江西省宜春市丰城拖船中学2023-2024学年高三年级上册开学化学试题

2023-2024学年第一学期开学测试

高三化学试题

时间：90分钟分值：100分

单选题(每小题3分，共42分)

1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒

B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

C.碳酸钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱

D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

2.下列有关化学用语正确的是

A.乙烷的球棍模型：(*

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2

H

e

C.甲基的电子式:HD.氯离子的结构示意图:÷18'288

3.下列叙述中，正确的是

A.电石(CaC2)和储氢材料氢化钙(CaH?)都存在非极性键

B.该电子排布图阡IHlflI违背了泡利原理

C.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

D.Sio2属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力

4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6gSi。2中所含Si-O键的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA

C.26g的乙快和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5NA个氧气分子

D.ImolCO中含π键的数目为NA

CH3

I

5.有机物CH?—CH-CH—CH3的系统命名是

OH

A.3-甲基-2-丁醇B.3-甲基丁二醇

C.2-甲基-3-羟基丁烷D.2-甲基-3-丁醇

6.下列有机反应中，有一种反应类型与其他反应类型不同的是

A.

B.

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氨化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是

地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。

下列说法不正确的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B.Z的同主族气态氨化物中Z的酸性最强

C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2：1

D.用电子式表示YZ的形成过程为：YG

8.三聚SO,的结构如图所示，下列关于三聚S0、的推测合理的是

2

<s-oKo

ois-(∕、。

A.S原子的杂化方式与S0、分子中S原子的杂化方式相同

B.S原子与0原子间的键长均相同

C.SO,自发转变为三聚SOa的过程放热

D.在水中的溶解度较小

9.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。Ko2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K.代

替，O-位置用O"弋替，则关于KCh晶体结构的描述不正确的是

A.与K'距离相等且最近的O?共有6个

B.与K+距离相等且最近的0；构成的多面体是正八面体

C.与K卡距离相等且最近的K卜有8个

D.一个KCh晶胞中摊得的K卡和0：微粒数均为4个

10.将软镒矿（主要成分MnO?）与黄铁矿（主要成分FeS?）按一定比例混合制备MnSO「HQ,工艺流程如图

所示。下列说法正确的是

NaOH

溶产

⅜i⅜-x→MnSt⅛HX)

4沪

l

4鼓入~∙Sift

空气

M5

A.酸浸时，ImolMnOz失去2mole-

B.操作X是将滤液蒸发结晶后再灼烧至恒重

C.Mn原子第三电离能与Fe原子的第四电离能相等

D.SOj的中心原子价层电子对数为4

11.近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。（注明：Ph为苯基，KH、KD代表

速率常数）

PhSeH催化剂

+

DCE,30℃

Ph∙x^5

PhScD催化剂

+DCE,30。C

Ph

已知:C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。

下列叙述正确的是

A.苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应

B.相同条件下，笈、气代速率不同的原因是它们质子数相等

C.产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子

D.上述转化中碳原子的杂化类型保持不变

12.可降解塑料PCL的合成路线如下：

O

一定冬件rIlr

汆

C6Hl0O2—'L40—(CHZ)L⅛

WPCL

下列说法错误的是

A.可用饱和浸水鉴别X和Y

B.ZTW发生的是氧化反应

C.W发生缩聚反应得到PCL

D.W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同

13.t艮据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

将苯、液澳与铁粉充分混合，将生成的气体先后导

AgNo3溶液中产生淡苯与液溪发生了取代

A.

入CCL、AgNO3溶液反应

黄色沉淀

加热CH3CH2OH与浓H2SO4的混合液至170℃,将CHCHqH发生了消

B.漠水褪色i

生成的气体导入淡水中去反应

向电石中滴加饱和食盐水,将生成的气体导入酸性

酸性KMnO」溶液褪CH≡CH¾⅛KMnO

C.4

KMnO4溶液中

色氧化

向NaWO?固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导酸性强弱：乙酸>碳

D.苯酚钠溶液变浑浊

酸>苯酚

入苯酚钠溶液中

A.AB.BC.CD.D

14.乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：

CH,CO∞H,(1)+C6H13OH(1)MCH3CO∞6HI3(1)+CH3OH(I),已知

¾=⅛∙x(CH3CCX3CH,)X(C6H11OH),vα=⅛∙x(CH3COOC6H13)∙x(CH,OH),其中⑥、〃逆为速率常数,

X为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转

化率(α)随时间(/)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

A.曲线①②中，曲线①对应的。更大

B.升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动

C.a^b^c、d四点中，VlE与7差值最大的是b点

D.338K时，该反应的化学平衡常数为1

二、填空题(共58分)

