2023-2024学年湖南某中学高二年级上册入学考试化学试卷含详解

2023-2024-1师大附中高二入学考试化学试卷（9月）

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H〜ILi〜7Be〜9c〜12N〜140〜16s〜32K〜39Mn〜55Fe〜56Ag〜

1081~127

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的）

1.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A.我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金

B.范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑

C.中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之"金砖”，属于硅酸盐产品

D.享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同

2.下列化学用语描述或图示表达不正确的是

二氧化碳的电子式：：：：

A.OCJO••

B.氮气的结构式：N三N

C,乙醇的空间填充模型：

D.由Na和ci形成Naci的过程：NaGtll:___►Na+Rl;一

••••

3.分类是研究化学的基础，下列分类合理的是（括号内为类型）

A.空气（混合物）、H2s。4（离子化合物）、NCh（酸性氧化物）、CO2（非电解质）

B.FeCb（铁盐）、豆浆（胶体）、生铁（混合物）、NaHCCh（钠盐）

C.H2so3（二元酸）、纯碱（碱）、Na2O2（碱性氧化物）、。2。7（酸性氧化物）

D.CuSO4-5H2O（混合物）、CE（共价化合物）、CO（酸性氧化物）、NaHSOM电解质）

4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L氯气与水充分反应，转移电子数为O.INA

B.Imol-OH和ImolOH-含有的电子数均为10NA

C.标准状况下，22.4LCCL,中含有的C-C1数目为0.4NA

D.2.8gC2H4中含有0.4NA个极性键

5.101kPa时，S（s）+O2（g）=SO2（g）A//=-297.23kJ-moP'o据此分析，下列不正确的是（）

A.S的燃烧热为297.23kJ-mol-1

B.S升华是吸热过程

C.形成1molS02的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1mol()2(g)的化学键所吸收的总能量

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ

6.一种矿物由短周期元素W、X、丫组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、丫原子序数依次增大。简单

离子X?一与丫”具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>W

C.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体

7.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.往FeL溶液中通入少量Cl2：2Fe^+Cl,=2Fe3++2Cr

B.将水垢浸泡在醋酸中COf+CH3co0H=2CH3coeT+Hq+CO?T

C.NaOH溶液与过量Ca(HCCh)2溶液反应：OH-+Ca2t+HCO；=CaCO,+H,0

3+

D.向AlCb溶液中通入过量氨气：A1+4OH=A1O；+2H2O

8.临床上用KI预防和治疗甲状腺疾病。一种利用含碘废水制取KI的工艺流程如图：下列说法错误的是

滤液1滤渣2滤渣3

A.制Cui时I?和CuSO,都做氧化剂

B.“滤渣2”经过处理可回收利用

C.加入HI的目的是去除K2co，，提高KI的纯度

D.获得KI晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶

9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是

匕

电

能

力

u用水的体枳

A.在0点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物

B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中c(H+)最小

C.b点时，醋酸电离程度最大

D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中c(CH3coO)^c(OH)均增大

10.近日，科学家开发了基于碳布的首个“Li-N?”电池，其装置如图所示，电池总反应为6口+$=2d3己知UK

在碳布上生成，下列叙述正确的是

A.原电池工作时，N”通过玻璃纤维向X极迁移

B.原电池工作时，丫极发生还原反应.

C.原电池工作时，Li,通过玻璃纤维向X极移动

D.2.24LN2参与反应时理论上转移0.6moi电子

11.下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选

实验操作现象解释或结论

项

相同条件下，分别测量O.lmolL-1和O.OlmoLLT醋醋酸浓度越大，电离程度

A前者的导电性强

酸溶液的导电性越大

增大KC1的浓度，使得平

B向FeCb和KSCN的混合溶液中加入KC1固体血红色溶液变浅

衡逆向移动

两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锯酸钾溶液，分加入0.2mol/L草酸溶液的试

反应物浓度越大，反应速

C别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2moi/L草酸管中，高镐酸钾溶液褪色更

率越快

溶液快

其他条件不变时，'温度升

把充有NCh和N2O4的平衡球装置分别放入热水和

D热水中颜色更深高，平衡向吸热反应方向

冷水中

移动

A.AB.BC.CD.D

12.H2和02在钿的配合物离子[PdCL»]2-的作用下合成H2O2,反应历程如图:

下列说法不正确的是

催化剂

A.该过程的总反应为H,+02--------H,0,

B.该过程有非极性键断裂

C.[PdCkK在此过程中作为中间产物

2

D.历程中发生了反应Pd+O2+2C1=[PdCl2O2]-

13.向2L容器中充入ImolCO?和2moi凡，发生反应CO式g)+3H式g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,测得反应在不

同压强、不同温度下，平衡混合物中CH30H体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CHQH)关

系如图H所示。下列说法正确的是

图I

A.AH>()

B.

