山东省滕州市2023-2024学年高三年级上册期中考试化学含解析

2024届高三定时训练

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生将班级、姓名、考号填写在相应位置，认真核对条形码上的信息，并将条形

码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按

照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

3.考试时长90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32

Cl-35.5K-39Ar-40Ca-40Ti-48V-51Fe-56Cu-64Zn-65Y-89Ag-108

第1卷选择题（共48分）

一、选择题：本题包括12个小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。

1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是

A.我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料

B.离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜

C.核辐射废水中晁含量较高，旅是氢的一种放射性同位素

D.煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化

2.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图

是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是（）。

A,装置乙的a极要与装置甲的X极连接

B.装置乙中b极的电极反应式为2C「-2e-=C12T

C.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6Hl2O6+6H2O—24e-=6CC）2T+24H

+

D.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2NA个PT通过离子交换膜

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.120g由NaHS。4和MgSC\组成的混合固体中SOj数目为NA

B.标准状况下，22.4LCH2c4中C-C1键的数目为2NA

C.将含有ImolFeCy的溶液滴入适量沸水中制得Fe(OH)3胶体，其所含胶体粒子数目少于NA

D.ImolL(g)和lmolH2(g)在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA

4.下图所选装置和试剂均合理且能达到实验目的的是

25.0mL0.5mol'L"

稀H,SO4

温度计铝线

二环形玻璃

搅拌棒变暗

50mLl.Omol,L银锭

NaOH溶液

碎纸屑食盐水

乙

A.图甲：测定中和热B.图乙：洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S)

C.图丙：检验SO2中混有少量CO2D.图丁：分离四氯化碳和水的混合液

5.下列有关实验操作、现象和所得结论均正确是

选

实验操作现象结论

项

铝箔表面形成了致密的

A铝箔插入稀硝酸中无明显现象

氧化膜

将足量的七。2溶液滴入少量的酸性高镭

B溶液的紫色褪去出。2具有漂白性

酸钾溶液

钠块浮于水面上，熔成单质钠与水的反应是放

C将一小块钠放入盛有蒸储水的烧杯中闪亮的小球，发出嘶嘶热反应，且生成了气

的声音，无规则的游动体，其熔点高于100℃

取5mL00mol-L-'KI溶液，滴加5~6滴

KI与FeCl3的反应是可

DO.lmolL-iFeCh溶液,充分反应后，再滴溶液变红

逆反应

加少量的KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6.煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO,,是大气的主要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气

[n(SC)2):n(NO)=3:2]同时脱硫脱硝(分别生成SO：、NO；,得到NO、SO?)脱除率如图，下列说法

不正确的是

0o

8o

脱

6o

除

率

％4o

2O

0—।------1------1----1--------1---1---------1------«---

020406080100120140160

时间/min

-+

A.脱除NO的反应：2NO+3C1O+H2O=2H+2NO；+3Cf

B.依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NC)3)：n(Cr)=2:3

C.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO?在水中的溶解度大于NO

D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

7.以钢铁厂灰渣(主要成分为ZnO,并含少量CuO、FezCh等)为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下:

NH4HCO3和过策氨水过城锌给

厂-------

瞿浸取I——MIKCA----'----------------沉----怦---——ZnCOj--Z-n-(-()-H->T1--锻-----烧----|)一

gf­ZnO

滤港①滋渣②

已知：过量氨水使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子。

下列说法正确的是

A.滤液①中大量存在HCO,、CO；-,OH-

B.滤渣②的成分为Cu

AA

C.“蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为22">1%)483+%0=8阳3个+21183211(0国2+82t

D.“烟烧”过程需使用蒸发皿

8.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CUSO4稀溶液冲洗

B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

C.过程n中，除生成Ca3(POj外，还可能生成Ca(H2Po)、CaHP04

D,过程III化学方程式为2Ca?(P0)+6Si()2+10C-------6CaSi03+P,t+10C0T

9.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳

极和阴极，用于CHQH氧化和CCh还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下

CO2—CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是

通电

A.电解总反应为2cO2+CH3OH^=2CO+HCOOH+H2O

B.若有2moiH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCCh被转化

C.选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能

D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbCh极相连接

10.在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下:

