广东省惠州市高三4月第一次模拟考化学试题

惠州市2021届高三第一次模拟考试试题化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1Na23O16S32Zn65Fe56(第一部分共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.火药是我国古代四大发明之一，《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是A. B.KCl C. D.【答案】A2.化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是选项家务劳动化学知识A用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C“84消毒液”稀释后拖地利用NaClO的还原性消毒杀菌D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀A.A B.B C.C D.D【答案】C3.下列实验不宜使用锥形瓶的是A.实验室制蒸馏水 B.用高锰酸钾与浓盐酸制C.配制溶液 D.酸碱中和滴定【答案】C4.碳酸亚乙酯()是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是A.所有原子共平面 B.能与NaOH溶液反应C.不能发生氧化反应 D.无链状同分异构体【答案】B5.下列说法正确的是A.蔗糖完全水解后只生成一种有机物B.从煤干馏得到煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.测定溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D.因为溶液显弱酸性，所以常用作铜制线路板的腐蚀剂【答案】B6.是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是A.是还原产物 B.1个中含有21个电子C.中只含离子键 D.生成时，转移电子【答案】D7.下列对于判断溶液是否部分变质所选用试剂不正确的是溶液试剂ANa2SO3BaCl2和稀盐酸BFeSO4KSCNCKI淀粉溶液DNaOH广泛PH试纸A.A B.B C.C D.D【答案】D8.下列关于物质的制备、生产的说法正确的是A.用镁粉和空气反应制备B.工业制取金属铝：电解熔融C.实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥D.溶液与浓混合制备HI【答案】B9.用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是甲乙A.a极上发生氧化反应B.b极上发生的反应为：C.d为阴极，发生的反应为：D.铁片腐蚀速率：甲>乙【答案】C10.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【答案】C11.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应【答案】C12.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：X>MB.W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同C.X、Y、Z的简单离子半径：X<Y<ZD.最高价氧化物对应水化物碱性：Y<Z【答案】A13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A气体通入溶液中，产生胶状沉淀非金属性：B取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色与的反应存在一定的限度C向浓度均为的、混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成D将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应A.A B.B C.C D.D【答案】B14.某实验小组设计下图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是A.试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成C.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性D.滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应【答案】B15.2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH通过)。下列说法错误的是A.Ni2P电极与电源正极相连B.In/In2O3x电极上发生氧化反应C.电解过程中，OH由In/In2O3x电极区向Ni2P电极区迁移D.Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH4e=CH3(CH2)6CN+4H2O【答案】B16.25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法不正确的是A.为弱酸，其约为B.滴定过程中，当时，C.已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：D.向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显酸性【答案】B(第二部分共56分)二、非选择题：共56分，第1719题为必做题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.配合物乙二胺四乙酸铁钠()可溶于水常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：实验步骤：①称取于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将、乙二胺四乙酸、加入仪器中，搅拌，80℃水浴反应1h，用溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。(1)仪器a的名称是_______。(2)“步骤①”为避免沉淀中入过多杂质，采取的措施有_______。(3)请简述“步骤①”中洗涤沉淀的操作_______。(4)若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因为_______。(5)“步骤②”中的“一系列操作”为_______(填标号)A.蒸发浓缩，趁热结晶B.蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热C.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热实验2市售铁强化盐中铁含量测定已知：①铁强化盐含有、、，其中②称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。(6)除了与反应外，还与发生反应，其离子方程式为_______。(7)滴定终点的现象为_______(填颜色变化)。(8)样品中铁元素的质量分数为_______。【答案】(1).三颈烧瓶(2).分批次加入浓氨水、搅拌(3).向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次(4).反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大(5).C(6).(7).蓝色褪去(8).或18.工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜()和碲化亚铜()]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：①是两性氧化物，微溶于水。②25℃时，亚酸()的，。(1)写出工业上电解精炼铜的阴极电极反应式_______。(2)“烧结”时的固体产物主要为、和，该过程中反应的化学方程式为___。(3)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用______。ab.c.d.(4)常温下，上述流程中，加稀硫酸调时，需控制范围为4.5~5.0，过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是__。(5)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分进行转化。①“还原”时反应的离子方程式_______。②流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。(6)所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入溶液可以将残留的等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知：25℃时，，要使溶液中沉淀完全[]，则需控制溶液中_______。【答案】(1).(2).(3).c(4).两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失(5).(6).(7).19.2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。I.利用高效催化剂可以处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应(1)已知几种化学键的键能数据如下：化学键CONO中的共价键N≡NC=O键能()1076630946799则上述反应的_______。(2)在恒容密闭容器中充入和，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示：①温度下，内用表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数_______。②温度下，向平衡后的容器内再加入和，则再次达平衡时NO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。II.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。(3)写出脱硝过程的总反应的化学方程式_______。(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为：。不同温度条件下，为时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过100℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。【答案】(1).730(2).0.04(3).2(4).增大(5).(6).900℃(7).催化剂失去活性或催化剂活性突然减小或催化剂活性大大降低(二)选考题共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为__。(3)的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_。常作净水剂和补铁剂，的立体构型是__。(4)羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含__键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：图1图2氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与O2最短核间距为_______pm。【答案】(1).(2).(3).杂化(4).分子晶体(5).正四面体形(6).10(7).或(8).(9).12(10).21.某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性，可通过如图路线合成。已知：(1)①A的分子式为____。②A中含氧官能团的名称为_____。③E→F的反应类型为____。(2)同一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，称之为手性碳，上述A到C三种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。(3)写出反应A→B的化学方程式：_______。(4)D→E的反应中有副产物X(分子式为