Pi<P2

C.K(C)>K(A)=K(B)

D.图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d

14.已知：Ag*+NH3=[Ag(NHjTK,=10332

++

[Ag(NH,)]+NH3i[Ag(NH,)2]K2

Ag+、[Ag(NHj]*、[Ag(NH3)J的分布分数3与Igc(NH')关系如下图所示，下列说法正确的是｛例如：分布分数

3(Ag*)=

++

c(Ag*)+c[Ag(NH,)]+c[Ag(NH,)2]

1

lg[c（NH3）/molL-]

A.曲线b代表[Ag（NH3）T

+

B.[Ag（NH,）2].Ag++2NHs的平衡常数K=10&6i

3M

C.K2=10

D.当c(NHj<0.01mol-LT时，银元素主要以［Ag(NHjJ形式存在

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

15.A是相对分子质量为28的烧，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸

乙酯(CH3coOCH2cH3),合成路线如图所示。

CH,COOCH.CH»

回答下列问题：

(1)写出A的结构式―。

(2)写出BTC转化的化学方程式：—«

⑶实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D,然后加热。

①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是一。

②试管b中观察到的现象是—。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为—。

(4)工业上用A和CH3co0H在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。

①反应类型是一。

②与实验室制法相比，工业制法的优点是—o

16.研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一

种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验'’的原理进行探究。

资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：

反应A：SQ；-+2I=2SO：+l2（慢）

反应B：I,+2S2O^=21+SQ式快）

（1）该“碘钟实验”的总反应是—。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验I。

a.向K2s2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色

b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂丫溶液，溶液的蓝色褪去

试剂X是、试剂丫是。

（3）已知A反应的速率方程为：片丘”（Sq；）c"（r）,式中k为常数。为确定m、n值进行实验H（溶液浓度均为

O.OImol/L）o

试剂体积V/mL

实验

显色时间t/s

序号

K2s2。8溶液KI溶液水Na2s2O3溶液淀粉溶液

①101004127.0

②51054154.0

③2.510V141108.0

④10554154.0

①表中Vi=

②通过数据计算得知：m=—,n=—。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验II［（溶液浓度均为O.Olmol/L）。

试剂体积V/mL

K2s2。8溶液KI溶液水Na2s2O3溶液淀粉溶液

553111

实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，

解释实验HI未产生颜色变化的原因：―。

17.忆（Y）是稀土元素中含量丰富的元素之一，钮及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。湖北应

山-大悟地区含有较为丰富硅被窃矿[丫2FeBe2(SiO4)2。/,工业上通过如下生产流程可获得氧化铝。

熔融NaOH水稀盐酸萃取剂P50715%盐酸草酸空气

丫式j-9HO—

忆矿〒亍亍十十GO2十

02滤液I水相(含Fe»)有机相滤液IIco2

已知：Be元素与A1元素性质相似；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；

(1)在自然界中，钮只有一种稳定同位素北丫，丫位于元素周期表的第周期第WB族。硅镀钮矿

I丫zFeBe?(Si。,％中丫的化合价为+3价，Fe的化合价为。

(2)焙烧的目的是将矿石中的丫元素转化为丫(OH),,并将Be、Si元素转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而

行，目的是。硅镀钮矿与熔融氢氧化钠焙烧后含铁元素的产物是(写化学式)。

(3)“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有。

(4)滤液II中的(填物质名称)可参与循环使用。

(5)反应过程中，测得丫的沉淀率随；(丫；+j的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钮的沉淀率下降的原因

%

<、

迫

氏

£

加

〃（H2c2。4）

〃（丫3+）

(6)“焙烧”过程生成Y2O,的化学方程式为。

18.习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革CO2的

转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：

(I)工业废气中的CO?可制取甲醇，其反应为：CCh(g)+3H2(g)脩？CH3OH(g)+H2O(g)AW/o

①已知键能如下表所示，则XH尸。

化学键c=oc-oH-HC-HO-H

键能（kJmol1）745351436413463

②从原料成本角度考虑，上述反应中反应物的转化率CO2H"填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑵在200℃时，向2L恒容密闭容器中充入ImolCCh和3molH2,进行反应：CO2(g)+3H2(g)[^”CH3OH(g)+H2O(g),

lOmin时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%o

①以CO2物质的量浓度变化表示0~10min的化学反应速率v(CO2)=。

②下列选项能说明反应已达到平衡状态的是(填序号)。

A.vXH2)=3V&(CH3OH)

