液中含有CIO嗷为1NA

9.（南京市第一中学2021.2022学年高二下学期3月阶段检测化学试题）CuCl为白色固体，难溶于水和乙

醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu,含少量Ni、AI2O3等）为原料制备CuCl的

工艺流程如图。

CONaOH溶液H2so4、比。2Na2SO3,NaCl

废铜渣一|除I锲碱I溶卜-|过滤|酸溶1——』1还原m凄遽—*CuCl

TJ---------L—Ir_OT徐

Ni（CO）4滤液

下列说法正确的是

A.基态Ni原子的价层电子排布式为3d64s2

B.“碱溶”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl-、SO；

D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化

10.（广东省广州市四校2022届高三8月联考化学试题）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系

如图所示。下列说法不正确的是

化合价

+71-4

氢化物单质氧化物酸盐”5大

A.a与d,a与f在酸性情况下反应，均可以得到b

B.加入适量NaHCO,溶液可以增强b溶液的漂白性

C.c可作为一种新型自来水消毒剂

D.工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱

11.（2022年河北省新高考测评卷（五））CuCl可用作有机合成的催化剂，用黄铜矿粉（主要成分是CuFeSz,

还含有少量Si。?）制备CuCl的工艺流程如图（已知CuCl难溶于水，不溶于乙醉，潮湿时易被氧化；

2+

Cu+2Cr+Cu=2CuCU；CUC1+HC1=H[CUC12]）0下列说法错误的是

过量钢粉、NaCI固体、

+2+3+

A.浸取工序发生反应的离子方程式为4CuFeS?+170,+4H=4Cu+4Fe+8SO^+2H2O

B.调pH工序的目的是将Fe“转化为Fe（OH）3沉淀

C.还原工序使用NaCl固体和浓盐酸提供反应所需的Cl,促进CuCl溶解，与不溶物分离

D.“一系列操作”包括加水、过滤、洗涤、空气中低温烘干

12.（重庆一中202L2022学年高三下学期5月月考化学试题）工业上利用废铁用（含少量Fe?O、、Aiq，）生

产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

过量废铁屑NH3H2OH2SO4NaNO2

稀

硫

H反左II~~>nfe]~>滤液■_夜应III__T蒸发冷却I_*{ag_>Fe(OH)SO4

酸T

滤渣

下列说法正确的是

A.该工艺流程符合绿色化学的理念

B.滤液中所含的阳离子主要为Fe"、H+、NH；

C.反应II通入3.36L（标准状况）氧气，可减少使用13.8g的NaNOz

D.蒸发过程中可以升高温度，在加快反应速率的同时还能让Fe3+充分水解

13.（山东省烟台市、德州市20212022学年下学期高三一模化学试题）钿（Pd）的性质与伯相似，一种从废

杷催化剂（主要成分为Pd、a-AbCh和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵杷的工艺流程如图：

空气盐酸H2O2盐酸

2+

a-ALO3流出液(含Fe"、Cu)

已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+C1-,R-Na+N+.R-N+Na\下列

说法错误的是

A.“灼烧”的主要目的是除去活性炭

B.“酸浸”过程中温度不宜过高

C.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

D.“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱

14.（江西省五市九校20222023学年高三上学期第一次联考化学试题）以高硫铝土矿（主要成分为FezCh、

AI2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n和明帆的部分工艺流程如下，下

列说法错误的是

空气KOH溶液H2sO4溶液双氧水Fe2O3

高硫铝土矿

[Fe2(OH)x(SO4)y]„

赤泥液

己知：赤泥液的主要成分为Na2c03。

A.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

B.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO?

