高三化学一轮复习专题一化学实验基本方法

专题一化学试验基础【考纲解读】1.知道化学试验常用仪器的主要用途和运用方法。驾驭化学试验的基本操作，能识别药品平安运用标识。3.了解试验室一般事故的预防和处理方法。【课前检测】一、选择题1．适合贴在装运乙醇的包装箱上的标签是（）ABCD2.下列试验目的可以实现或操作正确的是（）A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C.试验时未经洗净的滴管可干脆再吸取别的试剂 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌3．下列试验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．下列关于萃取的操作说法正确的是（）A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应5．下列物质的分别方法中，是利用密度不同分别的是（）A．把石油经分馏分别成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列试验基本操作（或试验留意事项）中，主要是处于试验平安考虑的是（）A．试验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．查D．滴管不能交叉运用7．自来水中含有少量的Fe3+而不能用于溶液的配制，试验室为了除去自来水中Fe3+获得纯净水，可用的方法是（）A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法8．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可依据溶解、过滤、蒸发的试验操作依次，将它们相互分别的是（）A．只有①B．③④C．②③D．②④9.“粗盐提纯”试验中，下列操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤；B．待溶液蒸干后即可停止加热C．蒸发到析出晶体时才需用玻璃棒搅拌；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就停止加热10.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A．CO2（CO）：通O2，点燃；B．CO（CO2）：通过NaOH溶液C．N2（O2）：通过灼热的CuO；D．CaO（CaCO3）：加水，再过滤11.下列试验有关说法正确的是（）A．用过滤法将硫酸钠溶液与BaCl2溶液混合后生成的硫酸钡分别出来B．用蒸发的方法可以出去酒精中的水分C．用过滤的方法可以除去NaOH溶液中的Ba(OH)2D．用蒸发的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中得到硝酸钾晶体12.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作依次正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①13．下列操作中错误的是（）A．提取溶解在水中少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分别B．除去工业酒精中少量的水：加入CaO后，加热蒸馏C．除去CO2气体中少量HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．除去NaCl中的Na2SO4：加入足量的BaCl2溶液，然后过滤14．下列试验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必需在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码15．下列试验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下。C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应使溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。16．化学试验中的许多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。假如广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO217．有关化学试验的下列操作中，一般状况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁二、填空题18.某同学欲用CCl4萃取碘水中的碘，打算的试验用品有：烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水。(1).CCl4和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出试验方案(2).要做“萃取碘水中的碘”试验，还缺少的仪器是(3).萃取时,可视察到现象是。(4).将CCl4层与水层分别的操作是。(5).分别后的CCl4中含有碘，CCl4与碘可用方法分别。19.(1)选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法①.分别饱和食盐水和沙子的混合物；②.从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；③.分别水和苯的混合物；④.分别四氯化碳（沸点为76.75oC）和甲苯（沸点为110.6oC），已知四氯化碳和甲苯互溶。(2).A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。20.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该试验回答下列问题。(1).试验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作依次为。(2).如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？，假如有，应当如何除去SO42－离子:。(3).在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。此步操作的目的是。21.(1).图I是试验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是。(2).仪器A的名称是，仪器B的名称是。(3).试验时，A中除加入少量自来水外，还需加入；其作用是。(4).图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中运用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还应盛有的物质是。22．在一次化学探讨性学习试验中，某探讨小组学生，探讨分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，马上产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列试验报告。(1).①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的试验方案如下：猜想试验步骤现象及结论此气体可能是：__产生此气体的化学方程式可能是___________________________。②想制取该气体，采纳的发生装置可选用如下图中的__________(对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。③若右图是收集该气体的装置，气体由

端（填“a”或“b”）导入。.猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，假如有，请写出产生它的化学方程式______（只须写一种）。【考点精析】考点一常见的化学试验仪器及其运用方法1．加热仪器——酒精灯：(1)加热时用加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于；(3)向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必需用____盖灭，不行用嘴去吹。2．可加热仪器3．计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称：，用途：，精确度：。特殊提示(1)“0”刻度；(2)加热，作反应容器，用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取mL量筒，而不能选50mL量筒。(2)仪器B的名称：，用途：，该仪器能长时间贮存溶液吗？。(3)仪器C的名称：①运用前需“”；②“0”刻度；③用于盛装溶液或液体(如KMnO4溶液)，不行装溶液；④精确度：mL。(4)仪器D的名称：用于盛装溶液，不行盛装和液体(如KMnO4溶液)。(5)仪器E的名称：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______g。(6)仪器F的名称：__________。①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、试验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。【即时巩固】1．下图是几种常见的加热装置。(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯干脆加热，E、F装置加热时需垫。其中F装置中对试管的加热方式是。采纳这种加热方式的目的是。(2)H2还原CuO可选用装置。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用装置。若该装置只加热液体时，容器内必需放。2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必需用到的仪器是________________________________。(填名称)3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？____________________________。4．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________________。烧杯的实际质量为__________g。5．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所运用的仪器是__________(填仪器序号字母)。(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中运用到的瓷质仪器的名称为__________。