B.容器内气体的密度不再发生变化

C.当赳不再发生变化

C(H2)

n(CO),,一

D.七士9不再发生变化

C(H2O)

E

(3)已知Arrhenius经验公式为Rin仁-布+C(E；,为活化能，火为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂

对反应CCh(g)+3H2(g)峰为CH30H(g)+H20(g)的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，从图

中信息获知催化效能较低的催化剂是("M”或“N”)，判断理由是。

(4)在某催化剂作用下，按n(CO2)：n(H*=l：3向某密闭容器中通入一定量的原料气，发生如下两个反应;

反应I：CO2(g)+3H2(g)ifCH30H(g)+H20(g)AH/

反应H：CChg)+H2(g)脩”C0(g)+H20(g)AH2=+41.17kJmol-1

维持压强为5MPa,测得不同温度下，反应经t分钟时CCh的转化率甲醇的选择性如图所示:

(已知：甲醇的选择性=产物篙联器喘嚣|之和x1。。％)。

①。后，温度升高CH30H选择性降低的可能原因是o

②刀温度下，经过t分钟若反应II已达平衡，则反应1［的平衡常数K〃=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压x物质的量分数，计算结果保留两位小数。)

1.D

【详解】A.青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确；

B.碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故B正确；

C.“金砖”的主要成分是属于无机非金属材料的硅酸盐产品，故C正确；

D.天然纤维之一的丝绸的主要成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误;

故选D。

2.A

【详解】A.二氧化碳是每个氧与碳共用两对电子，其的电子式：f）：SC：：C）-故A错误；

B.氮气是氮氮三键，其结构式：N三N,故B正确；

C.乙醇结构简式为CH3cH20H,其空间填充模型:故C正确;

D.Na最外层有1个电子,C1最外层有7个电子，由Na和C1形成NaCl的过程：Nadgl：-►Na+|jClf|*,

故D正确。

综上所述，答案为A。

3.B

【详解】A.H2so4是共价化合物，N02是不成盐氧化物，其他正确，A项错误；

B.FeCb是铁盐，豆浆是一种胶体，生铁是主要含碳和铁的化合物，NaHCO，属于钠盐，B项正确；

C.H2sCh电离出两个氢离子，属于二元酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，Na?。?属于特殊（过氧）氧化物，CIO,是酸

性氧化物，C项错误；

D.CuSOQHtO属于纯净物，CH4是共价化合物，CO是不成盐氧化物，NaHSO,属于电解质，D项错误；

故答案选B。

4.D

【详解】A.氯气和水的反应是可逆反应，标准状况下，2.24L氯气和水充分反应转移电子数小于O.INA,A错误；

B.羟基中含有的电子数为9,则Imol羟基中含有的电子数为lmolx9xNAmoH=9NA,B错误；

C.标准状况下CCL为液体，22.4LCC14含有的分子数远大于NA,含有的C-C1数目远大于0.4NA,C错误；

D.1个C2H4分子含有4个极性键，常温常压下，2.8gC2H式物质的量为O.lmol）中含有0.4NA个极性键，D正确；

答案选D。

5.D

【详解】A.由S（s）+O2（g）=SO2（g）A"=-297.23kbmoH可知,ImolS⑸完全燃烧可以放出297.23kJ的热量，因此，

S的燃烧热为297.23kJ-mol',A正确；

B.S升华时，其由固态直接变为气态，要消耗能量以克服分子间的作用力，故升华是吸热过程，B正确；

C.放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，而且1molS(s)的总能量小于ImolS(g)的总能量，因

此，形成1molSO?的化学键释放的总能量大于断裂1molS⑸和1molC)2(g)的化学键所吸收的总能量，C正确；

D.1molS(s)的总能量小于1molS(g)的总能量，而1molS(s)完全燃烧放出297.23kJ的热量，因此，1molS(g)完全

燃烧放出的热量大于297.23kJ,D不正确。

综上所述，不正确的是D,故选D。

6.A

【分析】W、X、丫为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与丫2+具有相同的电子结构，则它们均为10