C.在“聚合”阶段，若增加FezCh用量，会使[Fe2（OH）*（SO4）y]n中x变大

D.从“滤液”到“明帆”的过程中还应有“除硅”步骤

15.（江苏省苏州市20212022学年高三上学期期中考试调研化学试题）含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的

流程如下：

下列说法正确的是

A.反应I得到固体A的主要成分是CaSO,

B.为提高A的转化速率，控制反应H在高温下进行

C.反应III的学方程式为2KCl+（NHjSO4=2NH4cl+K^SOaJ

D.滤液B中存在的主要离子有NH：、C「、SO；-

16.（辽宁省中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考20212022学年高三

上学期期末联考化学试题）从废旧铅蓄电池铅膏（含PbSO4和PbO2等）中回收铅的工艺流程如下：

f含PbCC）3、PbO滤渣血「4溶哼PMBFJ,溶液曳瞿►Pb

(NHJCO?溶液

废铅膏

H2O2f滤液

下列说法错误的是

A.流程中H-z作氧化剂

B.向废铅膏中加入(NHjCOj和Hz。2后，溶液温度不宜过高

C.“滤液”中溶质主要是(NHJSO」

D.电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅

17.(2022年新高考河北省高考真题化学试题(部分试题))LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合

成LiBr工艺流程如下：

BaSH2sO4Li2cO3

浓缩...—LiBr

滤渣气体

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的Br?用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为Li2co、+2HBr=CO2T+2LiBr+H?O

D.参与反应的n(B5):n(BaS):n(H2soJ为1：1：1

18.(安徽省江淮十校202L2022学年高三上学期11月第二次联考化学试题.)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)为白色