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一试验。试验中须要用100mL1mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该精确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称_________________________________________________。考点二常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用________，若药匙不能伸入试管，可用________，要把药品送入试管____部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用________夹取。(2)取少量液体可用。取用较多的液体用法，留意试剂瓶上的标签向。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用引流。2．试纸的运用(1)类型及作用eq\x(石蕊试纸)——定性检验________eq\x(pH试纸)——定量(粗测)检测__________强弱eq\x(品红试纸)——检验SO2等有________性的物质eq\x(淀粉­KI试纸)——检验Cl2等有__________的物质(2)运用方法①检验溶液：取试纸放在________________上，用________蘸取液体，点在试纸________，视察试纸的颜色改变。等pH试纸变色后，与______________比照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸________，用________夹取或粘在__________的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，视察试纸的颜色改变。3．仪器的洗涤(1)方法：运用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着匀称的水膜，既不聚成____，也不________流下。(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污容器壁上附着的硫试管上的银镜AgCl氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解：一般在________或________里进行，为了加速溶解，常采纳________、________、振荡或________等措施。(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如________等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。②对极易溶于水的气体(如、、等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的汲取率，削减气体的逸出，同时也避开出现液体的现象(如图中B和C)。(3)液体的溶解用量筒分别量取确定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度的液体，边加边搅拌。【即时巩固】6．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？7．指出下图操作中的错误。(1)取用金属颗粒____________________________________________________________。(2)取大量液体______________________________________________________________(3)取少量液体______________________________________________________________。8．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中9．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，确定会产生误差吗？10．如何稀释浓H2SO4考点三化学试验平安常识1．相识常用危急化学药品的标记2．常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上液溴洒在皮肤上水银洒在桌面上1酸液溅到眼中酒精等有机物在试验台上着火3.试验平安装置(1)防倒吸装置(2)防堵塞平安装置(3)防污染平安装置(见下图a、b、c)①试验室制取Cl2时，尾气的处理可采纳________装置。②制取CO时，尾气处理可采纳________装置。③制取H2时，是否需尾气处理？________。若须要可实行________装置。【即时巩固】11．有以下药品，试依据上述危急品标记归类：①白磷②汽油③黑火药④TNT⑤KMnO4⑥H2⑦浓HNO3⑧NaOH⑨浓H2SO4⑩H2O2⑪(1)简要说明防倒吸装置②的工作原理。(2)试分析防堵塞平安装置②的工作原理。13．化学试验设计和操作中必需非常重视平安问题和环境爱护问题。下列试验问题处理方法不正确的是()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应马上松开试管上的橡胶塞。②在气体发生装置上干脆点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简洁的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③试验结束后将全部的废液倒入下水道排出试验室，以免污染试验室。④给试管中的液体加热时应时常移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。⑤不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边挤眼睛。⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加确定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥【归纳小结】平安操作——试验室操作应当留意以下五防防爆炸：防暴沸：防失火：防中毒：防倒吸：考点四化学试剂的保存1．试剂瓶的选择依据药品状态eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固体：用瓶,液体：用瓶))依据感光性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(见光易分解的：用瓶,见光不分解的：用一般瓶))依据酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放物质,橡胶塞：不能盛放、,物质和有机试剂))2．试剂的保存方法化学试剂都应留意妥当密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危急性的化学试剂，还应依据性质实行特殊的保存方法。(1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应________保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。(2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。(3)见光易分解的物质应盛在________瓶中，放置阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。(4)液态溴有毒且易挥发，应贮存于____________中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。(5)易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。(6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。【即时巩固】14．下列盛放试剂的方法正确的是 ()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中15．试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：ABCD()()()()①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸【归纳小结】：分析解决化学试剂贮存问题的一般思路【高考热点】一、试验仪器的创新运用：高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要留意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。(1)A装置可作例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2②NH3③NO(答案均填序号)Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有。Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有。Ⅲ.若集气瓶充溢水，可收集的气体有；此时气体由口进入。Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是，这时气体由口进入。(2)A装置用于监控例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从端通入氧气，端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。(3)测量(B装置)长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。(4)平安装置①装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“”。②装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。【例1】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并汲取多余的氨气2．球形干燥管——多变的角色(1)干燥管可作干燥、汲取及检验装置①干燥管内盛时，可用于水的检验。②可用于有毒气体的，如内盛、可汲取HCl、Cl2、SO2等。③可用于气体的质量。定量测定时，有时须要考虑空气中的成分对测定的影响，所以汲取气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止(2)球形干燥管的创新用途①A装置为装置，原理类似于。②B装置为，可净化自然水。假如去掉上边两层，可用于试验。③C装置是一微型反应器。体现了思想，是高考化学试题命题的方向，该装置的优点。铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，试验后剩余的Cl2也能用水汲取，并视察CuCl2溶液的颜色。④D装置为一，可用于的制取，也可用于铜与硝酸的反应。【例2】无水氯化铝是白色晶体，易汲取水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是试验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是。(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，缘由是___________________________________；如必需除去，还需在上图中加何种装置。(3)装置图中乙、丙两支干燥管中须要填充碱石灰的是(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是，丙的作用是。【例3】为了测定某碱金属元素(钠、钾)的相对原子质量，我们设计了如下实验。试验所须要的仪器和试剂为：天平(带砝码)、干燥管、大头针、广口瓶、碱石灰、水、某碱金属单质如钠。装置如右图。本试验中我们须要测定的数据是、、。(2)本试验中干燥管的作用是_________________________________________________。(3)本试验的设计从试验的精确度来讲是否完整？_________。假如不完整，则我们应当进行的试验装置改进是____________________，缘由是。二、装置气密性的检验方法与答题规范（装置气密性检查必需是在放入药品之前进行）。1．气密性检查的基本思路2．检查气密性的答题规范对简答题应留意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：(1)装置形成封闭体系→操作(、、、等)→描述现象→得出结论；(2)微热法检查的关键词是、、、；(3)液差(封)法的关键词是、。3．装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理图例详细操作现象说明4.其他方法(1)如图，(2)分段法较困难的试验装置检验气密性，可分段检查，方法因详细装置而异。如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。【例4】右图是试验室制取气体的三套常见装置：装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？(2)某同学打算用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质试验。上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如视察不到明显的现象，还可以用什么简洁的方法来证明该装置不漏气。【例5】对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()【高考真题】1．(2011·重庆理综，9)在试验室进行下列试验，括号内的试验用品都能用到的是()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)2．(2011·海南，2)0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL3．下列仪器运用或药品保存是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)存放浓硝酸()(2009·安徽理综，9A)(2)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能()(2011·浙江理综，8A)(3)分别乙酸乙酯和水 ()(2009·安徽理综，9B)(4)用50mL酸式滴定管可精确量取25.00mLKMnO4溶液()(2009·江苏，6B)(5)精确量取9.50mL水()(2009·安徽理综，9C)(6)试验室制取乙烯(2009·安徽理综，9D)()4．推断下列试验操作是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)“硝基苯制备”试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触()(2011·浙江理综，8B)(2)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 ()(2011·浙江理综，8D)(3)用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH ()(2011·江苏，7A)(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液 ()(2011·江苏，7B)(5)试验室用图1所示的装置制取少量氨气 ()(2011·江苏，7C)图1图2(6)试验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl ()(2011·江苏，7D)(7)试验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 ()(8)试验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 ()(2010·上海，12B)(9)试验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 ()(2010·上海，12D)(10)试验室常用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯 ()(2009·江苏，6A)(11)用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ()(12)选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 ()(2010·江苏，7A)图3图4(13)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸()(2010·江苏，7B)(14)()(15)()(2010·安徽理综，8B)(2010·安徽理综，8D)5．(2009·重庆理综，7)有关试验的叙述，正确的是 ()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成确定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小6．(2011·广东理综，23改编)下列试验现象预料正确的是 ()A．试验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．试验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色渐渐褪去C．试验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．试验Ⅳ：接着煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应7．(2011·安徽理综，10)下列有关试验操作、现象和说明或结论都正确的是()选项试验操作现象说明或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【审题指导】审题时要留意细微环节推断下列说法是否正确。

【过关集训】1．(必修1P10－2)在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危急化学品标记是 ()2．(必修1P20－1)下列仪器中不能用于加热的是 ()A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚3．下列操作中，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(必修1P103－C)加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触()(2)(必修1P103－D)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁()(3)(必修1P202－C)用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气()(4)(必修1P202－D)试验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸()【实力特训】1．下列试验操作正确的是()2．(2010·北京理综，7)下列物质与常用危急化学品的类别不对应的是()A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂3．下列装置或操作能达到试验目的的是()4．下列说法正确的是()A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体5．下列有关试验操作或叙述中，不正确的是()A．用酸式滴定管量取25.00mL1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液B．配制确定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁渐渐加入浓硝酸中，并不断搅拌6．下列试验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH7．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．除⑥外全部8．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列试验操作错误的是()9．下列各图所示装置的气密性检查中，确定漏气的是()10．下列操作不能达到预期目的的是()11．(1)化学是一门以试验为基础的学科，化学试验是化学学习的重要内容。依据你驾驭的学问推断，下列试验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入确定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH(2)化学试验中，不正确的操作会对试验结果的精确性造成确定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：①用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g。②用容量瓶配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1mol·L－1。12．海带中含有碘元素，常常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的试验，请你完成下列试验。