2024届南宁二中柳铁一中新高考摸底调研测试化学试卷

2024届新高考高三摸底调研测试

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上.

2.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Zn—65

一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求）

I.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是（）

A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

C.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

L）.温室气体是形成酸雨的主要物质

2,科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成NM分子，下列关于Ng的叙述正确的是

A.电,0是一种新型化合物

B.Neo和N?混合形成的是混合物

C.一个N6G分子中有30个N2分子

D.No。和N?性质完全相同

3.下列化学用语表示正确的是（）

A.离子结构示意图：可表示'6O;也可表示‘七2一

B.乙快的球棍模型：尸

-ECH=C^

C.聚氯乙烯的结构简式:

D.PCh的电子式为a：p：a

4.下列有关反应的离子方程式表示正确的是

A.将少量二氧化硫通人氯化铁溶液中：SC>2+2Fe3*+2Hq=SO：+2Fe"+4H-

B.常温下，向NaHSO,溶液中滴加Ba（OH）2溶液至pH=7：FT+SOr+Ba>+OH=BaSO4+H^O

2

C.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

D.向漂白粉溶液中通入过量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO--

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5.科研人员提出「雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化O•oo

SNOH

机理，其主要过程如图所示。下列说法错误的是

A.第II、in阶段总的化学方程式为SO3+HZO+NO2=

HNO2+HSOj

B.该过程中NO?为催化剂

C.第I阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为以

D.还原性：SOf>HNO2

6.M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molNaHSO4固体中含有0.2%个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3根

C.8gCH4含有电子数为5以

D.0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA

7.下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A.将高镒酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸储水洗净并烘干

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.溶液蒸发浓缩时，用母蜗钳夹持蒸发皿，放在三脚架上直接加热

8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。丫元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、

M元素相邻，目与M元素同主族；化合物ZK,的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数

比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.Z4易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

9.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是H0_°

A.分子中存在3种官能团lAlv-X()H

B.可与HBr反应0H0

C.Imol该物质与足量滨水反应，最多可消耗4molBr2

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

10.酸性废水中的NH；可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO；,再用如图所示的电化学装置除去

NO：,下列有关说法正确的是

A.a端是铅蓄电池的负极

T离

B.该装置把化学能转化为电能交

换

C.铅蓄电池b端电极材料为PbO,膜

D.电解池阴极的电极反应式为2NO；+12H++10c=N,T+6HQ

【2024届二《新高考高三摸底调研测试化学第2页(共6页)】

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

在。)?溶液中通入气体，有沉淀生成

A(MCISO2酸性：H2SO3>HCIO

B向Na2s溶液中滴加盐酸，产生气泡Cl的非金属性比S强

C在植物油中滴几滴酸性高镒酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基

向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，

D浓硫酸具有脱水性和强氧化性

并放出有刺激性气味的气体

12.反应FetSCN==iFe(SCN广(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe")c(SCN")=

0.1molL-1,c[Fe(SCN)24]=0.68moll/。下列说法不正确的是

A.加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动

B.加入固体KSCN后，平衡正向移动

C.该温度下，该反应的平衡常数K=170

D.加入铁粉,平衡逆向移动

一

13.某废催化剂含48.6%的Si。2、16.2%废pH滤液1|~~»粗ZnSO,-7H,O

0.5mol,L_,

催H2s溶液

1

的ZnO、19.4%的ZnS、12.8%的CuS化

"""-l.Omol-L-日滤渣21

剂,---------.H,SO,溶液

及少量的FeQ”某同学以10.0g该废-滤渣_-____

刀~~~^6%11,02溶液~►粗CuSOj5HQ

催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜，加热浸出

采用的实验方案如下:

下列说法正确的是

A.滤渣1的成分为SiO31CuS,滤渣2的成分为SiO2

B.滤液1和滤液2得到晶体的实验操作均为蒸发结晶

C.粗五水硫酸铜纯化时洗涤剂选择酒精或蒸悟水，产率不受影响

D.粗ZnSO/7Hq纯化后，得至I]0.02molZnSO/7H2O,则锌的回收率为50.0%

14.25七时，某二元弱酸H?B的电离常数跖=4.3”10工^=5.60x10'"o向100mL0.1mol-L的Na?B

溶液中缓慢滴加100mL0.2mol-L-'盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入HC1的物质的量的变

化如图所示(H'和OH”未画出)，下列说法不正确的是[各粒子的物质的量/mol

A.A点时，c(Na*)>4c(HB-)

…c(HB-).

