2023-2024学年河北省保定市部分高中高三（上）月考化学试卷（9月份）

2023-2024学年河北省保定市部分高中高三（上）月考化学试卷

（9月份）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与科技、生产、生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是（）

A.碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它属于新型有机材料

B.冰上运动项目的纪念钞（塑料材质）的成分是一种高分子聚合物

C.硅光电池是一种典型的光电池，它的主要成分是二氧化硅

D.CO2是一种可用作制冷剂的两性氧化物

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.铁红的化学式：Fe3O4

B.中子数为8的碳原子：6c

C.羟基的电子式：：

+

D.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4—Na+HSo-

3.下列有关物质的工业制法合适的是（）

A.Na和水反应制取NaOH

B.热分解Ag2O制备金属银

C.电解熔融NaCl制备NaOH

D.电解A1C13水溶液制备金属铝

4.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（）

及

药

品

选A.铝热反应B.制备氢氧化铁C.灼烧碎海带D.实验室制取并收集

项胶体NO2

A.AB.BC.CD.D

5.金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确

的是()

A.用FeC”溶液处理覆铜板制作印刷电路板

B.明研可用作净水剂和消毒剂

C.在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色

6.在不同条件下，反应S2Q2-(aq)+21-(aq)#2(aq)+12(aq)的反应历程如图

84

所示。下列说法正确的是()

反应过程

A.反应S2°2-(aq)+2厂(aq)^2Q2-(aq)+I2(aq)AH>0

84S

B.由图可知，催化剂能降低反应的活化能

C.在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤

D.该反应从原理上不能设计成原电池

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.A1盐―AlCh(叫)直接加热AlCh(s)

B.NH4HCO3ANH3(g)N02(g)

傕化剂，△

,、饱和NaCO,溶液带酶

C.BaSO4(s)一『二R、CC3皿毁BaCb

反复浸取

.Fe(s))其2。3(s)

D.Fe2O3(s)

曷加后加

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.1mol(H2N-NH2)中含有的孤电子对数为0.2NA

B.11.2LCH4含有的电子总数为5NA

C.足量MnO2与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D.O.lmolhk和O.lmolb于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA

9.将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1mol

（已知还原产物只有NO）,向所得溶液中滴加4moi•l/RaOH溶液，当滴加的NaOH溶

液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是（）

A.合金中镁、铝的物质的量之比为1：1

B.原硝酸的物质的量浓度为5moi•!/】

C.所得沉淀的质量为8.1g

D.合金完全溶解时，溶液中的H+的物质的量为0.2mol

10.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，X可能是浓盐酸

有白烟产生

B将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，氯气具有漂白性

布条褪色

C将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶固体试样中一定不存在Fe3+

液，没有出现血红色

D向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉蛋白质在甲醛溶液中发生了盐析

淀产生，再加蒸储水，沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

11.下列离子方程式书写正确的是（）

A.少量cc>2通入足量次氯酸钠溶液中：C02+C10+H2O=HCIO+HCQ-

B.向Feh溶液中通入少量氯气：C12+2Fe2+—2C「+2Fe3+

C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液：=NH3,H2O+AI（OH）

3I

+

D.硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀：3S2Q2-+2H=4SI+2S02-+H2O

12.一种环保的水激活“纸基”电池（如图所示）主要由1个平方厘米的电池单元组成，还

包含3种印在长方形纸带上的油墨，纸带上分布着NaCl固体。下列说法错误的是（)

已知：上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油

墨（作导体）。

Q含NaCl的纸带口水

A.印有含石墨薄片的油墨的一面为正极

B.滴水激活“纸基”电池一段时间后，该电池的质量会减小

C.当有3.25X10、锌粉溶解时，理论上转移的电子数为IXIO^NA

D.该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响

13.为探究SO2在盐酸中与Cu、Ci?+的反应，某实验小组设计如图实验。

5mL10%

通人足量Gn静置加蒸储水n

稀盐酸

实验II取上层清液.

白色沉淀CuCl

Cu金属光亮的紫红色铜片变暗.