电子微粒，X为O,丫为Mg,W、X、丫组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C,产生的气

体为二氧化碳，据此解答。

【详解】A.X为0,氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O,A正确；

B.W为C,X为0,丫为Mg,同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半

径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X,B错误；

C.丫为Mg,X为0,他们可形成MgO,水合物为Mg(0H)2,Mg(0H)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，

所以YX的水合物没有两性，C错误；

D.W为C,碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；

故选Ao

7.C

【详解】A.r还原性强于Fe2+,当通入少量氯气时，r先反应，正确的离子方程式为：2I+C12=2Cl+l2,A错误；

B.水垢为CaCCh，为难溶电解质，写成化学式的形式，所以离子方程式应该写成：

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH,C00+H2O+CO2T,B项错误；

C.NaOH少量，所以设其系数为1,碳酸氢根系数与其相同，生成CO：,与Ca?+结合生成的CaCCh,C项正确；

D.A1(OH)3不溶于氨水，所以生成物应该为A1(OH)3,且氨水为弱电解质，应写成化学式的形式，正确的离子方程

3+

式为：A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；,D项错误；

故答案选D。

8.D

【分析】由流程知，含碘废水中加入二氧化硫、硫酸铜溶液发生氧化还原反应，并经过滤1得到碘化亚铜沉淀、碘

化亚铜沉淀中加入铁粉和水反应得碘化亚铁溶液、铜，过滤2除去过量的铁粉和铜粉、往滤液(含碘化亚铁溶液)加

入碳酸钾溶液，生成碳酸亚铁沉淀、经过滤3得到碘化钾溶液，加入氢碘酸调pH并结晶获得碘化钾晶体，据此回

答；

【详解】A.制Cui时、碘单质中碘化合价从0降低到-1、CuSO4中铜化合价从+2降低到+1,则I?和CuSO,都做

氧化剂，A正确；

B.由流程知：碘化亚铜沉淀中加入铁粉和水反应得碘化亚铁溶液、铜，“滤渣2”含有过量的铁粉和铜粉，经过处

理可回收利用，B正确；

C.Fel2溶液中加入K2c0?溶液生成沉淀和KI溶液,过滤3得到的滤液中含有K2c0,、加入HI的目的是去除K2CO,,

提高KI的纯度，C正确；

D.碘离子容易被氧化、为防止氧化、加HI调pH在一定pH下蒸发浓缩、冷却结晶获得碘化钾晶体，D错误；

答案选D。

9.C

【详解】A.冰醋酸为共价化合物，无自由移动的离子，因此。点不导电，故A正确；

B.溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，由于在a、b、c三点，a点时醋酸溶液的导电性最弱，所

以溶液中H+浓度最小，故B正确；

C.弱电解质越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，所以电离程度最大的为c点，故C错误；

D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，碳酸钠固体溶于水显碱性，醋酸电离氢离子参与反应，平衡正向移动，

因此溶液中c(CH3coeT)和c(OH)均增大，故D正确。

综上所述，答案为C。

10.B

【分析】由题干装置图结合电池总反应：6Li+N2=2Li：N可知，X电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+,

+

6Li+N2+6e-=2Li3N,据此分析解题。

【详解】A.观察图示，在碳布(丫极)表面生成氮化锂，N?-要留在玻璃纤维右边的溶液中与Li*形成Li?N,说明N"

不能通过玻璃纤维，是Li,通过玻璃纤维由X极移向丫极，A错误；

B.放电时，丫极为正极，氮气发生还原反应生成氮化锂，B正确；

C.电池工作时，阳离子向正极迁移，即向丫极迁移，C错误；

D.ImolN?参与反应，理论上转移6moi电子，但是没有指明“标准状况”，不能用22.4L-moL计算，D错误；

故答案为：B。

11.D

【详解】A.浓度越大，单位体积内溶液带电离子越多，导电能力越强，电离程度不一定大，A错误；

B.KC1对Fe3+与SCN-的络合反应没有影响，增大浓度，平衡不移动，B错误；

C.H2c2。4与酸性高锯酸钾溶液反应的离子方程式为

+2t

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H.O,根据离子反应方程式可得，高锈酸钾和草酸恰好完全反应的物质

