天津市重点中学2024年化学高一下期末考试模拟试题含解析

天津市重点中学2024年化学高一下期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）①食盐；②乙醇；③氢氧化铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部2、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m3、下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O24、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)5、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱6、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B．0～2sCOCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1C．6s时，反应达到最大限度 D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%7、如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加8、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19、某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是A．左瓶的灯泡发光B．右瓶的铜棒变粗C．右瓶中铁棒为正极D．左瓶：Fe−2e−===Fe2+10、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g11、下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH312、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-113、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-14、下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．铜15、下列各个装置中能组成原电池的是A． B．C． D．16、化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹DAl(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D17、下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl18、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧19、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①20、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B．总反应是：C．中辅助阳极应为惰性电极D．铁钉几乎没被腐蚀21、下列有机反应方程式书写正确的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．22、a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为A．a＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。24、（12分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_____。（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②_____________________________________________：反应类型是_____；③_____________________________________________；反应类型是_____；25、（12分）一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。26、（10分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式______________________________________。(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。27、（12分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。28、（14分）已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；（2）写出下列反应的离子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。29、（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。（2）写出下列反应的离子方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】试题分析：醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有②③④⑤⑥；选B．考点：考查醋酸的化学性质。2、A【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A.同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。3、D【解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。4、B【解析】

化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。据此分析判断。【详解】A．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；数值大的反应快，因此反应最快的是B，故选B。【点睛】解答该类型题时需要注意：①单位需要统一；②化学反应速率除以对应的化学计量数，数值大的反应快；③不能用固体表示化学反应速率。5、A【解析】

普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应，据此分析解答。【详解】A．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故A正确；B．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；答案选A。6、B【解析】

A.根据表中数据可以知道，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确；B.在0～2s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率为=0.075mol·L－1·s－1，故B错误；C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=×100%=40%，故D正确。故选B。7、B【解析】试题分析：锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A．电流由铜通过导线流向锌，A错误；B．锌为负极，负极反应为Zn一2e-=Zn2+，B正确；C．一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D．一段时间后，锌片质量会减小，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的反应原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。8、A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C.Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。9、B【解析】

A.左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误；B.右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且构成闭合回路，形成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以铜棒变粗，B正确；C.金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误；D.左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误；答案选B。10、B【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，据此解答。【详解】根据M层的最外层电子数可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。则A.a和c均是金属，不能形成化合物，A错误；B.a和f可以形成离子化合物硫化钠，含有离子键，B正确；C.d和g可以形成共价化合物SiCl4，含有共价键，C错误；D.c和g形成共价化合物AlCl3，含有共价键，D错误。答案选B。【点睛】选项D是解答的易错点，注意活泼的金属和活泼的非金属不一定就形成离子键，另外全部由非金属元素也可以形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，属于离子化合物。11、B【解析】

A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正确，；B、该反应为苯的硝化反应，正确；C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正确；D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正确。本题选B。12、D【解析】由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2（g）=N4（g）的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且ΔH应0，错误；B项，ΔH的单位错，错误；C项，ΔH应0，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0。（5）ΔH的单位为kJ/mol。13、B【解析】试题分析：A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl‑，D错误；答案选B。考点：考查原电池工作原理14、C【解析】

根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【详解】A．CuSO4溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；C．NaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；D．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选C。【点睛】酸碱盐，水，金属氧化物等属于电解质，有机物，非金属氧化物等属于非电解质，理解电解质概念时，抓住关键词“化合物”，“在水溶液或熔融状态下等导电”，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，只有在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物才称为电解质。15、B【解析】

根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。16、A【解析】A、钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质和用途表述没有直接联系，A错误；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，物质的性质和用途表述有直接联系，B正确；C、镁条燃烧发生耀眼的强光，可制作照明弹，物质的性质和用途表述有直接联系，C正确；D、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，D正确；答案选A。17、D【解析】

A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。18、D【解析】

天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源，答案选D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。19、A【解析】

根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。20、A【解析】

A.

根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B.已知Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确；故选A。【点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。21、D【解析】试题分析：A．甲烷光照条件下分子中的氢原子会逐步被取代，反应方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．CH2=CH2与Br2发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C．苯与混酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：，故C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化学反应方程式为：，故D正确。考点：考查有机反应方程式的书写22、B【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：c<e，则c比e活泼；所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c＞e，故选B。二、非选择题(共84分)23、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液【解析】K为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3。（1）由上分析知，A为Al、D为H2、K为Fe(OH)3。（2）C为AlCl3，F为Al(OH)3，“C→F”的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F为Al(OH)3，G为NaAlO2，“F→G”的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I为FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（5）B为HCl，检验溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。点睛：本题考查无机物的推断，主要涉及常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，注意根据物质间反应的现象作为突破口进行推断，如红褐色沉淀是Fe(OH)3、黄绿色气体是氯气，学习中注意积累相关基础知识。24、CH2=CH2羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反应（酯化反应）【解析】

有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基；；(3)②为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。25、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。详解：（1）①用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：A→C→E→B→D。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。26、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正极反应：2H＋＋2e－===H2↑；负极反应：Fe－2e－===Fe2＋把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；(2)方案Ⅱ：根据正负极上得失电子写出电极反应式；(3)方案Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计。【详解】(1)方案Ⅰ：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生H2的速率越快，Fe能与H＋反应生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不与H＋反应，无明显现象，所以Fe的活动性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原电池中相对活泼金属失去电子为原电池负极，相对不活泼的金属为原电池的正极来判断金属活动性的相对强弱，正极上氢离子得电子生成氢气，反应还原反应，电极反应式为2H++2e−===H2↑；负极上铁失电子生成二价铁离子，发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−===Fe2+；用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极：；(3)方案Ⅲ：可根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来设计实验，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应原理为：铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu。【点睛】本题使用比较金属性强弱的方法角度出发，结合物质的性质设计实验方案。27、催化剂吸水剂防止倒吸