湖北省高中名校联盟2023至2024学年高三年级上册第一次联合测评化学试题及参考答案（部分详解）

湖北省高中名校联盟2024届高三第一次联合测评

化学

考试时间：2023年8月17日下午

本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指

定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的

非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Ag108

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1.我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金，关于该合金性能说法错误的是

A.质地脆B.强度高

C.耐腐蚀D.密度小

2.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对钱、错相关物项实施出口管制。自2023年8月I日起正式实

施。下列说法错误的是

A.钱的核电荷数为31B.错是半导体材料

C.钱、褚位于周期表p区D.钱、铭是稀土元素

高压

3.工业合成尿素的原理：CO2+2NH3KCO（NH2）Z+H2。。有关化学用语表示正确的是

A.中子数为8的碳原子：8c

B.NH3的VSEPR模型名称：三角锥形

0

c.co(N%)2的结构简式«H2N——C—NHz

2B2p

D.基态氧原子的核外电子轨道表示式OFU11fI

4.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力，有关该化合物

的HO

化学试卷第1页共6页

说法正确的是

A.属于芳香烧B.含有5种官能团

C.所有碳原子共平面D.含有1个手性碳原子

5.工业制硫酸的原理示意图如下：

下列说法错误的是

高温

A.燃烧的化学方程式为4FeS2+1102^=2Fe203+8S02

B.1molSO2和足量流经催化剂转移2mol电子

C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾

D.可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为钱盐

6.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增,其序数和为13,可组成固态储氢材料ZX3•YX3。Z是空气中

含量最高的元素。下列说法错误的是

A.第一电离能：Y>ZB.ZX3•YX3中存在配位键

C.Z、丫轨道杂化类型相同D.ZX3•YX3中NXYX小于120°

8.苯氧乙酸0cH2C00H）是重要的有机合成中间体，具有强刺激性。其制备流程如下:

oHoNa

OCHiCOONa^^J-OCHCOOH

aqay2

CH2ClCOOH-^CH2CICOONa-

下列说法正确的是

A.本实验需要在通风橱中进行

B.苯氧乙酸具有强氧化性

C.①②均用NaHCO3溶液反应

化学试卷第2页共6页

D.③为消去反应

9.陈述1和II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A.电负性：F>C1酸性：CF3COOH<CC13COOH

B.分子极性：CO>N2范德华力：CO<N2

C.离子半径:r(Mg2+)Vr(Ca2+)熔点：MgO>CaO

D.分子间作用力：H2O>H2S稳定性：比0>1{2s

10.氮化硅(Si3N。常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备:

高温

3Si02+6C+2N2=Si3N4+6C0o下列说法错误的是高温

A.SiO2和Si3W均属于共价晶体

B.基态硅原子核外电子有8种空间运动状态

C.对石英进行X射线衍射可确定其是否为晶体

D.C3N4与SisN4结构相似，硬度：C3N4<Si3N4

11.CeCh纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为(0,0,0),下列说法

正确的是

A.该物质中离子键成分为100%

B.Ce4+的配位数为6

C.每个02一周围与它最近且等距的。2一有6个

D.N的坐标为仕，,91

(444)

12.甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3(1)+H2O(1)

酸

甲

甲

^HCOOH(I)+CHOH(I)△，>()在一定温度下，罡30

3给

M25

酯转化率随反应时间(/)的变化如下图所示。冰20

15

组分初始物质的量/mol10

HCOOCH31.00

OO

2030

H2O1.99

HCOOH0.01

CH3OH0.52

化学试卷第3页共6页

下列说法错误的是

A.微热可促进甲酸甲酯水解B.反应过程CH30H起催化作用

C.50min时，M（HCOOH）=0.239molD.反应的平衡常数^0.143

13.某学习小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是

A.可用MnOa代替KMnO4固体B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸

C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟D.实验过程会出现倒吸现象

14.近期科技工作者开发了一套CO和甘油（C3H8。3）的共电解装置，如下图所示。

I-------Ml-------->

KOH溶液

下列说法正确的是

A.催化电极b连接电源的负极

B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区

C.阴极区的电极反应为2co+8e-+6H2。=C2H4+8OH-

D.电解前后溶液的pH不变

NH

15.纳米TiO2是一种重要的光催化剂，其催化苯甲胺（N&）生成苯甲亚胺的机（

理如图所示。下列说法错误的是

A.HOO-具有氧化性

B.O2在TiCh表面捕获电子

C.反应③涉及兀键的断裂和生成

化学试卷第4页共6页

NNH

D.总反应为2(QC^0^2Qr+2H}0

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

某项目式学习小组设计如下表所示实验，探究饱和AgNCh溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差

异引起该小组的讨论。

实验步骤试齐ljA现象

滴加新制氯水

1

蒸储水8s后品红溶液褪色

0

饱和AgNO3溶液生成白色沉淀(X),10min后品红溶液褪色

1滴品红溶液和5mL试剂A

查阅资料：&(AgCl)<Ksp(AgClO)«

回答下列问题：

(l)Cb和H2O反应的离子方程式为。

(2)甲同学认为X为AgCl,乙同学认为甲是错误的，乙的证据是.