+

HM2M+H+pKa=5.0

HM++D;HMD+—Njt^LOxlO^ol'-dm^s'1

M+D—h~»MD*—Nki=l.Ox102moi"-dm3-s"

已知：基元反应的速率与反应物浓度基之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中HMD+和MD*的生

成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是

A.生成MD*的速率为：MM)-C(D)

B.酸性增大，会使M转化为HM+,降低总反应速率

k.

C.总反应的速率常数公产。(田)+%2。

k“

D.当pH>8后，总反应的速率常数A基本不变

11.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构

如图所示。下列说法正确的是

+

nM阳

------►充电

离

子......»放电

交

换

注：代表或

膜M+Li+Na-

A.充电时有机电极发生了氧化反应

B.充电时每转移2moi曰，右室离子数目减少2moi

C.放电时负极电极反应为:

D.将M*由Li*换成Na卡,电池的比能量会下降

12.水煤气可以在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),现在向10L恒容密闭

容器中充入CO(g)和HQ(g),所得实验数据如表所示。

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

实验编号温度/℃

n(CO)n(H2O)n(H2)

①7000.400.100.09

②8000.100.400.08

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法正确的是

A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B.实验①中，若某时刻测得n(H2)=0.04mol,则此时混合气体中HQ(g)的体积分数为8%

%31

C.实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比高二=”

1*

D.实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%

第11卷非选择题(共52分)

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

13.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al2O3,Pd/C、Rh/SiCh作催化剂都可以

采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)uCH30H(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能：

化学键H—HC三0C—HC—OO—H

键能/(klmolT)abcde

则反应2H2(g)+CO(g)CH30H(g)的AH=kJ.moL(用字母表示)。

(2)三种不同催化剂作用时，CO转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是o某科研小组用

Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了［n(H2):n(CO)］为2：1、3：1时CO转化率的变化情况(图

2)。则图2中表示n(H2)：n(CO)=3：1的变化曲线为。

堂0

芋>0-»R/A1,O,

毋8*Pd/C

00*Rh/S«O)

。6

0

4

0

2

0

260300340380420反应温度/*c

ai

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2moi

H2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.61089.58.78.48.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为,该温度下的平衡常数K为。

14.锐酸铝（YVCU）广泛应用于光纤通信领域，一种用废钮催化剂（含V2O5、K2O、SiO2少量FezCh制取

YVO4的工艺流程如下：

KOH漏途30,Na<M时/

已知：V2O2（OH）4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：

（1）V2O2（OH）4中V元素的化合价为。

（2）“还原酸浸”时，钗以V02+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是。V2O5被还原的离子

方程式为。

（3）常温下，"钿、钾分离”时，pH对钢的沉淀率的影响如图所示：pH>7时，随pH增大机的沉淀率降

低的原因可能是o

锐

的

沉

淀

率

％、

（4）结合“碱溶”和“沉机”可知，CIO；,VO；氧化性更强的是,“沉钮”时发生反应的化学方

程式为»

（5）某废锐催化剂中V2O5的含量为26.0%,某工厂用1吨该废钢催化剂且用该工艺流程生产YVCU,整

个流程中V的损耗率为30.0%,则最终得到YVCU。

15.高铁酸钾（KzFeOQ具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。己知：K2FeC）4易溶于水、微

溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0〜5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KC1O在强碱性介质中与