的量之比为2:5,4mL0.1molL-1酸性高锯酸钾溶液需要H2c2。4的物质的量为。1mol-L1x0.04Lx|=0.00Imol,则加

入的2mL0.1molL"H2c2。4溶液和2mL0.2moi2c2。4溶液均不足，实验中高镐酸钾过量，溶液并不能完全褪色,

C错误；

D.平衡2NO2(g)=N2C>4(g)△H<0,升高温度向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NOa浓度增大，颜色加深，平

衡向吸热反应方程移动，D正确；

故选D。

12.C

催化剂

【详解】A.依据图示可知氢气与氧气在[PdClJ2-催化作用下生成过氧化氢，即H2+O2-H2O2,A项正确;

B.H?、02中存在非极性键，该过程有非极性键断裂，B项正确；

C.依据过程图可知[PdC14]2-在此过程中先消耗后生成，反应前后不变，是催化剂，C项错误；

D.由图示可知，过程中发生了反应Pd+C>2+2Cr=[PdCbCh]D项正确。

故选C。

13.D

【详解】A.根据图1可知升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，AH<0,A

错误；

B.正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以“>白，B错误；

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B>A>C,则A、B、C三点对

应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为K(C)>K(A)>K(B),C错误；

D.升高温度，正、逆反均应速率增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则新平衡点

可能是图中d点，D正确；

故答案为D。

14.C

【分析】由图可知，曲线a代表银离子的分布分数5与lgc(NH3)关系、曲线b代表二氨合银离子的分布分数5与lgc(NH3)

关系、曲线c代表一氨合银离子的分布分数6与lgc(NH3)关系，当银离子与二氨合银离子浓度相等时，氨分子的浓

度为1036lmol/L,则反应[Ag(NH3)「+2NH3•[Ag(NH3)2「的平衡常数K'=。[Ag(NH_乙1。皿；将已

+

c(Ag)c*(NH3)(10")

+

知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①+②可得反应[Ag(NH3)「+2NH3.■[Ag(NH3)2],则平衡常数K'=K,K2,

【详解】A.由分析可知，曲线b代表二氨合银离子的分布分数6与lgc(NH3)关系，故A错误；

B.由分析可知，反应[Ag(NH3)『+2NH3・[Ag(NH3)2「的平衡常数K，=。[丝」=107.22,则逆反

+2l0

c(Ag)c(NH3)()

应[Ag(NH3)2]+.[Ag(NH3)r+2NH3的平衡常数K=，=10—7.22,故B错误;

C.由分析可知，平衡常数昭=103所，故c正确;

D.由图可知，当溶液中氨分子浓度小于0.01mol/L时，银元素以二氨合银离子、一氨合银离子或二氨合银离子、

一氨合银离子、银离子的形式存在，故D错误；

故选C。

(2)2CH3cH2OH+O2'>2CH3CHO+2H2O

(3)防倒吸液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体,有香味CH3CH2OH+CH3COOH

脩浓罂，2CH3coOCH2cH3+H20

(4)加成反应工业制法的原子利用率高

【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2,B为CH3cH2OH,C为CH3cHO,D

为CH3COOH,以此解题。

【详解】(1)由分析可知A为乙烯，其结构式为:

A

(2)乙醇在铜做催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2cH3cHqH+O2f2cH3CHO+2H2O；

Cu

(3)①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，故答案为：防倒吸;

②该反应生成乙酸乙酯，且该物质难溶于水，密度小于水，故试管b中观察到的现象是液体分为两层，上层为乙酸

乙酯，则上层为透明油状液体，有香味，试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3cH2OH+CH3coOH噜浓翳。

CH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味；CH3cH20H

+CH3coOH峰浓整为CH3coOCH2cH3+H2O；

(4)①工业上用A和CH3coOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯，只有一种生成物，该反应属于加成反应,

故答案为：加成反应；

②该反应为加成反应，没有副产物生成，故与实验室制法相比，工业制法的优点是：工业制法的原子利用率高。

16.(1)S,0；'+2S2O^=2SO='+S40;'

⑵淀粉碘化钾Na2s2。3

(3)7.511

(4)由于〃(K2s2。8)：〃(Na2s2。3)<1：2,v(A)<v(B),所以未出现溶液变蓝的现象

【详解】(1)将两反应进行叠加消去L：反应A：S2O^+2I=2SO>I2(慢),反应B：U+ZSOWI+SQ久快)，

可得碘钟实验总反应：SQ；.+2Sq；=2SO：+SQ3

故答案为：S2O；+2S2O^=2SO；+S4O^;