(1)将干燥干净的海带用酒精潮湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入确定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。(4)把(3)中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以视察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一试验过程中，四氯化碳起__________的作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯干脆加热蒸发四氯化碳：_____________________________________证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________13．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：除杂操作时加入试剂A，调整溶液的pH为8.0～8.5以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A可以选择____。a．Ca(OH)2b．NaOHc．NH3d．Na2CO3(2)检验溶液1中是否含Fe3＋的方法是__________________________________________(3)请指出下列操作的名称：操作1__________；操作2____________________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称__________________________。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_________________________________；写出溶液2的一种用途_____________________________________________________。(5)精确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为__________。14．(2011·新课标全国卷，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某爱好小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接依次____________依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；(请按正确的依次填入下列步骤的标号)。加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却试验结束后，某同学取少量产物，当心加入水中，视察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此推断，上述试验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________；②该同学的推断不精确，缘由是_____________________________________________。请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及视察到的现象_______________________________________________________________________(5)登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是________________专题二物质的分别和提纯【考纲解读】了解物质分别提纯的意义和方法；驾驭过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。2.绘制和识别典型的试验仪器装置图。【考点精析】考点一物质分别、提纯的区分1．物质的分别：将混合物的各组分______开来，获得几种________的过程。2．物质的提纯将混合物中的杂质________而得到____________的过程，又叫物质的净化或________。考点二常用分别、提纯仪器仪器图形与名称主要用途运用方法和留意事项________(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸____漏斗内壁，用水润湿，留意不得留有____(2)滤纸上缘低于____边缘，液体低于____边缘________(1)用于随时添加液体(2)________(1)留意活塞不得渗漏(2)分别液体时，下层液体由________，上层液体由________除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作汲取剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：____________________________用于干燥或汲取某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)留意干燥剂或汲取剂的选择(2)一般为____进气，____出气______蒸馏时，用于冷凝蒸气上口____，下口____，运用时应有夹持仪器【即时巩固】1．如何检查分液漏斗是否漏水？2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓 H2SO4可以吗？3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？考点三物质分别、提纯的常用物理方法试依据所学的学问填写操作方法及相关内容。图1图2图3图4图5(1)如图1，方法、装置的名称：________。适用范围：把不溶性________________进行分别。留意事项：①一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠____________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠__________。②若滤液浑浊，需____________________。浑浊的缘由可能是_________。(2)结晶是____________________的过程，对溶解度受温度改变影响________的固态溶质，采纳____________的方法，而对溶解度受温度改变影响相当大的固态溶质，采纳冷却饱和溶液的方法。如图2，方法、装置的名称：____________。适用范围：溶解度随温度改变较小物质留意事项：①玻璃棒的作用：______________________________________________；②________________________________________________________________________而不能干脆蒸干。(3)如图3，方法、装置的名称：________。适用范围：①萃取：；②分液：。留意事项：①；②；③。(4)如图4，方法、装置的名称：__________。适用范围：________相差较大的液体混合物留意事项：①；②；③。(5)如图5，方法、装置的名称：________。适用范围：。【即时巩固】4．物质的分别提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分别提纯学问，分别下列各组混合物。混合物分别方法操作过程1从草木灰中提取可溶性物质2KNO3和NaCl混合物3乙酸乙酯和乙酸混合物4由乙醇溶液制无水乙醇5．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。试验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)试验室焙烧海带，须要下列仪器中的________(填序号)。a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：①________，③__________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，试验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________________________________________________________________________、(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，缘由可能是________

。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面试验装置图中的错误之处：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(7)进行上述蒸馏操作时，运用水浴加热的缘由是_________________________________，最终晶态碘在里聚集。考点四物质分别、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)杂转纯法将杂质转化为须要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分别如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液【即时巩固】6．除去下列常见物质中的杂质，完成表格：序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法①N2O2②COCO2③CO2CO④CO2HCl⑤Cl2HCl⑥CO2SO2⑦碳粉CuO⑧Fe2O3Al2O3⑨BaSO4BaCO3⑩NaHCO3溶液Na2CO3⑪NaCl溶液NaHCO3⑫FeCl3溶液FeCl2⑬FeCl2溶液FeCl3⑭I2晶体NaCl⑮NaCl晶体NH4Cl⑯乙烷C2H4⑰乙酸乙酯乙酸⑱乙醇水(少量)7.为了除去某氯化钠固体样品中含有的少量硫酸钠、氯化钙杂质，设计了以下试验流程：请回答：(1)在上述流程的空位中填写操作名称。(2)试剂A是________，试剂B是________，A和B都要稍过量的缘由分别是_______。(3)试剂C是__________，为什么要调整滤液的pH？______________________________。(4)操作Ⅲ得到的滤渣的成分是________。(5)最终得到的氯化钠与试样中的氯化钠质量是否相等？【归纳小结】分别和提纯物质遵循的原则：【高考热点】一、过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时须要滤渣，舍弃滤液；有时须要滤液，舍弃滤渣。1．须要滤液时，如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯试验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获得NaCl固体？