Fe（NO3）3；溶液反应制备K2FeO4,装置如图所示（夹持装置略）。

ABCDF.F

回答下列问题：

(1)D装置中盛装Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右侧的导管的作用是o

(2)选择上述装置制备K2FeCU,按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为(填仪器接口字

母，仪器不可重复使用)。

(3)写出KCIO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成KFeOa的离子方程式。若滴加

Fe(NCh)3溶液的速度过快，导致的后果是。

(4)制备的高铁酸钾粗产品中含有KC1、KOH等杂质，以下为提纯步骤：

①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液；

②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入试剂X；

③搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。

步骤②中加入的试剂X是(可供选择的试剂：蒸储水、饱和NaOH溶液、稀NaOH溶液、饱

和KOH溶液、稀KOH溶液)，原因是。

(5)测定K2FeO4产品的纯度：称取2.00g制得的QFeCU,产品溶于适量__________(填试剂名称)中，

加入足量KClO》充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶中定容。以上溶液配制过程中需要用

到玻璃棒，它的作用为。用(填仪器名称)量取上述配置好的溶液25.00mL于试管

中，一定条件下滴入4)2NH血，溶液充分反应，消耗溶液体积为26.00mL。该

K2FeO4样品的纯度为%。

已知：FeOj+CrO；+2H2O=CrOj+Fe(OH)3+OH-

-+

2CrO；+2H=Cr2O^+H2O；

-2++3+3+

Cr2O；+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

16.氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。

(1)乙二胺(FhNCH2cH2NH2)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶

液中各含氮微粒的分布分数3(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液

pOH[pOH=—Ige(OH.的变化曲线如图所示。

①HzNCH2cH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为

②乙二胺一级电离平衡常数。Kb1为

(2)工业上利用氨气脱硝反应，实现二者的无害化处理，已知下列反应：

①2H/g)+O2(g)=32HQ(g).Hi=T83.6kJ-moE1

1

②2NO(g)■N2(g)+O2(g)..H2=-180kJmoE

1

@N2(g)+3H2(g),、2NH3(g)H3=-92.2kJ-moE

则6NO(g)+4NH3(g).-6H2O(g)+5N2(g)AH=»

(3)氨气常被用于对汽车尾气中氮氧化物进行无害化处理，以消除其对空气的污染。去除NO的反应

历程如图1所示，此反应中的氧化剂为(填化学式)，含铁元素的中间产物有种。

若选用不同的铁的氧化物为催化剂可实现较低温度下的转化，根据图2选择的适宜条件为

(4)利用电化学原理脱硝可同时获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为

,当外电路中有2moi电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为。

2024届高三定时训练化学试题

注意事项：

L答题前，考生将班级、姓名、考号填写在相应位置，认真核对条形码上的信息，并将条形

码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按

照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

3.考试时长90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32

Cl-35.5K-39Ar-40Ca-40Ti-48V-51Fe-56Cu-64Zn-65Y-89Ag-108

第1卷选择题（共48分）

一、选择题：本题包括12个小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。

1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是

A.我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料

B.离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜

C.核辐射废水中晁含量较高，氤是氢的一种放射性同位素

D.煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误；

B.氯碱工业中的离子交换膜只能允许H+、Na+通过，不允许ChOH•通过，这样才能提高电流功率和烧

碱纯度，所以用阳离子交换膜，不能用阴离子交换膜，故B错误；

C.晁是氢的一种放射性同位素，故C正确；

D.焰色反应属于物理变化，故D错误；

故选C。

2.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图

是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是（）.

■°XYo

A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接

B.装置乙中b极的电极反应式为2c「-2e=C12T

C.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6Hl2O6+6H2O—24e=6CChT+24H

+

D.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2NA个H-通过离子交换膜

【答案】D

【解析】

【分析】由题图甲分析：该装置为原电池，氧气变为水，氧元素化合价降低，发生还原反应，因此N（或Y）

为正极，M（或X）为负极；电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，产生氯气与氢氧

化钠反应生成次氯酸钠，具有杀菌消毒作用，因此a要连接电源的负极做阴极，a要电源的正极做阳极。

【详解】A.从以上分析可知，装置乙的a极要与装置甲的X极连接，A项正确；

B.从以上分析可知，乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；

C.因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6Hl2O6+6H2O—24e-=6CO2f+24H

