山西省运城市部分学校2023-2024学年高一年级上册10月调研测试化学试卷(含答案)

山西省运城市部分学校2023-2024学年高一上学期10月调研测试化

学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是（）

A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.炉火照天地，红星乱紫烟D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

2、下列关于物质的分类正确的是（）

分类碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物

ACH3cH20HH2SO4Na2OCO氯水

BNa2CO3HC1CuOso3液氯

CNaOHCH,COOHMn2O7so2盐酸

DKOHHNO3CaOco2胆研

A.AB.BC.CD.D

3、下列有关胶体的说法正确的是（）

A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃

B.Fe（OHb胶体制备的方程式为FeCh+3H2。一Fe（OH）3J+3HC1

C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

4、在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为

CuO+NH4C1Cu+CuCl2+N2+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）

A.该反应中NH4cl被氧化，发生还原反应

B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1

C.该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子

D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的』

4

5、下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）

A.由H2O2制备。2B.由c「制备。2

C.由Na2cO3制备BaCl?D.由Fe"制备Fe?+

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：H+、Fe"SO：、CP

B.使石惹变红的溶液中：Ca2\NH；、CO。SO；

C.BaCU溶液中:K\Na\OH\Ag+

D.使pH试纸变蓝的溶液中：NH；、HCO：、Cl\K+

7、下列说法或者有关化学用语的描述正确的是（）

A.氨水能导电，所以氨水是电解质

B.固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电

++

C.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO：

D.电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电

8、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）

选项离子组加入试剂离子方程式

2+:

AMg"、SOjBa（OH）2溶液SO：+Ba^=BaSO4J

+-

BH\cr足量石灰乳2H+2OH-2H2O

+

CK+、HCO；NaHSO,溶液COj+2H=H20+CO2T

+2+

DNa\H\SO4)少量CuOCuO+2H=Cu+H20

A.AB.BC.CD.D

9、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

2Q

A.f~~|

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2e-

B.IJ,A

Cu+2H2so，浓）=CuSO4+SO2f+2H2O

得6厘

C.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

失68

失6e-

D.6HCl+KC103=KCl+3Cl2+3H20

得6日

10、饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是（）

水合b皆子

水合a离子

D水分子

•a离子

。b离子

A.再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变

B.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是C「

C.此过程可以说明NaCl的电离：NaCl-Na++Cr

D.熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电

+2+

11、已知:5R20f+2MnO；+H10RO2+2Mn+DH2O（未配平），则R?。，中x

的值为（）

A.lB.2C.3D.4

二、多选题

12、KMnO’是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO?等作原料制取少量KMnO,的实

验流程如图:

下列说法正确的是()

A.“熔融”过程中氧化剂是KC1O,,还原剂是MnO2

B.“溶解”后的溶液中存在大量的K*、Cl\MnO；

CJKMnO,歧化"时氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2

D.为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干

13、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO?,并测得混合溶液

的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()

A.B处导电能力几乎为0,是因为溶液中几乎没有自由移动的离子

B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCOj2

C.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCC>3,溶液中离子浓度减小

D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电

三、填空题

14、分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物

质变化的规律。

I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、叫0、N2O5,CUO

②H2co3、H2S>H2so八HNO3

③NaOH、Na2co3、KOH、Ba(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

①；②；③O

(2)电。5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程

式：o

H.下列物质中：①固体氯化钠；②C。?；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO,溶液；

(6)CUSO4-5H2O;⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO-

(3)属于混合物的是(填写相应序号，下同)；属于电解质的是

；可以导电的是。

HI.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH%胶体的操作方法如下，回答下列问题：

(4)制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸储水中逐滴加入,继续煮沸至_____,

停止加热，可制得Fe(OH%胶体。

(5)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：。

15、氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：

(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是(填字母)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：

KMnO：+HC1(浓)—KC1+Cl2T+MnCl,+H20。

(3)FeJ溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用

=

2FeCl3+Cu^^CuCl2+2X表示。

①上式中X的化学式为0

②该反应的离子方程式为。

③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：0

高温

(4)工业制取水煤气的反应为C+HzO-CO+H2,其中水作(填“氧化剂”

或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是(填字母)。

电解小

A.2H2O^2H2+O,T

B.H7O+CaOCa(OH)2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3

16、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO?在大气中的排

放。回答下列问题：

(1)减少酸雨产生途径可采取的措施是(填字母)。

A.少用煤做燃料B.把工厂的烟囱造高

C.燃料脱硫D.开发新能源

(2)工业尾气中的SO?常用NaOH溶液吸收。已知SO?与碱反应时，性质与CO2相

似，则少量SO?与NaOH溶液反应的化学方程式为,写出上述反应生成物中

属于盐类的物质的电离方程式：;若SO?过量，反应生成NaHSOs，写出

NaHSO,的电离方程式：0

(3)工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧

气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是

四、实验题

17、有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：

NaHCOvCaClrCuSO4,Na2so八Na2CO3>FeCl3o为了要确定该粉末试样的成分,

进行以下实验：

实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸储水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。

实验二：取适量溶液X,加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气

泡，得到无色透明溶液Y。

实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(N03%溶液，即见白色沉淀。

实验四：另取适量溶液X继续滴加Ba(NC)3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分

离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。

(1)根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是,一定含有的物质是

，可能含有的物质是o

(2)溶液Y中一定含有的离子是。

（3）按要求写出下列方程式：

①实验三中发生的离子反应方程式:

②实验四中沉淀溶解的离子方程式:

参考答案

I、答案：c

解析：A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，没有发生化学变化，

故不选A；

B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，属于混合物分离，没有生成新物质，没有发生

化学变化，故不选B；

C.炉火照天地，红星乱紫烟，物质燃烧生成新物质，燃烧属于化学变化，故选C；

D.日照香炉生紫烟，紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾，并没产生新物质，

所以是物理变化，故不选D；

选C。

2、答案：D

解析：A.CH3cH20H不能电离出OHLCH3cH20H是非电解质，不是碱，故A错

误；

B.Na2c0,由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；

C.Mn?。,是酸性氧化物，盐酸是混合物，故C错误；

D.K0H电离出的阴离子全是氢氧根离子，K0H是碱；HNO3电离出的阳离子全是氢离

子，HNO3是酸；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO是碱性氧化物；CO2与氢氧

化钠反应生成碳酸钠和水，CO?是酸性氧化物；胆矶化学式为CUSO4.5HQ,具有固

定组成，属于纯净物，故D正确；

选D。

3、答案：A

解析：A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确；

△

B.Fe(OH%胶体制备的方程式为FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL故B错误；

C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错

误；

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D错误;

选Ao

4、答案：D

解析：A.该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；

B.NH4cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0,

NH4cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个

数之比为3：2,故B错误；

C.NH4cl中N元素化合价由-3升高为。生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转

移6个电子，故C错误；

D.NH4cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0,根据

得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为CuO+NHqClfCU+CUCI2+N2+H2。，该

反应中被还原的CuO占参与反应的Cu。的3,故D正确；

4

选D。

5、答案：B

解析：A.由H2O2发生分解反应制备O”不需加入氧化剂，选项A不符合；

B.由C「制备Cb，需加入氧化剂，选项B符合；

C.由Na2co3制备BaC",可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，选项C不符合；

D.由Fe3+制备Fe2+,需加入还原剂，选项D不符合；

答案选B。

6、答案：A

解析：A.澄清透明的溶液中，H+、Fe2\SO：、C「相互之间不反应，能大量共存，故

选A；

B.使石惹变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO；与H+反应放出二氧化碳气体，故不

选B；

C.C「和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+,故不选C；

D.NH；、HCO；都能与OHL使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，

NH：、HCO；不能大量存在，故不选D；

选Ao

7、答案：C

解析：A.氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解质，

故A错误；

B.固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子，都不导电，故B错误；

C.NaHSO,在水中电离出Na+、H\SO；,电离方程式为

++

NaHSO4-Na+H+SO；-,故C正确；

D.电解质溶于水形成的溶液不一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液可能导电，如

氨气的水溶液能导电，故D错误；

选C。

8、答案：D

解析：D.含有H+、SO广的溶液中加入氧化铜，生成硫酸铜、水，反应的离子方程是

+2+

CuO+2H—CU+H2O,故D正确；

选D。

9、答案：B

解析：A、2FeCL+CL-2FeCh反应，Fe元素失电子、C1元素得电子，电子转移的

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

方向和数目为|f，故A错误；

2e-

B、Cu+2H2so4（浓怜CUSO4+SO2T+2H2。反应，铜元素失电子化合价升高、S元素

化合价降低，电子转移的方向和数目为芋'浓）&CUSO4+SO2'+2H2°,故B正确；

2e

c、3C12+6NaOH—5NaCl+NaClO3+3H2O,氯元素化合价由0降低为-1生成

NaCk氯元素化合价由0升高为+5生成Naco3,电子转移的方向和数目为

得Dx5

II

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故C错误；

失5e-

D、KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,KCIO?中Cl元素化合价由+5降低为

0、HC1中Cl元素化合价由-1升高为0,电子转移方向和数目为

得58

KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O,故D错误；

失e&5

选Bo

10、答案：D

解析：A.饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒

浓度不变，故A正确；

B.NaCl在溶液中电离出Na+和CP离子，Na+含有2个电子层、C「离子含有3个电子

层，则离子半径C「＞Na+,Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、C「离子带负电易

吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为C「、b为Na+,故B正确；

CNaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl—Na++C「，故C正

确；

D.熔融的NaCl只能电离出Na+和C「，故D错误；

故选：Do

11、答案：B

解析：根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2,设R?。；中R元素化合价为

a,R元素化合价由。升高为+4,根据得失电子守恒，10(4-a)=2(7-2),a=3,则

2x3-2x4=-2,x=2,故选B。

12、答案：AC

解析：A.二氧化锌和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成KMnO,、KCkH2O,氯酸钾中Cl

元素化合价降低，KCIO：是氧化剂，二氧化镒中Mn元素化合价升高，Mn。?是还原

剂，故A正确；

B.二氧化锌和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K?MnO4、KC1、也0,“溶解”后的溶液中存

在大量的K+、Cl\MnO；,故B错误；

Cf^MnO,歧化”时生成KMnO«、MnO2,镒元素化合价由+6升高为+7、镐元素化合

价由+6降低为+4,氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2,故C正确；

D.KMnO,在加热条件下易发生分解反应，结晶时不能大火蒸干，故D错误；

选ACo

13、答案：AC

解析：A.B处导电