案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？2．须要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样推断SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样推断沉淀是否洗净？思维拓展玻璃棒在中学化学试验中的作用：【例1】下列是制备CuO的流程图：工业CuSO4eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ))CuSO4·5H2O→……→CuO(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是__________________________________。(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，渐渐加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以限制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。限制溶液pH＝3.5的缘由是____________________________。(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_______________________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________________________________。二、物质分别与提纯在试验流程题中的应用【例2】柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊异的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某探讨性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请依据以上流程，回答相关问题：(1)操作①是________；操作②是________；操作③是____________________________；操作④所须要的玻璃仪器有__________________________________________________。(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的(填“热水”或“冷水”)洗涤固体___________________(填“A”或“B”)。在试验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是_______。【例3】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)的相互分别。相应的试验过程可用下图表示：(1)写出上述试验过程中所用试剂的名称：试剂1________，试剂2________，试剂4________。(2)恰当地限制试剂4的加入量的方法是_________________________________________。(3)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________。(4)在加入试剂4后，获得固体D的试验操作④是______(填操作名称)。【高考真题】1．推断下列做法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出(2009·江苏，6D)()(2)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 ()(3)乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分别(2009·浙江理综，13C)()(4)在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 (2009·天津理综，3D)() (5)利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢 (2010·上海，8D)()2．“碳捕获技术”是指通过确定的方法将工业生产中产生的CO2分别出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕获”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是 ()A．能耗小是该方法的一大优点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分别”环节中，分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可削减碳排放，捕获到的CO2还可用来制备甲醇等产品3．(2010·上海，15)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ()A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏4．(2010·浙江理综，11)下列关于试验原理或操作的叙述中，不正确的是 ()A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析试验中，须将滤纸上的试样点浸入绽开剂中D.试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采纳先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法5．(2009·广东，7)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采纳如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)下列说法正确的是 ()A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断削减C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比6．(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的是 ()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7．(2007·重庆理综，12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4(2010·安徽理综，27)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某探讨性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收探讨，设计试验流程如下：(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______________________________________。(2)第③步反应的离子方程式是_____________________________________________。(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。若过滤时发觉滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度给出两种可能的缘由：________________________________________________________________________。(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________gNa2CO3参与了反应。9．(2008·山东理综，30改编)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，试验室提纯NaCl的流程如下：供应的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，选出a所代表的试剂，按滴加依次依次为__________(只填化学式)。(2)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________。10．(2011·海南，17)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，试验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分别出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必需过量，其缘由是_________________________________；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；(4)本试验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以视察到的现象是____________________。11．(2011·山东理综，30改编)试验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ运用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是___________________________________________________。用CaO调整溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，运用的试剂为。起先沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH-)=1.8mol·L-1(3)试验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。【学习方法】由高考评分细则反思一轮复习方法参考答案(2011·山东、理综，30)评分细则(1)四氯化碳分液漏斗填CCl4、CCl4液体、四氯化碳液体均得分。仪器名称填“漏斗”、“一般漏斗”均不给分。(2)除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)11.0≤pH<12.2盐酸填“除去SOeq\o\al(2－,4)”或“沉淀SOeq\o\al(2－,4)”均正确。填11.0<pH<12.211.0<pH≤12.2[11.012.2](11.012.2]均不给分。(3)bd单独出现b或者d给1分，出现a或者c不给分，与依次无关。对化学