2023年山东省菏泽市郓城一中中考化学模拟试卷（附答案详解）

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2023年山东省荷泽市郸城一中中考化学模拟试卷

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是（）

A.锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”

B.铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”

C.酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”

D.浓硫酸：“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了”

2.化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是（）

A.灼烧闻味一一区分棉、毛织物B.加热煮沸一一降低硬水的硬度

C.表层涂漆一一防止铁器锈蚀D.甲醛浸泡一一保存海鲜食品

3.化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律.下

列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（）

A.原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，但不能直接构成物质

B.分子很小，但既有质量，又有能量

C.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子

D.原子都是由更小的粒子构成的

4.下列实验操作中，正确的是（）

5.下列物质的用途与性质对应错误的是（）

物质用途性质

A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应

C氮气用于食品防腐氮气的化学性质较稳定

D洗洁精洗涤油污洗洁精具有乳化作用

A.AB.BC.CD.D

6.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为c76H52。46,下

列说法不正确的是（）

A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23

D.一个单宁酸分子中含26个氢分子

7.下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存且为无色溶液的是（）

A.Na+、Mg2+、cr>SO厂B.Na+、K+、C「、0H-

C.Na+、CM+、C「、SOfD.Na+、K+、C「、C01~

8.如图是固体物质a、b、c的溶解度曲线.下列说法正确的是（）

A.tJC时，a、b、c溶解度的大小顺序是：a>b>c

B.t2°C时，a、b饱和溶液中溶质质量分数相等

C.t2°C时，将40g的c加到100g水中，制得的溶液不饱和

D.欲使c从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法

9.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是()

A.C11SO4溶液B.Na2s。4溶液C.酚甑试液D.Fe(NC)3)3溶液

10.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是()

所含杂

选项物质除去杂质的办法

质

Aco2co通过足量的灼热氧化铜

BN通过足量的灼热铜网

202

C水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

H2

Dco2HC1通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

第II卷(非选择题)

二、填空题(本大题共2小题，共9.0分)

11.选择H、C、C1、0、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填

在空格中：

(1)沼气、天然气的主要成分;

(2)用于改良酸性土壤的碱；

(3)可用作干燥剂的氧化物；

(4)人胃内帮助消化的酸。

12.化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

(1)现有H、0、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应

类别物质的化学式，填在如图所示的横线上。

由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为,氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原

因是它们的原子相同。

三、推断题(本大题共1小题，共5.0分)

13.A〜F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物

及反应条件未标出)，其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，

C是一种无色气体，可用于生产汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

(1)A的化学式是。

(2)BtD的基本反应类型是»

(3)D的一种用途是o

(4)写出C-E的化学方程式为；D-F的化学方程式为o

四、实验题(本大题共1小题，共7.0分)

14.化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装

置回答下列问题：

②

(1)写出标号仪器的名称：①;②。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是。

(3)硫化氢(H2S)气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实

验室用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取出S,该反应的化学方程式是

。该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是(填序

号)。

a.用稀硫酸吸收

b.用氢氧化钠溶液吸收

c.点燃

五、探究题(本大题共1小题，共5.0分)

15.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。

【实验记录与分析】

实验一实验二实验三实验四

-2清无色/-2mL109。的1mL饱和X-lmL5。。的

汁稀蔻酸

―酚歆试液|—|石灰水pCaCI溶液

实验

操作昌_2mLi0%的

r>3—2mUO。，’的少量2c521nLi0%的

D溶液日Naco溶液日Na?COj溶液

粉末1

实验溶液由无色变为红

—生成臼色沉淀生成白色沉淀

现象色

实验碳酸钠溶液显碳酸钠能与盐酸发生碳酸钠能与氢氧化钙

—

结论______性反应发生反应

【反思与拓展】

(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液(选填“一定”或“不一定”)显中性。

(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析,

这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有。

(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互

结合的离子都是。

六、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

16.黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜

材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，

测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐

酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

(l)15.0g黄铜材料中含锌go

(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，

属于物理变化。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A.羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，而棉花没有这种味道，所

以可用灼烧的方法区分棉、毛织物，故正确；

B.水煮沸后往往会形成水垢，使水的硬度降低使其软化，故正确；

C.在金属表面涂漆能较好的隔绝金属与水及氧气，因此能防止生锈，故正确；

D.甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误。

故选:Do

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

3.【答案】A

【解析】解：A、原子能形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故错误；

B、分子的质量和体积很小，分子具有一定的能量，故正确；

C、原子在化学变化中的表现是由最外层电子决定的，故正确；

D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确；

故选A.

根据已有的知识进行分析，分子的质量和体积很小：原子能形成离子，也能构成分子，也能直接

构成物质；原子在化学变化中的表现是由最外层电子决定的；原子是由原子核和核外电子构成的，

据此解答.

本题考查了物质的微观构成微粒的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

4.【答案】C

【解析】解：A、向试管中滴加液体的操作要领是“悬空，竖直”，胶头滴管不能进入试管，更

不能碰触试管内壁，故A错误；

B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，故本选项操作错误；

C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。故本选项操作正确；

D、应用灯帽盖灭酒精灯的火焰，不能用嘴吹灭，故错误；

故选:Co

A、据胶头滴管的使用方法分析；

B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；

C、根据检查气密性需要注意事项进行判断。

D、根据熄灭酒精灯的方法与注意事项进行判断；

熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳能做气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光

合作用；故说法错误；

B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质.可用于中和酸性土壤改良土壤结构.故

说法正确；

C、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气，故

说法正确；

D、洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，故说法正确；

故选A

A、由二氧化碳的性质和用途分析判断；

B、根据熟石灰的性质用途解答；

c、利用氮气的化学性质稳定解答；

D、根据洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用解答.