或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO?。研究表明，焦亚硫酸钠处理含铭

(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是

含cnoHb淤泥

+3+

A.反应池中发生反应的离子方程式为：3S2Or+2Cr2Or+10H=6SOr+4Cr+5H2O

B.在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小

C.硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费

D.Cr（0H）3淤泥中还含有CaSCU、Ca（0H）2等物质

19.（山东省大教育联盟学校20212022高三下学期收心考试（开学考试）化学试题）工业上以黄铁矿（主要

成分为FeS》为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：

下列说法不正确的是

A.用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红

B.净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性

C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率

D.制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应

20.（山东省德州市20212022学年高三上学期期末考试化学试题）NaClO?工业上常用于消毒杀菌、漂白,

下图为“过氧化氢法”制备NaClO?的流程。下列说法正确的是

草酸硫酸H2O,NaOH

Na2SO4

A.为减少杂质离子，硫酸可以用盐酸代替

B.过程①的离子方程式为2C1O；+GOj+4H*=2C1O2T+2CO2T+2H2O

C.理论上消耗的草酸与也的物质的量之比为1：1

D.相同物质的量的NaClO?与C1?相比，消毒效率之比为3：2

21.（河南省南阳一中学2019.2020学年高一下学期期末考前模拟化学试题）铝土矿的主要成分是AbCh、

SiO2和Fe2（D3等。从铝土矿中提炼A12O3的流程如下：

下列说法中错误的是

A.滤液I的主要成分是Na2SiO3>NaAlCh和NaOH

B.滤液in的含大量的阴离子是HCO：

C.反应Y的离子方程式是2A1O2+CO2+3H2O===2A1（OH）31+CO；

D.滤液II中通入过量的X的目的是使A1O2充分沉淀而不引进杂质

22.（江苏省南通市海门区20212022学年高三第二次诊断测试化学试题）工业上以碳酸镭矿（主要成分为

MnCO3,另含FeO、Fe2O3,CaO等杂质）为主要原料生产镒酸锂（LiMmd）的工艺流程如下

成酸逑渣1灌渣2气体I

下列有关说法不生确的是

A.可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锅矿的浸出速率

+2+2+3+

B.氧化过程的离子方程式：8H+MnO4+5Fe=Mn+5Fe+4H2O

C.“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K+、MM+、SO：

D.“气体1”是含CO2的两种混合气体，另一种可能是CO

23.（重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第二次联合诊断检测化学试题）实验室从光盘金属

层中提取Ag（其他金属微量忽略不计）的流程如下图所示，已知“氧化”与"还原”过程中分别生成了和N2。

下列说法不匹颈的是

Ag

A.操作I的名称是过滤

B.“氧化”过程可适当加热提高反应速率

C.“氧化”过程发生的反应为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+C>2T

D.理论上每消耗01molN2H&H,O能提取的Ag的质量为21.6g

24.（湖北省襄阳市第三中学20212022学年高一下学期期中考试化学试题）为落实“五水共治”，某工厂拟

综合处理含NH：废水和工业废气（主要含N2,CO2,SO2,NO,CO,不考虑其他成分），设计了如下流程。

下列说法不正确的是

A.固体I中主要含有Ca（OH）2、CaCO3,CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH：废水时，发生反应的离子方程式为：NH；+NO；=N2T+2H2O

25.（吉林省松原市长岭县第二中学20202021学年高三下学期开学摸底考试化学试题）领盐生产过程中排

出大量的钢泥［主要含有BaCO,、BaSi0:oBaSO,、Ba（FeO）等］,由该银泥制取硝酸肌BalNC^］的工

艺流程如下：

H2O稀HNO3Ba(OH)2

——>Ba(NO3)2溶液

已知废渣中含有Fe（0H）3。下列说法错误的是

A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钢

B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施

C.“中和I”加入的X可选用BaCCh

D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

26.（重庆市2021届高三第一次联合诊断化学试题）用硫酸渣（主要含Feg^、FeO,杂质为AIQ3和SiO?等）

为原料制备氢氧化氧铁（FeOOH）的流程如下：

硫酸溶液FeS2空气氨水

硫酸渣一>|酸溶~*还原|—*过滤|—*氧化|~►……FeOOH

滤渣pH3~4

下列说法不正确的是

A.滤渣中一定含有SiO?

B.“还原”时可以用铁粉代替FeS2

C.“氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁

D.“……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶

27.（重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题）NazMoOa是一种新型阻燃剂和水处

理剂。从一种含铝（Mo）的废弃催化剂（主要成分为MOC>3、AI2O3、FezCh等）中可回收Na2MoC>4。其工艺流程

如图所示：

废铝①Na^CO：

催化剂焙烧

已知MoCh、AI2O3与SiCh相似，均能在高温下与Na2c。3发生类似反应。下列说法错误的是

高温

A.焙烧时发生的反应之一：AbCh+Na2co3^2NaAlO2+CChT

B.滤渣a中主要成分为FezCh

C.步骤③中硫酸溶液需过量

D.由步骤④可知NazMoCU溶解度随温度变化较小

28.（福建省宁德市2021届普通高中毕业班第一次质量检查化学试题）实验室利用废铜屑（主要成分为Zn

和Cu,含少量Fe）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

稀皎懒NaOH溶液适ht悴粉

,,I----------

废铜屑»|濯研]----►[j^pH-2]—T康]―►I过池------

A

V▼

30%Ha溶液灌渣Cu

A.“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2

B.“调pH=2”的目的是除去少量铁

C.加入适量锌粉，可能产生无色气体

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO

29.（重庆市强基联合体2021届高三下学期质量检测化学试题）由辉锡矿（主要成分Bi2s3,含SiCh等杂质）

制备由2。3的工艺如下图所示：

试剂X

滤渣1气体1滤液2

已知：Bi2s3不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸钿(BiONCh)沉淀。下列对工艺流程的分析正确的是

A.滤渣1只有SQ

B.滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HC1

C.气体1为H2

D.转化时生成碱式碳酸锚［(BiO)2co3］的离子方程式为2Bi3++CO；+4OH=(BiO)2co31+2比0

30.(重庆市中学2021届高三下学期三诊化学试题)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅

炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.过程①中生成的N2是氧化产物

B.过程③中发生反应后溶液的pH减小

C.1molN2H4可处理锅炉水中1mol。2

D.Imo!N2H4含有的共价键数约为5x6.02x1()23

31.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnS04溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤,