15.铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：

(I)Al位于元素周期表的—区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为—。

(2)AIN是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测AlN的熔点比AICh

(填“高”或"低”)，原因是。

(3)AI(OH)3溶解在NaoH溶液中可形成Na[Al(OH)j(四羟基合铝酸钠)溶液，在Na[Al(OH)4]溶液中存

在的化学键有(填字母)。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.金属键

(4)近年来，人们发现NH3AIH3可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电

的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，NH3AIH3与HF形成的双氢

键可表示为。

X—Y

(“一”表示共价键，”表示形成的双氢键)

⑸Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中COz分子的相同，其晶胞如图所示。

①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有一个。

②若晶胞参数为而m,NA表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为g∙cm-3(用含d和NA代

数式表示)。

16.实验室利用下图所示装置制备SbeI5。己知：SbCl3的沸点220.3C,易水解；SbCI$在常压下沸点约

(1)装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置B中的溶液是,装置C中溶液的作用是o

(3)仪器a中的(填序号)为冷凝水的进水口；装置D中碱石灰的主要作用是»

(4)SbCI$在水中溶解度不大，而SbCI3在水中溶解度较大，根据相似相溶的原理可以推测其原因

是:制备SbCI$时常含有SbCh杂质，可采用的方法分离出SbCl5。

17.在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

b

谁中溶解性密度(g∙cm-3)沸点/℃相对分子质量

乙酸溶于水1.049211860

正丁醇微溶于水0.8098117.774

乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116

实验步骤:

I.乙酸正丁酯的制备

在A中加入7.4g正丁爵、8.0g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1〜2颗沸石。按图安装带分水器

的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A,

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回

到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。

II.产品的精制

把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物

加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸储，收集124〜126°C的僧分，得到5.8g产品。请

回答下列问题：

(1)写出乙酸正丁酯的制备化学反应方程式

(2)冷却水应从冷凝管的(填“a”或"b”)口通入。

(3)产品的精制过程中，用饱和碳酸钠洗涤的目的是，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的

(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。

(4)本实验中提高产品产率的操作是。

(5)判断反应终点的依据是。

(6)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是o

18.化合物G是一种重要的有机合成中间体，由燃A和煌B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：

已知：①煌A的核磁共振氢谱显示有两组峰，½B的核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题：

(1)煌A的名称为,C中含有的官能团名称为

(2)B的结构简式为。

(3)试剂a的名称为,反应②的反应条件为=

(4)反应①的反应类型为,反应③的化学方程式为.

(5)F的同分异构体中，符合下列条件的有种。

①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同

②能与碳酸氢钠溶液反应

③能与FeCI3溶液发生显色反应

(6)请以乙烯和环己烯)为原料制备Q

写出相应的合成路线。(无机试剂任选，合成

路线参照本题，反应条件不能省略)

1.C

A.长时间高温蒸煮可使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确；

B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C,加热时部分维生素结构会被破坏，故B正确；

C.碳酸钠不属于精细化学品，碳酸钠的溶液显碱性，能与酸反应，可用作食用碱或工业用碱，故C错误;

D.新能源汽车的推广与使用可以减少燃油汽车尾气排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确：

答案选C。

2.C

A.该模型为乙烷的空间填充模型，故A错误；

B.乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH<H3,故B错误；

H

C.甲基中C原子与3个H形成共用电子对，C有一个单电子，电子式为H：^・，故C正确；

H

D.氯离子核电荷数为17,图中是18,故D错误；

故选：Co

3.C

A.氧化钙只有离子键，没有非极性键，故A错误；

B.该电子排布图违反的是洪特规则，故B错误；

C.磷酸、戊糖和碱基会通过氢键等方式结合而成核酸生物大分子，故C正确；

D.SiCh属于共价晶体，熔化时只需破坏共价键，故D错误；

故本题选C.