(3)丙同学认为X为AgClO,丁同学认为丙是错误的，丁的证据是o

(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO,该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行

如下表所示的实验：

实验序号加入试剂及操作实验现象解释

加入2mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试产生黄绿色气体，淀粉产生气体的化学方程

①

纸靠近试管口KI试纸变蓝式为____________

加入2mL(NH4)2Fe(SO/2溶液，再滴

溶液出现红色

②加3滴______________溶液

加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取

③品红溶液褪色—

上层清液，滴加1滴品红溶液

(5)取新制氯水与足量饱和AgNCh溶液反应后得到的固体，用蒸镯水洗涤3次，干燥后称取8.93g装入一

洁净试管，测得总质量为16.43g,用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11

«(AgCl)

g，则白色固体中

“(AgClO)

17.(14分)

化学试卷第5页共6页

过氧化氢(比。2)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠

(2Na2c。3•3比。2),该物质具有Na2c。3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工

艺流程如下图所示：

NH,CO.稔定剂HjO,NaCI

J___II_

饱和食a/kT反应I_过速—烟烧也工反应n―过滤-2N%CO,-3H2,

nr

滤液

回答下列问题：

(1)H2O2电子式为0

(2)“滤液”中的溶质可作氮肥的是。

(3)“反应n”的化学方程式为。

(4)加入NaCI的作用是o

(5)得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是。

(6)为测定产品纯度，称量加g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.100

mol/L的酸性KMnC>4溶液滴定，重复三次实验，平均消耗厂mL酸性KMnCU溶液，则产品纯度为

(用"八H表示)。

(7)过硼酸钠晶体(NaBCh•4H2O)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过

硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则石〜A所对应的化学方程式为。

化学试卷第6页共6页

18.(14分)

氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽

中国具有重要意义。

回答下列问题：

(UNO2是工业合成硝酸的中间产物,也是一种主要的大气污染物,工业可采用CH4消除NO2污染,主要原理

为CH4(g)+2NO2(g)C02(g)+2H2O(g)+N2(g)

①已知:CH4的燃烧热△Hi=-890.3kJ/mol

N2(g)+20,(g)2NO2(g)△%=+133kJ/mol

H20(g)=H20(1)△〃3=-44kJ/mol

则△片kJ/mol

②在3.OL温密闭容器中通入1molCH4和2moiNC已进行上述反应，容器内气体总压强(P)随反应时间⑺

变化的数据如下表所示：

反应时间〃min0246810

总压强p/XlOOkPa4.805.445.766.926.006.00

则0〜4min用NO?表示该反应的平均速率V(NO2)=mo1/(L・min),该温度下的平衡常数Kp=

kPa。

(2)N2O曾用作麻醉剂,其分解的方程式为2、0(0=i2N2(g)+O2(g),分别向四个密闭容器中充入如下表

所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如右下图所示：

容器物质的量/mol

编号体积/LNO

2N202

IKi=1.00.100

11V10.100

III匕0.100

IV匕=1.00.060.060.04

①若容器W保持370℃,则起始反应速率V正(N20)2v逆(0。(填或“=”)。

②A、B、C三点中压强最大的是o

③碘蒸气的存在能大幅度提高N20的分解速率,反应历程如下：

第一步21(g)(快速平衡，平衡常数为K)

第二步1(g)+N20(g)N2(g)+10(g)(慢反应)

第三步210(g)+2N2O(g)号=±2N2(g)+202(g)+b(g)(快反应)

则第二步的活化能(填或)第三步的活化能。

5

实验表明,碘蒸气存在时N20分解速率方程v=k•C(N2O)-C0-(I2)U速率常数)，己知第二步反应不影响第

一步的平衡其反应速率方程v=ki-C(N20)•。⑴出为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=(用k

化学试卷第7页共6页

和ki表示）。

19.（13分）

有机物M是合成阿托伐他汀（用于治疗胆固醇等疾病）的重要中间体,其合成路线如下图所示:

回答下列问题:

（DA中所含官能团名称为o

（2）C中碳原子的轨道杂化类型有种。

（3）D~F的化学方程式为.

（4）在E的同分异构体中，属于酯类的物质有种;其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面

积比为6:4:1:1的同分异构体的结构简式为。

CH2COOCHd

（5）根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成的路线（无机试剂任选）。

化学试卷第8页共6页

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化学试卷参考答案与评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

题号123456789101112131415

答案ADCDBADACDCBCCD

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(每空2分，共14分)

(DCb+HQ-H++C「+HC1O

(2)饱和Ag'Os溶液中的品红褪色时间长于蒸焉水中的

(3)Ks„(AgCl)<K5p(AgClO)

(4)①AgCK)+2HCl(浓)==AgCl+Cl2f+H2()

②KSCN(或硫氟化钾)