向滤液中加入少量的秘酸钠(NaBiCh)粉末，溶液又变为紫红色•下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiO.3可以检验溶液中的Mn2+

D.NaBiCh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiC13+C12T+NaCl+3H2。

32.（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）（NasPO#12H2O）#NaClO具有良好

的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸（含杂质Fe3+,AH+及HzSiF6等）为原料制取氯化磷酸三钠产品的

工艺流程如图：

FePO4、A1PO,、Na,SiF6

下列说法不正确的是

A.“过程I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离

B.“过程II”不继续用Na2co3中和，可能是因为KaKH3Po4）＞Ka2（H2co3）

C.“过程III”水浴加热的目的是防止NaClO溶液因温度过高放出氧气

D.母液可导入至“过程in”中循环使用

33.（四川省攀枝花市2021届高三第一次统一考试理科综合化学试题）工业上以铭铁矿（主要成分为

FeOCr2O3,含有少量AI2O3）为原料制备金属铭的流程如下图。下列说法不正确的是

十回0曲丹|^^向

__________③

Na2c0?

铭铁浓硫酸.Na2Cr2O7电解「

矿粉灼烧”溶液飞-凹

①

A.①中需持续吹入空气作氧化剂

B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了铝热反应

D.④中阴极反应生成ImolCr时，消耗7moiH+

34.（湖南省长沙市明德中学2021届高三第一次模拟考试化学试题）M11CO3是一种重要的锂电池正极原料。

采用某含软镒矿（MnCh）、磁铁矿和石英矿的含镒原材料制备MnCCh的工艺流程如下：

滤液II当烂」＞产品

MO.滤液INHfHO

含特原材料:滤渣II

②

滤渣I

下列说法错误的是

A.滤渣I回收可制作光导纤维

B.滤液I中共含有3种阳离子

C.检验过程②是否沉淀完全可用KSCN

2+

D.过程③的离子方程式为Mn+2HCO,；=MnCO3i+CO2t+H2O

35.（湖北省黄石市黄石二中等三校联考高三第三次理综化学试题）X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短

周期元素，其中Z为金属元素，W的单质为常见的半导体材料，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与

Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是（）

A.X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

B.W的单质可以用作计算机芯片，太阳能电池，丙是玛瑙的主要成分

C.甲、丙、丁均为酸性化合物

D.工业上用X的单质和乙来制取Z单质

36.（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）钢有多种价态，其中+5价最稳定。锐

在溶液中主要以VO；和VO；的形式存在，且存在平衡VO；+H2O=VO；+2H+。工业上利用冶炼铝生成的固体

废料——赤泥（主要成分为FezCh、AI2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钢，其工艺流程如图：

I--------ildtco,--------1

-|就冠II.丁：*1流121~一网收WHI

[IHHTS-「H磁住户丛I

应?巴里

空气rIMlt绘沿3

L-11H«r

MtNH4VO,1

下列说法正确的是

A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B.可以推测VO2。、NH4CK三者中溶解度较小的是NH4Vo3

C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

37.（重庆市第八中学2021届高三上学期高考适应性月考（四）化学试题）某废旧锂电池材料含有钻酸锂

（LiCoCh）、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钻的工艺流程如图：

H：C：Ojg液N.CO、溶港盐峻

废旧锂电池

f浸出澧f滤渣2T法

粉末

浸出港逮港I逮渣2

913

己知：©Ksp(CoC2O4)=2.5x1O-,Ksp(CoCO3)=l.5xl0；

②“浸出液”的主要成分是UHC2O4、A1（HC2O4）3,“浸出渣”的主要成分是COC2O4

下列说法正确的是

A.H2c2。4用量越大，COC2O4的产率越高

B.“转化”中加入Na2cCh溶液发生反应的平衡常数数值为6X105

C.“电解”时阳极的电极反应式为2H2O-4e=O2f+4H+

D.将mkg该废料（LiCoCh的质量分数为w）进行回收利用，电解得到钻nkg,钻的回收率为察-xlOO%