+,C项正确；

D.氧气在N电极得到电子，电极反应式为Oz+4H++4e=2H2O,故消耗标准状况下5.6L氧气时（物质

的量为0.25mol）,转移1mol电子，即有NA个H*通过离子交换膜，D项错误；

故答案选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.120g由NaHS。4和Mgs。4组成的混合固体中SOj数目为NA

B.标准状况下，22.4LCH2c%中C-C1键的数目为2NA

C.将含有ImolFeC）的溶液滴入适量沸水中制得Fe（OH）3胶体，其所含胶体粒子数目少于NA

D.Imoll2（g）和lmolH2（g）在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHSCM和MgSCh的摩尔质量均为120g/mol,则120g混合物的物质的量为Imol,但NaHSCU

固体中阴离子为HSO,,故混合固体中SOj数目小于NA,故A错误；

B.标况下CH2c'为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.胶体为多个离子的集合体；将含有0.1molFeCb的饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所

含的胶体粒子数目少于01NA,故C正确；

D.12(g)和H2在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保

持不变，Imolb(g)和ImolH?在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为2NA,故D错误。

答案选C。

4.下图所选装置和试剂均合理且能达到实验目的的是

25.0mL0.5mol,L-1

稀H2sO4

温度计

匕环形玻璃

变暗

50mLl.Omol,L-1

银锭

NaOH溶液四氯化碳和

水的混合液

A.图甲：测定中和热B.图乙：洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S)

C.图丙：检验SO2中混有少量CO?D.图丁：分离四氯化碳和水的混合液

【答案】B

【解析】

【详解】A.图甲装置中没有塑料盖板盖住烧杯口，热量散失严重，故不能用于测定中和热，A不合题

意；

B.图乙装置中AI和Ag2s作电极，NaCl溶液作电解质溶液，能够发生原电池反应，负极电极反应为：

AL3e-=AF+,正极电极反应为：Ag2s+2e=2Ag+S2,故可用于洗涤变暗银锭(表面附着AgzS),B符合题

意；

c.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故用图丙装置不能用于检验SO2中混有少量CO2,C不合题

忌；

D.CCL不溶于水，故分离四氯化碳和水的混合液不是进行蒸储操作，而是进行分液操作，D不合题意;

故答案为：B。

5.下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

实验操作现象结论

项

铝箔表面形成了致密的

A铝箔插入稀硝酸中无明显现象

氧化膜

将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锅

B溶液的紫色褪去出。2具有漂白性

酸钾溶液

钠块浮于水面上，熔成单质钠与水的反应是放

C将一小块钠放入盛有蒸储水的烧杯中闪亮的小球，发出嘶嘶热反应，且生成了气

的声音，无规则的游动体，其熔点高于100℃

取5mLO.lmolL-*KI溶液，滴加5〜6滴

KI与FeCl3的反应是可

DO.lmoIL-iFeCC溶液,充分反应后，再滴溶液变红

逆反应

加少量的KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡冒出，不发生钝化，故A错误；

B.酸性高镒酸钾溶液可氧化过氧化氢，溶液的紫色褪去，与漂白性无关，故B错误；

C.Na融化成小球说明反应放热，且钠的熔点低于100℃,故C错误：

D.氯化铁不足，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变色，可知含铁离子，则可证明KI与

FeCb的反应是可逆反应，故D正确。

答案选D。

6.煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO,,是大气的主要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气

[n(SC)2):n(NO)=3:2]同时脱硫脱硝(分别生成SO：、NO],得到NO、SO?)脱除率如图，下列说法

不正确的是

0o

8o

脱

6o

除

率

％4o

2O

0

020406080100120140160

时间/min

-+

A.脱除NO的反应：2NO+3C1O+H2O=2H+2NO；+3Cf

B.依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO；)：n(Cr)=2:3

C.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO,在水中的溶解度大于NO

D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

【答案】B

【解析】

【详解】A.Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成C1-和NO,根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为

+

2NO+3C1O-+H2O=2H+2NO；+3C「，故A说法正确；

++

B.2NO+3CIO+H2O=2H+2NO-+3C1-,SO2+CIO+H2O=2H+SO+C1-；已知n(NO):n(SC)2)=2：3；令

n(NO)=2mol,n(SO2)=3mol,依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80min时，NO脱除率

