2023-2024学年江苏省陆慕高级中学高一下化学期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年江苏省陆慕高级中学高一下化学期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间2、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:13、少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧4、在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为A． B．C． D．5、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸6、反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．7、在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cu2+、SO42- B．NaC．K+、HCO3-、Cl- D．Mg8、下列对元素周期表说法错误的是（

）A．7个横行

B．7个周期C．18纵行D．18个族9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，

r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸10、下列说法正确的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D．必需氨基酸人体不能合成11、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①12、检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红13、下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=OC．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：6014、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．反应已经停止B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．M、N、Q三种物质的浓度一定相等15、标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A．质量 B．原子总数C．碳原子数 D．密度16、某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种17、一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍18、下列操作中错误的是()A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取19、1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A．3种 B．6种 C．5种 D．7种20、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快21、已知：25℃、l0lkPa条件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应22、下列变化符合图示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。25、（12分）实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。26、（10分）为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)27、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。28、（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间12345氢气体积/mL(标况)100240464576620①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。A蒸馏水BKCl洛液C浓盐酸DCuSO4溶液(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______________。②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX,、Y的反应速率比为3:1C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为__________。29、（10分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_______（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_______。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_______________。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_____，X的化学式可能为______或______（写不同类别物质）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，由此分析解答。【详解】A、化学键不存在分子间，A错误；B、应该是构成物质的相邻原子之间，B错误；C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，C正确；D、化学键存在于构成物质的相邻原子或离子之间的作用力，而不是所有微粒，D错误；答案选C。2、A【解析】

A.氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；C.氯化铵是离子化合物，其晶体由NH4+和Cl-构成，C正确；D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1，D正确；答案选A。3、B【解析】

根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。答案选B。【点睛】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。4、B【解析】

由题可知，起始时H2为0.8mol，I2为0.6mol，HI为0mol，随着反应的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化。【详解】A．H2为反应物，随着反应向正反应方向的进行，浓度逐渐减小直至不变，且起始时，图像不符，A项错误；B．起始时，HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化，B图像符合题意，B项正确；C．I2浓度应逐渐减小，而不是增大，起始时HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，HI的浓度逐渐增大直至不变，图像不符合题意，C项错误；D．起始时HI的物质的量浓度为0，图像不符合，D项错误；答案选B。5、B【解析】

含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。【详解】A项、乙烷性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、苯性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D项、乙酸不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。6、D【解析】

根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，

故选D。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断7、D【解析】

pH=1则溶液呈酸性，且溶液为无色，则A.Fe2+显浅绿色，Cu2+显蓝色，不符合题意，B.S2-会与H+反应生成硫化氢，则S2-不能大量存在，B项错误；C.HCO3-与H+反应生成二氧化碳与水，HCO3-不能量存在，C项错误；D.该组离子彼此之间不反应，也不和H+反应，可以大量共存，且符合限定条件，D项正确；答案选D。8、D【解析】分析：根据元素周期表有7行、18列，分为7个周期和16个族分析解答。详解：A.元素周期表有7个横行，A正确；B.元素周期表有7个横行，分为7个周期，依次为第一周期、第二周期等，B正确；C.元素周期表有18个纵行，C正确；D.元素周期表有18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，D错误。答案选D。9、C【解析】n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，所以Z为氯元素。结构转化关系分析，p为甲烷，s为甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，说明m为水，q为次氯酸，根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素，Z为氯元素。A.原子半径的关系为碳>氧>氢，故错误；B.元素的非金属性顺序为氯>氧>碳，故错误；C.氧的氢化物为水，常温下为液态，故正确；D.碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸不是强酸，故错误。故选C。10、D【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B.蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成，B错误；C.果糖不能发生银镜反应，C错误；D.必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选D。11、A【解析】

根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。12、A【解析】

A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。13、C【解析】A、圈里面的数值是质子数，氯离子是氯原子得到电子，与质子数无关，氯离子的结构示意图应是，故A错误；B、二氧化硅中Si和O以单键形式结合，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、乙酸的摩尔质量为60g·mol－1，故D错误。点睛：本题的易错点为选项D，考查摩尔质量不仅经考查数值，同时还有考查摩尔质量的单位g·mol－1。14、C【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。详解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，选项A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，选项B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，选项C正确；D、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，选项D错误；答案选C。15、C【解析】

同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量。【详解】A、甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，CH4的质量小于CO和CO2的总质量，故A错误；B、CH4分子含有5个原子，CO、CO2分子分别含有2个、3个原子，故CH4含有原子数目大于CO和CO2含有的总原子数目，故B错误；C、CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；D．CH4的质量小于CO和CO2的总质量，则甲烷密度与CO和CO2的混合气体的密度不相等，故D错误；故选C。【点睛】本题主要考查阿伏伽德罗定律，同问同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量，含有分子数目相等，CH4分子含有原子数目比CO、CO2分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，而质量不相等、密度不相等。16、C【解析】试题分析：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。【考点定位】本题主要是考查同分异构体的书写【名师点晴】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键，因此分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写。17、D【解析】

A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2∶1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol。M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。18、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。19、C【解析】

烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。【点睛】根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。20、C【解析】

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，H+在铜片表面得电子生成H2，出现气泡，A正确；B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，可以实现欣片上镀锌，铁片表面出现一层锌，B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜，铜不能置换出铁，C正确；D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜并形成原电池，故气泡放出速率加快，D正确。关于实验现象的描述不正确的是C，答案选C。21、A【解析】试题分析：由给出的两个热化学方程式看出：相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要多。说明等质量的O3比O2能量高。能量越低越稳定。由臭氧变氧气为放热反应。正确选项为A。考点：考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。22、B【解析】

图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。【详解】①冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸热反应，符合；③铝与氧化铁的反应是放热反应，不符合；④钠与水的反应是放热反应，不符合；⑤二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；⑥碘的升华吸热，是物理变化，不符合；⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，符合；答案选B。【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。二、非选择题(共84分)23、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。25、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满②④【解析】

(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用，故选②④，因此，本题正确答案是：②④。26、(球形)干燥管浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。27、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解：(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c错误；答案选a；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入F中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰。(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