并有黑色的固体物质生

成，溶液逐渐变为棕色

（溶液中含CuCIh-

通人足量SC%加蒸诲水.n

实验n

U取少量溶液

/

2mLi0%CuSO,溶液溶液由绿色转变为保黑白色沉淀CuCl

色，最后转变为保黄色

（溶液中含CuC审）

已知：CuCl『=CuCN+2C1',实验I中得到的黑色固体为Cu2S。

下列说法正确的是（）

A.实验I、n中生成cuci白色沉淀的原理不相同

B.so2在实验I、n中呈现的化学性质一致

C.实验I通入S02时反应的离子方程式为6CU+SO2+4H++12c4cuCl2-+CU2S+H2O

D.实验H若消耗64gs02,则生成4NA个H+

14.硅（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种

从硅化铜渣（主要含Cu2Te,还含Pb、Bi、Sb等杂质）中提取粗碎的工艺流程如图（图

中给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀）。

下列说法错误的是（）

氯破钠、硫酸氢就化忸、破化钠双氧水盐酸、二氧化硫

神化桐渣一»|酸性;化没山尸“碱竹:浸出产J辄彘碎怛a,溶需原।一►利破

A.上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价

B.通过调节NaClO3的用量和H2SO4的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率

C.“碱性浸出”过程中Na2s只作催化剂，加快碱浸的速率

D.“氧化沉硝”后分离出Na2TeO4的操作涉及过滤

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.氯及其化合物广泛应用于生产及生活中。如图是氯元素“价-类二维图”的部分信息。

（1）X的电子式是0

（2）氯气的制取方法：

①“地康法”制氯气：加热条件下，以氯化铜为催化剂，利用空气中的氧气与W气体反

应制氯气，其反应的化学方程式为。

②“电解法”制氯气：阴极反应为。

（3）将氯气通入冷、浓烧碱溶液中可得到“84”消毒液（有效成分为Y）,“84”消毒液

不可与洁厕灵（主要成分为W）混合使用。依据所学知识分析原因：（填离子方

程式），该反应中体现了W的性质有。

（4）常温下，Z是一种气体，安全无毒，是公认的新时代绿色消毒剂。

①向稀硫酸和NaCI03的混合溶液中通入S02气体可制得乙当生成0.15molZ时转移电

子的物质的量为mok

②Z能净化含M/+的酸性污水，净化时M/+转化为黑色沉淀，写出发生反应的离子方

程式：:利用上述原理处理lOn?含M/+的酸性污水，MQ+的质量浓度从6.0mg

・1/1降为0.5mg（7,设该酸性污水中其他物质不与Z反应，且不考虑其他损耗，则需

要通入25℃和lOlkPa条件下的Z的体积为Lo(已知：25℃和lOlkPa条件下的

气体摩尔体积为24.5L・mo「।)

f化合价

+7-

ClzOz-HClO,—NaClO4

物质

类别

物

16.高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某

小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题:

实验(―)制备K2FeO4。

(1)仪器M的名称是,装置B的作用是o

(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为o

(3)实验得知装置C中吸收C1的量为装置A中生成C12总量的75%,若装置D中的氧

化产物只有0.02molNaC10,且不考虑其他消耗，则理论上生成K2FeO4的质量为

g。

实验(二)探究K2FeO4的性质。

I.探究K2FeO4在酸性条件下的稳定性。

R溶液

KzFeO4(aq)

酸化的KI-淀粉溶液

已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气

泡。

(4)R溶液为(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：,

不选择另一种酸的主要原因是。

(5)设计一种方案检验从d口逸出的气体：。

II.探究K2FeO4在酸性条件下的氧化性。

(6)向K2FeO4溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnS04溶液，溶液呈紫红色。

(填“能”或“不能”)证明氧化性：Fe02->Hn0--原因是(用文字说明)。

17.以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2,含A1、乙怏黑、碳纳米管等杂质)为

原料提取草酸钻(COC2O4・2H2O)的工艺流程如图1。回答下列问题：

NaOHHQz+H、(入(NILX'Q,

A1(OH)3+…湿液图1滤液

已知：每一步加入的试剂都是过量的。

(1)“灼烧”的目的是,为加快“灼烧”的反应速率可对废料进行处

理。

(2)“碱浸”的离子方程式为；在实验室模拟“碱浸”后分离浸渣和浸液，需

要使用的硅酸盐仪器有。

(3)浸渣的主要成分是LiCoO2,“酸溶”时LiCoO2发生反应的化学方程式为0

(4)整个流程中有个流程发生了氧化还原反应.

(5)在空气中加热18.3gCoC2O4・2H2O,其失重图像如图2。a点对应固体的成分是

(填化学式)，b-c段固体质量减小的原因是。

18.研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。

I.目前工业上有一种利用C02来生产燃料甲醇的方法。

己知：CO的燃烧热AH1=-283.0kJ・mol'i；

CO(g)+2H2(g)WCH30H(gg)AH2=-90.8kJ.mol-1；

2H2(g)+02(g)—2H2O(g)AH3=-483.6kJ・molL

(1)CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH4=kJ・mol1。

II.实验室模拟热气循环法合成尿素，C02(g)与NH3(g)在一定条件下发生反应：C02

(g)+2NH3(g)UH2O(g)+C0(NH2)2(s)AH<0,

为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组

实验，如表所示。

实验T/℃82初始浓度/(mol・LNH3初始浓度/(mol«L催化剂的比表面积/

编号-1)1)(m2*g-

①280