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪

种性质决定的.

6.【答案】D

【解析】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确。

C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、

氧原子个数比为76：52：46=38：26：23,故选项说法正确。

D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误。

故选：Do

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】A

【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故

选项正确。

B、H+、0H-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，但C/+的水溶液呈蓝色，故选项错误。

D、COg、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

故选：Ao

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成

沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离

子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

8.【答案】B

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，tJC时，a、b、c溶解度的大小顺序是：c>b>a,

故A错误；

B、t2°C时，a、b物质的溶解度相等，所以a、b饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；

C、t2°C时，c物质的溶解度小于40g,所以将40g的c加到100g水中，制得的溶液饱和，故C错误；

D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲使c从溶液中结晶，可以采用升高温度或蒸发溶剂

的方法，故D错误。

故选:Bo

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的.

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

9.【答案】A

【解析】解：A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、

与氯化领可生成白色硫酸铁沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCKBaCl2三种溶液鉴别出

来；故A可选；

B、虽然硫酸钠能与氯化专贝生成硫酸专贝白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现

象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCKBaCl2三种溶液鉴别出来；故B不可选；

C、虽然酚醐试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钢溶液混合时无明显现象，所以

使用酚微试液不能将NaOH、NaCl、BaC^三种溶液鉴别出来；故也不选C；

D、硝酸铁溶液只能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而无明

显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCkBa”三种溶液鉴别出来；故D也不选。

故选：Ao

能将NaOH、NaCKBaCl?三种溶液鉴别出来的一种试剂应能与三种待鉴别溶液混合时出现明显不

同的三种现象，利用复分解反应规律分析选项中的物质与待鉴别物质所发生反应的情况，做出判

断。

熟练运用复分解反应发生的条件且能常见沉淀的颜色的记忆，是解答此题所必须具有的基本技能。

10.【答案】D

【解析】解：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热氧化铜反应，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有

引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故

选项所采取的方法正确。

D、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则；故选项所采取的方法错误。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试

剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

11.【答案】CH4Ca(OH)2CaOHCI

【解析】解：(1)沼气、天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；

(2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故表示为：Ca(OH)2；

(3)氧化钙是由Ca、0元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作

干燥剂，故表示为：CaO；

(4)人胃内帮助消化的酸是盐酸，化学式为：HCL

故答案为：(1)CH4；

(2)Ca(OH)2；

(3)CaO；

(4)HCI。

首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出

物质的化学式即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键

所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。

12.【答案】8；得到；MgCl2；最外层电子数

【解析】解：(1)硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是H2so始氢氧化

钾电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，其化学式是K0H；

化合物

故答案为:

盐：

酸：H2SO4碱：KOHK2SO4氧化物：SO2

(2)根据元素的原子结构示意图可知，氧原子的核内质子数是8,根据核电荷数等于核内质子数，

因此氧原子的核电荷数为8；硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到电子；镁元素原子

的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子带两个单位的正电荷，其化合价为+2价，氯元

素原子的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子带一个单位的负电荷，其化合价为-1价,

因此由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCk；元素原子的最外层电子数决定了元素的化学

性质，所以氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子的最外层电子数相同。

故答案为：8；得到；MgCl2；最外层电子数。

(1)电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物

是碱，根据酸、碱的特点分析；

(2)根据原子结构示意图的意义结合原子序数=质子数分析；根据最外层电子数小于4个易失去电

子，大于4个易得到电子分析得失电子情况，从而确定元素的化合价，再根据化合价书写化学式即

可；根据元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质分析。

掌握物质分类的知识、原子结构示意图所表示出的信息和意义以及书写化学式时要注意正价在前，

负价在后，正负化合价代数和为零是解决此题的关键，难度较大。

13.【答案】CaC()3化合反应改良酸性土壤(合理即可)C02+2Na0H=Na2CO3+

H20Ca(0H)2+Na2cO3=CaC03I+2Na0H

【解析】解：(1)A〜F是初中化学常见物质，A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C,

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A是碳酸钙；通常情况下，C是一种无色气体，可

用于生成汽水，C是二氧化碳，B是氧化钙；E俗称纯碱，E是碳酸钠，D、F都是常见的碱，氧化钙

会转化成D,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉

淀和氢氧化钠，F是氢氧化钠，经过验证，推导正确。A是碳酸钙，化学式为CaC03；

(2)B-D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属

于化合反应；

(3)D是氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤；

(4)C-E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O;D-F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式

为Ca(0H)2+Na2c。3=CaCO3J+2NaOH。

故答案为：

(l)CaCO3;

(2)化合反应；

(3)改良酸性土壤(合理即可)；

(4)C02+2NaOH=Na2cO3+H20；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH。

根据A〜F是初中化学常见物质，A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C,碳酸钙在

高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A是碳酸钙；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成

汽水，C是二氧化碳，B是氧化钙：E俗称纯碱，E是碳酸钠，D、F都是常见的碱，氧化钙会转化成

D,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，F是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14.【答案】铁架台分液漏斗2K('K)：.',2KCI■FeS+H2S04=FeSO4+H2STb

【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是铁架台：仪器②的名称是分液漏斗。

(2)氯酸钾在二氧化锦的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2KCU)：,2KCI4：*小。

(3)实验室用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取H?S,复分解反应是两种化合物互相

交换成分生成另外两种化合物的反应，则还生成了硫酸亚铁,反应的化学方程式为：FeS+H2sO4=

FeS04+H2STO

a、硫化氢溶于水形成酸，硫化氢和硫酸不反应，则无法用稀硫酸吸收硫化氢，故选项不符合题意；

b、硫化氢溶于水形成酸，能与氢氧化钠反应，则可用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，故选项符合题意;

C、硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫有毒，也会污染空气，故选项不符