4.C

A.二氧化硅中1个硅原子可以形成4个硅氧键，贝∣j6gSiO2（为0.1mol）中所含Si-O键的数目为0.4NA,

A错误；

B.已知标准状况下CHCI3为液态，故无法计算2.24LCHCl3中含有的原子总数，B错误：

C.己知乙焕和苯的最简式均为CH,26g的乙焕和苯混合物分别完全燃烧，均消耗氧气分子个数为：

I。2gx]xN.mo「=2.5N,C正确；

13g∙mol4A

D.1分子CO中含π键的数目为2,ImolCo中含π键的数目为2NA,D错误；

故选C。

5.A

分子含羟基，属于醇，按命名规则，选择含羟基的最长碳链作为主链，从离羟基最近的一端开始编号，故

其名称为3-甲基-2-丁醇；

选A<,

6.A

A.该反应为取代反应；

B.该反应为加成反应；

C.该反应为二烯煌的加成反应；

D.该反应为加成反应：

反应类型不同于其他的为A,故选：A。

7.B

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该

氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X是地壳中含量最高的元素，则X为O元

素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于0,则Y为Na元素；Z与

Y形成的化合物的化学式为YZ,Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，根据

以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、0、Na、Cl四种元素，据此分析解答。

A.由分析可知W为N,原子序数为7,有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第

VA族，A正确；

B.由分析可知Z为Cl,位于第VnA族，同主族气态氢化物中氢碘酸的酸性最强，B错误；

C.X与Y分别是O、Na,形成的化合物为Na2o和Na?。”二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子，

阴离子分别是氧离子和过氧根离子，则Na?O和Na/)?中阳离子和阴离子的个数比均为2：1,C正确；

D.YZ为Nae1,属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：

YG2：—^丫+药，D正确；

故选B。

8.C

A.SO,分子中S原子的杂化方式为sp2,三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3,A错误；

B.S原子与。原子间存在双键和单键，单键和双键键长不相同，B错误；

C.SO,自发转变为三聚SO,的过程是成键的过程，为放热，C正确；

D.由三聚SO3的结构可知，其为极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度较大，D错误；

故选Co

9.C

A.K+位于晶胞棱心，与K+距离相等且最近的5位于顶点和面心，共有6个，故A正确；

B.与K+距离相等且最近的3共有6个，构成正八面体，K+位于正八面体中心，故B正确；

C.K+位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K+距离最近，共4x3=12

个，故C错误；

D.K+位于晶胞棱心和体心，数目为12x^+l=4,o；位于顶点和面心，数目为8x1+6xg=4,即一个KCh

482

晶胞中摊得的K+和5粒子数均为4个，故D正确；

故选：C0

10.D

A.ImolMnO?生成MnSO,,是得到2mol而非”失去”，选项A错误；

B.因为要得到MnSC)4∙Hg,灼烧至恒重会使晶体失去结晶水，选项B错误；

C.虽然Mn"、Fe”的价层电子排布均为3d',但两者的电荷、半径、质子数均不同，所以Mn元素的第

三电离能和铁元素的第四电离能不相等，C错误；

D.Soj的0键数为4,孤电子对数为0,所以S原子的价层电子对数为4,选项D正确；

答案选D。

11.A

A.苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键、产物只有一种，故属于加成反应，A正确：

B.H、D质子数相同，质量数不同，相同条件下，笊、气代速率不同的原因是D的质量数大于H的质量

数，质量数大反应速率较慢，B错误；

C.已知：C、Se的电负性依次为2.5、2.4,则产物中碳硒键中共用电子对偏向碳原子、偏离硒原子，C错

、口

沃；

D.上述转化中碳原子的杂化类型由sp2转化为sp3,D错误；

答案选A。

12.C

A.X是苯酚，Y是环己醇，苯酚与溪水可以反应，生成三澳苯酚白色沉淀，环己聘与澳水不反应，A正

确；

B.由题干可知Z—W的反应为过氧乙酸氧化Z生成W,发生氧化反应，B正确；

C.缩聚反应有小分子生成，而W到PCL过程没有小分子生成，C错误；

D.W含有酯基，PCL是W聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水

解产物，D正确；

故选Co

13.A

A.将苯、液澳与铁粉充分混合，将生成的气体先导入CCl4中除去澳蒸气、因此AgNo3溶液产生淡黄色沉

淀，说明苯与液澳发生了取代反应生成HBr,A正确；

B.导入澳水中气体除了乙烯还有二氧化硫，二氧化硫也能使滨水褪色，因此不能证明CH,CHqH发生了

消去反应，B错误；