(2)根据淀粉遇碘单质变蓝色，可进行实验：

a.向K2s2O8溶液中加入淀粉碘化钾的水溶液，发生反应A,生成碘单质，溶液变为蓝色；

b.根据反应B可知，向得到的蓝色溶液中加入Na2s2O3溶液，碘单质消耗，溶液的蓝色褪去；

故答案为：淀粉碘化钾；Na2s2O3;

(3)①根据速率方程可知，反应速率与浓度有关，结合表格信息可知，K2s2。8溶液、KI溶液、水的总体积为20mL,

为了保持溶液总体积不变，故表中数据V|=20mL-2.5mL-10mL=7.5mL；

②实验①②中KI浓度相同，②中国0：的浓度是①中的1,显示时间是①的两倍，结合速率方程，m=l；实验①④

中K2s2。8浓度相同，④中r浓度是①中的g,显示时间是①的两倍，结合速率方程，n=l；

故答案为：7.5；1；1；

(4)对比实验H、实验HI,可知溶液总体积相同，变量是K2s2。8溶液、KI溶液、Na2s2O3溶液，K2s2。8减少，Na2s2。3

增大,由于〃(K2s2。8)：”(Na2s2。3)<1：2,v(A)<v(B),所以未出现溶液变蓝的现象,

故答案为：由于〃(K2s2。8)：〃(Na2s2。3)<1：2,v(A)<v(B),所以未出现溶液变蓝的现象。

17.(1)五+2

(2)增大反应物的接触面积，提高原料利用率Fe(OH)3

(3)分液漏斗、烧杯

(4)盐酸

(5)草酸与丫3+离子形成可溶性配位化合物

培烧

(6)2Y2(C2O4),-9H,O+3O2==2Y2O,+12CO2+9H,O

【分析】硅被钮矿与熔融氢氧化钠焙烧后将矿石中的丫元素转化为丫(OH)3,并将Be、Si元素转化为NaBeCh、

NazSiCh，通入氧气可氧化亚铁离子为铁离子，再结合NaOH生成氢氧化铁沉淀，加水浸取得到滤液含可溶性钠盐，

滤渣为丫(OH%、Fe(OH)3,加入稀盐酸反应生成YCb、FeCb,加入萃取剂除去铁离子，加入草酸与YCb反应生成

Y2(C2O4)3-9H2O,通入空气焙烧生成丫2。3和CO2；

【详解】(1)丫是39号元素，则丫位于元素周期表的第五周期第HIB族；硅镀铝矿[XFeBeKSiOj?。/中丫的化

合价为+3价，Be为+2价，Si为+4价，。为-2价，设Fe的化合价为x,根据化合价之和为0可得：

(+3)x2+x+(+2)x2+[+4+(-2)x4]x2+(-2)x2=0,解得x=+2,故Fe的化合价为+2；

(2)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物的接触面积，提高原料利用率；硅被钮矿中铁元素为+2价,

具有还原性，焙烧中通入熔融氢氧化钠和氧气，则铁元素转化为Fe(0H)3,焙烧后含铁元素的产物是Fe(0H)3；

(3)“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；

(4)‘沉轨，过程中加入草酸与YCL反应生成Y2(C2O4)3-9H2O和HC1,则滤液II中盐酸可参与循环使用；

(5)已知草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物，则当草酸用量过多时，钮的沉淀率下降的原因是：

草酸与丫3+离子形成可溶性配位化合物；

(6)Y2(C2O4)3-9H2O,通入空气焙烧生成丫2O3和CCh,碳元素化合价升高了1,氧元素化合价降低了2,已经有6

个C原子发生变价失去了6个电子，有2个O原子发生变价得到4个电子，根据得失电子守恒，丫2(C2O4)3-9H2O前

焙烧

配系数2,。2前配系数3,结合原子守恒则反应化学方程式为2丫zgOj/Hq+BO?二2丫2O3+I2CO2+9H2O。

18.(1)—181kJmor1小于

(2)0.03mol・L"・min」AD

(3)N由图可知，直线N斜率较M小，说明使用催化剂N时活化能Ea更大，催化效能低

(4)反应I放热，温度。时经过t分钟反应I已达平衡，继续升高温度平衡逆向移动,CH.QH选择性降低0.11

【详解】(1)①由反应热与反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：反应的

A///=(745kJ/molx2+436kJ/molx3)—(413kJ/molx3+351kJ/mol+463kJ/molx3)=—181kJ/mol,故答案为：一1