B.B点时，———«7.7xl03

c(H2B)

C.C点时,c(cr)<c(HB-)+2c(B2-)

().02

D.D点时，溶液的pH<7

加入HC1的物质的景/mol

二、填空题(本题有4小题，共58分)

15.(15分)Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表的区(填分区)。

(2)基态N产核外电子排布式为。

【2024届二；｛新高考高三摸底调研测试化学第3页(共6页)】

（3）鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮胎加入Ni"盐溶液中，生成鲜

红色的螯合物M,M结构如图1所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外三种非金属元素第一电

离能由大到小的顺序为（填元素符号），其中C原子的

杂化类型为O

②图中各微粒间不存在的作用力有（填标号）。

a.配位键b.极性键c.非极性键d.n键e.离子键f.氢键

（4）无水三氯化铁（FeCL相对分子质量162.5）为棕黑色，共价性较强，熔点为307.6C,沸

点约为316C,易升华，但是400c以下的气态FeCh的相对分子质量测定值约为325,可能的

原因是O

（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结

•Fe(III)

构如图2所示。OFe(II)

ON

①该铁氮化合物的化学式为O

②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于

________________位置。

③若该化合物密度为Pgcm-\用风表示阿伏加德罗常数，则晶胞边长为pm。

16.（15分）葡萄糖酸锌[Zn（aH“O,）2相对分子质量455],是一

种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100C即

开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1（夹持、控温装

置略）：

（1）图1中支管a的作用是,X处为冷凝回流

装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是o（填字母）。

（2）该反应需控制温度在90。<2左右，其原因为.可采用的加热方式

是0

（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________

（4）反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，

纯化粗品的合理操作顺序是E->C-（填字母序号）。

A.待晶体充分析出后，减压过滤

B.在50C下用恒温干燥箱烘干

C.趁热减压过滤，除去不溶物

D.将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出

E.取烧杯加入10mL蒸储水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液

【2024届二1新高考高三摸底调研测试化学第4页（共6页）】

（5）测定产品纯度：取"7g提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形

瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂（遇Zn”生成Zn-EBT）,再加入过量的匕mLgmol/L

EDTA无色溶液（遇Zn2+生成Zn-EDTA）,同时发生反应：Zn-EBT（酒红色）+EDTA=Zn-

EDTA（无色）+EBT（蓝色）。再用jmol/LZn»标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌

标准溶液V2mLo

①滴定终点的现象为O

②该产品的纯度为o（用含机、G、七、匕、匕的代数式表示）。

17.（14分）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

()

N-R3

已知：①IIR,NH,II

R,—C—R,-AR-C—R2

0

②Rwh

③一个碳原子连接两个一OH不稳定，易白动脱水

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为;B的化学名称为;

C的分子式为由C生成D的反应类型为

（2）F的结构简式为;

（3）由G生成M的化学方程式为。

（4）Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有种（不含立体异构）o

①苯环上连有2个取代基；

②既含一NH?,又能与银氨溶液发生银镜反应，且一NH?直接与苯环相连。

（5）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。

【2024届二；｛新高考高三摸底调研测试化学第5页（共6页）】

18.(14分)甲醵是重要的化工原料，主要用于精细化工和制造塑料。利用二氧化碳生产甲醇实现

C(%资源化，同时减少温室气体的排放。

已知：一定条件下，CO2催化加氢生产甲醇，发生如下反应：

1

反应i：3H2(g)+CO2(g)^^CH3OH(g)+HQ(g)AW,=-49kJmoPKt

反应ii：H2(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)AW2=+41kJ-mof'K2

1

(1)反应体系中存在反应iii：CO(g)+2H2(g)=^CHQH(g)则△&=kJ-mol-；相

同条件下，反应iii的平衡常数K}=(用平衡常数储、降表示)。

(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO2制备甲醇，

该反应历程如图所示。

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