40%,即反应的NO为：2moix40%=0.8mol,生成1.2molCh同时生成NO；物质的量为0.8mol；SO2脱

除率100%,即3moiSC)2全部反应生成3moic1-，所以C1洪3moi+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(NO

；):n(Cl-)=0.8mol:4.2mol=4：21,故B说法错误；

C.根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO,SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应：SO2

脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO,故C是说法正确；

D.无论发生：2N0+3C10+H20=2H++2N0，+3Cr,还是发生：SO2+CIO+H2O2H++SO：-+C11都是使

H+浓度增大，吸收剂溶液的pH减小，故D说法正确；

答案为B。

7.以钢铁厂灰渣(主要成分为ZnO,并含少量CuO、FezCh等)为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下:

NH4HCO3和过量氨水过早锌粉

%3没取除杂F~~|燕'沉锌旨1二-------取烧)-ZnO

m(i)tttt②

已知：过量氨水使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4F+和[CU(NH3)F+配离子。

下列说法正确的是

A.滤液①中大量存在HCO；、CO；'.OH

B.滤渣②的成分为Cu

A-

€：.“蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为22116/)483+%0=8历37+211832(0叫+82T

D.“煨烧”过程需使用蒸发皿

【答案】C

【解析】

【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[CU(NH3)4F+,MnCh、FezCh不反应，故滤渣①为MnCh、

2+

Fe2O3,滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4],NH4HCO3、NH3H2O,加入Zn粉时,发生反应

Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+,从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+,故滤渣②为Cu、Zn(过量)，滤液②

中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3,NH3H2O,经过蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnCO3・Zn(OH)2,最后烦烧获得

ZnOo

【详解】A.根据分析可知,滤液①中含有[Zn(NHs)4]2+、[CU(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3H2O,A错误;

B.滤渣②为Cu和过量的Zn,B错误；

C.蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnCO3-Zn(OH)2,其化学方程式为：

A-

2Zn(NH3)4CO3+H2O=8NH3?+ZnCO3Zn(OH)2+CO2T,C正确；

D.“烦烧”过程需使用坦烟，D错误;

故选Co

8.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

Ca(0H)2溶液

CaSiO3

A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CUSO4稀溶液冲洗

B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

C.过程n中，除生成Ca3(POj外，还可能生成Ca(H2Po)、CaHPO4

，、•置遍•小

D,过程III的化学方程式为2Ca?(P0」+6SiC)2+10C----6CaSi03+P,t+10C0T

【答案】B

【解析】

【详解】A.白磷有毒，且对人体具有腐蚀作用，不慎将白磷沾到皮肤上，可以用硫酸铜溶液冲洗，A项

正确；

B.过程I中反应方程式为：11P,+60CuSOi+96H2O=20Cu;tP+24H：iPOl+60H2SO5,其中磷酸为氧化产物，

Cu,P为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5,B项错误；

C.过程n为磷酸和氢氧化钙反应，除生成Ca3(PC)4)2外，还可能生成Ca(HFC>4)2、CaHPO4,C项

正确；

D.据图分析，结合氧化还原反应，过程in的化学方程式为

,、高温小

2Ca3(P04)2+6Si02+1OC=6CaSi03+P4+1OCOT,D项正确。

故选B»

9.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳

极和阴极，用于CH30H氧化和C02还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下

CCh-CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是

CO2(aq),

=tCO(aq),

反应历程

鲂f?接

图乙

通电

A.电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H20

B.若有2moiH+穿过质子交换膜，则理论上有44gC02被转化

C.选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能

D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与Pb02极相连接

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式为2co2+4e+4H+=2C0+2H2。，B电极为阳极,

+

电极反应式为CH3OH+H2O-4e-HCOOH+4H,故电解总反应为2co?+CH30H通电2co+HC00H+

H2O,A正确；

B.根据阴极电极反应式2co2+4e-+4H+=2C0+2H2O,若有2moiH,穿过质子交换膜，则理论上有

ImolCCh被转化，质量为44g,B正确；

C.催化剂不能改变反应的焙变，选择Nis-TET催化剂催化，和选用Ni-TPP消耗的电能相同，C错误；

D.B极为电解池阳极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO?极相连接，D正

确；

故选Co

10.在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下：

HM+2M+H+pK"=5.0

HM++D;HMD+—Njt^l.OxlO^ol'-dm^s-1

M+D」一MD*TNki=l.Ox102mol1dm

已知：基元反应的速率与反应物浓度塞之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中HMD+和MD*的生

成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是

A.生成MD*的速率为：MM)-c(D)

B.酸性增大，会使M转化为HM+,降低总反应速率

k.

C.总反应的速率常数g

k“

D.当pH>8后，总反应的速率常数”基本不变

【答案】BD

【解析】

【分析】由总反应速率为决速反应的速率之和可得：kc(M)-c(D)=k\c(D)c(HM+)+foc(M).c(D),则火斗iX

C(H+)C(M)C(HM+)C")k,

'()\+可得:\J=~^，所以上台C(H+)+42。

c(HM)c(M)Ka%

【详解】A.由基元反应的速率与反应物浓度嘉之积成正比可知，生成MD*的速率为k2c，(M>c(D),故A

正确；

B.由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，HM+浓度增大，由分析

k.

可知，总反应的速率常数七丁^(印)+饱，氢离子浓度最大，无增大，总反应速率增大，故B错误；

k.

C.由分析可知，总反应的速率常数七二1•。(田升依，故C正确；

%

k,

D.由分析可知，总反应的速率常数6比c(H+)+®溶液pH>8后，溶液中氢离子浓度减小，总反应的

速率常数公感小，故D错误；

故选BD。

11.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构

如图所示。下列说法正确的是

nM+

阳------►充电

离

子......»放电

交

换

注：代表或，

膜M+Li+Na

A.充电时有机电极发生了氧化反应

B.充电时每转移2moi日，右室离子数目减少2moi

C.放电时负极电极反应为:

D.将M*由Li+换成Na*，电池的比能量会下降

【答案】D

【解析】

【详解】A.由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极,

充电时负极为电解池阴极，发生还原反应，A错误；

B.充电时，右侧电解为阳极，发生氧化反应，3「-2e-=I：,则充电时每转移2moi左侧减少2moi阴

离子，同时有2moiM+离子进入左室，右室离子数目减少4mol,B错误；

C.由图可知，放电时负极电极的一一NY-(N—CH2CH2--失去电子，发生氧化反应，生成

_n

D.比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，高故将M+由Li*

换成Na卡,电池的比能量会下降，D正确；

故选D。

12.水煤气可以在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),现在向10L恒容密闭

容器中充入CO(g)和HQ(g),所得实验数据如表所示。

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

实验编号温度/°C

n(CO)n(H2O)n(H2)

①7000.400.100.09

②8000.100.400.08

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法正确的是

A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B.实验①中，若某时刻测得n(H2)=0.04moL则此时混合气体中HQ(g)的体积分数为8%

K①31

C.实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比『=式

181

D.实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据实验①和②数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反

应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确;

B.该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得n(H2)=0.04mol,则H£>(g)的物质的量为

0.06mol,故此时混合气体中HQ(g)的体积分数=黑*100%=12%,故B错误;

C.K只与温度有关，—=-——,根据实验①的数据，到平衡时，n(CO)=0.31mol；n(H20)=0.01mol：

K③K②

0.090.09

c(CO”c(HJ_记_81

n(H2)=0.09mol；n(C02)=0.09mol；K©=同样的方法可以算出K②=1,

c(CO)・c(H,O)-0.310.01一4'

---------X----------

1010

啜令与故中

D.实验④的温度为900C,无法计算此温度下的平衡常数，故无法计算CO的转化率，故D错误。

答案选A。